2022年高考化学二轮专题复习 专题十一 非金属元素及其化合物课时作业

2022年高考化学二轮专题复习 专题十一 非金属元素及其化合物课时作业1化学与社会、生活、环境保护密切相关，下列现象或事实与解释一致的是()编号现象或事实解释A用热的纯碱溶液洗去油污纯碱可以直接与油污反应B在农田施肥时，草木灰(主要成分K2CO3)不能与氯化铵混合使用一定条件下，K2CO3与NH4Cl会发生反应，有“跑氨”现象C漂白粉因在空气中放置时间过久而变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成碳酸钙D利用氯化铁溶液可以制作铜质印刷线路板FeCl3溶液置换出铜单质答案：B2不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是()序号甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba(NO3)2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2A.BC D解析：本题的关键点就是丙溶液过量。故得到CaCO3和CaSO3沉淀，得到CaCO3沉淀，得到BaSO4沉淀，得到BaSO4沉淀，中若CO2多，NH3很少，发生反应，不会生成沉淀。答案：C3下列陈述、正确并且有因果关系的是()选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜解析：A项，SO2的漂白性是SO2与有色物质结合的缘故，SO2使溴水褪色是SO2与溴水发生氧化还原反应的结果，A错；B项，SiO2不导电，B错；C项，浓H2SO4可干燥气体，是因为它有吸水性，与氧化性无关，C错；D项，Fe3有氧化性，与Cu发生反应：2Fe3Cu=2Fe2Cu2，故D正确。答案：D4下列单质或化合物性质的描述正确的是()ANaHSO4水溶液显中性BSiO2与酸、碱均不反应CNO2溶于水时发生氧化还原反应DFe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3解析：NaHSO4=NaHSO，溶液显酸性，A错误；SiO24HF=SiF42H2O、SiO22NaOH=Na2SiO3H2O，B错误；3NO2H2O=2HNO3NO，有化合价变化，为氧化还原反应，C正确； Fe在Cl2中燃烧只得到FeCl3，D错误。答案：C5向红色溶液X中通入气体Y，溶液逐渐褪色，下列对X、Y的推断正确的是()A若X为品红溶液，则Y一定为Cl2或SO2B若X为含酚酞的氢氧化钠溶液，则Y可能是O3C若X为含KSCN的氯化铁溶液，则Y一定为HID若X为含硫酸氢钠的紫色石蕊溶液，则Y可能为SO2解析：具有强氧化性的气体和二氧化硫均可漂白品红溶液，如臭氧，A项错误；B项，O3可将酚酞氧化为无色物质，正确；若X为含KSCN的氯化铁溶液，通入还原性气体将Fe3还原为Fe2，或通入强氧化性气体将SCN氧化都能使之褪色，C项错误；SO2不能漂白石蕊，D项错误。答案：B6进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是()A紫色高锰酸钾溶液中通入SO2后，溶液颜色褪去，说明SO2具有漂白性B燃着的镁条在二氧化碳气体中剧烈燃烧，生成白色粉末和黑色固体，说明镁燃烧时不能用二氧化碳灭火C铜和浓硝酸反应生成NO2，铜和稀硝酸反应生成NO，说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强D氢气在氯气中安静燃烧， 发出苍白色火焰，说明氢气与氯气作用直接生成了挥发性的盐酸解析：SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为发生了氧化还原反应，不是SO2的漂白性，A项错误；浓硝酸的氧化性强于稀硝酸的氧化性，铜和稀硝酸反应生成NO可以理解为：铜与硝酸反应生成了NO2，而NO2又与稀硝酸中的H2O反应生成了NO，C项错误；氢气与氯气反应生成了氯化氢气体，其水溶液才是盐酸，D项错误。答案：B7下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是()A用10%的盐酸蒸发浓缩获得30%的盐酸B水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品C二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好D可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液解析：在空气中加热10%的盐酸，由于HCl比H2O更易挥发，盐酸的浓度将变小，A项错误；水晶的成分为二氧化硅，不属于硅酸盐，B项错误；二氧化硫与氯气混合在有水存在时发生反应：Cl2SO22H2O=2HClH2SO4，生成的盐酸和硫酸都不具有漂白性，C项错误。