2022年高二下学期期末考试化学试题 含答案(VII)

2022年高二下学期期末考试化学试题 含答案(VII)相对原子质量：H:1 C:12 Cl:35.5 O:16 Na:23 Cu:64 S:32一、选择题(共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1、以下能级符号正确的是（ ）A. 6s B. 2d C. 3f D.1p2、下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是（ ）A. O2和SiO2 B. NaI和I2 C. CO2和H2O D. CCl4和NaCl3、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）A. K+ 1s22s22p63s23p64S1 B. F 1s22s22p5 C. S2- 1s22s22p63s23p6 D.Ar 1s22s22p63s23p64、在单质的晶体中，一定不存在的是（ ）A. 离子键 B. 分子间作用力 C. 共价键 D. 金属离子与自由电子间的作用5、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）A. XYZ2 B. X2YZ3 C. X2YZ2 D. XYZ36、下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 ( )A.SiO2 CsCl CF4 CBr4 B.SiO2 CsCl CBr4 CF4C.CsCl SiO2 CBr4 CF4 D.CF4 CBr4 CsCl SiO2 7、下列叙述中正确的是 ( )A.NH3、CO、CO2都是极性分子 B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子8、下列说法正确的是（ ）A. 在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长B. 含有极性键的分子一定是极性分子C. H-Cl 的键能为431.8 KJ/mol ，H-I 的键能为298.7 KJ/mol ，这可以说明HCl分子比HI分子稳定D. 键能越大，表示该分子越容易受热分解9、下列各组物质熔化或升华时，所客服的粒子间作用属于同种类型的是（ ）A. Na2O和SiO2 B. Mg和冰熔化C. 氯化钠和蔗糖熔化 D. 碘和干冰升华10、下列性质比较正确的是（ ） A.离子半径： K+Cl-Na+F- B.酸性： HClO4H3PO4H2SH3AlO3C.还原性： Cl-Br-I-S2- D.沸点： 甲醛甲醇甲烷11、若不断地升高温度，实现雪花水水蒸气氧气和氢气的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是A氢键；分子间作用力；非极性键 B氢键；氢键；极性键C氢键；极性键；分子间作用力 D分子间作用力；氢键；非极性键12、下列有关物质结构的表述正确的是 ( )A.次氯酸的电子式 B.氧化硅的分子式C.硫原子的最外层电子排布式D.钠离子的结构示意图13、通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是A.分子中NC1键键长比CCl4分子中CC1键键长长B.分子中的所有原子均达到8电子稳定结构C.NCl3分子是非极性分子 D.NBr3比NCl3易挥发14、下列说法正确的是 AH与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体； 甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物 BH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 CHI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF D由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，可能是含有共价键的离子化合物15、下列描述中正确的是 ( )A.CS2为V形的极性分子 B.ClO 3 的空间构型为平面三角形C. 的沸点高于CH4，可推测的沸点高于D.SiF4和SO2 3 的中心原子均为sp3杂化16、下列关于晶体的说法一定正确的是( )A.分子晶体中都存在共价键B.CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高二、填空题（两个小题18分）17、（12分）完成下表空白处原子序数电子排布式在周期表中的位置最高价氧化物的水化物化学式及酸碱性气态氢化物的化学式141s22s22p63s23p5第二周期第VA主族18、（6分）下表中的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，完成下表中的空白处。ABn分子的立体构型典型例子n = 2n = 3n = 4三、实验题（12分）19、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体。写出上述中、处的离子方程式 。 。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有_ 。 实验过程中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色Cu(NH3)4SO4H2O晶体。实验中所加C2H5OH的作用是_。在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂。水是生命之源，它与我们的生活密切相关。 (1)写出与H2O分子互为等电子体的粒子_（填2种）。(2)水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子(H3O+)。下列对上述过程的描述不合理的是_。A.氧原子的杂化类型发生了改变 B.粒子的形状发生了改变 C.粒子的化学性质发生了改变 四、推断题（两个小题22分）20、（10分）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 ；（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为 ，C的元素符号为 ；（3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D元素基态原子的电子排布式为 。（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E元素基态原子的电子排布式为 。21、（12分）已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是 ；（2）（每空1分）B和C的分子式分别是 和 ；C分子的立体结构呈 型，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是 ，（此空1分），该反应的化学方程式为 ；（4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是 。（此空1分）（5）写出E中所含某元素的一个手性分子的结构简式：_。