2022-2023学年高中化学上学期第五周 化学反应进行的方向教学设计

2022-2023学年高中化学上学期第五周 化学反应进行的方向教学设计课题元化学反应进行的方向总课时1班级（类型）学习目标1.了解自发过程和化学反应的自发性。2.通过“有序”和“无序”的对比，了解熵和熵变的概念。3.了解焓变和熵变对化学反应方向的影响，能用焓变和熵变说明化学反应的方向。重、难点重难点：能利用能量判椐、熵判椐和复合判据对反应进行方向的判断。学习环节和内容学生活动教师反思 第二章 化学反应速率和化学平衡 第4节 化学反应进行的方向一、自发过程和自发反应1.自发过程：在一定条件下不需要外力作用就能_ 。 2.自发反应：在给定的一组条件下，一个反应可以_ _进行到显著程度，就称为自发反应。二、焓判据（能量判椐） 放热反应过程中体系能量_，因此具有_ 进行的倾向，科学家提出用_ _来判断反应进行的方向，这就是焓判据。请写出一个自发的放热反应 和自发的吸热反应 。三、熵判据（混乱度判椐） 在密闭条件下，体系有从 自发转变为 _的倾向。因为与有序体系相比， _ _体系“更加稳定”，科学家用 _（符号为_ _ _）来量度这种 （或 ）的程度。 请写出一个自发的熵增反应 和自发的熵减反应 。在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，即 _（符号为_ ）大于零，这个原理叫做_ 。在用来判断过程的方向时，就称为 。对于同一种物质，固、液、气三种状态时熵增值由大到小排列依次为： _ _。相同状态下的混合物和纯净物熵增值比较： 。四、复合判据自由能变化体系自由能变化的符号为 _ ，单位为 ，G=_ _。G = H - TS 0反应不能自发进行五、化学反应进行的方向 事实告诉我们，过程的自发性只能用于判断 _，不能判断过程是否一定发生和过程发生的速率。综合考虑_ 和_组合而成的 ，将更适合于所有的过程。只根据一个方面来判断反应进行的方向是不全面的。合 作 探 究一、思考：“自发反应一定能自动进行，而非自发反应一定不能发生”这句话对吗？请举例说明理由。 。二、判断如下过程是“自发”还是“非自发”变 化能量的变化进行的方向水从高处往低处流高能量向低能量转化中和反应放热反应铁生锈碳的燃烧冰融化吸热过程Ba(OH)2H2O(s)与NH4Cl(s)反应从上述数据，你可以得到的结论是： 。三、判断如下过程是“自发”还是“非自发”变 化混乱度的变化进行的方向酚酞滴入氢氧化钠溶液中混乱度增大气体的扩散硝酸铵溶于水CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g)Ag+(aq)+Cl-(aq)= AgCl(s)NH3 (g)+HCl(g) =NH4Cl(s)从上述数据，你可以得到的结论是： 。四、复合判据的应用焓 变H熵 变S自由能变化G =H - TS自发性000000从上述数据，你可以得到的结论是： 。 。巩固练习教师寄语：好的学习习惯是及时的练习、反思与总结。1.下列结论中正确的是（ ）A.自发反应一定是放热反应 B.自发一定是吸热反应C.有的吸热反应也能自发进行 D.吸热反应不能自发进行2.下列说法完全正确的是（ ）A.放热反应均是自发反应 B. 若H和S均为正值，当温度升高时反应可能自发进行C.物质的量增加的反应，S为正值 D. S为正值的反应均是自发反应3.下列关于单位的表述错误的是（ ）A.S 的单位是kJmol-1B.H的单位是kJmol-1C.H的单位是Jmol-1 D.S的单位是Jmol-1 K-14.在298K及101.325KPa下发生下列反应: 2H2(g) + O2(g) = H2O（l）；CaO (S) + CO2(g) = CaCO3 (s) 其熵变分别为S(1)、S（2），则下列情况正确的是（ ）A.S(1) 0、S（2）0 B.S(1) 0、S（2）0C.S(1) 0、S（2）0 D.S(1) 0、S（2）05.化学反应的自发与否可用下列哪些数据判断（ ）A.仅用焓变 B.