2022年高考化学一轮复习 第4章 基础课时5 氮及其化合物限时训练（含解析）

2022年高考化学一轮复习 第4章 基础课时5 氮及其化合物限时训练（含解析）1有关氨的说法不正确的是()。ANH3是4核10电子分子，具有还原性BNH3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂C氨气是非电解质，NH3H2O是电解质D蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生的白烟为二者挥发产生的酸雾答案D2(xx大连检测)室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中至管内水面不再上升；再通入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧，则a、b、c的关系是()。Aa4b3cBa4bcCab41Dab43解析根据反应3NO2H2O=2HNO3NO，a mL NO2会生成 mL NO，通入O2后，最后气体不支持燃烧，故c mL为NO，即与b mL O2反应的NO为(c) mL，根据化学方程式：4NO3O22H2O=4HNO3可知(c)b43，整理可得a4b3c。答案A3科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是()。A液氨作为清洁能源的反应原理是4NH35O24NO6H2OB液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏C氨气比空气密度小，标准状况下密度约为0.76 gL1D氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全解析A项的反应产物中NO为有毒气体，会污染环境。答案A4(xx长春联考)在标准状况下将1.92 g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12 L，则反应消耗HNO3的物质的量为()。A0.8 molB0.6 molC0.11 molD无法计算解析原子守恒法被还原的硝酸物质的量即为气体NO2与NO物质的量的总和，n(HNO3)被还原0.05 mol，未被还原的HNO3的物质的量等于Cu(NO3)2中NO的物质的量，n(Cu)0.03 mol，所以nCu(NO3)20.03 mol，消耗的HNO3的物质的量为0.03 mol20.05 mol0.11 mol，故C项正确。答案C5下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()。ANH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl或NH4HCO3固体的方法制氨气B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SOCFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D分别将充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中，液面均迅速上升，说明二者均易溶于水解析A项，不能用加热NH4Cl固体的方法制氨气，因为NH3和HCl会在试管里重新化合成NH4Cl；B项，硝酸能将SO或HSO氧化成SO；C项，铁和稀硝酸反应生成的气体是NO，不是置换反应。答案D6(xx武汉统考)为了检验某固体物质中是否含有NH，下列试纸和试剂一定用不到的是()。蒸馏水NaOH溶液红色石蕊试纸蓝色石蕊试纸稀硫酸ABCD解析NH的检验：在固体中加入强碱(OH)并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则证明原物质中含有NH，所以一定不会用到的是蓝色石蕊试纸和稀硫酸。答案B7下列反应的离子方程式表示正确的是()。A向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2OB铜片与浓硝酸：CuNO4H=Cu2NO2H2OC氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NHOHNH3H2OD碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NHOHNH3H2O解析B项应为Cu4H2NO=Cu22NO22H2O；C项应为NHOHNH3H2O；D项中HCO也参与反应，应为NHHCO2OHNH3CO2H2O。答案A8(xx长沙统考)常温下，将等质量的铜片、银片、铁片、铝片分别置于四个小烧杯中，然后分别加入足量的浓硝酸，放出NO2气体最多的是()。A铜片B银片C铁片D铝片解析铁、铝遇浓硝酸钝化，铜、银与浓硝酸反应的化学方程式为Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，Ag2HNO3(浓)=AgNO3NO2H2O，相同质量时Cu失电子多，则与浓HNO3反应放出NO2多。答案A9某同学利用如图所示装置进行实验，一段时间后，水沿导管缓慢上升。下列说法错误的是()。A实验过程中气球体积会发生变化B广口瓶中液体的pH减小C广口瓶中有化合反应发生D试管中不可能发生分解反应解析铜与浓硝酸反应生成的NO2气体进入广口瓶中，与水反应生成NO，NO可能再与水上方的O2化合生成NO2，气体进入气球使其体积变大；广口瓶中有硝酸生成，液体的pH减小；试管中有浓硝酸，有可能发生浓硝酸的分解反应。答案D10一定体积0.01 molL1的稀硝酸恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO。若用0.01 molL1 NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸的，则样品中铁、铝的物质的量之比为()。A23B13C14D53解析设样品中铁和铝的物质的量分别为x和y，根据Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O、Al4HNO3(稀)=Al(NO3)3NO2H2O，反应中消耗HNO3的物质的量为4x4y；而2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2中消耗NaOH的物质的量为y，即，解得xy14。答案C11A、B、C、D、E是中学化学中常见的无色气体，它们均由短周期元素组成。A、B、C相互转化的关系如图所示(部分产物已略去)。