答案：D82012年2月14日早晨5点30分，广东阳茂高速公路上发生一起货车与80吨浓硫酸槽罐车追尾的事故，槽罐车车尾的总阀被撞击凹进了罐体内，浓硫酸不断往外流。浓硫酸具有强氧化性、脱水性、吸水性和酸性等性质，某同学利用如图所示装置探究浓硫酸的性质，下列说法中错误的是()abcdA浓硫酸具有吸水性，使a中青苹果块变得干瘪B浓硫酸具有吸水性，使b中胆矾晶体表面出现“白斑”C浓硫酸具有吸水性，使c中小试管内析出晶体D浓硫酸具有酸性，使d中蓝色石蕊试纸变成红色解析：解答本题时，要特别注意浓硫酸吸水性和脱水性的区别。A项，浓硫酸是一种难挥发性酸，由于浓硫酸具有吸水性，a中青苹果块中的水分会被浓硫酸吸收，而使青苹果块变得干瘪；B项，浓硫酸具有吸水性，使b中胆矾(CuSO45H2O)表面的部分结晶水失去，变成白色粉末，从而出现“白斑”现象；C项，浓硫酸具有吸水性，会吸收c中饱和氯化钾溶液挥发出来的溶剂水，一段时间后，小试管中饱和氯化钾溶液由于溶剂水减少而过饱和，析出氯化钾晶体；D项，d中蓝色石蕊试纸为有机纤维材料，含有C、H、O元素，将其插入浓硫酸中会脱水而变成黑色。答案：D9通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品(如图所示)，是一种较为理想的减排方式，下列说法正确的是()ACO2高温催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应B除去碳酸钠固体中少量NaHCO3可用热分解的方法C过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同DCO2合成甲醇及碳酸二甲酯，原子利用率均为100%解析：A项，应为吸热反应；C项，过氧化尿素使品红溶液褪色是利用它的强氧化性；而二氧化硫使品红溶液褪色是利用它与品红试剂化合生成不稳定的无色物质，原理不相同，故不正确；D项，由图示可知，二氧化碳与氢气合成甲醇以及甲醇与二氧化碳合成碳酸二甲酯的原子利用率都不是100%，故不正确。答案：B10有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：a、b、c、d、e依次可能是()(1)a和b混合气体变红棕色(2)c和d混合产生白烟(3)c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体(4)b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊A.O2、NO、HCl、NH3、CO2BO2、NO、NH3、HCl、SO3CNO、O2、NH3、HCl、SO2DHCl、CO2、NH3、H2S、CH4解析：a和b混合后气体变成红棕色，可知a和b分别为NO与O2中的一种；b通入氢硫酸中产生淡黄色沉淀，则b为氧气，a为NO；c和d混合产生白烟，则c和d分别为NH3、HCl中的一种；c通入少量溴水中溴水变成无色透明的液体，则c为NH3，d为HCl；e通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则e为SO2。答案：C11如图所示，A、B、C、D、E、F、G、H、I、J这10种物质是中学化学常见的物质，在一定条件下相互转化，其中常温下A为金属单质，B为离子化合物，D为白色固体，F为红棕色气体，I为黄绿色气体，C、E、J为无色气体。 (1)写出B的电子式：_。(2)反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(3)写出反应的离子方程式：_。(4)用惰性电极电解H溶液，则阴极的反应式为_。当生成2 mol D时反应转移的电子数为_NA个，溶液pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(5)反应是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应和副反应，4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H905 kJmol14NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)H1 268 kJmol1则N2氧化为NO的热化学方程式为：_。解析：F为红棕色气体，则F为NO2，G为HNO3，逆推可知E为NO；I为黄绿色气体，则I必为Cl2，J必为H2，白色沉淀D为Mg(OH)2，逆推可知H为MgCl2，B为Mg3N2，故C为NH3。(4)生成的Mg(OH)2可少量溶解在水中，使溶液呈碱性。