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2022年高考化学一轮复习知识梳理与训练 第1章 第3讲 物质的量 气体摩尔体积(含解析)考纲要求1.理解摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下)、阿伏加德罗常数的含义。2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。3.能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。考点一物质的量摩尔质量1物质的量(1)物质的量(n)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量,单位为摩尔(mol)。(2)物质的量的规范表示方法:(3)阿伏加德罗常数(NA)0012kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数,其数值约为6.021023,单位为mol1。公式:NA2摩尔质量(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。单位是gmol1。公式:M。(2)数值:以gmol1为单位时,任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。深度思考1阿伏加德罗常数(NA)与6.021023完全相同吗?答案不相同。6.021023是个纯数值没有任何物理意义,而阿伏加德罗常数(NA)是指1mol任何微粒所含的粒子数,它与0.012kg12C所含的碳原子数相同,数值上约为6.021023。2正误判断,正确的划“”,错误的划“”(1)1molNaCl和1molHCl含有相同的粒子数目()(2)1mol任何物质都含有6.021023个分子()(3)1mol水中含有2mol氢和1mol氧()(4)NaOH的摩尔质量为40g()(5)1molO2的质量与它的相对分子质量相等()(6)1molOH的质量为17gmol1()(7)氖气的摩尔质量(单位gmol1)在数值上等于它的相对原子质量()(8)2molH2O的摩尔质量是1molH2O的摩尔质量的2倍()(9)1molH3PO4与1molH2SO4的质量相同,溶于水后电离出的阴离子数目也相同()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点1相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g为单位时)不是同一个物理量,单位不同,只是在数值上相等。2摩尔质量的单位为gmol1,相对原子(分子)质量的单位为1。3熟记几组摩尔质量相同的物质,如H2SO4和H3PO4(98gmol1);Mg3N2和CaCO3(100gmol1);CO、N2、C2H4(28gmol1)。题组一有关分子(或特定组合)中微粒数的计算1标准状况下有0.112L水0.5NA个HCl分子25.6gSO2气体0.2mol氨气2mol氦气6.021023个白磷分子,所含原子个数从大到小的顺序为_。答案2计算或判断下列电解质溶液中的粒子数目(1)含0.4molAl2(SO4)3的溶液中,含_molSO,Al3的物质的量_0.8mol(填“”、“”或“”)。答案1.2解析n(SO)3nAl2(SO4)330.4mol1.2mol,0.4molAl2(SO4)3中含有0.8molAl3,由于在溶液中Al3水解,故Al3的物质的量小于0.8mol。(2)1L0.1molL1的CH3COOH溶液中,n(CH3COOH)_0.1mol,n(CH3COO)_0.1mol(填“大于”“小于”或“等于”)。答案小于小于题组二通过n,突破质量与微粒数目之间的换算3最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道,该晶体的化学式为Na0.35CoO21.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数,试计算12.2g该晶体中含氧原子数_,氢原子的物质的量_mol。答案0.33NA0.26解析晶体的摩尔质量为122gmol1,n0.1mol,故氧原子数目0.1(21.3)NA0.33NA,n(H)0.1mol1.320.26mol。4某氯原子的质量是ag,12C原子的质量是bg,用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A该氯原子的相对原子质量为Bmg该氯原子的物质的量为molC该氯原子的摩尔质量是aNAgDag该氯原子所含的电子数为17mol答案AB解析C项中摩尔质量的单位错误;由于该氯原子的质量是ag,故ag该氯原子所含的电子数为17,D项错。有关微粒数目比较的思维方法考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律1影响物质体积大小的因素(1)微粒的大小(物质的本性)(2)微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)(3)微粒的数目(物质的量的大小)2气体摩尔体积(1)含义:单位物质的量的气体所占的体积,符号为Vm,标准状况下,Vm约为22.4_Lmol1。