2022年高三10月月考化学试题 含答案(II)

2022年高三10月月考化学试题 含答案(II)1、下列电离方程式正确的是( )A.MgSO4 = Mg2+ + SO42- B.Ba(OH)2 = Ba2+ + OH-C.Al2(SO4)3 = 2Al+3 + 3SO42- D.KClO3 = K+ + Cl- + 3O2- 【答案】A 2、工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下：CuO2HCl=CuCl2H2O FeO2HCl=FeCl2H2O； 已知：pH9.6时，Fe2以Fe(OH)2形式完全沉淀；pH6.4时，Cu2以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在34时，Fe3以Fe(OH)3的形式完全沉淀除去溶液中的Fe2，可以采用的方法是（） A直接加碱，调整溶液pH9.6 B加纯铜粉，将Fe2还原出来C先将Fe2氧化成Fe3，再调整pH在34 D通入硫化氢，使Fe2直接沉淀【答案】C3、在10mL0.1molLNaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是A、 c（Na）c（Ac）c（H）c（OH）B、 c（Na）c（Ac）c（OH）c（H）C、 c（Na）c（Ac） c（HAc）D、 c（Na）c（H）c（Ac）c（OH）【答案】A4、甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料已知：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）H1=443.64kJ？mol12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H2=566.0kJ？mol1下列说法或热化学方程式正确的是（）ACO的燃烧热为566.0 kJ？mol1B2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低C完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3 kJD2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H=1453.28 kJ？mol1【答案】D5、LiSO2电池具有输出功率高且低温性能好的特点，其电解质为LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，Li可在其中移动。电池总反应式为：2Li2SO2Li2S2O4，下列有关该电池的说法正确的是()A该电池总反应为可逆反应B充电时阴极反应式为：Lie=LiC放电时Li向负极移动D该电池电解质溶液可换成LiBr水溶液【答案】B6、盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各反应产物)有关，而与具体反应进行的途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是() A. AFHH6BH1H2H3H4H5H61C. CF|H|H1H2H6|D|H1H2H3|H4H5H6|【答案】B7、下列有关实验操作的说法正确的是（）A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 C用稀盐酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 D用CCl4萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的上口倒出【答案】C8、设NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A常温常压下，71gCl2和73gHCl中所含氯原子都是2NAB在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4LC标准状况下，22.4L H2和O2的混合气体中含分子总数为2NAD10时，1mol O2的体积一定大于22.4L【答案】A9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NAB1 mol甲基（CH3）所含的电子总数为9NAC0.5 摩1，3丁二烯分子中含有C=C双键数为 NAD1 mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为8NA【答案】A10、下列有关物质检验的实验结论正确的是 实验操作现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有B将某气体通入澄清石灰水中变浑浊该气体一定是CO2C向某溶液中加入2滴KSCN溶液溶液不显红色溶液中一定含有Fe2+另取样，先滴入氯水，再滴入KSCN溶液溶液变为红色D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热有银镜生成该物质一定是葡萄糖【答案】C11、下列实验操作或装置符合实验要求的是（）ABCD【答案】D12、发射卫星的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应，从火箭尾部产生大量高温气体。引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2和NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红烟。产生红烟的原因是（）A高温下N2遇空气生成NO2BNO遇空气生成NO2CCO与NO反应生成C和NO2DNO和H2O反应生成H2和NO2【答案】B13、明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质。具体实验流程如下：请回答下列问题：（1）操作1所用到的玻璃仪器的名称是_。（2）由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为 。（3）请你写出验证溶液1中有NH4+的实验过程：_。（4）实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe。请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A 。检查装置A气密性的方法是 。在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是_；装置C的作用是_。【答案】（1）玻璃棒、烧杯和漏斗 （2）由流程图可知试剂1应为NaOH溶液，故反应为AlO2-2H2OCO2=Al(OH)3HCO3- （3）取少量溶液1，加入浓NaOH溶液后加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明有NH4+ (其他合理答案也可) （4） EBCD 将导气管插入水槽中，关闭弹簧夹a和活塞b，微热圆底烧瓶，导管口有气泡产生，撤去热源，导管中形成一段水柱 检查CO的纯度 除去CO中的CO2，有利于点燃CO 14、(10分)(xx泉州高一检测)如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气,并进行氯气性质探究的实验装置图:(1)反应前,在装置A中_装浓盐酸(填写仪器名称),_装MnO2(填写仪器名称)装置A中反应的化学方程式为_。(2)装置B中的现象是_。反应的化学方程式为_。(3)装置D中所装试剂是_,作用是_。(4)装置F中发生反应的化学方程式为_。