2022年高三10月月考化学试题 含答案

2022年高三10月月考化学试题 含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Al-27第一部分 选择题 （共55分）一、单项选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得2分，选错或不答的得0分。1下列说法不正确的是( ) A硅单质是将太阳能转化为电能的常用材料 B氯气可用于自来水的杀菌消毒，说明氯气无毒 C光线透过树叶间的缝隙形成光柱与胶体的性质有关 D采用原煤脱硫技术，可减少燃煤时产生的SO22下列说法正确的是 A二氧化硫具有较强的还原性，故不能用浓硫酸干燥B含极性键的共价化合物一定是电解质C氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质D天然气、酒精和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源3下列做法或说法不正确的是A用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 B过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成C金属钠着火时，可用二氧化碳灭火器灭火 DNa2CO3的热稳定性大于NaHCO34运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是()A某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应BNH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率5常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2稀盐酸O2N2H2FeCl3溶液Cu浓硝酸A B C D6除去下列物质中少量杂质的方法正确的是A除去Fe2(SO4)3溶液中混有的Fe SO4：加入足量新制氯水B除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入足量铁粉，过滤C铝粉中的镁粉，加入足量氢氧化钠溶液，过滤D除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤7下列物质中，既含有极性键，又含有非极性键的是A苯（C6H6） BCO2 CNa2O2 DNH4Cl8下列反应最终无沉淀产生的是 过量的CO2通入Na2SiO3溶液中 向氢氧化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 少量的SO2通入BaCl2溶液中 向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量A B C D9下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A将过量SO2通入少量氨水中：SO22NH3H2O=2NH4+SO32-B实验室用Cu和稀HNO3反应制取少量NO气体：Cu4H+NO3- =Cu2+NO2H2OCNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H+SO42-Ba2+2OH-BaSO42H2ODKIO3与KI在酸性溶液中反应：5I-IO3-3H2O=3I26OH-10常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A在pH=1的溶液中：K、Na、SO42、HCOB在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：Al3、K、NO、SO42C在0.1 molL1 FeCl3溶液中：K、NH、I、SCND在c( H)/c(OH)1012的溶液中：K、Na、ClO、NO11下列实验操作正确且能达到实验目的的是实验目的操作A比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应B欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去C确定溴乙烷中含有溴元素与NaOH溶液共热，再往混合液中滴加AgNO3溶液，观察是否有浅黄色沉淀生成D欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤12下列说法不正确的是A用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热到熔化，但熔化的铝并不滴落，是因为铝表面生成了熔点更高的氧化铝。B铜属于重金属，它的化学性质不活泼，铜盐有毒，能使蛋白质失去活性，故误食铜盐后，应立即服用牛奶或蛋清急救再送医院治疗。C盐桥中通常装有琼脂的KCl溶液，形成如图所示原电池的闭合回路时，氯离子向正极移动，钾离子向负极移动。D水的电离是吸热反应，升高温度，促进水的电离，水的离子积常数Kw变大。13某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。下列对于原混合气体成分的判断中正确的是 A肯定有SO2、O2和NO B肯定没有Cl2、O2和NO2C可能有Cl2和O2 D肯定只有NO14N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂。已知：3CO2NO23CO2N2O。