2022年高一化学第一学期第一次月考试卷（含解析）

2022年高一化学第一学期第一次月考试卷（含解析）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）1下图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标，这里的钙、镁、钾、钠是指（ ）A原子 B分子 C单质 D元素【答案】D【解析】试题分析：原子是微观粒子，很难进行测定，A错误分子是微观粒子，很难进行测定，B错误单质钙、镁、钾、钠是活泼金属，能和水反应生成其它物质，所以水中不可能含有这几种单质，C错误农夫山泉含有钙、镁、钾、钠元素，D正确考点：考查元素、单质等基本概念2下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）A Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B3CO+Fe2O32Fe+3CO2CAgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 D2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2【答案】B【解析】试题分析：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 既属于置换反应又属氧化还原反应，A错误；3CO+Fe2O32Fe+3CO2属氧化还原反应，B正确；AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 属复分解反应，C错误；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2属于分解反应，氧化还原反应，D错误。考点：考查化学反应类型3下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（）ANH3BCH4CNaHCO3 DHClO3 【答案】D【解析】试题分析：ANH3 气态氢化物，错误；BCH4气态氢化物，错误；CNaHCO3 弱酸的酸式盐，错误DHClO3 含氧酸,正确。考点：考查酸的概念。4经测定一瓶气体中只含C和H两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（）A一种化合物B一种单质和一种化合物的混合物C两种化合物D两种单质【答案】D【解析】试题分析：只含C的单质在常温常压下是固体，不是气态，所以选择D。考点：考查单质化合物的状态。5盐是一类常见物质，下列物质可直接反应生成盐的组合是（）金属碱性氧化物碱非金属酸性氧化物酸A只有B只有C只有D全部【答案】D【解析】试题分析：金属单质与酸或某些盐溶液反应可直接生成盐，如铁与盐酸反应生成盐为氯化亚铁，能；碱性氧化物能与酸反应可直接生成盐，如氧化钠与盐酸反应可直接生成氯化钠，故能；碱与酸、酸性氧化物、某些盐等可反应生成盐，如氢氧化钠与二氧化碳反应可直接生成碳酸钠，能；非金属单质能与碱反应生成盐，如氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，能；酸性氧化物能与碱反应生成盐，如二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，能；酸能与碱、某些盐、碱性氧化物等反应生成盐，如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，能；显然全部都能在一定条件下直接生成盐，选D考点：考查酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。6下列说法正确的是（ ）A氮原子的质量就是氮的相对原子质量 B氢氧化钠的摩尔质量是40gC1molH2SO4中含1molH2 D1molH2O的质量是18g【答案】D【解析】试题分析：氮原子的质量指一个氮原子的实际质量，氮的相对原子质量是指一个氮原子的实际质量与一个C-12的实际质量的十二分之一的比值，A错误；摩尔质量的单位为g/mol，B 错误；硫酸为共价化合物，1molH2SO4中含2molH，C 错误；1molH2O的质量是18g，D正确。考点：考查摩尔质量等基本概念。7物质发生化学变化时：电子总数 原子总数 分子总数 物质的种类 物质的总质量 物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是（ ）A B C D 【答案】B【解析】试题分析：化学反应发生符合质量守恒定律和原子守恒定律。原子是呈电中性的。所以选择B考点：考查化学反应的实质8“纳米材料”是粒子直径为1nm100nm的材料，纳米碳就是其中一种。某研究所将纳米碳均匀分散到蒸馏水中，得到的物质：是溶液 是胶体 具有丁达尔现象 不能透过半透膜 不能透过滤纸静止后会出现黑色沉淀。其中正确的是（ ）A B C D【答案】C【解析】试题分析：纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中的一种属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，故正确。考点：考查纳米材料，胶体的定义、性质和提纯。