2022年高一化学《17氧化还原反应》学案

班级： 组别： 姓名： 组内评价： 教师评价： 2022年高一化学17氧化还原反应学案【自主学习】（请同学们复习课本P5氧化还原反应的的概念，回答第1题）1下列化学反应属于氧化还原反应的是 。 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 H2 + Cl2 2HCl Cl2H2OHClHClO 2HClOO2+ 2HCl Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO（请同学们研读课本P45第1、2、3段，回答第2、3题）2什么是氧化还原反应？（提示：请同学们从化合价升降、电子转移的角度阐述）3指出氧化还原反应COCuOCu+ CO2中化合价升高的元素是 ，化合价降低的是 ；氧化剂是 ，还原剂是 。（请同学们研读课本P45“问题解决”，回答下列问题）4请标出下列氧化还原反应中变化元素的化合价，并用双线桥法标明电子的转移方向和数目（提示：参照课本上P45的双线桥法分析法）。2Na Cl2 2NaClH2 Cl2 2HCl【合作探究】（一）小组内相互交流讨论“自主学习”内容，并展示讨论成果：（二）小组合作讨论：化合价升高， 电子，被 ，作 -4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 化合价降低， 电子，被 ，作 ，1讨论：化合价变化与电子得失、氧化、还原关系元素处于最低化合价时只能 电子，发生 反应；元素处于最高化合价时只能 电子，发生 反应；元素处于中间价态时既能 电子，又能 电子，既能发生 反应，又能发生 反应。练一练：分析在下面各反应中H2O的作用（提示：指出是氧化剂、还原剂）。 2Na+ 2H2O =2NaOH+H2 ；2F2 +2H2O= 4HF+ O 2 Cl2 +H2OHCl+HClO ；2H2O 2H2+O2 下列变化发生氧化反应的是 ，发生还原反应的是 ACl2 Cl BSO2SO42 CCu2+Cu DCO32CO22用“双线桥”法分析下列氧化还原反应MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 + 2H2OMnO2的作用 ；浓盐酸的作用 。 方法归纳：试一试：实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气，当生成氯气的体积为2.24L（标准状况）时，转移电子 mol，被氧化的氯化氢物质的量为_ mol。练一练：用“双线桥”法分析下列氧化还原反应6NO + 4NH3 5N2 + 6H2O【内容总结】一、氧化还原反应1特征： 2本质： 3 氧化剂： 氧化反应： 氧化性：还原剂： 还原反应： 还原性：二、氧化还原反应的分析“双线桥”法【课堂检测】（请同学们利用课堂上6分钟时间，完成当堂检测题，共50分）1有关氧化还原反应的下列叙述正确的是 （ ）A氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B氧化剂被氧化，还原剂被还原C一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂2下列反应，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是 （ ）ASO3 + H2O = H2SO4 BCl2H2OHClHClOC2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D2Na + 2H2O = 2NaOH + H23在Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe反应中，_元素的化合价升高，则该元素的原子_电子，被_；_元素的化合价降低，则该元素的原子_电子，被_；该反应中Fe2O3发生了_反应，Al发生了_反应。专题2 从海水中获得的化学物质第一单元 氯、溴、碘及其化合物氧化还原反应自主学习1。2有化合价变化的化学反应或有电子转移的化学反应叫氧化还原反应。3C，Cu，CuO，CO。4略合作探究1失去，氧化，还原；得到，还原，氧化。失去，氧化；得到，还原；失去，得到，氧化，还原。练一练：还原剂，氧化剂，既不是氧化剂又不是还原剂，既是氧化剂又是还原剂化合价升高，失去2e,被氧化，发生氧化反应化合价降低，得到2e,被还原，发生还原反应B，A、C2MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 + 2H2O 化合价降低，得到26e,被还原，发生还原反应化合价升高，失去43e,被氧化，发生氧化反应 氧化剂，还原剂和酸性试一试：0.2，0.2练一练： 6NO + 4NH3 5N2 + 6H2O课堂检测1A 2B 3Al，失去，氧化；Fe，得到，还原；还原，氧化。