2016届化学03

元素的相对原子质量是： H：1 ；C：12；N：14；O：167、下列说法正确的是 ()A天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类 B煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化 C烷烃和糖类分子中都含有碳碳单键D纤维素的分子式为(C6H12O6)n ，可用于造纸8、尿黑酸症是由酪氨酸在体内非正常代谢产生的一种疾病。酪氨酸结构简式如图所示，下列关于酪氨酸的说法不正确的是 () A酪氨酸的分子式为C9 Hll NO3 B酪氨酸能发生缩聚反应生成高分子化合物 C酪氨酸能与溴水发生取代反应 D1 mol酪氨酸能和2 mol NaHCO3反应9、NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是 ()A标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1 NAB常温下，100 ml 1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAC分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD3.4 g NH3中含NH键数目为0.2 NA10、X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是 ()A气态氢化物的稳定性：XZ WBY的阳离子半径比W的阴离子半径小CX、Z、W氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为ZXWD室温下，含Y元素的盐形成的水溶液其pH711、常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ 2Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + H2O2 2Fe2+ + O2 + 2H+下列说法正确的是（ ）AH2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变D在H2O2分解过程中，Fe2+可以加快反应速率并提高分解转化率12、已知X、Y、Z、M均为中学化学常见物质，转化关系如下图所示（其它产物已略去），下列说法错误的是（ ）A若X是S，Z可能为SO3B若X是CO2，Z可能为Na2CO3C若M是AlCl3，Z可能为Al(OH)3D若M是HNO3，Z可能为Fe(NO3)313、某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（ ）CO2硅酸钠溶液水橡皮管水bac甲 乙 丙 丁A甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D丁装置：先从口进气集满二氧化碳，再从口进气，可收集一氧化氮26、(14分)X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：.若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍。(1) W在周期表中的位置为。(2) Y和Z组成的化合物的化学式为。(3) X的最低价氢化物和最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的离子方程式。(4) W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28 mol电子转移时，共产生9 mol气体，写出该反应的化学方程式。.若Y和Z的核外电子数之和为22。(1) 工业上生产Y的氢化物时，若每生成a mol Y的氢化物时放出b kJ热量，则该反应的热化学方程式为。(2) 将X的最高价氧化物通入到苯酚钠溶液中，实验现象是。(3) X的单质与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应，当电子转移0.4 mol时，产生气体的体积(标准状况下)是。27、(14分)实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：(1) 溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原因是。(2) 操作的目的是，溶液A（溶质是共价化合物）是。(3) 如何检验滤液中是否含铁离子？写出操作及现象。(4) 写出滤液B的一种用途。(5) CaO2中一般含CaO。试按下列提示完成CaO2含量分析的实验设计。试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞 仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管实验步骤： 称量； 加入； 加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。上述实验步骤中是否存在缺陷，如果存在请说明理由?28、(15分) 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及N2。已知氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O。(1) 装置中发生反应的离子方程式是。(2) 滴加浓硝酸之前，需打开弹簧夹，通入一段时间的N2，其目的是。(3) 装置中发生反应的化学方程式是。(4) 装置、中盛放的药品依次是、。(5) 该小组得出的结论依据的实验现象是。(6) 实验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是。（可多选）a加热该绿色溶液，观察颜色变化b加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c向该绿色溶液中通入氧气，观察颜色变化d向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化36、【化学-选修2：化学与技术】(15分)37、【化学-选修3：物质结构与性质】(15分)38、【化学-选修5：有机化学基础】(15分)化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：已知： 烃A在氧气中充分燃烧可以产生88 g CO2和45 g H2O B和C均为一氯代烃 1 mol F与2 mol H2在催化剂存在下反应生成3苯基1丙醇回答下列问题：（1）A的分子式是。（2）C的名称（系统命名）可能为。（3）反应的反应类型是。（4）F的结构简式是。（5）反应的化学方程式为。（6）写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式。答案7-13 ADBBCAC26、. (1) 第三周期A族 (2分) (2) SO2、SO3 (2分，一个1分) (3) H+ + NH3 = NH4+ (2分) (4) 4HClO4 2Cl2+ 7O2+ 2H2O (2分). (1) N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) H = kJ/mol (2分) (2) 出现白色浑浊 (2分) (3) 6.72 L (2分)27、(1) 硫酸钙微溶于水 (2分)(2) 除去溶液中的铁离子 (2分) ；氨水 (2分)(3) 取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含铁离子；或取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含铁离子 (2分)(4) 化肥或炸药 (2分、任答一个都给分)(5) 过量的标准盐酸 (2分)；存在，盐酸与过氧化钙反应后的溶液具有漂白性，直接加入酚酞可能被氧化，无法显示滴定终点，导致实验失败 (2分)28、(1) Cu + 4H+2NO3-Cu2+ 2NO2 + 2H2O (2分)(2) 排出体系中的空气，防止NO被氧化成NO2 (2分)(3) 3NO2+ H2O =2HNO3+ NO (2分)(4) 3mol/L稀硝酸 (2分)；氢氧化钠溶液（2分）(5) 装置液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色变为红棕色 (2分)(6) acd（3分）38、(1) C4H10 (2分)(2) 2-甲基-1-氯丙烷、2-甲基-2-氯丙烷 (4分，一个2分)(3) 消去反应 (2分)(4) （2分）(5) (2分)(6) 、（4分，一个1分）