2022年高中化学 4.3硫和硫的氧化物第1课时导学案新人教版必修1

2022年高中化学 4.3硫和硫的氧化物第1课时导学案新人教版必修1学习目标：1、了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的主要化学性质；2、了解可逆反应的概念，知道SO2的漂白原理。3、通过对问题的探究和对生活的科学认识培养严谨、认真的科学态度。学习重点：二氧化硫的化学性质。学习难点：1、二氧化硫与水的反应；2、可逆反应；课前预习使用说明与学法指导1、 依据预习案通读教程，进行知识梳理，了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的主要化学性质，清楚SO2的漂白原理。2、认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“课后反思“处。3、利用15分钟高效完成。知识准备1、 硫有什么样的物理和化学性质？2、 二氧化硫有什么样的物理和化学性质？3、 二氧化硫的漂白原理是什么？它的漂白与氯水的漂白有什么差异？4、 三氧化硫有什么样的性质？回顾有关CO2的性质填写下列空格：指示剂变色：遇紫色石蕊试液 2、与碱反应：与NaOH反应方程式 ； 3、与碱性氧化物反应：与Na2O反应 4、与水的反应 5、与某些盐反应：与Na2CO3溶液的反应 教材助读 阅读课本P89-P91中有关硫的内容，完成下列问题：1、硫广泛存在于自然界中，游离态存在于 和 。化合态主要以 和 的形式存在。俗称 ， 色粉末， 溶于水，微溶于 ，易溶于 。在空气中燃烧的化学方程式为： ，火焰呈 色。2、SO2是 色、有 气味的 气体，密度比空气 ，易 ， 溶于水。SO2是一种 氧化物，化学性质类似于 SO2与水的反应：_ _。SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸，因此溶液显酸性，亚硫酸不稳定，同时可以分解为 和 ，所以SO2溶于水是一个可逆反应，用“ ”表示。SO2与碱性氧化物反应： SO2 CaO SO2与碱溶液反应： SO2 NaOH _SO2与某些盐溶液反应： SO2 Na2CO3 SO2还具有还原性：将SO2通入到氯水中时，发生反应生成硫酸和盐酸，请写出反应的离子方程式 。SO2还可与O2、酸性KMnO4溶液、HNO3等氧化剂反应，其中与O2反应需在催化剂的存在下才能反应生成SO3，写出反应的化学方程式 。所以当硫在氧气中燃烧时只能生成 。3、SO3是一种_ _氧化物，溶于水生成_，反应方程式为_，工业上利用这一原理生产_ _。将其通入澄清石灰水发生的反应是_。SO3还可以与碱性氧化物反应，如SO3与氧化钙反应的方程式为 。 预习自测1.下列气体中，有毒、能污染大气，但可以用碱液吸收的是（ ） A、CO B、CO2 C、SO2 D、N22某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是（ ） A利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应3能够用于鉴别SO2和CO2两种无色气体的溶液是（ ）A品红溶液 BBaCl2溶液 C紫色石蕊试液 D澄清石灰水课后反思请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。课内探究学始于疑1.SO2的水溶液酸碱度如何？漂白性又如何？2.什么是可逆反应，可逆反应有什么样的特点？3.SO2与Cl2漂白性有什么差异？质疑探究探究一 二氧化硫与水的反应，水溶液的酸碱性，二氧化硫或亚硫酸的漂白性【实验43】： 实验操作现象结论（1）把盛有SO2的试管倒立于水中，打开胶塞试管内液面 。SO2 溶于水。（2）用pH试纸测定溶液的酸碱性PH试纸 。SO2的水溶液呈 性。（3）滴入2滴品红溶液，振荡；加热试管，再观察 ； 。SO2具有 ，SO2与有色物质结合成 ，加热 。问题1：将二氧化硫通入到紫色石蕊试液中有什么现象？问题2：可逆反应有什么特点？二氧化碳与水的反应是不是可逆反应？H2与O2反应生成水，水又电解生成H2与O2 ,又是不是可逆反应？问题3：加热后褪色的品红溶液又恢复原来的颜色说明什么？探究二 SO2与Cl2漂白性的比较氯水二氧化硫原理实质效果范围问题1：如果把SO2和Cl2两种漂白剂等体积混合通入溶液中，他们的漂白性会不会增强？为什么？问题2：还有那些漂白性的物质，他们与SO2的漂白原理有什么不同？问题3：将SO2通入到KMnO4溶液中会不会褪色，是不是由于SO2的漂白性？归纳总结知识网络图当堂检测1下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是（ ） AH2S BSO3 CH2SO4 DSO22下列物质均有漂白性，其中一种与另外三种的漂白原理是不同的，这种物质是( ) AHClO BNa2O2 CSO2 DNaClO3有关SO2说法正确的是( ) A单质硫在空气中燃烧可生成SO3 BSO2能使品红溶液褪色是因为它具氧化性，加热可恢复原本红色 CSO2能使加酚酞的NaOH溶液褪色是因为它能与NaOH反应 DSO2和Cl2都具有漂白作用，将两种气体同时作用于潮湿有色物，可大大增强漂白性。4在BaCl2 溶液中通入SO2 气体，溶液仍澄清。若将BaCl2溶液分别盛在两支试管，一支加HNO3 ，另一支加NaOH溶液，再通入SO2 气体，结果两支试管均有白色沉淀。由此，下列结论合理的是（） ABaCl2有两性 B两试管沉淀均是BaSO3 CSO2 有还原性，酸性 D升高PH，使SO2水溶液中SO32- 浓度增大课后反思课后训练教材P95第1、5、8、10题