(2)相关计算基本表达式:Vm与气体质量的关系:与气体分子数的关系:(3)影响因素:气体摩尔体积的数值不是固定不变的,它决定于气体所处的温度和压强。3阿伏加德罗定律及其推论应用(1)阿伏加德罗定律:同温同压下,相同体积的任何气体,含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。(2)阿伏加德罗定律的推论(可通过pVnRT及n、导出)相同条件结论公式语言叙述T、p相同同温、同压下,气体的体积与其物质的量成正比T、V相同温度、体积相同的气体,其压强与其物质的量成正比T、p相同同温、同压下,气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比深度思考1正误判断,正确的划“”,错误的划“”(1)在标准状况下,1molO2与1molSO3的体积相同()(2)在标准状况下,1mol气体的体积约是22.4L,在非标准状况下,1mol气体的体积则一定不是22.4L()(3)22.4L气体在标准状况下是1mol,在非标准状况下一定不是1mol()(4)在相同条件下,相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同,原子个数也相同()(5)在相同条件下,相同物质的量的C2H4和C3H6,所含分子个数相同,原子个数也相同()答案(1)(2)(3)(4)(5)2若把1题(5)中的相同“物质的量”改成相同“质量”,是“分子”个数相同还是“原子”个数相同?答案原子个数相同。3由阿伏加德罗常数(NA)和一个水分子的质量(m水)、一个水分子的体积(V水)不能确定的物理量是_。1摩尔水的质量1摩尔水蒸气的质量1摩尔水蒸气的体积答案解析、中,1摩尔水或水蒸气的质量都为m水NA;中,水蒸气分子间间距比分子直径大的多,仅由题给条件不能确定1摩尔水蒸气的体积。题组一以“物质的量”为中心的计算1设NA为阿伏加德罗常数,如果ag某气态双原子分子的分子数为p,则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是()A.B.C.D.答案D解析解法一公式法:双原子分子的物质的量mol,双原子分子的摩尔质量gmol1,所以bg气体在标准状况下的体积为22.4Lmol1L。解法二比例法:同种气体其分子数与质量成正比,设bg气体的分子数为NagpbgN则:N,双原子分子的物质的量为,所以bg该气体在标准状况下的体积为L。2(xx宿迁期末)某气体的摩尔质量为Mgmol1,NA表示阿伏加德罗常数的值,在一定的温度和压强下,体积为VL的该气体所含有的分子数为X。则表示的是()AVL该气体的质量(以g为单位)B1L该气体的质量(以g为单位)C1mol该气体的体积(以L为单位)D1L该气体中所含的分子数答案B解析X除以NA为该气体的物质的量;然后乘以M表示其质量;最后除以V为1L该气体的质量。题组二阿伏加德罗定律及推论的应用3在两个密闭容器中,分别充有质量相等的甲、乙两种气体,它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断,下列说法中正确的是()A若M(甲)M(乙),则分子数:甲M(乙),则气体摩尔体积:甲乙C若M(甲)乙D若M(甲)M(乙),则气体的体积:甲乙答案C解析等质量的气体,其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比,若M(甲)乙,A错误;若M(甲)M(乙),则物质的量:甲乙,B错误;同温同体积同质量的气体或混合气体,压强与摩尔质量成反比,C正确;由质量和密度相等可知气体体积相等,D错误。4在一定条件下,mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g),按要求填空。(1)若所得混合气体对H2的相对密度为d,则混合气体的物质的量为_。NH4HCO3的摩尔质量为_(用含m、d的代数式表示)。(2)所得混合气体的密度折合成标准状况为gL1,则混合气体的平均摩尔质量为_。(3)在该条件下,所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%,则混合气体的平均相对分子质量为_。答案(1)mol6dgmol1(2)22.4gmol1(3)17a%44b%18c%求气体的摩尔质量M的常用方法1根据标准状况下气体的密度:M22.4(gmol1)。2根据气体的相对密度(D1/2):M1/M2D。3根据物质的质量(m)和物质的量(n):Mm/n。4根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA):MNAm/N。5对于混合气体,求其平均摩尔质量,上述计算式仍然成立;还可以用下式计算:a%b%c%,a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。