仅用熵变C.仅用温差变D.用HTS6.对于化学反应方向的确定，下列说法中正确的是()A温度、压力一定时，放热的熵减小 的反应一定能自发进行B温度、压力一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向C反应焓变是决定反应能否进行的惟一因素D固体的溶解过程与熵变无关提高训练1下列反应在高温下不能自发进行的是()ACO(g)=C(s)1/2O2(g) B2CuO(s)=Cu2O(s)1/2O2(g)CCaCO3(s )=CaO(s)CO2(g) DSnO2(s)C(s)=Sn(s)CO2(g)2.对于化学反应，下列说法不正确的是（ ）A.HTS = 0 可逆过程（化学平衡状态）B.HTS 0 非可逆过程（正反应自发）C.HTS 0 非可逆过程（正反应非自发，逆反应自发）D.H 0，S 0 可逆过程（正反应自发）3.25时，KNO3在水中的饱和溶液物质的量浓度是6molL-1，若将1mol 固体KNO3置于1L水中，则KNO3变成盐溶液过程的HTS的取值为（ ）A.0 B.= 0 C.0 D.不能确定4.已知反应CO（g）C（s）+1/2O2（g）的H和S不随温度而变化，下列说法中正确的是（ ）A.低温下是自发变化B.高温下是自发变化C.低温下是非自发变化，高温下是自发变化 D.任何温度下都是非自发变化5.有A、B、C、D四个反应：反 应ABCDH (kJmol-1)10.51.80-126-11.7S (Jmol-1K-1)30.0-113.084.0-105.0则在任何温度下都能自发进行的反应是_ _；任何温度下都不能自发进行的反应是_ _；另两个反应中，在温度高于_ _时可自发进行的反应是_ _；在温度低于_ _时可自发进行的反应是_。（0=273K）第二章第4节 化学反应进行的方向自 主 学 习一、1.自动进行的过程2.自动二、降低，自发，焓变。Fe+2HCl=FeCl2+H2， Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=Ba Cl 2+2NH4 +10H2O 三、有序，无序，无序，熵，S，混乱，无序，CaCO3(s)=CO2(g)+CaO(s)，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)， 熵变，S，熵增原理，熵判据，固液纯净物四、G，kJ/mol， G = H - TS五、过程的方向，焓判据，熵判据，复合判据 合 作 探 究一、不对。某些自发反应需要在一定条件下才能自动进行，非自发反应具备了一定条件也能发生，如甲烷的燃烧是自发反应，但需要点燃或加热才能反应；石灰石分解为非自发反应，在高温下可以发生。二、变 化能量的变化进行的方向水从高处往低处流高能量向低能量转化自发中和反应放热反应自发铁生锈放热反应自发碳的燃烧放热反应自发冰融化吸热过程自发Ba(OH)2H2O(s)与NH4Cl(s)反应吸热过程自发某些吸热反应(H0)的过程也有可能是自发的，所以只用焓判据来判断反应的方向是不全面的。 三、判断如下过程是“自发”还是“非自发”变 化混乱度的变化进行的方向酚酞滴入氢氧化钠溶液中混乱度增大自发气体的扩散混乱度增大自发硝酸铵溶于水混乱度增大自发CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g)混乱度增大自发Ag+(aq)+Cl-(aq)= AgCl(s)混乱度减小自发NH3 (g)+HCl(g) =NH4Cl(s)混乱度减小自发某些熵减（S0）的过程也有可能是自发的，所以只用熵判据来判断反应的方向是不全面的。四、复合判据的应用焓 变H熵 变S自由能变化G =H - TS自发性00反应自发进行00低温0低温可能自发，高温可能非自发00低温0高温000反应不自发进行判断方向时，只使用焓判据或熵判据都是不全面的，所以综合两个判据而成的符合判据更全面。巩固练习 123456CBACBDB提高训练1234ABAD5、C；B；77；A；-161.6；D