高考化学一轮复习 第三板块 专题八 水溶液中的离子平衡 跟踪检测（二十四）水的电离和溶液的酸碱性

高考化学一轮复习 第三板块 专题八 水溶液中的离子平衡 跟踪检测（二十四）水的电离和溶液的酸碱性1用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是()A用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液C用碱式滴定管量取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D改用移液管量取10.00 mL NaOH溶液，放入锥形瓶后，把移液管尖嘴处液体吹入解析：选C由c(测)c(标)V(标)/V(测)，由于c(标)、V(待)均为定值，所以c(测)的大小取决于V(标)的大小，即V(标)偏大或偏小，则c(测)偏大或偏小。A中滴定管没有润洗，盐酸被稀释，消耗盐酸的体积增加，浓度偏高；B中锥形瓶如果用氢氧化钠溶液润洗，则消耗盐酸的体积增加，浓度偏高；C中加入蒸馏水，并没有改变溶质的物质的量，测定结果不变；D中，如果把移液管尖嘴处液体吹入，则氢氧化钠的量增加，消耗盐酸的体积增加，浓度偏高。2在t 时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H)10a molL1，c(OH)10b molL1，已知ab12。向该溶液中逐滴加入pHc的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.006假设溶液混合后的体积变化忽略不计，则c为()A3B4C5D6解析：选BBa(OH)2溶液的pH8，即a8，再根据ab12，则b4，该温度下KW1012；当恰好完全中和时，溶液的pH6，即加盐酸的体积为22.00 mL时，恰好完全中和，根据c(H)22.00 mLc(OH)22.00 mL，又c(OH)104 molL1，则盐酸c(H)104 molL1，pH4，即c4。3.室温下，用0.1 molL1氨水分别滴定20.0 mL 0.1 molL1的盐酸和醋酸，曲线如图所示，下列说法正确的是()A曲线表示的是滴定盐酸的曲线Bx20C滴定过程中的值逐渐减小D当曲线和曲线pH均为7时，一溶液中的c(Cl)等于另一溶液中的c(CH3COO)解析：选C滴定开始时0.1 molL1盐酸pH1,0.1 molL1醋酸pH1，所以滴定盐酸的曲线是图，滴定醋酸的曲线是图，A错误；用0.1 molL1氨水滴定20.0 mL 0.1 molL1的盐酸，两者恰好反应，消耗20.0 mL 0.1 molL1氨水，但反应生成氯化铵，氯化铵水解溶液呈酸性，所以溶液呈中性时，碱应过量，B错误；NH3H2O的电离常数Kb只与温度有关，随着氨水的加入，c(OH)在增大，所以滴定过程中的值逐渐减小，C正确；当曲线和曲线pH均为7时，分别存在电荷守恒：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，c(NH)c(H)c(CH3COO)c(OH)，都存在：c(H)c(OH)，所以c(NH)c(Cl)，c(NH)c(CH3COO)，在盐酸中，氨水过量，在醋酸中，氨水恰好反应，所以盐酸中c(NH)大，则c(Cl)c(CH3COO)，D错误。4常温下，pH13的强碱溶液与pH2的强酸溶液混合(体积变化忽略不计)，所得混合液的pH11，则强碱与强酸的体积比是()A111B91C111 D19解析：选D酸碱反应后所得混合液的pH11，溶液呈碱性，OH过量，设强碱溶液的体积为x L，强酸溶液的体积为y L，pH13的强碱溶液，c(OH)0.1 molL1，pH2的强酸溶液，c(H)0.01 molL1，混合后pH11，则0.001 molL1，解得xy19。5常温下，将pH3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合溶液均呈中性：1103 molL1的氨水b Lc(OH)1103 molL1的氨水c Lc(OH)1103 molL1的Ba(OH)2溶液d L其中a、b、c、d的关系正确的是()Abadc BabcdCabdc Dcadb解析：选ApH3的盐酸中c(H)1103 molL1，与c(OH)1103 molL1的Ba(OH)2溶液混合，混合溶液呈中性时二者的体积相等，即da；NH3H2O为弱电解质，1103 molL1的氨水中c(OH)a，c1，C错误；醋酸是弱电解质，通入NH3生成强电解质醋酸铵，导电性增强，D错误。9.用0.1 molL1的NaOH溶液分别滴定0.1 molL120.00 mL X、Y、Z三种酸溶液。溶液pH与加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示，下列说法错误的是( )AZ为一元强酸Ba、b、c点中b点的阴离子的物质的量浓度最大Cd点的c(OH)为0.02 molL1(忽略盐类的水解)DX和Y为一元弱酸，且其电离常数Ka(X)YX，电离常数Ka(Y)Ka(X)，A、D项正确；Z为强酸，完全电离，且c点时加入的NaOH溶液体积最小，故c点的阴离子浓度最大，B项错误；d点时，NaOH溶液过量10 mL，而此时溶液总体积为50 mL，相当于将NaOH溶液稀释5倍，此时c(OH)0.02 molL1，C项正确。10(xx苏州一模)常温下，用0.100 0 molL1NaOH溶液滴20.00 mL 0.100 0 molL1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是( )A点所示的溶液中：c(Na)c(H)c(CH3COOH)c(OH)B点所示的溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)C点所示的溶液中：c(H)c(CH3COOH)c(OH)D点所示的溶液中：2c(OH)2c(H)c(CH3COO)3c(CH3COOH)解析：选AD点溶液中溶质为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa，由电荷守恒可知c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，溶液呈酸性，CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，故c(CH3COO)c(CH3COOH)，A正确；点溶液呈中性，c(H)c(OH)，结合电荷守恒可知c(Na)c(CH3COO)，B错误；点溶液呈碱性，c(OH)c(H)，C错误；点溶液中物料守恒为2c(Na)3c(CH3COO)3c(CH3COOH)，代入电荷守恒式可得2c(OH)2c(H)c(CH3COO)3c(CH3COOH)，D正确。11过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量。请填写下列空白：(1)移取10.00 mL密度为 gmL1的过氧化氢溶液至250 mL_(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。MnOH2O2H=Mn2H2O(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是_。