2022年高三10月月考化学试题 含答案(III)

2022年高三10月月考化学试题 含答案(III)1、有一份气体样品的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况下），该气体的摩尔质量是（）A28.4g B28.4g/mol C71g D71g/mol【答案】D2、将铁和三氧化二铁的混合物2.72克加入50毫升1.6摩 / 升的盐酸中，恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色。若忽略化学反应中溶液体积的变化，则在所得的溶液中，Fe2+离子的物质的量浓度为A0.2摩 / 升B0.4摩 / 升C0.8摩 / 升D1.6摩 / 升【答案】B3、某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制010molL-1 NaHCO3溶液，测其pH为84;取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是( )ANaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度B加入CaCl2促进了HCO3-的水解24C反应的离子方程式是2HCO3-Ca2+=CaCO3H2CO3RD反应后的溶液中存在：c(Na+)2c(Ca2+)c(HCO3-)2c(CO32-)c(Cl)b【答案】Dc4、常温下，水的离子积为Kw，下列说法正确的是（ ）1A在pH=11的溶液中，水电离出的c（OH-）一定等于10-3 mol/LJB将pH=1的酸和pH=13的碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7wC将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中JD若强酸、强碱中和后溶液的pH=7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14 w【答案】C o5、常温时，将V1mL c1 molL的醋酸滴加到V2mL c2 molL的烧碱溶液中，下列结论正确的是( )2A若V1=V2，且混合溶液pH7，则必有c17，则混合溶液中c(Na)c(CH3COO)7D若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(Na)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)g【答案】B m6、已知：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41kJ/mol，相同温度下，在体积均为2L的三个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应相关数据如下：W容器编号2起始时各物质物质的量/mol8达平衡过程体系能量的变化en（H2O）An（CO2）/n（H2）An（CO）=1400放出热量：32.8 kJ=0014热量变化：Q11121热量变化：Q2下列说法中，不正确的是（）A若容器中反应10min达到平衡，0至10min时间内，用CO表示的平均反应速率（CO）=4.0102 mol/（Lmin）B容器中，开始时（CO）生成（CO）消耗C达平衡过程体系能量的变化：Q1=4Q2D平衡时，与容器中CO的体积分数相等【答案】D7、NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液，当转移电子数为0.2 NA时，阴极析出4 g金属B.0.1 mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8 NAC.常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体,温度降至标准状况,其体积约为22.4 LD.在熔融状态下，1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2 NA【答案】B8、对于室温下pH2的醋酸，下列叙述正确的是 ()A加水稀释后，醋酸的电离程度增大，溶液的导电性增强Bc(H)c(CH3COO)C加入少量醋酸钠固体后，恢复至室温，溶液中c(CH3COO)c(H)/c(CH3COOH)不变D与等体积pH12的NaOH溶液混合后，pH7【答案】C9、下列浓度关系正确的是()。ANa2CO3溶液中：c(Na)c(CO32-)c(OH)c(HCO3-)c(H)B氯水中：c(Cl)c(H)c(OH)c(ClO)C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na)c(CH3COO)D氯水中：c(Cl2)2c(ClO)c(Cl)c(HClO)【答案】A10、下列说法正确的一组是（）不溶于水的盐都是弱电解质可溶于水的盐都是强电解质0.5 mol/L一元酸溶液H浓度为0.5 mol/L强酸溶液中的H浓度一定大于弱酸溶液中的H浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子熔融的电解质都能导电A B C只有 D只有【答案】C11、溶液、胶体和浊液三种分散系，其分散质的根本区别是（）A是否产生丁达尔效应 B分散质微粒直径的大小 C是否均一、透明 D是否能电离【答案】B12、下列叙述中正确的是()A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B任何条件下，等质量的丙烷和二氧化碳所含的分子数必相等C等体积的NH3与C2H6中，后者所含原子数一定是前者的2倍D在同温同压下，相同体积的任何气体中含有相同数目的原子【答案】B13、要分离下列四组混合物：食盐与沙子从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3水和汽油的混合物CCl4液体与甲苯液体的混合物(已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75和110.6)(1)分离、的操作分别为_、_。(2)分离时所使用的仪器中有一种在其他组分分离时无需使用，这种仪器是_。(3)上述四组混合物分离时需使用酒精灯的有_和_(填序号)。【答案】(1)过滤结晶(2)分液漏斗(3)14、根据下图及描述，回答下列问题： （1）图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气_？（填“漏气”“不漏气”或“无法确定”），判断理由： 。（2）图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？_（填“漏气”“不漏气”或“无法确定”），判断理由： 。【答案】（1）不漏气由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压强增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面。（2）无法确定由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶15、实验室制配0.40mol/L的NaCl溶液80mL，有以下仪器：烧杯100 mL量筒100 mL容量瓶500 mL容量瓶玻璃棒托盘天平（带砝码）药匙（1）配制该溶液应选用_mL容量瓶；（2）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面_时，改用_加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切，最后_（填所选字母：A左右旋转 B上下颠倒）摇匀。（3）取80ml配制好的溶液，加水稀释到200ml，这浓度变为_。（4）配制一定物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是_A定容时，滴加蒸馏水超过刻度线B未洗涤烧杯和玻璃棒C洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中D定容时，眼睛仰视刻度线【答案】（1）100mL （2）离刻度线1-2cm 胶头滴管 B （3）0.16mol/L （4）无16、铁粉和氧化亚铁粉末的混合物共9.2克，加入到150毫升的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气2.24升(标准状况)。求：（1）混合物中铁和氧化亚铁的质量？ （2）原稀硫酸的物质的量浓度？【答案】（1）Fe 5.6g FeO 3.6g （2）1mol/L 17、现有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：甲元素是地壳中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧，火焰呈苍白色。(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号。(2)写出上述元素两两化合形成的常见化合物的化学式。【答案】(1)甲：氧元素O；乙：钙元素Ca；丙：钠元素Na；丁：氯元素Cl。(2)两两化合形成的化合物的化学式为Na2O、Na2O2、CaO、NaCl、CaCl2。18、化合物A(C4H10O)是一种有机溶剂，A可以发生如下变化：(1)A分子中的官能团名称是_；C分子中的官能团名称是_。(2)若A的一氯代物有三种，则AB，AE的化学方程式为：AB：_。AE：_。(3)A的同分异构体A也可以发生框图内A的各种变化。则A转化为D的化学方程式为：_。【答案】(1)羟基羧基 19、如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：反应C+GB+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I2F+D，F中E元素的质量分数为60%。回答问题：(1)中反应的化学方程式为：_；(2)1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)；_。(3)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：_，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为：_；(4)E在I中燃烧观察到的现象是：_。【答案】(1)(2)，至少需铜粉的质量为0.01 mol64 g/mol=0.64 g(3) (4)镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着黑色固体20、1mol H2SO4中含_mol个氧原子， 个氢原子。 4.5g水与_g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 。【答案】（1）4； 2NA（或1.2041024） （2）24.5； 1：4 21、4.8gO2和0.2molCO2，质量之比是 ，在同温同压下的体积之比是 相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为 ，所含O原子的物质的量之比为 【答案】6：11；3：4；1：1；2：3