练习题溶液中粒子浓度大小比较

溶液中离子浓度大小的比较_选修四第三章复习课一、电离理论溶液中的强电解质的存在粒子形式为： 不存在 ；溶液中的弱电解质的主要存在粒子形式为： 次要为 ；多元弱酸 电离，且电离程度逐步 ，以第 步电离为主；电解质越弱其电离程度就 其电离出的离子浓度就 ；无论在酸、碱、盐还是纯水中水电离的（H+）与水电离的C（OH-） 。 例1：0.1mol/L的H2S溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是： 练习1：0.1mol/LH2S与 0.1mol/L HCl溶液中C (H+)的大小： 练习2：C (H+)相等的H2S与 HCl溶液中酸浓度的大小： 例2：25 时，相同物质的量浓度的下列稀溶液中，C（H+）由大到小正确的是( ) ；水电离的C（H+）由大到小正确的是() H2SO4 HCl H3PO4 HAC A B C D二、水解理论一般来说溶于水的盐 电离，其水解程度是 的，所以盐电离出的离子浓度相对较 ，因水解而减少或增大的离子浓度相对较 ；其次还要明确多元弱酸盐的水解是 进行的，而且以第 步水为解主；例3：Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序： 盐的水解规律是: 阳离子水解溶液显 性，其所对应的碱越弱其水解程度越 ，其溶液的酸性越 ；阴离子水解溶液显 ，其所对应的酸越弱其水解程度越 ，其溶液的碱性越 ；例4：等浓度的Na2CO3Na2SiO3 Na2SO3溶液，其酸根离子的浓度由大到小的顺序为 ； C（OH-）由大到小的顺序为： ；其他条件相同，某种酸的正盐水解程度 酸式盐的水解程度（填或)例5：等浓度的Na2CO3NaHCO3溶液中 的碱性强内因、外因（酸、碱、盐等因素）的影响例6：相同条件，相同物质的量浓度的下列溶液：CH3COONH4、 NH4HCO3 NH3H2O NH4HSO4 (NH4)2Fe（SO4）2 C（NH4+）由大到小的顺序为 PH由大到小的顺序为 二、三大守恒规律: 三、常见题型与应对策略：（一）、单一电解质溶液中微粒浓度大小的比较1、依据理论和规律；例7：常温下取0.1mol/L的HA溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后体积变化），测得混合后溶液的pH8，试回答下列问题 求混合溶液中离子的浓度由大到小的顺序 求出混合溶液中下列算式的精确计算结果： C(Na+)C(A-) _ mol/L；C(OH-)C(HA) _ mol/L。2、电解质本身既有水解又有电离的溶液：弱酸的酸式盐电离程度大于水解程度的常见电解质：NaHSO3 、NaH2PO4溶液显 性 例8：NaHSO3溶液中离子浓度由大到小的顺序是 水解程度大于电离程度的常见电解质：NaHCO3 Na2HPO4 NaHS，溶液显 性 例9：NaHS溶液中离子浓度由大到小： （二）、混合溶液中微粒浓度相对大小的比较 1、电离为主 0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.1mol/L的氨水混合溶液，溶液显碱性：NH3H2O的电离与NH4+的水解互相 ；NH3H2O的电离程度 NH4+的水解程度 溶液中离子的浓度由大到小 C（NH4+）+ C（NH3H2O）= ； 0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa混合溶液，溶液显酸性CH3COOH的电离程度 CH3COO-的水解程度 2、水解为主 浓度均为0.1mol/L 的NaClO与HClO的混合溶液显碱性则电荷守恒 物料守恒 离子的浓度由大到小的顺序是 各粒子的浓度由大到小的顺序是 练习3：0.4mol/L的NH3H2O溶液与0.2mol/L盐酸溶液等体积混合，溶液中溶质及其浓度为 溶液显 性练习4：常温下，用PH为3的醋酸溶液与PH为11的 NaOH等体积混合得到 的溶液，该溶液显 性，离子的浓度由大到小是 例10（11上海19）常温下，用PH为3的某酸溶液分别与PH都为11的氨水、氢氧化钠等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是 （ ）A、b不可能显碱性 B、a可能显酸或碱性C、a不可能显酸性 D、 b可能显酸或碱性综合练习1、（2010年上海高考卷16）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A氨水与氯化铵的pH7的混合溶液中： c(Cl-)c(NH4+)BpH2的一元酸和pH12的一元强碱等体积混合： c(OH-)c(H+)C0.1 molL-1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)c(SO42-)c(H+)D0.1 molL-1的硫化钠溶液中：c(OH-)c(H+) + c(HS-) + c(H2S)2（11年江苏）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.在0.1molL-1NaHCO3溶液中：c(Na+) c(HCO3+) c(CO32-) c(H2CO3)B.在0.1molL-1Na2CO3溶液中：c(OH-)- c(H+)= c(HCO3-)+2c(H2CO-)C.向0.2 molL-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1molL-1NaOH溶液： c(Na+)=0.1mol/L c(CO32-) c(HCO3-) c(OH-) c(H+)D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液PH=7, c(Na+)= c(CH3COO-) c(H+)= c(OH-)3、（10四川理综卷10）有关 100ml0.1 mol/L NaHCO3 100 ml0.1 mol/L Na2CO3 两种溶液的叙述正确的是A.溶液中水电离出的C（H+）： B.溶液中C（阴离子）之和C.溶液中：c(CO32-)c(H2CO3)D.溶液中：c(HCO3-)c(H2CO3-)4：某二元弱酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A H+ + HA、HA H+ + A2。已知相同浓度时一级电离大于二级电离，设有下列四种溶液： （A）0.01mol/L的H2A溶液（B）0.01mol/L的NaHA溶液（C）0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合后的溶液（D）0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合液据此回答下列问题（用字母代号填空）：（1）c(H+)最大的是 ，最小的是 ；（2）c(H2A)最大的是 ，最小的是 ；（3）c(A2)最大的是 ，最小的是 。5、09重庆卷 物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是ABa(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl ()BNa2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClCNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4DNaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl6、已知某温度下0.1mol/L的NaHB(强电解质)溶液中c(H+)c(OH-)，则下列有关说法或关系式一定正确的是（ )HB-的水解程度小于HB-的电离程度；c(Na+)=0.1molL1 c(B2)；溶液的pH=1；c(Na+)=c(HB)+2c(B2)+c(OH)。A B C D 7、物质的量浓度相同的溶液中，对指定离子的浓度大小的判断中，错误的是Ac(PO43-)：Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4H3PO4 Bc(CO32-)：(NH4)2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3Cc(NH4+)：(NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4HSO4NH4Cl