2022年高中化学第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物第2课时课时作业新人教版必修

2022年高中化学第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物第2课时课时作业新人教版必修一、选择题1导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（ ）A酸雨 B光化学烟雾C臭氧空洞 D温室效应2随着资源的开发和现代化工业的发展，你认为减少酸雨以保护环境可采取的措施是 （ ）尽量少用煤作燃料 把工厂的烟囱加高 将燃料脱硫后才燃烧 开发新的清洁能源 植树造林在已酸化的土壤中加石灰A BC D3. 将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11. 2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为 （ ）A.NO2 B.N2O3 C.N2O D.N2O44Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究很大进展，因此这三位教授获得1998年诺贝尔医学及生理学奖。关于NO的下列叙述不正确的是（ ）ANO可以是某些含低价N物质氧化的产物BNO不是亚硝酸（HNO2）酸酐CNO可以是某些含高价N物质还原的产物DNO是红棕色气体5下述做法能改善空气质量的是( )A以煤等燃料作为主要生活燃料B利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D限制使用电动车6下列有关环境问题的说法正确的是( )A燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B臭氧的体积分数超过104%的空气有利于人体健康CpH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨D含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染7可用于区别溴蒸气与二氧化氮气体的试剂是( ) A淀粉碘化钾溶液 B水CAgNO3溶液 DNaOH溶液8把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有NaHCO3饱和溶液，浓H2SO4，Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是(同温同压下测定)（ ）A1体积NO B2体积NO2和0.5体积O2C2体积O2 D0.25体积O29将充有m mL NO和n mL NO2的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O2，若m，则充分反应后，量筒内气体体积的毫升数为（ ）A3(mn) Bm +C D10.在容积为672 mL的烧瓶里充满NO、NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280 mL氧气，恰好完全反应，且水充满烧瓶(气体体积都折合成标准状况下)。下列有关叙述中，正确的是 ( )A.总反应为NO+NO2+O2+H2O2HNO3B.总反应为4NO+8NO2+5O2+6H2O12HNO3C.生成HNO3的物质的量浓度接近0.03 molL-1D.生成HNO3的物质的量浓度约为0.045 molL-1二、非选择题11在一支容积为25 mL的试管内充满NO2和O2的混合气体，将试管倒置于水中，充分反应后：(1)若无气体剩余，原混合气体中NO2和O2的体积各为多少？(2)若气体剩余5 mL，原混合气体中NO2和O2的体积各为多少？参考答案1A 解析酸雨与人们排放的SO2有关；光化学烟雾与碳氢化合物、一氧化碳和氮的氧化物有关；臭氧空洞与氟氯烃（即氟利昂）有关；温室效应与大气中二氧化碳浓度不断上升有关。因此，正确了解各种污染的形成原因是解答本题的关键。2C 解析防止污染应从源头抓起，要从根本上解决酸雨的危害，必须阻止二氧化硫的产生和排放，所以符合题意。3A 解析设氮氧化合物的化学式为NxOy2NxOy+2yCuxN2+2yCu2 x22.4 L 11.2 Lx=1，利用排除法，可知本题选A。4D 解析氮元素的化合价非常丰富：-3、0、+1、+2、+3、+4、+5都有，所以NO中的+2价氮在NO分子中，N元素呈+2价，它既可以是含低价氮物质的氧化产物，又可以是含高价氮物质被还原的产物。NO不是酸酐。HNO2的酸酐是N2O3。NO是无色气体，NO2是红棕色气体。5B 解析以煤等燃料会产生大量的SO2和氮氧化物，易造成酸雨，汽车尾气会排放出大量的CO和氮氧化合物，严重污染空气，应该控制汽车的使用而改用对环境友好的电动车。6A 解析空气中的微量臭氧能刺激中枢神经，加速血液循环，令人产生爽快和振奋的感觉，但当空气中臭氧的含量超过10-5%（体积分数）时，就会对人体、动植物，以及其他暴露在空气中的物质造成危害。由于溶解了CO2的缘故，正常雨水的pH约为5.6，当空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨，因此酸雨的pH小于5.6。含磷合成洗涤剂虽于被分解，但当水体中含有大量磷元素后，会造成水体富营养化，导致水体污染。7BC 解析溴蒸气和NO2均能使淀粉KI溶液变蓝，均和NaOH溶液反应而褪色，但NO2和水反应后无色，溴蒸气被水吸收后呈橙红色，溴蒸气能使AgNO3溶液产生淡黄色沉淀(溴化银沉淀)，而NO2不能。8D 解析为计算方便可先假设3体积的NO2的物质的量为3mol。则3体积的NO2通入NaHCO3溶液中发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO后，生成HNO32mol，NO1体积；2molHNO3和2molNaHCO3发生反应：NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2，生成2体积的CO2 ；1体积NO和2体积CO2和水蒸气通过浓硫酸时，水蒸气被吸收，余下1体积NO和2体积CO2；2体积CO2与Na2O2发生反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，生成1体积O2，1体积NO与1体积的O2反应：2NO+O2=2NO2，生成1体积NO2，剩余0.5体积O2，这两种气体通入水中，发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，NO2完全反应，余O20.25体积的O2。9C 解析方法一：反应方程式为：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3，4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3，两式叠加，得 NO2 + NO + O2 = 2HNO3，即反应物以等物质的量进行时恰好完全反应。由题给条件mn知，NO2过量(nm)mL，过量的NO2按下式反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO所以最后剩余V(NO)=mL。方法二：电子得失守恒：NO2NO3-，NONO3-；O22O2-设最后剩余NO xmL，根据电子得失总数相等有：3(mx)+n4m。解得xmL。10BD 解析无论是NO还是NO2都能在水中与氧气按一定比例反应生成HNO3，同温同压下，气体物质的量之比等于体积之比，n(NO+NO2)n(O2)672280=125。所以由电子守恒可知恰好反应时总反应为4NO+8NO2+5O2+6H2O12HNO3。可以生成0.03 mol HNO3，容器容积为672 mL，所以硝酸溶液浓度0.03 mol/0.672 L0.045 molL-1。11. 解析 (1)若无气体剩余，则发生反应：4NO2O22H2O=4HNO3，设混合气体中O2为x mL，则NO2为(25x)mL，有(25x)x41，x5，则V(NO2)25 mL5 mL20 mL。(2)若剩余气体为O2，设混合气体中O2为y mL，则NO2为(25y)mL。有(25y)(y5)41，y9，则V(NO2)25 mL9 mL16 mL。若剩余气体为NO，设混合气体中NO2为z mL，则O2为(25z)mL，发生反应：3NO2H2O=2HNO3NO，可知参加反应的NO2为(z35)mL，有41，z23，则V(O2)25 mL23 mL2 mL。答案：(1)NO2为20 mL，O2为5 mL。(2)NO2为16 mL，O2为9 mL或者NO2为23 mL，O2为2 mL。