2022年高三化学一轮复习考点22化学反应速率及其影响因素测标题

2022年高三化学一轮复习考点22化学反应速率及其影响因素测标题一、选择题：（每小题6分，共60分）1硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210A0.1s B2.5s C5s D10s3【xx年高考北京卷】下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ）A抗氧化剂B调味剂C着色剂D增稠剂4(xx新课标全国卷)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2IH2OIO慢H2O2IOH2OO2I快下列有关该反应的说法正确的是()A反应速率与I浓度有关BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98 kJmol1Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)5在373K时，把0.5mol N2O4气体通入容积为5L的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行到2秒时，NO2的浓度为0.02mol/L，在60秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，下列说法正确的是（ B ）A前2秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01mol/(Ls)B在2秒时体系内压强为开始时压强的1.1倍C在平衡体系内含N2O4 0.25molD平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率 6.xx高考重庆卷7将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：压强/MPa体积分数/%温度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0 bf 915、2.0MPa时E的转化率为60% 该反应的S0 K(1000)K(810)上述中正确的有A4个 B3个 C2个 D1个7在一恒定容积的容器中充入2mol的A和1mol的B发生反应：2A（g）B（g）XC（g）。达到化学平衡后C的体积分数为a。若在恒温恒容下，按0.6molA、0.3molB、1.4 molC为起始物质，达到化学平衡后，C的体积分数仍为a，则X为( ) CA只能为2 B 只能为3 C 可能为2或3 D 无法确定8【xx年高考四川卷】一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时 (CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是（ A ）A该反应的焓变H0B图中Z的大小为a3bC图中X点对应的平衡混合物中=3D温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后 (CH4)减小9一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0% ，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是（ A ）A16.7%B20.0%C80.0%D83.3%10在723K时：2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g)；H0。现有甲、乙两个容积相等的密闭容器，在保持温度为723K、容积不变的条件下，向甲中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量为Q1kJ；向乙中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出热量为Q2kJ。则Q1、Q2的关系是（ B ）AQ2=Q1BQ2Q1D无法判断二、非选择题：11（16分）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)c(B)35，C的平均反应速率为0.1mol/(L min)。试求：（1）x的值 。（2）反应开始前容器中B的物质的量n(B) （3）5min时A的浓度是 （4）此5min内用B表示的平均反应速率 2;1.5mol;0.75molL-1；0.05molL-1min-1；12（24分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO2 8NH37N512 H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H=-196.6 kJmol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g） H=-113.0 kJmol-1则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的H= kJmol-1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变 d每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K 。（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应H 0（填“”或“ ”）。实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此压强的理由是 。（1）3NO2H2O=NO2HNO3（3分）；6.72（2）41.8；b；K=c(SO3).c(NO）/c(NO2）.c(SO2)=8/3（3分）（3）;在1.3104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。附加题（15分）合成氨反应是“将空气变成面包”的反应，如果没有合成氨反应，地球将无法养活现在这么多的人。已知合成氨的反应为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1。.在体积为5 L的恒温、恒容密闭容器甲中，起始时投入2 mol N2、3 mol H2，经过10 s达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8 mol。.在容器乙中，起始时投入3 mol N2、b mol H2，维持恒温、恒压达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为1.2 mol。此时与容器甲中平衡状态温度相同，相同组分的体积分数都相同。(1)容器甲10 s内用H2表示的平均反应速率v(H2)_，达平衡时N2的转化率_。(2)甲容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是_、_。(3)b_。考点22 化学反应速率及其影响因素（满分100分）一、单选题：(60分)15 DCAAB 610ACAAB二、非选择题：11. （16分）2;1.5mol;0.75molL-1；0.05molL-1min-1；12. （24分）（1）3NO2H2O=NO2HNO3；6.72（2）41.8；b； K=c(SO3).c(NO）/c(NO2）.c(SO2)=8/3（3） 在1.3104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。附加题：（15分）(1)0.024 molL-1s-120%(2)升高了温度增大了氨的浓度(3)4.5