考点三突破阿伏加德罗常数应用的“六个”陷阱题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1正误判断,正确的划“”,错误的划“”(1)2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA()(2)常温下11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA()(3)标准状况下,22.4L己烷中含共价键数目为19NA()(4)常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA()(xx新课标全国卷,9D)(5)标准状况下,2.24LHF含有的HF分子数为0.1NA()答案(1)(2)(3)(4)(5)抓“两看”,突破陷阱一看“气体”是否处在“标准状况”。二看“标准状况”下,物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准状况下不为气体)。题组二物质的量或质量与状况2正误判断,正确的划“”,错误的划“”(1)常温常压下,3.2gO2所含的原子数为0.2NA()(2)标准状况下,18gH2O所含的氧原子数目为NA()(3)常温常压下,92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA()(xx新课标全国卷,9C)答案(1)(2)(3)排“干扰”,突破陷阱给出非标准状况下气体的物质的量或质量,干扰学生正确判断,误以为无法求解物质所含的粒子数,实质上,此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。题组三物质的组成与结构3正误判断,正确的划“”,错误的划“”(1)在常温常压下,32g18O2中含有2NA氧原子()(2)17gOH与17gOH所含电子数均为10NA()(3)相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同()(4)mgCO与N2的混合气体中所含分子数目为NA()(5)4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA()(6)30g甲醛中含共用电子对总数为4NA()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)记“组成”,突破陷阱1记特殊物质中所含微粒的数目,如Ne、D2O、18O2、OH、OH等。2记最简式相同的物质,如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。3记摩尔质量相同的物质,如N2、CO、C2H4等。题组四电解质溶液中粒子数目的判断4正误判断,正确的划“”,错误的划“”(1)0.1L3.0molL1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA()(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中,阴、阳离子数目之和均为2NA()(3)0.1molL1的NaHSO4溶液中,阳离子的数目之和为0.2NA()(4)25时,pH13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA()答案(1)(2)(3)(4)审准“题目”,突破陷阱1是否有弱离子的水解。2是否指明了溶液的体积。3所给条件是否与电解质的组成有关,如pH1的H2SO4溶液c(H)0.1molL1,与电解质的组成无关;0.05molL1的Ba(OH)2溶液,c(OH)0.1molL1,与电解质的组成有关。题组五阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”5正误判断,正确的划“”,错误的划“”(1)2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后,混合物的分子数为2NA()(2)标准状况下,22.4LNO2气体中所含分子数目为NA()(3)100g17%的氨水,溶液中含有的NH3分子数为NA()(4)标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA()答案(1)(2)(3)(4)记“隐含反应”,突破陷阱12SO2O22SO32NO2N2O4N23H22NH32Cl2H2OHClHClO3NH3H2ONH3H2ONHOH题组六氧化还原反应中电子转移数目的判断6正误判断,正确的划“”,错误的划“”(1)5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA()(2)0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应,转移的电子数目为0.2NA()(3)1molNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移的电子数为NA()(4)1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA()(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有1molFe2被氧化时,共转移的电子的数目为NA()(6)1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)“分类”比较,突破陷阱1同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。