2022年高中化学课堂教学评比 《原电池》教案1 选修4

2022年高中化学课堂教学评比 原电池教案1 选修4 一、教学目标1、知识与技能：（1）在必修2的基础上，进一步学习原电池的工作原理，探究简单原电池的不足和改进。（2）学习实验研究的方法，能设计并完成化学能与电能转化的化学实验。（3）理解原电池的工作原理，掌握电极反应式及电池反应方程式的书写。2、过程与方法经历对化学能与电能转化的化学实验探究的过程，进一步理解探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。3、情感态度与价值观发展学习化学的兴趣，乐于探究化学能转化成电能的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。二、教学重点进一步了解原电池的工作原理，能够写电极反应式及电池反应。三、教学难点原电池的工作原理四、教学方法与手段启发式提问，实验探究法，多媒体等辅助教学手段。五、教学过程（一）引入新课展示各种电池应用的图片，引入课题一原电池，而后由学生回忆必修2的内容，回答原电池的定义、形成条件、正负电极的判断以及电流的方向和电子的流向。（二）应用原电池形成条件进行装置的判断学生分析后选择C（三）实验探究实验1 学生分析选择C后，再由学生进行分组实验进行验证 。（指导学生观察现象，并分析原理）并要求学生完成电极反应式及原电池的反应方程式。电极反应式： 负极： Zn - 2e - = Zn 2+ （氧化反应） 正极： Cu 2+ + 2e - = Cu （还原反应） 总电池反应方程式为：Zn + Cu 2+ = Zn 2+ + Cu 思考：如何形成持续、稳定的原电池？实验2 P71实验4-1（学生自主实验探究，指导学生观察现象，并分析原理，点出半电池、盐桥、内电路、外电路等概念）（四）、小结通过以上二个实验的比较，得出如何才能设计出持续、稳定电流的原电池。从本节课的学习我们学到了科学探究的基本方法。（五）、练习1、依据氧化还原反应：2Ag+ (aq) + Cu(s) = Cu 2+ (aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题： （1）电极X的材料是_；电解质溶液Y是_；（2）银电极为电池的_极，发生的电极反应为_；X电极上发生的电极反应为_；（3）外电路中的电子是从_电极流向_电极。2、作业实 验 设 计请利用：Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag 的反应原理，设计一个能产生持续电流的原电池装置,画此出装置简图。 （1）、注明原电池的正极和负极 （2）、注明外电路中电子的流向？ （3）、写出电极反应式需要实验设备要求：电流毫安表6个，盐桥6个，锌片及铜片、导线若干