(4)重复滴定三次，平均耗用c molL1 KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_。(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。解析：(1)根据题意应该选用容量瓶。(2)残缺方程式配平首先应确定缺什么，分析可知缺的是O2，根据电子转移守恒，配平化学方程式。(3)由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管。滴定到达终点的现象是滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色。(4)根据配平的化学方程式计算出过氧化氢的量，最后计算出原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为。(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，有一部分溶液占据了气泡的体积，并没有滴入锥形瓶，则测定结果偏高。答案：(1)容量瓶(2)256285O2(3)酸式滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色(4)(5)偏高12某学生用0.200 0 molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3 mL酚酞溶液用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：(1)以上步骤有错误的是_(填编号)。(2)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_(从图中选填“甲”或“乙”)中。(3)下列操作会引起实验结果偏大的是_(填字母)。A在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水B滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡C锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗D用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失(4)滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_。判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液_。(5)以下是实验数据记录表滴定次数盐酸体积(mL)NaOH溶液体积读数(mL)滴定前滴定后120.000.0021.30220.000.0016.30320.000.0016.32通过计算可得，该盐酸浓度为_ molL1。解析：(1)碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，标准液的浓度偏小，造成V(标准)偏大，根据c(待测)V(标准)c(标准) V(待测)，可知c(待测)偏大；酸碱指示剂酚酞是弱电解质，也会反应消耗酸或碱，为了减少实验误差，酚酞一般滴加1滴或2滴，错误。(2)NaOH溶液，应装在碱式滴定管乙中。(3)A项，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，对实验结果无影响，错误；B项，滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡，使标准溶液体积偏大，导致待测溶液的浓度偏高，正确；C项，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗，不产生误差，错误；D项，用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失，则待测溶液体积偏少，反应消耗标准酸溶液的体积偏小，使测得浓度偏低，错误。(4)滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化；判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不变色。(5)根据实验数据可知，第一次实验数据误差较大，舍去，V(NaOH)(16.3016.32)216.31 mL，c(NaOH)V(NaOH)c(HCl)V(HCl)，c(HCl)c(NaOH)V(NaOH)V(HCl)(0.200 0 molL116.31 mL)20.00 mL0.163 1 molL1。答案：(1)(2)乙(3)B(4)锥形瓶内溶液颜色的变化由无色变成浅红色，且半分钟内不变色(5)0.163 113信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了威胁。某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：(1)第步Cu与酸反应的离子方程式为_。(2)第步加H2O2的作用是_。(3)该探究小组提出两种方案测定CuSO45H2O晶体的纯度。方案一：取a g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定(原理为I22S2O=2IS4O)，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。CuSO4溶液与KI反应的离子方程式为_。方案二：取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c molL1 EDTA(H2Y2)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反应如下：Cu2H2Y2=CuY22H。写出计算CuSO45H2O质量分数的表达式w_。下列操作会导致CuSO45H2O含量的测定结果偏高的是_(填字母)。a未干燥锥形瓶b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c.未除净可与EDTA反应的干扰离子解析：(1)铜与浓硝酸电离的NO和浓硝酸、稀硫酸电离的H反应产生NO2或NO。(2)第步加入H2O2是将Fe2氧化为Fe3，H2O2为绿色氧化剂，还原产物为H2O，无污染。(3)Cu2氧化I得CuI沉淀和I2，利用化合价升降法配平。从滴定反应知，n(Cu2)n(EDTA)，所以有：c molL16103 L，解得w100 %。a项，对上式中各量没有影响；b项，滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡，读数时标准溶液体积偏小，结果偏低；c项，使EDTA的量增大，所以测定结果偏高。答案：(1)Cu4H2NO=Cu22NO22H2O或3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(2)将Fe2氧化成Fe3(3)2Cu24I=2CuII2100%c