A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C、D为空气中的主要成分；B、E是有毒气体，它们的分子均由同周期元素原子构成。B和D相遇生成红棕色气体。请回答下列问题：(1)C的电子式是_。(2)写出AB反应的化学方程式：_。(3)B和E发生反应的化学方程式是_ _。(4)常温下，把一定量的A通入水中，测得溶液的pH12，则该溶液中由水电离出的OH的浓度为_；该溶液中，一定能大量共存的离子组是_(填序号)。aNaNOFe2ClbAgMg2Ca2NOcAl3KAlOCldCONaKNO解析因A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A为NH3,4NH35O24NO6H2O，B、E是由同周期元素原子构成的有毒气体，根据信息可知，B为NO，E为CO，又因2NO2CON22CO2，N2O22NO，则C为N2，D为O2。(1)C为N2，其分子中存在NN，由此可书写电子式。(2)AB即为NH3NO，为NH3的催化氧化，需要催化剂和加热。(3)B为NO，E为CO，根据其产物为C(N2)，则NO表现氧化性，CO表现还原性生成CO2。(4)NH3溶于水生成NH3H2O，其溶液中的H均由H2O电离产生，则c(H)c(H)H2Oc(OH)H2O1.01012 molL1，由于Fe22NH3H2O=Fe(OH)22NH，AgNH3H2O=AgOHNH，Al33AlO6H2O=4Al(OH)3，Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，确定d为正确选项。答案(1)NN(2)4NH35O24NO6H2O(3)2NO2CON22CO2(4)11012 molL1d12如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察还原产物的实验装置。.浓硝酸的强氧化性实验将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5 mL浓硝酸，往具支试管中放入约2 mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。(1)具支试管中发生反应的化学方程式：_。(2)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象_ _。.稀硝酸的强氧化性实验(3)上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是_。(4)能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是_(填写序号)。Ac中收集到无色气体Bc中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色Cb中产生的无色气体接触空气后变为红棕色.实验反思(5)利用该装置先进行铜与浓硝酸反应，再进行铜与稀硝酸反应的实验，其好处是_。.问题讨论用等质量的铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。对此有两种看法：两者颜色不同的原因是因为Cu2浓度差异引起的。前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO2溶解于溶液中引起的。(6)你认为上述看法_(填“”或“”)合理。若是合理，说明理由，若是合理，设计一个简单实验证明：_ _。解析.铜与浓硝酸反应的化学方程式为Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，实验中具支试管中溶液变蓝，且有红棕色气体产生。.向试管中加水将浓硝酸稀释后，可以继续进行铜与稀硝酸反应的实验，这样可以利用Cu与浓硝酸反应产生的NO2排出具支试管中的空气，有利于观察铜与稀硝酸反应的产物。.由于硝酸均过量，铜的质量相同，溶液的体积相同，所以铜无论是与稀硝酸反应，还是与浓硝酸反应，生成的Cu2的浓度是相同的，看法是不合理的，可通过向蓝色溶液中通入NO2看溶液是否变绿，或加热绿色溶液看是否有红棕色气体产生来证明。答案(1)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O(2)铜片逐渐溶解，溶液变蓝，放出红棕色气体(3)往分液漏斗中加水稀释浓硝酸，打开活塞，放入稀硝酸(4)C(5)利用Cu与浓硝酸反应生成的NO2排出具支试管中的空气，有利于观察Cu与稀硝酸的反应产物(6)往蓝色溶液中通入NO2，溶液变成绿色(或加热绿色溶液，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色)13某同学为研究硝酸与镁的反应，进行图示实验，实验现象及相关数据如下：(a)A中为一定浓度的硝酸与Mg片发生反应，生成的气体通过B后，在B中只生成一种盐，剩余气体遇空气不变色，其体积为原体积的一半。(b)从C进入D中的气体有两种，且体积比为11。(c)将D加热一段时间后，E中干燥的红色石蕊试纸逐渐变蓝。(设实验前，装置中的空气已排尽；气体的体积均在同温同压下测定)已知2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O，NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O，且水蒸气的体积忽略不计，实验中的液体药品均过量。请回答：(1)硝酸与Mg片反应生成的气体成分是_ _(用化学式表示)。(2)硝酸在装置A的反应中所表现的性质有_ _。(3)写出D中发生反应的化学方程式：_ _。(4)若向反应后的A中加入足量的NaOH固体，使产生的气体全部逸出，其体积为硝酸与Mg片反应生成的气体体积的(同温同压)，写出符合上述实验事实的硝酸与Mg片反应的离子方程式_ _。解析NO2与NaOH溶液反应的化学方程式为2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O，NO与NaOH溶液不反应，但有NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O，结合(a)说明产物中有NO和NO2两种气体且两者的体积之比为11。结合(a)(b)知Mg和HNO3反应的产物中有4种气体，且物质的量相等。结合(c)可知进入E中的气体是NH3和水蒸气，反推知从C进入D中的气体由N2和H2组成。通过(4)说明HNO3的还原产物中还存在NH，其物质的量和每一种气体的物质的量相等，最后可根据得失电子守恒把离子方程式配平。答案(1)NO、NO2、N2、H2(2)酸性、氧化性(3)Fe2O33H22Fe3H2ON23H22NH3(4)12Mg30H5NO=12Mg2NHNO2NON2H212H2O