高考化学二轮复习 选择题（1～25题）满分练 速练17 溶液中“粒子浓度”关系判断（针对选考第23题）

高考化学二轮复习 选择题（125题）满分练 速练17 溶液中“粒子浓度”关系判断（针对选考第23题）1.(xx温州十五校联合体高二第二学期期末)常温下，向20.00 mL某浓度的醋酸溶液中逐滴加入0.100 0 molL1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，其中点所示溶液中存在：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)。下列说法不正确的是()A.点所示溶液中，若有一半醋酸被中和，则c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)c(H)c(OH)B.点V(NaOH)20.00 mL时，c(Na)c(CH3COO)C.点所示溶液中，c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.050 1 molL1D.该醋酸的物质的量浓度为0.100 0 molL1答案D解析点所示溶液中，有一半醋酸被中和，醋酸与醋酸钠等浓度混合，溶液显酸性，醋酸电离大于醋酸钠水解，A正确；点pH7，c(H)c(OH)，根据电荷守恒，c(Na)c(CH3COO)，B正确；c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，故c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)c(CH3COO) c(CH3COOH)c(Na)0.100 020.12(20.0020.12)0.050 1 molL1，C正确；由点所示溶液中存在：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)的关系可知，点恰好中和，因此c(CH3COOH)0.100 6 molL1，D错误。2.(xx台州高二上学期期末)常温下0.1 molL1亚硫酸溶液中H2SO3、HSO、SO三种微粒所占物质的量分数()随pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是()A.由图中数据可计算得到常温下亚硫酸溶液的Ka2B.在0.1 molL1 H2SO3溶液中，存在：c2(H)c(H)c(HSO)2c(H)c(SO)KwC.向pH为7的溶液中滴入少量稀盐酸造成的溶液pH变化小于向pH为4.0的溶液中滴入相同量稀盐酸造成的溶液pH变化D.在pH2.0溶液中：c(H2SO3)c(HSO)c(H)c(OH)答案D解析H2SO3是二元弱酸，在溶液中电离是分步进行的，亚硫酸的第一步电离方程式：H2SO3HHSO，根据图像可知，pH7时，亚硫酸氢根离子浓度等于亚硫酸根离子浓度，Ka2c(H)107，A正确；在0.1 molL1 H2SO3溶液中，根据电荷守恒可得：c(H)c(HSO)2c(SO)c(OH)，将电荷守恒式两边都乘c(H)可得：c2(H)c(H)c(HSO)2c(H)c(SO)c(H)c(OH)，Kwc(H)c(OH)，所以c2(H)c(H)c(HSO)2c(H)c(SO)Kw，B正确；溶液的pH7时显中性，所以c(OH)c(H)，根据图像知，溶液中含有SO和HSO，存在水解平衡和电离平衡，向溶液加入少量稀盐酸，溶液pH的变化较小，pH为4.0的溶液中只存在HSO的电离，滴入相同量稀盐酸造成的溶液pH变化较大，C正确；在pH2.0的溶液中，根据图像曲线可知c(HSO)c(H2SO3)，正确的离子浓度大小为c(HSO)c(H2SO3)c(H)c(OH)，D错误。3.常温下，向100 mL 0.01 molL1 HA溶液中逐滴加入0.02 molL1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(稀溶液混合时体积可直接相加)。下列判断错误的是()A.由图中信息可知，HA一定是强酸B.当V(MOH)50.00 mL时，混合溶液中c(M)c(MOH)0.01 molL1C.N点对应的溶液中c(M)c(A)D.K点所对应的溶液中离子浓度大小关系为c(M)c(A)c(OH)c(H)答案B解析0.01 molL1 HA溶液的pH2，则HA是强酸，50 mL碱溶液恰好反应后，溶液呈酸性，51 mL恰好溶液呈中性，说明碱为弱碱，A正确；MOH是弱碱，滴入MOH溶液的体积为50 mL时，溶液呈酸性，混合溶液的体积为150 mL，根据物料守恒可知c(M)c(MOH)0.01 molL1，B错误；由图像可知，N点溶液呈中性，根据电荷守恒可知溶液中c(M)c(A)，C正确；在K点时混合溶液体积是碱溶液的2倍，所得溶液是MA和MOH的混合溶液，溶液显碱性，根据电荷守恒可知c(M)c(A)c(OH)c(H)，D正确。4.(xx浙江“七彩阳光”新高考研究联盟高三上考试)常温下，将体积为V1的 0.100 0 molL1 HCl 溶液逐滴加入到体积为V2的0.100 0 molL1 Na2CO3溶液中，溶液中H2CO3、HCO、CO所占的物质的量分数()随pH的变化曲线如图。下列说法不正确的是()A.在pH10.3时，溶液中：c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)c(Cl)B.在pH8.3时，溶液中：0.100 0c(HCO)c(CO)c(H2CO3)C.在pH6.3时，溶液中，c(Na)c(Cl)c(HCO)c(H)c(OH)D.V1V212时，c(OH)c(HCO)c(CO)c(H)答案D解析任何溶液中均存在电荷守恒，则在pH10.3时，溶液中存在c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)c(Cl)，A正确；由图可知，在pH8.3时，该溶液为NaHCO3和NaCl的混合溶液，根据物料守恒可得c(HCO)c(CO)c(H2CO3)0.100 0，B正确；在pH6.3时，溶液中存在NaHCO3、NaCl和碳酸，该溶液显酸性，则c(H)c(OH)，根据化学反应：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3、NaHCO3HCl=NaClH2CO3，所以离子浓度大小关系为c(Na)c(Cl)c(HCO)c(H)c(OH)，C正确；V1V212时，混合后的溶液是等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3、NaCl的混合溶液，Na2CO3和NaHCO3是强碱弱酸盐，水解导致溶液显碱性，CO的水解程度大于HCO的水解程度，则溶液中c(HCO)c(CO)，由于水解程度是微弱的，所以c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)，D错误。5.在常温下，0.100 0 molL1 Na2CO3溶液25 mL用0.100 0 molL1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是()A.a点：c(CO)c(HCO)c(OH)B.b点：5c(Cl)4c(HCO)4c(CO)C.c点：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)D.d点：c(H)c(CO)c(HCO)c(OH)答案B解析a点时n(HCl)0.1 molL10.012 5 L0.001 25 mol，反应生成0.001 25 mol NaHCO3，剩余0.001 25 mol Na2CO3，由于水解程度大于电离程度，则c(HCO)c(CO)，A错误；b点时n(HCl)0.1 molL10.02 L0.002 mol，由物料守恒可知5c(Cl)4c(HCO)4c(CO)4c(H2CO3)，则5c(Cl)4c(HCO)4c(CO)，B正确；c点时n(HCl)0.1 molL10.025 L0.002 5 mol，恰好完全反应生成NaHCO3，由于HCO水解程度较弱，则有c(HCO)c(OH)，C错误；d点时加入盐酸0.005 mol，溶液中溶有反应生成的CO2，溶液存在电荷守恒，存在c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)c(Cl)，由于c(Na)c(Cl)，则 c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)，D错误。6.室温下，用0.10 molL1的盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 molL1氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是()A.当滴定氨水消耗V(HCl)10 mL时，有：2c(OH)c(H)c(NH)c(NH3H2O)B.当pH7时，滴定氨水消耗的V(HCl)20 mL，且溶液中c(NH)c(Cl)C.当滴定氨水消耗V(HCl)20 mL时，有：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)D.滴定氢氧化钠溶液，V(HCl)20 mL时一定有：c(Cl)c(Na)c(H)c(OH)答案D解析当滴定氨水消耗V(HCl)10 mL时，溶液中溶质为等物质的量的NH3H2O和NH4Cl，电荷守恒为c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)，物料守恒为2c(Cl)c(NH3H2O)c(NH)，则2c(OH)c(H)c(NH)c(NH3H2O)，A正确；滴定氨水消耗的V(HCl)20 mL，盐酸与氨水恰好反应生成氯化铵，溶液显酸性，当pH7时，滴定氨水消耗的V(HCl)20 mL，B正确；一水合氨是弱碱，当V(HCl)20 mL时，恰好反应生成氯化铵，溶液显酸性，则c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)，C正确；滴定氢氧化钠溶液时，若V(HCl)20 mL，氢离子浓度可能大于钠离子，则溶液中离子浓度关系可能为c(Cl)c(H)c(Na)c(OH)，D错误。7.25 时，有c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是()A.pH5.5的溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)B.该温度下醋酸的电离平衡常数为104.75C.pH3.5的溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1 molL1D.向W点所表示的溶液中加入等体积的0.05 molL1 NaOH溶液：c(H)c(CH3COOH)c(OH)答案B解析由图可知，pH5.5 的溶液，显酸性，且c(CH3COO)c(CH3COOH)，即c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)，A错误；W点c(CH3COOH)c(CH3COO)，平衡常数K104.75，B正确；由电荷守恒及c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1可知，c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)c(CH3COO)c(CH3COOH)0.1 molL1，C错误。8.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O)变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是()A.曲线表示NaOH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化B.a、b、c三点溶液的pH：bcaC.将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)D.醋酸溶液稀释过程中，c(CH3COO)/c(CH3COOH)不断增大答案D解析加水稀释时，醋酸进一步电离，导电能力变化较小，则曲线表示醋酸稀释的曲线，A错误；NaOH溶液显碱性，醋酸显酸性，导电能力越大，说明离子浓度越大，则a、b、c三点溶液的pH：cba，B错误；将a、b两点溶液混合，由于醋酸浓度大于氢氧化钠浓度，反应后醋酸过量，溶液显酸性，则溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，C错误；醋酸溶液稀释过程中，c(H)不断减小，温度不变平衡常数K不变，c(CH3COO)/c(CH3COOH)K/c(H)不断增大，D正确。9.(xx浙江省“七彩阳光”联盟高三上学期期初联考)常温下，将浓度均为0.1 molL1 HX溶液和HY溶液分别与0.1 molL1 NaHCO3溶液等体积混合，实验测得产生的气体体积随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()A.常温下，相同浓度的HX溶液和HY溶液，(HX)(HY)，错误；B项，HX与NaHCO3反应过程中，根据电荷守恒应该是c(Na)c(H)c(X)c(OH)2c(CO)c(HCO)，错误；D项，反应前，根据物料守恒有c(HY)c(Y)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)，正确。10.xx浙江省高三“超级全能生”选考科目8月联考(A卷)已知：H2A为二元弱酸，25 时，在0.1 molL1 50 mL的H2A溶液中，H2A、HA、A2的物质的量浓度随溶液pH变化的关系如图所示(注：溶液的pH用NaOH固体调节，体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是()A.在 pH3 时，c(HA)c(A2)c(H2A)B.pH在07的过程中，c(HA)c(A2)c(H2A)0.1 molL1C.pH在36的过程中，主要发生反应：HAOH=A2 H2OD.在pH4.3 时，c(Na)c(H)c(OH) 2c(HA)答案D解析H2A属于二元弱酸，滴加NaOH溶液反应的先后顺序是H2ANaOH=NaHAH2O，NaHANaOH=Na2AH2O，代表的是H2A，代表的是HA，代表的是A2，根据图像，pH3时，浓度大小顺序是c(HA)c(A2)c(H2A)，故A正确；根据物料守恒，有c(HA)c(A2)c(H2A)0.1 molL1，故B正确；pH在36之间，HA浓度降低，A2浓度升高，即发生HAOH=A2H2O，故C正确；根据电荷守恒，c(H)c(Na)c(HA)c(OH)2c(A2)，故D错误。