下列关于N2O的说法正确的是A上述反应中每生成1 mol N2O，需转移4 mol电子 B等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数CN2O只具有氧化性，无还原性DN2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒15如下实验操作正确且能达到实验目的的是A将十水碳酸钠置于蒸发皿中，加热脱去结晶水B用分液漏斗分离溴乙烷与氢氧化钠溶液发生反应后的生成物C用铁粉与稀硝酸反应，制取少量氢气，用排水法收集D用酸式滴定管量取6.55 mL的KMnO4溶液16下列对实验IIV电化学的装置正确，且实验现象预测正确的是A实验I：电流表A指针偏转，碳棒上有红色固体产生B实验II：电流表A指针偏转，铁极上有无色气体产生C实验III：碳棒上有无色气体产生，铁极上有黄绿色气体产生D实验IV：粗铜溶解，精铜上有红色固体析出17某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO4, Fe2(SO4)3, H2 SO4, CuSO4，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的物质的量（纵坐标/mol）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系为18设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5 NAB1L0.1 molL1的碳酸氢钠溶液中含碳酸氢根离子数为0.1NAC常温常压下，1.7gH2O2中含有的电子数为0.9nAD8 Al + 3 NH4ClO4 = 4 Al2O3 +3NH3 +3HCl 反应中，消耗27gAl粉时，转移的电子数目为2.75NA19下列实验现象对应的结论正确的是SO2高锰酸钾酸性溶液氯气CCl4NaOHNO2热水冰水活塞K 气密性检查 气体性质检验 化学平衡的探究 喷泉实验选项现象结论A中导管口冒气泡，手松开无现象气密性良好B中KMnO4溶液紫红色褪去SO2具有漂白性C中关闭K，气体颜色在热水中比冷水深NO2生成N2O4为吸热反应D中烧瓶中形成喷泉Cl2易溶于CCl420室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/(molL1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27 下列判断不正确的是 A实验反应后的溶液中：c(K+) c(A) c(OH) c(H+)B实验反应后的溶液中：c(OH) = c(K+) c(A) =C实验反应后的溶液中：c(A) + c(HA) 0.1mol/LD实验反应后的溶液中：c(K+) = c(A) c(OH) = c(H+)二、双项选择题：本大题共5小题，每小题3分，共15分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题意，全部选对得3分，只选一个且正确的得1分，选错或不答的得0分。 21下列叙述正确的是 A向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入足量NaHSO4溶液，沉淀消失B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 C将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率加快22Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用广泛的金属材料之一，下列说法正确的是 A氢化物稳定性：ZW BX、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应C原子半径的大小顺序：rXrYrQrW D元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物23某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是AX的分子式为C12H14O3BX在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应C在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成D可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X24表中陈述I、II均正确，且两者在反应原理上相似的是选项陈述I陈述IIA向酚酞溶液中加Na2O2，溶液先变红后褪色向石蕊溶液中通入Cl2，溶液先变红后褪色B将SO2和Cl2同时通入BaCl2溶液中，产生白色沉淀将CO2和NH3同时通入CaCl2溶液中，产生白色沉淀C向MgCl2溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀向FeCl3溶液中加入NaOH溶液生成红褐色沉淀DNa投入水中产生大量气泡Na2CO3投入盐酸中产生大量气泡2525时，下列说法正确的是A氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl)c(NH4+) BpH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)c(HCO3) c(H2CO3)c(CO32） CpH=12的NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸溶液混合后所得溶液显酸性 D将0.1 mol/L的氨水溶液加水稀释10倍，溶液中离子浓度都减少第二部分 非选择题（共45分）26（12分）化合物为一种重要化工中间体，其合成方法如下：（1）化合物的分子式为_；反应的反应类型为_；化合物IV中含有的官能团是 。（写名称）（2）1mol化合物最多消耗 mol NaOH。（3）化合物IV在浓硫酸催化下反应生成六元环状酯类化合物，写出该反应的化学方程式_。（4）根据题给化合物转化关系及相关条件，请你推出（2-甲基-1,3-丁二烯）发生类似的反应，得到有机物VI和VII，结构简式分别是为 、 。27（10分）减少污染、保护环境是全世界最热门的课题。（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)1/2O2(g)=H2O(g) H1-241.8 kJmol1C(s)1/2O2(g)=CO(g) H2110.5 kJmol1则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为 。洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 （填序号）：aCa(OH)2 bCaCl2 cNa2CO3 dNaHSO3（2）CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。 M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为：n(M)总：n(N)总= 。若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为 。（3）催化硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化硝化法中，用H2将NO还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则该反应离子方程式为 。28（12分）硼酸（H3BO3)大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2MgOB2O3H2O、 SiO2及少量Fe3O4、CaCO3, Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下：H2SO4硼酸晶体母液滤液滤渣浸出渣浸出液硼镁矿粉浸取热过滤除杂降温结晶已知：H3BO3在200C、400C、600C、1000C时的溶解度依次为5.0 g、8.7 g、14.8 g、40. 2 g。Fe3 +、Al3 +、Fe2 +和Mg2 +以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3. 2、 5.2、9.7和 12.4。（1）由于矿粉中含CaCO3，为防止“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，应采取的措施是： 。 （2）“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+和SO42-，还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质。“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO,除去的杂质离子是_。H2O2的作用是_ (用离子方程式表示）。 （3）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是_。（4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如右图，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgSO4H20,应采取的 措施是将“母液”蒸发浓缩，_（5）已知298K时，硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)+H2O(l) （aq）+H+(aq) K5.71010化学式碳酸醋酸电离常数K1=4.4107 K2=4.71011K1.75105下列说法正确的是 。A碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生B碳酸钠溶液滴入醋酸中能观察到有气泡产生 C等浓度的碳酸和硼酸溶液比较，pH：前者后者D等浓度的碳酸钠和醋酸钠溶液比较，pH：前者后者29（13分）化学实验是科学探究的基础。请回答有关实验问题：（1）下面的四个实验装置有三个都存在明显缺陷，其中完全正确的是 ：棉花abB制取和收集氨气NH4Cl+Ca(OH)2A.溴丙烷消去并检验产物A.D.制备乙烯C.分离沸点不同 的液体混合物分液器温度计冷凝管（2）要检验上面B装置氨气已集满的操作是 则试管已集满。色态溶于碱超过1Kpa、受热或遇光常温气体-5911为红黄色液体生成亚氯酸盐和氯酸盐爆炸（3）ClO2是一种安全、高效、广谱、强力杀菌剂，其性质如右表：由一右表可以看出：保存液态ClO2的条件是密封、 ；ClO2与碱反应的离子方程式为 。工业用潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60时反应制得。某学生拟用下图B所示装置模拟工业制法制取并收集液态ClO2，请模仿下图的装置图和图例，在答卷的相应图中补充完善装置图，并作必要的标注。温度计固体图例烧碱溶液氯酸钾+草酸电动搅动泵水ClO22 xx学年度（上）佛山一中高三化学段考二答卷装 订 线考号： 班级： 姓名： 试室号： 座位号26（12分） 26 (1) ， ， 。（写名称）(2) mol(3)_。(4) 、 。27（10分）（1） 。 （2） n(M)总：n(N)总= 。 。（3） 。28（12分）（1） 。 （2）_。_ (用离子方程式表示）。（3）_。（4）_（5） 。29（11分）（1） ：（2） 。（3） ； 。xx学年度（上）佛山一中高三化学段考二1、B 2、C 3、C 4、D 5、B 6、B 7、A 8、B 9、C 10、D 11、A 12、C 13、B 14、B 15、D 16、A 17、A 18、C 19、D 20、B 21、AD 22、CD 23、AD 24、AC 25、BC 26.（12分）(1)（1分） ；加成反应（或还原反应）（1分）（只写“加成”不得分）； 羟基、羧基、溴原子 （2分） （2）2（2分）（3）（2分化学式写错0分；没写条件或条件不完整，扣1分；写可逆符号不扣分）（4）（每空2分）或 27.（10分）（1） C(s)+H2O(g) CO(g) +H2(g) H+131.3kJmol1 （2分） a c（2分）（2） 5：4（2分） KM=KNKQ（2分。说明：从曲线看温度升高CO转化率降低，该反应的正反应放热；M、N两点温度相同K相同，C点温度升高平衡向逆方向移动，CO转化率降低，故K值减小） （3）2 NO3+5H2N2+2OH+4H2O（2分）28.（12分）（1）分批慢慢加入稀硫酸 （2分）（2）Fe3+、Fe2+、Al3+（2分，全对才得分） 2 Fe2+ +2H+ +H2O2 = 2Fe3+ +2H2O（2分）（3）防止因温度下降时H3BO3从溶液中析出（2分）温度计冰或(冰水)（4）加压升温结晶（2分）（5）BD（2分）29.（11分）（1）B（2分） （2）取用水湿润的pH试纸（或红色石蕊试纸，或粘有浓盐酸的玻棒）靠近b管口（1分），若试纸变蓝（或有白烟，1分）（3） 低温避光（2分） 2ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O（2分） （见右图）其中画出温度计位置正确1分，画出烧怀和冰（或冰水）1分，标注1分。