2022年高一化学下学期期初考试试题

2022年高一化学下学期期初考试试题 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 4 页。考试结束后，将答题卡交回。注意事项： 1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信 息条形码粘贴区。 2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书 写，字体工整、笔迹清楚。3. 请按照题号顺序在各题目的答题区域内做答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸，试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H1,C12, N14，O16, Mg24,S32,Cl35.5,Ca40，Cu64,第卷一、选择题：本题共18小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是( )A甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数B甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体体积C甲：固体的体积；乙：固体的密度D甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积2设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAC常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NAD常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA3下列溶液中，与100 mL 0.5 molL1 NaCl溶液中所含的Cl物质的量浓度相同的是( )A100 mL 0.5 molL1MgCl2溶液 B200 mL 0.25 molL1AlCl3溶液C50 mL 1 molL1 NaCl溶液 D25 mL 0.5 molL1HCl溶液4等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a molL1和b molL1，则a与b的关系为( )Aab Ba2b C2ab Da5b5下列叙述正确的是( )A胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔现象B分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液胶体浊液C光束通过胶体和浊液时都可以看到一条光亮的通路，而溶液不能D胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来6辨析以下的说法：16O与18O的转化可以通过化学反应实现；灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；碱性氧化物一定是金属氧化物；只由一种元素组成的物质一定是纯净物；石墨与金刚石的转化是化学变化。上述说法中正确的是( )A B C D7下列离子方程式中，正确的是( )ANa2O2固体溶于足量水中：2O2H2O=4OHO2B碳酸氢钙溶液中滴入少量的NaOH溶液：Ca2HCOOH=CaCO3H2OC次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO D硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al34OH=AlO2H2O8某溶液可能含有Na、Fe3、Br、I、HCO、SO、NO等离子。向该溶液中滴加氯水，无气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀；向橙色溶液中滴加淀粉溶液未变蓝，则在该溶液中肯定存在的离子组是( )ANa、I、SO BNa、Br、SO CFe3、Br、NO DNa、Br、NO9铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：(1)Tl32Ag=Tl2Ag (2)AgFe2=AgFe3 (3)Fe2Fe3=3Fe2下列离子氧化性比较顺序正确的是( )ATl3Fe3Ag BFe3AgTl3 CTlAgFe2 DTl3AgFe310向含有Mn2的酸性溶液中滴加过二硫酸钾(K2S2O8)溶液，会发生如下反应(未配平)：Mn2S2OH2OMnOSOH。下列说法正确的是( )A反应后溶液的pH降低 B该反应中起氧化作用的是Mn2 C反应中有1 mol还原剂参加反应，则转移的电子为4 molD该反应常用于检验溶液中Mn2的存在，现象是溶液紫红色消失11过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是( )ANa2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B1 mol过氧化钠中阴离子数目为NAC过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠12下列可以用来判定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是( )A溶于水后，滴加稀的氯化钡溶液有白色沉淀生成B溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成C加热时有无色气体放出 D滴加盐酸时有气泡产生13如图是在明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液，下列说法错误的是( )AOA段的反应离子方程式为：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4BAB段的离子方程式只有：Al(OH)3OH=AlO2H2OCA点的沉淀为Al(OH)3和BaSO4的混合物 DB点溶液为KAlO2溶液143 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为( )A1 molL1 B1.5 molL1 C2 molL1 D2.5 molL115将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是( )A稀硫酸 B氯水 C硝酸锌 D溴水16下列物质：氢氟酸；浓H2SO4；烧碱溶液；Na2CO3固体；氧化钙；浓HNO3。其中在一定条件下能与SiO2反应的有( )A B C D全部17下列有关说法正确的是( )A在饱和氯水中Cl、NO、Na、SO可以大量共存B常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应C向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色说明原溶液中有IDSO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2I2H2O=SO2I2H18在下列变化工业制盐酸工业制漂粉精实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是( )A B C D第卷二、非选择题：（共46分）19.下图为A、B两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线。请回答：(1)30 时，A、B两物质的溶解度 。(2)20 时，A物质的溶解度 B物质的溶解度(填“”、“”或“”)。(3)40 时，将A、B各15 g分别加到均盛有50 g水的两只小烧杯中，充分搅拌后， 物质有剩余(填“A”或“B”)。 (4)现有50 时A物质的不饱和溶液在不减少溶剂的情况下，欲使其变成饱和溶液，下列措施肯定不能实现的是 (填序号)。降低温度升高温度加入A物质20某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：固体淡黄色溶液淡红色溶液深红色溶液溶液褪色(1)固体溶于稀盐酸的化学方程式为 。(2)试剂1的化学式是 ；加入试剂1后呈红色的原因是(用离子方程式表示) 。(3)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示) 。21含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含 A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。(1)A的原子结构示意图为 ，A与碳在原子的电子层结构上的相同点是 。(2)易与C发生化学反应的酸是 (写名称)，反应的化学方程式是 。(3)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D写出该反应的化学方程式： 。要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是 。A普通玻璃坩埚 B石英玻璃坩埚 C铁坩埚(4)100 g C与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L,100 g混合物中石灰石的质量分数是 。答案：一、选择题1-18 CCDCB CBBDA AABBA CCD二、非选择题题19、(1)相等 (2)(3)B(4)20、(1)Fe3O48HCl=2FeCl3FeCl24H2O(2)KSCN，Fe33SCN=Fe(SCN)3(3)2Fe2Cl2=2Fe32Cl21、(1)略 最外层均有4个电子，最内层均有2个电子(2)氢氟酸SiO24HF=SiF42H2O (3)SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2 C(4)50%