【答案】(1)分液漏斗圆底烧瓶MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O(2)溶液变蓝Cl2+2KI=2KCl+I2(3)浓硫酸干燥Cl2(4)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O15、为了检验Pb（NO3）2热分解的产物，有人用示意图中的装置进行实验。（图中铁架台、铁夹和加热设备均略去）实验时在试管中放入研细的Pb（NO3）2晶体；实验结束后，试管中得到黄色粉末（PbO），U形管下部有少量液体X，集气瓶中收集到无色气体Y。（如图） 回答下面问题：（1）在装置中试管和U形管上的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，原因是 。（2）液体X可能是_；气体Y可能是_。（3）导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意，理由是 。（4）用简单的实验证实（2）中的判断对X的判断对Y的判断（要求：怎样从水槽中取出集气瓶、实验方法、现象、结论）【答案】（1）NO2气体会损坏橡胶（2）N2O4（答液态的NO2同样给分）；O2（3）先把导气管移出水面，然后熄灭火焰；防止水槽中的水反吸到U形管中。（4）略。16、已知：4Zn + 10HNO34Zn(NO3)2 + N2O+ 5H2O。现有26g Zn与足量的硝酸充分反应求（1）生成N2O气体的体积多少L（标况下）？（2）被还原的硝酸的物质的量是多少？ 【答案】（1）2.24L（2）0.2mol17、现有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：甲元素是地壳中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧，火焰呈苍白色。(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号。(2)写出上述元素两两化合形成的常见化合物的化学式。【答案】(1)甲：氧元素O；乙：钙元素Ca；丙：钠元素Na；丁：氯元素Cl。(2)两两化合形成的化合物的化学式为Na2O、Na2O2、CaO、NaCl、CaCl2。18、已知A、B、C、D都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物，其中A、C分别是白酒和食醋中含有的成分，A、B、C、D间有如下转化关系：请回答下列问题：（1）B物质中官能团为 。（2）写出A与C在浓H2SO4存在条件下加热反应生成D的化学方程式： 。【答案】（1）CHO（或、醛基）（2）CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5 + H2O19、W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；W和X能形成组成为WX2的化合物；X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。请回答：(1)W元素是_；Z元素是_。(2)化合物WY和WX2的化学式分别是_和 _。(3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是_和_。(4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：_【答案】(1)钙氧(2)CaSCaC2(3)SO2SO3(4)CO2CaO=CaCO320、某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝（约为12），后褪色液面上方出现白雾；稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（1）C12和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是 。（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HC1小液滴形成，进行如下实验（ ）a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 实验a目的是 。由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是 。（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 。（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是 。用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因： 。【答案】（1）2Cl22Ca（OH）2 =Ca（ClO）2CaCl22H2O。（2）漂白性。（3）检验氯气。SO2也能和酸化的硝酸银生成白沉。（4）要证明现象II中黄绿色为溶液酸性的增强引起的，可以在原溶液中滴加稀硫酸，观察溶液的颜色变化即可。（5）CaSO4。Cl2SO22H2O=2Cl-4H+ SO42-。21、氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康。一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。已知：氰化钠化学式为NaCN（C元素2价，N元素3价），氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。（1）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是 。（2）氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na2S2O3NaSCN+Na2SO3；已知：NaSCN中S为-2价，处理1molNaCN，反应中转移电子的物质的量为_。（3）CN中C元素显2价，N元素显3价，则非金属性N_ _C（填“”、“”或“”），请设计实验证明：_。某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。【实验一】实验室通过下图装置制备Na2S2O3。（4）b装置的作用是 。c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有 。（5）实验结束后，在e处最好连接盛 （选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种）的注射器，再关闭K2打开K1，防止拆除装置时污染空气。【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。已知：废水中氰化钠的最高排放标准为050mg/L。Ag2CNAg（CN）2，AgIAgI，AgI呈黄色，且CN优先与Ag反应。实验如下：取2000mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1000104mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为150mL。（6）滴定终点的判断方法是 。（7）处理后的废水是否达到排放标准 （填“是”或“否”）。【答案】（1）CNH2O2H2OHCO3NH3 （2）4mol （3）；取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性NC；（4）安全瓶，防止倒吸；Na2SO3 （5）NaOH溶液（6）滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀 （7）否