九年级化学 《第四单元 物质构成的奥秘》教案

九年级化学 第四单元 物质构成的奥秘教案【课标要求和教材分析】课标要求：认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒；能用微粒的观点解释某些常见的现象；知道原子是由原子核和核外电子构成的；知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用；记住一些常见元素的名称和符号。知道元素的简单分类，能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素并说出几种常见元素的化合价。利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。本单元教材共分原子的构成、元素、离子、化学式与化合价四个课题。它们包括原子结构模型、相对原子质量、元素、元素符号、核外电子排布观念、离子、化学式、化合价、相对分子质量及其有关的计算等内容。本单元教材是“双基”的重要组成部分。课程标准指出，初中化学基础知识和基本技能是构成学生科学素养的基本要素，是为学生的终生学习和将来适应现代社会生活打好基础所必需的。化学基础知识和基本技能还是初中学生进行探究活动的基础和结果，也是对学生进行情感态度、价值观教育的重要载体。所以，本单元教材对于学生十分重要，它既是今后学习的理论基础，又是必不可少的工具。【学情分析】认知状况分析：学生已有的元素化合物知识不多(主要是空气、氧气和水)，感性知识不充分。能力状况分析：本单元教材的特点是它涵盖了全书双基内容的一多半，这些内容抽象，远离学生的生活经验，学生微观想象的能力还不是很高。心理状况分析：学生对微观领域的探究有着强烈的好奇心和求知欲。【教学目标】1 认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒。2 知道原子是由原子核和核外电子构成的。3 知道同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应右的作用。4 记住一些常见元素的名称和符号并知道元素的简单分类。5 能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素。6 形成“化学变化中元素不变的观念”。7 说出几种常见元素的化合价，能用化学式表示某些常见物质的组成。8 利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。9 能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量。课题3离子（第1课时）【教学目标】1. 通过阅读、想象以及动画演示、教师演示知道原子核外电子是分层分布的，知道电子层的概念，感受核外电子排布的规律美2. 通过阅读课本能够读懂原子结构示意图、说出金属元素、非金属元素、稀有气体元素的原子最外层电子数的一般规律并能够根据原子结构示意图辨别。3. 通过讨论、交流认识原子最外层电子数与元素化学性质的关系【教学重点和难点】教学重点：金属元素、非金属元素、稀有气体元素核外电子层结构的特点与其化学性质的关系教学难点：对电子层的了解，即对电子运动的空间想象【教学方法与手段】采用四步教学模式法-温故检测、探究知新、交流展示、总结提升【使用教材的构想】课本中对核外电子的运动特点、原子结构示意图以及金属元素、非金属元素、稀有气体元素核外电子层结构的特点与其化学性质的关系做了详细的说明，学生借助于课本的文字解说，通过思考、交流和教师的语言点拨、演示实验、动画展示氢原子的核外电子的运动情况完成本节课的学习。【教学流程】导入新课教师出示复习题：1、一种元素和另一种元素的本质区别是 不同。2、100多种元素可分为 、 、 三类。3、原子一般是由 、 、 三种粒子构成。4、原子中 占据的空间很小， 绕它做高速运动。学生独立完成，组长阅卷，说出本组答卷情况（设计意图：既巩固复习前一节所学知识，为新课做好铺垫，又引导学生养成主动复习旧知识的习惯 ）环节一学生自学教师引课：在前面的学习中，我们对原子内部结构已有了初步的认识，但还有很多知识我们并不了解，比如说，质子、中子、电子能再分吗？核外电子的运动有轨道吗？再比如说有一个原子，其内部有100个电子，它们在运动的过程中会发生碰撞吗？事实上是不会的，这说明电子的运动是有规律的，这节课我们就来探究核外电子的运动规律。下面请同学们独立完成学案上的三个任务。教师出示任务一、通过阅读课本P78第二段回答问题：1、描述出核外电子运动的特点，并尝试用自己生动的语言加以形容。2、总结出关于核外电子排布的知识。任务二、原子的核外电子排布可以用原子结构示意图来表示，通过阅读P78第三段和表4-4回答问题。3、总结原子结构示意图中各部分的意义4、通过观察原子结构示意图你还能发现有关核外电子排布的其他规律吗？任务三、元素的性质与原子的核外电子排布有关5、通过下面给出的原子结构示意图完成表格：小结：元素的性质，特别是化学性质与 有关。学生先独立完成（8分钟），再同组交流（5分钟），组长组织完成本组下一步组间交流展示的内容（1分钟）教师深入各组，了解学生的答题情况，并且予以点拨和引导，布置下一步组间交流展示的内容学生交流展示。小组得出结论：1.电子的运动没有固定的轨道，却有经常出现的区域可能的举例：运动员在跑到所属区域内运动；高层住宅的住户在所在楼层的区域内运动；好比一个煮熟的鸡蛋，电子在鸡蛋清的区域内运动（设计意图：组内、组间交流、倾听、反驳、争论，培养学生集体合作意识、语言表达能力、积极参与意识，充分显示学生的主体意识。）环节二教师点拨教师多媒体展示氢原子核外电子的运动情况。学生小组讨论得出结论：2.电子层的概念、电子是分层排布的、离核最近的为第1层，由里向外依次为27层，第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层不超过8个。3.4.排满第一层再排第二层，教师演示实验：用一个带有松紧绳子的小球，老师抓住另一端给不同的力让小球做圆周运动，由此帮助学生理解“分层”。教师提出问题：氯原子核内有17个质子，它的核外电子该如何排布呢？学生小组讨论后展示答案。教师点拨：由稀有气体化学性质稳定推知其结构（最外层8电子氦为2个）是一种稳定结构以钠原子的最外层电子数为例说明得失电子的难易程度与数目有关，越少越容易。（及时解决学生的疑难问题，维持其学习欲望的持续性）课堂小结通过本课题的学习，你获得了哪些知识？认识有什么提高？能力有什么长进？ 学生：学生交流，把自己的认识和体会与大家共享。（设计意图：学习的反思是一个知识内化、认识提高、情感升华的过程，同时学会总结提升。）达标检测1.元素的化学性质主要决定于其原子的（ ）A.核内质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.最外层电子数2.根据下列各组原子结构示意图判断，元素的化学性质相似的一组是（ ）3.根据下表所给的原子结构示意图填空（元素类别是指金属元素、非金属元素、稀有气体元素）。原子结构示意图核电荷数电子层数最外层电子数核外电子总数元素类别_4.如下图所示为A、B、C、D四种元素的原子结构示意图：写出A、B、C、D四种元素的名称和符号：（可查元素周期表）A_；B_；C_；D_。四种元素中，化学性质比较稳定的是 （填序号，下同）。在化学反应中容易失去电子的是 。在化学反应中容易得到电子的是 。作业设计1右图中由圈、弧线和数字组成的图示叫 ，它形象地表示出电子在原子核外是 排布的。小圈和圈内数字表示 ，弧线表示 ，弧线上面的数字表示 。图中原子的核电荷数为 ，有 个电子层，最外层上有 个电子。该元素属于 元素（填“金属”、“非金属”或“稀有气体”），在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子，趋向达到相对稳定结构。2下列粒子中最外层电子数达到相对稳定结构的是( )A. B. C. D.3通过学习物质构成的奥秘，我们知道，决定元素种类的是原子的（ ），与元素化学性质关系最密切的是该元素原子的（ ）A核电荷数 B核内中子数 C核外电子数 D最外层电子数【板书设计】【教学反思】本节课采用的是四步教学模式法，实质是学案导学下的任务激励教学模式，学生自主学习探究，让每一位同学都有事可做，有话可说，充分调动了每一位学生的积极性，通过小组互助，组间交流，学生的情绪高涨，合作愉快，再加上教师的及时点拨，学习效果很好，遗憾的是时间很仓促，教师的及时评价不很到位。