(5)由盖斯定律得：N2(g)O2(g)2NO(g)H181.5 kJmol1。答案：(1)Mg23Mg23Mg2(2)12(3)Mg(OH)22H=Mg22H2O(4)2H2O2eMg2=H2Mg(OH)24增大(5)N2(g)O2(g)2NO(g)H181.5 kJmol112烟气脱硫是控制二氧化硫污染的主要技术手段。(1)利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示：某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如图所示。根据图示实验结果，为了提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，下列措施正确的是_(填序号)。A降低通入含硫烟气的温度B减小通入含硫烟气的流速C减少天然海水的进入量D在天然海水中加入生石灰天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3，使用空气中的氧气将其氧化，写出该反应的离子方程式：_。该小组采用如图装置在实验室测定烟气中SO2的体积分数(假设实验在标准状况下进行)。 上述装置连接的顺序是原料气_(填a、b、c、d、e)。下列试剂中(浓度、体积一定)，可以用来代替试管中的碘淀粉溶液的是_(填编号)。A酸性KMnO4溶液 BNaOH溶液C溴水 D氨水(2)石灰石石膏湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙及鼓入的空气反应生成石膏(CaSO42H2O)。写出该反应的化学方程式：_。某电厂用煤300 t(煤中含硫质量分数为2.5%)，若燃烧时煤中的硫全部转化成二氧化硫，用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏，则可生产石膏_t。解析：(1)A项由图像可知，随着温度的升高，二氧化硫的吸收率下降，故正确；B项，比较图中曲线可知，烟气流速减小，则SO2的吸收率升高，故正确；C项，减少天然海水的进入量，则吸收二氧化硫的量减少，不正确。使用空气将亚硫酸氧化，离子方程式为2H2SO3O2=4H2SO。原料气先通过一定浓度和一定体积的碘淀粉溶液，其中SO2与I2反应，当I2恰好反应完时，溶液由蓝色变成无色，此时再通过量气方式读出量筒中水的体积，即为烟气中其他气体的体积，可以进行计算，故装置的连接顺序是原料气cdbae；若用其他试剂代替碘淀粉溶液，则该试剂能与SO2反应，且恰好反应完时有明显的颜色变化，酸性高锰酸钾溶液和溴水都可以。(2)根据题意，反应的化学方程式为2CaCO32SO2O24H2O=2(CaSO42H2O)2CO2。300 t煤中硫的物质的量为234 375 mol，则由SO2CaSO42H2O，可生产石膏的质量为234 37517296%3.87107(g)。答案：(1)ABD2H2SO3O2=4H2SOcdbaeAC(2)2CaCO32SO2O24H2O=2(CaSO42H2O)2CO238.713过氧化氢是一种无色透明的无毒液体，是重要无机化工产品。请回答下列问题：(1)过氧化氢试剂瓶上最适合贴上的一个标签是_(填序号)。ABCD(2)过氧化氢的的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是_(填序号)。ABaO2H2SO4=BaSO4H2O2B2NH4HSO4(NH4)2S2O8H2，然后再水解(NH4)2S2O82H2O2NH4HSO4H2O2CCH3CH(OH)CH3O2CH3COH3OH2O2D乙基蒽醌法：(3)科学家P.Tatapudi等人首先使用在空气中电解水(酸性条件下)的方法，在阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢。电解总方程式为3H2O3O23H2O2O3，下列说法正确的是_(填序号)。A阴极反应式：3O26H6e=3H2O2B阳极反应式：3H2O6e=O36HC标准状况下生成1 mol O3时转移电子为3 molD电解一段时间后，溶液pH不变解析：(1)过氧化氢具有强氧化性，故过氧化氢试剂瓶上最适合贴上的一个标签是氧化剂的标签。(2)根据原子经济判断，A、B、C三个选项中原子利用率都没有达到100%，只有D选项中原子利用率达到100%。(3)据题意分析知，在酸性条件下电解过程中阴极反应式为3O26e6H=3H2O2，阳极反应式为3H2O6e=O36H，故A、B选项均正确；根据电极反应方程式知，生成标准状况下1 mol O3时转移电子6 mol，C选项错误；电解过程中要消耗水，原溶液是酸性的(过氧化氢有弱酸性)，所以电解一段时间后，溶液pH变小。答案：(1)B(2)D(3)AB