如(1)Cl2和Fe、Cu等反应,Cl2只作氧化剂,而Cl2和NaOH反应,Cl2既作氧化剂,又作还原剂。(2)Na2O2与CO2或H2O反应,Na2O2既作氧化剂,又作还原剂,而Na2O2与SO2反应,Na2O2只作氧化剂。2量不同,所表现的化合价不同。如Fe和HNO3反应,Fe不足,生成Fe3,Fe过量,生成Fe2。3氧化剂或还原剂不同,所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2,而Cu和S反应生成Cu2S。4注意氧化还原的顺序。如向FeI2溶液中通入Cl2,首先氧化I,再氧化Fe2,所以上述题(5)中转移的电子数目大于NA。探究高考明确考向江苏五年高考1(xx江苏,6)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NA答案A解析A项,O2和O3都是由O元素组成的,1.6g混合气体含有O原子的物质的量为0.1mol,即0.1NA;B项,丙烯酸的结构简式为CCH2=,分子中含有C=C键和C=O键,因此0.1mol丙烯酸中含有0.2NA个双键;C项,标准状况下苯为液体,11.2L苯中的物质的量远大于0.5mol,所含分子数远大于0.5NA;D项,过氧化钠与水的反应为2Na2O22H2O=4NaOHO2,其中O元素发生自身的“歧化反应”,由1价变为0价和2价,生成1molO2时,转移2mol电子,因此生成0.1molO2时,转移0.2NA个电子。2(xx江苏,7)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1L1molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NAB78g苯含有C=C双键的数目为3NAC常温常压下,14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD标准状况下,6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA答案C解析A项,由于ClO水解,ClO数目小于NA,错误;B项,苯分子中无碳碳双键,错误;C项,N2和CO的摩尔质量均为28gmol1,均为双原子分子,14g混合气体的物质的量为0.5mol,原子数为NA,正确;D项,由反应3NO2H2O=2HNO3NO可知,3molNO2参加反应转移电子数为2NA,则0.3molNO2参加反应,转移电子数目为0.2NA,错误。3(xx江苏,8)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NAB常温常压下,18gH2O中含有的原子总数为3NAC标准状况下,11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAD常温常压下,2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA答案B解析A项中,0.1mol氯气溶于水,仅有少量Cl2与水反应,转移的电子数远小于0.1NA,故A错;B项中,n(H2O)1mol,含有3mol原子,正确;C项中,在标准状况下,CH3CH2OH为液态,故C错;D项中,常温常压下2.24LCO和CO2的混合气体的物质的量不等于0.1mol,故D错。4(2011江苏,8)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A1mol甲醇中含有CH键的数目为4NAB25,pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC标准状况下,2.24L己烷含有分子的数目为0.1NAD常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA答案D解析A错,因为一个甲醇CH3OH分子含3个CH键,那么1mol甲醇含3molCH键;B错,因为没有指明溶液的体积;C错,因为标准状况下的己烷为液体,而非气体;D对。5(xx江苏,5)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是()A常温下,1L0.1molL1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NAB含有58.5g氯化钠的溶液中含有NA个氯化钠分子C在反应KIO36HI=KI3I23H2O中,每生成3molI2转移的电子数为6NAD常温常压下,22.4L乙烯中CH的个数为4NA答案A解析A项中,尽管NH会发生水解反应,但氮原子数守恒,0.1molNH4NO3中含有0.2NA个氮原子,A正确;NaCl为离子化合物,溶液中不存在氯化钠分子,B错;C项的反应中每生成3molI2,转移的电子数为5NA,C错;常温常压不是标准状况,故不能用22.4Lmol1作气体摩尔体积来计算,D错。