2022年高二化学 暑假作业三 化学反应能量变化及反应的限度和速率

2022年高二化学 暑假作业三 化学反应能量变化及反应的限度和速率一选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。）1已知：(1)Fe2O3(s) C(s)=CO2(g)2Fe(s) H234.1 kJ/mol(2)C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol；则2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s) 的H是：( )A824.4 kJ/mol B627.6 kJ/mol C744.7 kJ/mol D169.4 kJ/mol2如图所示是典型氯碱工业的关键设备离子交换膜电解槽，该电解槽的特点是用离子交换膜将槽分隔为左右两室，它能够阻止一些物质通过，也能允许一些物质通过。下列有关说法正确的是：()A离子交换膜的特点是允许气体分子通过，而不允许阴离子通过B图中X是指氧气C电解槽右室的电极反应式为2HH22eD电解槽左室也称为阴极室3电镀等工业废水中常含有剧毒、致癌的Cr2O。该废水处理的一种方法是：利用还原剂把Cr2O还原成毒性较低的Cr3，再加碱生成沉淀。另一种方法是：向废水中加入适当的NaCl，用Fe作电极进行电解。下列说法错误的是 ()A电解时，阳极反应为：FeFe22e B电解过程中阴极能产生氢气C电解中，转化Cr2O的离子方程式为：Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2OD电解过程中，阳极附近生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀4关于下列装置说法正确的是 ()A装置中，盐桥中的K移向ZnSO4溶液 B装置工作一段时间后，a 极附近溶液的pH增大C用装置精炼铜时，c极为粗铜 D装置中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2生成5有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是 ()每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e负极上CH4失去电子，电极反应式为CH410OHCO7H2O8e负极上是O2获得电子，电极反应式为O22H2O4e4OH电池放电后，溶液的pH不断升高A B C D6设CCO2 2CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v1；N23H2 2NH3(正反应为放热反应)，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()A同时增大 B同时减小 Cv1增大，v2减小 Dv1减小，v2增大7一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是()A以X浓度变化表示的反应速率为0.001 molL1s1B将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的C若增大压强，则物质Y的转化率减小 D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H08根据下列有关图象，说法正确的是()A由图知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的H”“”或“”)。(3)t5t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，写出此温度下该反应的热化学方程式：_。(4)在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，达到平衡时体系中各物质的量与t1时刻相等，a、b、c要满足的条件为_。暑假作业三：化学反应能量变化及反应的限度和速率答案一选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。）题号12345678910答案ACDBAADCB11(1)NO2(g)CO(g)= CO2(g)NO(g)H234 kJ/mol (2)(3)30%大(4)O22H2O4e4OH12 (1)2H2eH2有气体放出，溶液变红Na、H2ClCl22e把湿润的淀粉碘化钾试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色，说明生成了Cl2(2)纯铜Cu22eCu粗铜CuCu22e变小(3)Zn22eZnZnCl2ZnSO413(1)2Fe2Fe24e 2H2OO24e4OH (2)4Fe3O26H2O4Fe(OH)314(1)光照(2)反应物的接触面积(3)在溶液中，水作溶剂，增大了接触面积(4)催化剂(5)反应物本身的性质(6)反应物的浓度(7)反应温度15(1)减小(2)molL1min1(3)bc(4)Cu2OCO2CuCO216(1)0.02 molL1min1(2)减小压强1.0 mol0.84K1K2K3K4K5(3)2A(g)B(g)3C(g)H200a kJmol1(4)a2c/32.4且b1.2