高一下学期第一单元化学试题

高一下期第一单元化学试题可能用到的相对原子质量 H1 N14 O16 Cu-64 Zn-65 一.选择题(每题只有一个准确答案,每题2分,共42分)1空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B. 实施绿化工程，防治扬尘污染 C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D. 增大石油，煤炭的开采速度，增加化石原料供应量2下列说法准确的是 A.能够用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 B.硫粉在过量的纯氧中燃烧能够生成SO3C.SO2能使溴水.酸性KMnO4溶液褪色 D.少量SO2通过浓的氯化钙溶液能生成白色沉淀3下列关于浓硫酸的叙述中，准确的是 A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化4如图各为元素周期表的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是 ABCD5. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 ANa+、Mg2+、NO3、SO32 BK+、Cl、NO3、Fe2+CNH4+、Al3+、NO3、SO42 DK+、Na+、HCO3、NO3 6下列化学方程式或离子方程式准确的是 A、常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2+3H2OB、AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4OHAlO2 2H2OC、向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2：Ba2+SO42-=BaSO4D、向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O7某元素只存有两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述错误的是 A.它是副族元素 B.它是第六周期元素 C.它的原子核内有63个质子 D.它的一种同位素的核内有89个中子8三氟化氮(NF3)在潮湿的环境中能发生反应：3NF3 +5H20=2N0 + HN03 +9HF，下列相关该反应的说法准确的是A. NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B. HF是还原产物C. 还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：1D. NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体9某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物,当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是 A、NO2 B、NO C、N2O D、N210根据下表信息，判断以下叙述准确的是 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.氢化物的还原性为H2TH2RB单质与稀盐酸反应的速率为LQCL、M、R的最高价氧化物水化物两两之间均能反应D离子半径：L2+R211 离子RO42-中，有x个核外电子，R质量数为A，则R原子核内含有的中子数目为 A.A-x+48 B.A-x+24 C. A-x+34 D.A-x-2412Se是人体必需微量元素，下列关于和的说法准确的是 A和互为同素异形体 B和互为同位素 C和分别含有44和46个质子 D和都含有34个质子和中子13 元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n-2，则在气态氢化物中R元素的化合价为 A12-3n B3n-12 C3n-10 D6-3n14下列各组中的性质比较，不准确的是 A稳定性：NH3PH3SiH4B酸性：HClO4H2SO4H3PO4 C碱性：KOHNaOHMg（OH）2D还原性：FClBr15 砷为第四周期第A族元素，依据它在周期表中的位置，推测砷不可能具有的性质是 A、砷在通常状况下为固体 B、砷的最高正化合价为+5 C砷的最高价氧化物的水化物砷酸的酸性比磷酸（H3PO4）强D砷化氢（AsH3）不如氨气（NH3）稳定16X、Y、Z、w是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、w原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是A.原子半径由小到大的顺序：X Y ZZB单质的氧化性：XwC离子的还原性：XwD原子及离子半径：ZYX19.下列元素的最高价氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最强的是A.原子最外层电子数是次外层电子数2倍的元素B原子M层电子数等于L层和K层电子数之差的元素C第三周期A族的元素 D最高正价和最低负价的绝对值之差为2的元素20.下图是元素周期表短周期的一部分，下列说法正确的是A.元素于第二周期第IVA族 B.气态氢化物的稳定性:C.单质遇足量元素的氢化物有白烟 D.元素的最高正化合价:= 21. 锌与100 mL 18.5 molL1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的氢离子浓度为0.1 mol/L，下列叙述不正确的是 A反应中共转移3 mol电子 B反应中共消耗1.8 mol H2SO4C反应中共消耗97.5 g Zn D气体甲中SO2与H2的体积比为4:1高一下期第一次月考化学试题班级 姓名 总分 题号123567891011答案题号121314161718192021答案二、填空题(共58分)22.（8分）硫酸的性质有：A强酸性；B吸水性；C脱水性；D强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：（1）实验室干燥氢气_；（2）浓硫酸与金属铜的反应_；（3）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运_；（4）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_。23. (1) （8分）X、Y、Z三种元素的离子结构都和Ar具有相同的电子层排布H2在X单质中燃烧，产生苍白色火焰；Y元素的气态氢化物是H2Y，其最高价氧化物中Y的质量分数为40%；Z元素和氮元素在同一族根据以上条件，推断X ，Y ，Z （填写元素符号）；写出它们的最高价氧化物的水化物的化学式：X，Y，Z写出Y在周期表中的位置 _ _.(2) （14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题。 a.、的原子半径由大到小的顺序是_ _ 。b.、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_ 。 C.、元素可形成含10个电子的微粒，其中A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。用化学式表示下列4种微粒A_、B_、C_、D_并写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式_ _。 d. 和浓硫酸反应的化学方程式为_ _24.(12分)某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化（1）氨催化氧化的化学方程式为_。（2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应_热量（填“吸收”或“放出”）。（3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是_。（4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_（填装置代号）；化合物X为_（只写一种），Na2O2的作用是_。 25(8分) “低碳”既是时尚，也是环保要求。“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”，不同工厂今后联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。下面是几个工厂利用废气、废渣(液)联合生产化肥硫酸铵的工艺：请回答下列问题：(1)工艺操作为：_。(2)工业合成氨的化学方程式为：_ _。(3) 副产品的化学式为_。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是_。(4)在实验室中检验合成氨厂排出的废气中是否含有氨气的方法是_ _ _ (5)写出生成“产品”的化学方程式：_ _26. (共8分)将44.8g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L请回答：(1)标况下，NO的体积为_ _ L，NO2的体积为_ _L。(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_ mol/L（填表达式）。(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体与O2和H2O全部转化为HNO3，至少需要O2_g。