2022年高考化学大一轮复习 第五章 第1节 课时规范训练 鲁科版

2022年高考化学大一轮复习 第五章 第1节 课时规范训练 鲁科版1锎是锕系中的一种元素，1 mg锎(Cf)每秒钟约能释放出2.34109个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关说法错误的是()A锎位于元素周期表第6周期B.Cf和Cf互为同位素C.Cf中，质子数和电子数均为98D.Cf的中子数与质子数之差为56解析：锕系位于元素周期表第7周期，A错误。Cf与Cf互为同位素，B正确。Cf原子中，质子数和电子数相等，均为98，C正确。Cf的中子数与质子数之差为1549856，D正确。答案：A2下列说法中正确的是()A34S原子核内的中子数为16B1H和2H的化学性质相同CHO与HO互为同素异形体DNa和Na属于同种元素，且性质相同解析：同位素的物理性质不同，但化学性质相同。答案：B3核电荷数为118的元素中，下列叙述正确的是()A最外层只有1个电子的元素一定不是非金属元素B最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C原子核外各层电子数相等的元素一定是非金属元素D核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子解析：本题可以采用举反例的方法。氢原子最外层有一个电子，A错；氦原子的最外层有2个电子，B错；铍原子的结构示意图为，其各层上的电子数相等，C错；核电荷数为17的元素为Cl，其最外层有7个电子，易得1个电子达到8电子稳定结构。答案：D4某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn，下列说法正确的是()A.Xn含有的中子数为abB.Xn含有的电子数为anCX原子的质量数为abnD1个X原子的质量约为 g解析：Xn中a表示质子数，b表示质量数，“n”表示X得到n个电子，则其含有的中子数为ba，电子数为an；1 mol Xn的质量约为b g，则1个X原子的质量约为 g。答案：D5对于符号：35Cl和37Cl、H2和D2、1HO和2HO。下列有关说法正确的是()A35Cl和37Cl互称为同素异形体BH2和D2是氢元素的两种同位素C35和37表示的是质量数D1HO和2HO表示同一种水分子解析：35Cl和37 Cl是不同种原子，是氯元素的两种同位素，A错。H2和D2是单质，B错。1HO由2个普通氢原子(1H)和1个16O原子构成，其质量数之和为18；而2HO由2个重氢原子(2H)和1个18O原子构成，其质量数之和为22，显然是不同种水分子，D错。答案：C6已知X为第三周期元素的原子，该原子要达到8电子稳定结构，则需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是()AX元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸BX元素的氢化物的化学式一定为H2XCX的单质一定是良好的半导体材料DX元素的氧化物一定能与烧碱反应解析：第三周期元素的次外层有8个电子，最内层有2个电子，二者之差为6。因为该原子达到8电子稳定结构需要的电子数小于6，则需要的电子数为2或4。若为2，则X为S；若为4，则X为Si，硅酸为弱酸，A错；硅的氢化物为SiH4，B错；S单质不能作半导体材料，C错；SO2、SO3和SiO2都能与烧碱反应，D正确。答案：D7从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的，下列有关说法不正确的是()A元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的B元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数C只由一种分子构成的物质一定是纯净物D质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子解析：解答该题需注意以下两点：(1)原子中各微粒的作用不同，质子数决定元素种类，质子数与中子数决定同位素种类，最外层电子数决定元素的化学性质。(2)质子数等于电子数的微粒可以是：原子与原子、原子与分子、分子与分子。答案：D8短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子；Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半；Z元素原子的L电子电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个。则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是()AXYZ3BX2YZ4CX3YZ4 DX4Y2Z7解析：Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半，则M层有5个电子，故Y为P元素，为3、5价等；Z元素原子的L电子电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则Z元素L层有6个电子，故Z为O元素，为2价。已知X元素的原子最外层只有一个电子，则X处于A族，X1价。A、Y的化合价为5价，符合，故A可能；B、Y的化合价为6价，不符合，故B不可能；C、Y的化合价为5价，符合，故C可能；D、Y的化合价为5价，符合，故D可能。故选B。答案：B9如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：de，f为离子化合物。则下列说法错误的是()A常温下，单质a呈气态B单质c具有强氧化性C稳定性：deDf受热易分解为d和e解析：非金属单质形成的含有10个电子的共价化合物有CH4、NH3、H2O、HF。由于f为离子化合物且分子中所含原子个数：de，则d是NH3，e是HF，f是NH4F。因此a、b、c分别是N2、H2、F2。根据元素周期律可知HF的稳定性大于NH3，故C错误。