各省市两年高考1(xx广东理综,10)设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()A1mol甲苯含有6nA个CH键B18gH2O含有10nA个质子C标准状况下,22.4L氨水含有nA个NH3分子D56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子答案B解析解有关阿伏加德罗常数的题一般分为三步,第一步为宏观量之间的转换,即将质量和体积转化为物质的量;第二步为微观量之间的转换,即判断1分子该物质所含的微粒数;第三步为宏观量和微观量的对应,即一定物质的量的该物质含有的微粒数。A项,第一步,题目中直接给出物质的量,所以不用转换;第二步,甲苯的分子式为C7H8,因此1分子甲苯中含有8个CH键;第三步,1mol甲苯中含有8nA个CH键,错误。B项,第一步,18g水的物质的量为1mol;第二步,1个水分子中含有10个质子;第三步,1mol水分子中含有10nA个质子,正确。C项,由于氨水为液态,因此无法确定其物质的量,错误。D项,常温下铁片投入浓H2SO4中发生钝化,56g铁片即1mol铁不可能生成nA个SO2分子,错误。2(xx四川理综,5)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A高温下,0.2molFe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NAB室温下,1LpH13的NaOH溶液中,由水电离的OH离子数目为0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NAD5NH4NO32HNO34N29H2O反应中,生成28gN2时,转移的电子数目为3.75NA答案D解析A项,铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式为3Fe4H2O(g)Fe3O44H2,0.2molFe生成H2的分子数约为0.27NA,该项错误;B项,该NaOH溶液中OH总共有0.1NA,但OH主要来自于NaOH电离,水电离出很少的OH,该项错误;C项,氢氧燃料电池正极上反应的物质为O2,当消耗标准状况下22.4LO2时,转移的电子数为4NA,该项错误;D项,根据反应方程式可知,反应中只有N元素化合价发生改变,生成8mol氮原子(4molN2)中有5mol来自NH,有3mol来自NO,故反应中转移电子数为15mol,则生成28g(1mol)N2时,转移电子数为3.75NA,该项正确。3(xx大纲全国卷,7)NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()A1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB2L0.5molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA答案D解析A项,1molFeI2与足量的Cl2反应时转移电子数为3mol,错误;B项,2L0.5molL1K2SO4溶液中SO带的负电荷数为2NA,溶液中的阴离子还有OH,故阴离子所带电荷数大于2NA,错误;C项,1molNa2O2固体中含有离子总数为3NA,错误;D项,丙烯(C3H6)和环丙烷(C3H6)互为同分异构体,故42g即1mol该混合物含有H原子数为6NA,正确。4(xx新课标全国卷,9)N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A1.0L1.0molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C25时pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1N0D1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0答案B解析A项忽视了NaAlO2溶液中的水,错;B项中每个碳原子被3个六元环共用,则每个六元环占有的碳原子数162个,12g石墨烯含六元环的物质的量0.5mol,正确;C项没有告诉溶液的体积,无法计算,错;D项中OH是10电子微粒,所含电子数为10N0,错。练出高分一、单项选择题1某种元素原子的质量是ag,12C的原子质量是bg,NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A由已知信息可得NABWg该原子的物质的量一定是molCWg该原子中含有个该原子D该原子的摩尔质量是aNAg答案D解析一个12C的真实质量为bg,NA个12C的质量为12g,A项正确;该原子的摩尔质量为aNAgmol1,Wg该原子的物质的量为mol,B项正确;D项,摩尔质量的单位是gmol1,故D项错误。2在标准状况下有:6.72LCH4,3.011023个HCl分子,13.6gH2S,0.2molNH3。下列对这四种气体的描述正确的是()a体积b密度c质量d氢原子个数AabcBbcdCabdDabcd答案D解析先把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量,然后再比较它们的体积、密度等。标准状况下6.72LCH4的物质的量为0.3mol,3.011023个HCl分子的物质的量为0.5mol,13.6gH2S的物质的量为0.4mol,然后进行比较即可得出结论。