9在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下进行反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如右表：则该密闭容器中发生化学反应的基本类型可能是（ ）物质XYZQ反应前质量/g20202020反应后质量/g20301614A分解反应 B化合反应 C置换反应 D复分解反应【答案】B【解析】试题分析：根据表格信息可知，该反应为化合反应。考点：考查化学反应的基本类型。10下列分类标准合理的是（ ） 根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱。根据反应前后是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A B C D【答案】B【解析】试题分析：碳酸钠溶于水呈碱性是因为水解显碱性，碳酸钠属于盐,错误，根据反应前后是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，正确，根据分散质微粒直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，错误，根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应，正确。考点：考查化学反应的分类、分散系、物质的分类等知识。11下列反应属于氧化还原反应的是 ()ACaCO32HCl=CaCl2CO2H2O BCO2H2O=H2CO3C2H2O2催化剂 2H2OO2 DCaCO3高温=CaOCO2【答案】C【解析】试题分析：根据反应前后是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，2H2O2催化剂 2H2OO2，氧元素的化合价由-1一部分升高到0价，一部分降低到-2价。所以选择C考点：考查氧化还原反应的判断等知识。12黑火药发生爆炸的反应：2KNO3 + S+ 3C = K2S +N2 + 3CO2，被还原的元素是 （ ）A氮 B碳C氮和碳D氮和硫【答案】D【解析】试题分析：被还原的元素是得电子的元素的原子，化合价降低，根据化合价可知被还原的元素为氮和硫。考点：考查氧化还原反应的有关概念。13下列说法正确的是（ ）A电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质【答案】A【解析】试题分析：电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离，A正确；强电解质与弱电解质的本质区别是其在水溶液中是否完全电离，B错误；酸、碱和绝大多数盐类、活泼金属氧化物属于电解质，其他化合物是非电解质，C错误；常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，弱酸、弱碱、水等化合物是弱电解质，D错误。考点：考查电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念以及包含的物质种类。14关于分散系和胶体的说法正确的是 （ ）A胶体、溶液、浊液都是分散系 B粒子的半径：浊液溶液胶体C可见光通过溶液时，产生丁达尔现象 D胶体都不透明，且稳定性极强【答案】A【解析】试题分析：根据分散质微粒直径的大小将分散系分为胶体、溶液、和浊液，A正确；粒子的苯半径：浊液胶体溶液，B错误；可见光通过胶体时，产生丁达尔现象,C错误；胶体有的不透明，稳定性比较强。D错误。考点：考查分散系的概念及胶体的性质。15NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A在常温常压下，112 LN2含有的分子数为05 NAB在常温常压下，1molNe含有的原子数为NAC71gCl2所含原子数为NAD在同温、同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同【答案】B【解析】试题分析：112 LN2体积应是在标准状况下测定的体积，A错误；在常温常压下，1molNe含有的原子数为NA，Ne是单原子分子，B正确；71gCl2所含原子数为2NA，C错误；在同温、同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，D错误。考点：考查阿伏伽德罗常数，阿伏伽德罗定律等知识。16下列有关氧化物的说法正确的是： A凡是酸性氧化物，均可与水反应生成相应的酸。 B非金属氧化物都是酸性氧化物C碱性氧化物都是金属氧化物 D不能跟酸反应的氧化物，一定能跟碱反应【答案】C【解析】试题分析：SiO2酸性氧化物，难溶于水且与水不反应，A错误；CO是非金属氧化物，不是酸性氧化物，B错误；碱性氧化物都是金属氧化物,C正确；CO是既不能跟酸反应的氧化物，也不能跟碱反应的氧化物，D错误。考点：考查氧化物的概念。17想一想：Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（ ）A硝酸钠 B75的酒精溶液 CFe(OH)3胶体 D豆浆【答案】A【解析】试题分析：Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）属于纯净物，硝酸钠属于纯净物，75的酒精溶液、Fe(OH)3胶体、豆浆属于混合物，所以选择A考点：考查物质的分类等知识。18同温同压下，下列气体的密度最大的是 （ ）AF2 BCl2 CHCl DCO2【答案】B【解析】试题分析：=m/V=M/Vm，同温同压下，气体摩尔体积相同，所以密度与摩尔质量成正比，摩尔质量越大，密度越大，氟气的摩尔质量为18g/mol，氯气的摩尔质量为71g/mol，HCl摩尔质量为365g/mol，CO2摩尔质量为44g/mol，摩尔质量最大的是氯气，所以密度最大的是氯气考点：考查阿伏伽德罗定律及推论。