答案：C10已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次增大，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是()AY和Z可以组成一种Y和Z的质量比为78的化合物BX、Y、Z可以组成一种盐CX和Z可以组成原子个数比分别为11和21常温下呈液态的两种化合物D由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的10电子微粒有2种解析：由题中信息易推出X、Y、Z分别是H、N、O。N、O可以组成NO，其中N、O两种元素的质量比为78，A正确。H、N、O可组成NH4NO3，B正确。H、O可组成H2O、H2O2两种常温下呈液态的化合物，C正确。H、N、O中的任意两种元素组成的10电子微粒有H2O、NH3、NH、OH、H3O等，D错误。答案：D11现有下列9种微粒：H、H、C、C、N、Fe2、Fe3、O2、O3。按要求完成以下各题：(1)H、H、H分别是氢元素的一种_，它们互称为_。(2)互为同素异形体的微粒是_。(3)对于X，按下列要求各举一例(要求：每小题分别写出符合题意的两种粒子，且从以上所给微粒中选择)：Z、n、b相同而A不同： _；A、n、b相同而Z不同：_；A、Z、b相同而n不同：_；Z、n、A相同而b不同：_；解析：(1)考查核素、同位素的区别。(2)同种元素的不同单质互为同素异形体，只有O2和O3符合要求。(3)要求Z、n、b相同而A不同，应该是同位素原子。要求Z不同而A、n、b相同，应该是质量数相同的不同元素的原子。n是微粒的电荷数，要求Z、A、b相同而n不同，应该是同一元素的不同价态的离子。b是原子个数，要求Z、n、A相同而b不同，应该是同素异形体。答案：(1)核素同位素(2)O2和O3(3)H、H(或C、C)C、NFe2、Fe3O2、O312现有部分元素的原子结构特点如表：XL层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数ZL层电子数是K层和M层电子数之和W共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质(1)画出W原子结构示意图_。(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是_，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式_ _。(3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为_。(4)元素X和元素Y以原子个数比11化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式_。解析：L层电子数是K层电子数的3倍，即L层有6个电子，故X为氧元素；核外电子层数等于原子序数的元素只有氢，故Y为氢元素；Z元素的K、L层分别有2个和8个电子，则M层上有6个电子，故Z为硫元素；常温下为气态双原子分子，且原子间以三键结合的只有N2，故W为氮元素。问题(2)中能说明氧比硫非金属性强的事实有很多，其中较为直观的是O2置换H2S中的S。问题(4)中H、O形成的原子个数比为11的化合物是H2O2，N、H形成的化合物分子中电子数也为18的分子只能是N2H4。答案：(1) (2)X(或氧)2H2SO22H2O2S(3)NH4HSO4(4)N2H42H2O2N24H2O13A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大。A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y(相对分子质量XY)；D形成的分子为双原子分子。回答问题：(1)D元素的名称为_，F形成的离子的结构示意图为 _ _。(2)写出液态化合物Y的一种用途_。(3)用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式_，使用这种气球存在的隐患是_。(4)P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应。写出该反应的离子方程式：_。(5)A、B、G三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟，反应的化学方程式为_。解析：解答本题时要注意以下三点：(1)A、E最外层电子数相同；B、C同周期；C、F同主族。(2)短周期主族元素原子中E原子半径最大。(3)A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y且相对分子质量XY。答案：(1)氟 (2)一定浓度的H2O2溶液作消毒剂(3)2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2易燃、易爆(4)HHSO=SO2H2O(5)NH3HCl=NH4Cl14短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且C元素最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子。A、C位于同一主族，A为非金属元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏。请回答下列问题：(1)C的最高价氧化物对应水化物的化学式为_，其中含有的化学键类型为_。(2)由上述A、B、C、D四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分。将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为_。(3)E元素与D元素可形成ED2和ED3两种化合物，下列说法正确的是_(填序号)。保存ED2溶液时，需向溶液中加入少量E单质ED2只能通过置换反应生成，ED3只能通过化合反应生成铜片、碳棒和ED3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴ED3的浓溶液，原无色溶液都变成紫色解析：解答本题时应注意以下两点：(1)C为短周期元素，且C的最高价氧化物的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子，确定C元素；(2)由B的核外电子排布特点，最外层电子数是次外层电子数的3倍，可确定B元素。答案：(1)NaOH离子键和共价键(2)2IClOH2O=I2Cl2OH(3)