2022年高二上学期期末考试化学试题 无答案(IV)

2022年高二上学期期末考试化学试题 无答案(IV)说明：1、本试卷分第I、II 两卷，共100分。考试时间90分钟2、本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 S:32 O：16 Cu：64 Cl：35.5第卷（选择题 共48分）一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案。请将正确答案填在后面的答题卡里 ）1下列反应属于吸热反应的是（ ）A. 反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 反应物的总能量小于生成物的总能量C. CH3COOH+KOH CH3COOK+H2O D. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 6CO2+6H2O 2热化学方程式C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H +131.3kJ/mol表示（ ）A碳和水反应吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量C1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ3下列叙述正确的是（ ）A在原电池的负极发生还原反应B用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成0.5molNaOHD镀层破损后，镀锌铁板依然耐腐蚀4某同学为完成2HCl2Ag2AgClH2反应，设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的是（ ）5、在合成氨时，可以提高H2转化率的措施是（ ）A延长反应时间 B充入过量H2 C充入过量N2 D升高温度6以下一定能说明化学平衡发生移动的是（ ）A正、逆反应速率改变 B加入催化剂 C增大压强 D反应转化率的改变7在密闭容器中进行下列反应：M(g)N(g) R(g)2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是（ ）A. 正反应吸热，L是气体 B. 正反应吸热，L是固体C. 正反应放热，L是气体 D. 正反应放热，L是固体或液体8常温下，下列离子能使纯水中H+数目增加的是（ ） ACH3COO- BNH4+ CHCO3- DNO3-ZX时间浓度Ot1t2t39. 今有反应X（g）Y（g）2Z（g）（正反应放热），右图表示该反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。则下图中的t2时改变的条件是（ ） A 升高温度或降低Y的浓度B 加入催化剂或增大X的浓度C 降低温度或增大Y的浓度D 缩小体积或降低X的浓度10向纯水中加入少量的NaOH固体（温度不变），则溶液（ ） A.pH值升高B.H+和OH-的乘积增大C显中性D.OH-离子浓度减小11pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ） A水电离的c(H)：=B将、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积： C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：12物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为7、8、9，则同物质的量浓度的这三种一元酸的酸性由强到弱的顺序是（ ）AHX、HY、HZ BHZ、HY、HXCHX、HZ、HY DHY、HX、HZ13下列溶液中离子浓度关系表示正确的是 （ ） ANaHCO3溶液中：C(H+) + C(Na+) = C(OH-)+ C(CO32-)+ C(HCO3-) BpH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H+) C(H+) C(NH4+) C(OH-) D物质的量浓度相等的CH3COOH 和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中： 2C(Na+) = C(CH3COOH) + C(CH3COO-)14向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S 溶液并振荡，沉淀又变为黑色。根据以上变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为（ ）A. AgCl=AgI=Ag2S B. AgCl AgI AgI Ag2S D. AgI AgCl Ag2S15有人欲配制下列含有不同阴阳离子的四种溶液，其中能配制成功的是（ ）A.Fe2+、NO3-、Cl-、H+ B. Ca2+、Al3+、Cl-、HCO3-C.Mg2+、Al3+、Cl-、SO42- D. Na+、Ba2+、Cl、SO42 16下列反应的离子方程式表示正确的是（ ）A碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3- + OH- = CO32- + H2O 电解B碳酸钙与醋酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2C电解饱和食盐水：2Cl + 2H2O = 2OH + H2 + Cl2DFeCl3溶液净水原理：Fe3+3H2O Fe(OH)33H+高二化学第卷（非选择题共52分）二填空题（共52分）17.（14分）能量是一个世界性的话题，如何充分利用能量、开发新能源，为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标。（1）如图所示，组成一个原电池当电解质溶液为稀硫酸时：Cu电极是_ (填“正”或“负”)极， 其电极反应为 ；当电解质溶液为浓硝酸时：Cu电极是_极，其电极反应为 。（2）请写出用惰性电极电解硫酸铜溶液的总化学方程式 。（3）燃烧氢气时耗氧量小，放出热量多。已知4g H2燃烧生成液态水时放热为571.6kJ，试写出表示H2燃烧热的热化学方程式为： 。（4）将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：C(s,石墨) + 1/2O2(g) = CO(g) H= -110.5 kJ/mol则反应TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s,石墨) = TiCl4(l) + 2CO(g)的H是 。18（10分）在450并有催化剂存在下，于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H190 kJmol1该反应500时的平衡常数_450时的平衡常数（填“”、“”或“”）。判断该反应达到平衡状态的标志是_。（填字母）aSO2和SO3浓度相等 bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dv(O2)正2v(SO3)逆 e容器中混合气体的密度保持不变欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是_。（填字母）a向装置中再充入N2 b向装置中再充入O2c改变反应的催化剂 d升高温度在一个固定容积为1 L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.10 mol；则平衡常数K=_用SO2表示半分钟内的反应速率为_ _。19.（6分）. pH12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）（1）如果加入蒸馏水，应加_mL；（2）如果加入pH10的NaOH溶液，应加_mL；（3）如果加0.01mol/L HCl，应加_mL。20（10分）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复）阳离子K+、Na+、Ba2+、NH4+阴离子CH3COO、Cl、OH、SO42已知：A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；D溶液焰色反应显黄色。C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。（1）A的名称是 。（2）写出C溶液和D溶液反应的离子方程式 。（3）25时pH9的A 溶液和pH9的C溶液中水的电离程度小的是 （填写A或C的化学式）（4）25时用惰性电极电解D的水溶液，一段时间后溶液的pH 7；（填、 或）（5）B溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 21（12分）某研究性小组用0.20 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的白醋（指示剂为酚酞）。请回答：（1）下图表示50 ml滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1ml，A处的刻度为20，此时滴定管中液体的体积 mL。（2）滴定过程中，眼睛始终注视滴定管滴速和 ，判断到达滴定终点的实验现象是_ 。（3）同学们进行了三次实验，每次取白醋 20.00 ml， 实验结果记录如上表：请计算白醋的物质的量浓度为_ （保留两位有效数字）。（4）操作时用白醋润洗锥形瓶，对滴定结果产生的影响是_（填“偏大”或“偏小”或“无影响”下同）。（5）若滴定终点时测得pH=7。下列离子浓度的比较正确的是 。Ac（Na+）c（CH3COO） Bc（Na+）c（CH3COO）Cc（Na+）=c（CH3COO） D不能确定！投稿可联系QQ：1084591801