3(xx大纲全国卷,8)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是 ()A体积相等时密度相等B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等D质量相等时具有的质子数相等答案C解析根据阿伏加德罗定律并结合微粒间相互关系逐一分析。A项根据阿伏加德罗定律,同温同压下,同体积的任何气体含有相同的分子数,即气体的物质的量相同,但由于12C18O与14N2的摩尔质量不相等,故质量不相等,密度也不相等;B项二者都是双原子分子,原子数相等时二者的物质的量相等,二者所含中子数不相等,1个12C18O分子含有16个中子,1个14N2分子含有14个中子;C项同温同压下,同体积的气体的物质的量相等,且1分子12C18O与14N2中均含有14个电子,故12C18O与14N2具有的电子数相等;D项12C18O与14N2质子数相等,质量相等时二者物质的量不相等,含有的质子数也不相等。4在下列条件下,两种气体的分子数一定相等的是()A同密度、同压强的N2和C2H4B同温度、同体积的O2和N2C同体积、同密度的C2H4和COD同压强、同体积的O2和N2答案C解析同温同压下,同体积的气体分子数相等,所以,A、B、D错误;C项,密度乘以体积等于质量,C2H4和CO的相对分子质量都是28,所以,等质量时两者物质的量相等,分子数也相等。5由14CO和12CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等(空气的平均相对分子质量为29),则下列关系正确的是()A混合气体中,12CO占有的体积大于14CO占有的体积B混合气体中,12CO与14CO分子个数之比为12C混合气体中,12CO与14CO质量之比为1514D混合气体中,12CO与14CO密度之比为1415答案D解析本题考查了阿伏加德罗定律,意在考查学生对阿伏加德罗定律的理解及计算能力。由pVnRTRT得pMRT,同温同压下,密度相等,则摩尔质量相等,设混合气体中14CO为x mol,12CO为y mol,则29,解得xy11,12CO和14CO的物质的量之比为11,A、B项错误;12CO和14CO的质量之比为2830,即1415,C项错误;体积相同时,密度之比等于其质量之比,D项正确。6设NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()A标准状况下,4.0gCH4中含有共价键的数目为NAB常温常压下,6.4g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2NAC常温常压下,22.4LNH3约含有NA个NH3分子D一定条件下6.4gSO2与足量氧气反应生成SO3,转移电子数为0.2NA答案A解析A项,4.0g甲烷的物质的量为0.25mol,0.25mol甲烷分子中含有1mol碳氢共价键,含有共价键的数目为NA,故A正确;B项,氧气和臭氧的摩尔质量不同,无法计算混合物的物质的量,故B错误;C项,不是标况下,不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氨气的物质的量,故C错误;D项,6.4g二氧化硫的物质的量为0.1mol,由于二氧化硫转化成三氧化硫的反应为可逆反应,则反应生成的三氧化硫的物质的量小于0.1mol,转移的电子小于0.2mol,故D错误;故选A。7NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()A常温下,9gH2O中含NA个OH键B1molFe2与足量稀硝酸反应,转移3NA个电子C常温常压下,22.4LSO2和O2的混合气体中含2NA个氧原子D0.1molL1KAl(SO4)2溶液中含0.2NA个SO答案A解析B项,Fe2被氧化成Fe3,应转移NA个电子;C项,气体不是处在标准状况;D项,没有指明溶液的体积。8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A0.1molN2与足量的H2反应,转移的电子数是0.6NAB常温下,0.1molL1NH4NO3溶液中含有的氮原子数是0.2NAC常温常压下,3.2gO2和3.2gO3所含氧原子数都是0.2NAD2.24LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数为0.1NA答案C解析A项,N2和H2的反应是可逆反应;B项,没有指明NH4NO3溶液的体积;D项,没有指明气体所处的状况。二、不定项选择题9设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A将0.1molCO2通入足量NaOH溶液,则溶液中阴离子数目为0.1NAB标准状况下,将11.2L的Cl2通入足量的NaOH溶液中,转移的电子数为NAC0.1molN2与足量H2反应,转移的电子数为0.6NAD标准状况下,1.12LHCHO中C原子的数目为0.05NA答案D解析0.1molCO2通入足量NaOH溶液,生成0.1mol的碳酸钠,而后碳酸钠水解:COH2OHCOOH,而且NaOH过量,因此溶液中阴离子数目大于0.1NA,A错误;Cl22NaOH=NaClNaClOH2O,即0.5mol的Cl2参与反应,转移的电子数为0.5NA,B错误;N2与H2的反应是可逆反应,则0.1molN2没有反应完全,转移的电子数小于0.6NA,C错误;标准状况下,1.12LHCHO是0.5mol,D正确。10设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A在标况下,11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数小于0.75NAB常温常压下,16gO3所含的电子数为8NAC0.1molNa2O2晶体中含有0.4NA个离子D铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时,转移的电子数为NA答案AB解析A项,2NOO2=2NO2,2NO2N2O4,故混合后分子数小于0.75NA;C项,0.1 mol Na2O2晶体中含有0.3NA个离子;D项,转移电子数应为2NA。11NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A1molCl2参加的任何反应转移电子数都是2NAB标准状况下,22.4mL水中含有的分子数目约为1.24NAC常温常压下,29g乙基(C2H5)所含电子数为13NAD0.2molNa2O2中含有离子总数为0.6NA答案BD解析A项,1 mol Cl2若全部作氧化剂,转移电子数为2NA,若和NaOH反应转移NA电子,和水反应,转移电子数小于NA;B项,NAmol11.24 NA;C项,应为17 NAmol117NA;D项,一个Na2O2中含有2个Na,1个O,所以含有的离子总数为0.6NA。12NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法不正确的是()A将1molNH4NO3溶于一定浓度的稀氨水中,溶液呈中性,若不考虑挥发,溶液中一定含有NA个NHB1molL1CH3COOH与1molL1CH3COONa溶液等体积混合,溶液中CH3COOH和CH3COO的总数为2NAC常温常压下,3.6gH2O中含有电子数为2NAD含有2NA个氧原子的氧气与臭氧的混合气体的质量为32g答案B解析A项,根据电荷守恒,NH的物质的量等于NO的物质的量;B项,没有指明混合溶液的体积;C项,10NAmol12NA;D项,质量为16 gmol12 mol32 g。三、非选择题13在标准状况下15gCO与CO2的混合气体,体积为11.2L。则:(1)混合气体的密度是_。(2)混合气体的平均摩尔质量是_。(3)CO2和CO的体积之比是_。(4)CO的体积分数是_。(5)CO2和CO的质量之比是_。(6)CO的质量分数是_。(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是_。(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是_。答案(1)1.339gL1(2)30gmol1(3)17(4)87.5%(5)1149(6)81.7%(7)0.5625mol(8)0.5mol解析(1)密度质量/体积15 g/11.2L1.339gL1。(2)解法一:n0.5mol,Mm/n15 g/0.5mol30gmol1。解法二:MVm1.339gL122.4Lmol130gmol1。(3)根据阿伏加德罗定律:体积之比物质的量之比,最简单的方法是用十字交叉法计算:30CO2CO14n(CO2)/n(CO)1/7。(4)CO的体积分数CO的物质的量分数100%87.5%。(5)1149。(6)CO的质量分数100%81.7%。(7)n(O)2n(CO2)n(CO)20.5mol1/80.5 mol7/80.5625mol。(8)n(C)n(CO2)n(CO)0.5mol。14在120时分别进行如下四个反应:A2H2SO2=2S2H2OB2H2S3O2=2SO22H2OCC2H43O22CO22H2ODC4H86O24CO24H2O(1)若反应在容积固定的密闭容器内进行,反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)同时符合关系式d前d后和p前p后的是_;符合关系式d前d后和p前p后的是_(填反应代号)。(2)若反应在压强恒定、容积可变的密闭容器内进行,反应前后气体密度(d)和气体体积(V)同时符合关系式d前d后和V前V后的是_;符合关系式d前d后和V前V后的是_(填反应代号)。答案(1)BC(2)DA解析(1)若反应在容积固定的容器内进行,反应前后d前d后,说明反应前后气体质量不变,符合要求的反应是B、C、D。p前p后,则表明反应后气体的分子数是减小的,符合要求的是反应B;p前p后,则表明反应前后气体的分子数是不变的,只有反应C符合。(2)若反应在压强恒定、容积可变的密闭容器内进行,反应前后d前d后且V前V后,在气体总质量不变的前提下,则表明气体的分子数是增大的,由于分子数的增多,导致了容器体积的增大,从而造成密度的减小,符合题意的是反应D;反应前后V前V后,表明反应是气体分子数减小的反应,体积减小后,仍是d前d后,说明气体的质量减小,符合题意的是反应A。
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