19下列说法中正确的是（ ）A标准状况下，1mol水的体积是22.4L B1mol任何气体，体积均为22.4LC0.3molN2、0.7molO2在标准状况下的总体积约为22.4LD0.1molN2在25和101kPa时，体积约为2.24L【答案】C【解析】试题分析：标准状况下，水是液体，A错误；1mol任何气体，在标准状况下体积约为224L，B错误；03molN2和07molO2总物质的量为1mol,在标准状况下的总体积约为224L,C正确；01molN2在0和101kPa时，体积约为224L，D错误。考点：考查阿伏伽德罗常数及阿伏伽德罗定律等知识。20下列电离方程式中正确的是（ ） AH2SO4=H2+SO42- BCa(OH)2=Ca2+(OH)2- CAlCl3=Al+3+3Cl-1 DFe2(SO4)3=2Fe3+3SO42-【答案】D【解析】试题分析：H2SO4=2H+SO42-，A错误；Ca(OH)2=Ca2+2OH-，B错误；AlCl3=Al3+3Cl-，C错误；Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42-，D正确。考点：考查电离方程式的书写等知识。21对于相同物质的量的SO2与SO3，下列说法正确的是（ ）A硫元素的质量比为5：4 B原子总数之比为4：3C质量之比为1：1 D分子数之比为1：1【答案】D【解析】试题分析：1个SO2和SO3的分子中都含一个硫原子，相同物质的量，硫原子数相同，二者所含硫元素的质量比为1：1，A错误；物质的量相同，分子数相同，分子数之比为1：1，B正确；每个SO2含有3个原子，每个SO3含有4个原子，相同物质的量的SO2和SO3所含原子数之比为3：4，C错误；物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，SO2和SO3的质量之比为64g/mol：80g/mol=4：5，D错误考点：考查阿伏伽德罗常数和物质的量的相关计算等知识。22下列说法正确的是：（ ）ACu能导电，所以Cu是电解质；BNaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质；CSO2溶于水能导电，所以SO2是电解质；D熔融状态的Na2O导电，所以Na2O是电解质。【答案】D【解析】试题分析：电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，CU是单质不是化合物，A错误；NaCl溶液导电，所以NaCl是电解质；B错误；SO2溶于水能导电，是因为SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能够电离出离子而导电，所以SO2是非电解质，C错误；熔融状态的Na2O导电，所以Na2O是电解质，D正确。考点：考查电解质的概念。23下列对阿伏加德罗定律及推论的理解不正确的是（ ）A同温同压下，气体的体积之比等于它们的物质的量之比B同温同压下，气体的体积之比等于它们的质量之比C同温同压下，相同体积的气体质量比等于它们的相对分子质量之比D同温同压下，气体的密度之比等于它们的相对分子质量之比 【答案】B【解析】试题分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，该条件下，根据V=nVm知，两种气体的体积之比等于其物质的量之比，A正确；同温同压小，根据V=nVm=m/MVm，它们的摩尔质量不同，所以B错误；根据同温同压下，同体积的气体物质的量相同，n=m/M，同温同压下，相同体积的气体质量比等于它们的相对分子质量之比，C正确；根据密度=M/ Vm,同温同压下，Vm相同，气体的密度之比等于它们的相对分子质量之比，D正确。考点：考查阿伏伽德罗定律及推论。24气体的体积主要由以下什么因素决定的（）气体分子的直径 气体物质的量的多少 气体分子间的平均距离 气体分子的相对分子质量A B C D【答案】C【解析】试题分析：气体的体积主要由气体分子间的平均距离、气体物质的量的多少等因素影响，所以选择C考点：考查体积的影响因素。25用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为112LB25，101105 Pa, 32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA C标准状况下，112LH2O 含有的分子数为05NAD在常温常压下，44gCO2含有的分子数为3NA【答案】B【解析】试题分析：氦气是单原子分子，含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为224L，A错误；32 g O2和O3中氧原子为2摩尔，25，101105 Pa, 32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA，B正确；标准状况下，H2O为液体，C错误；CO2的分子量为44，在常温常压下，44gCO2含有的分子数为,NA,D错误。考点：考查阿伏伽德罗常数，阿伏伽德罗定律等知识。26如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ）A1/n mol1 B9n mol1 C2n mol1 Dn mol1【答案】B【解析】试题分析：根据m/M=n=N/NA 得到(1/18)x2=n/NA NA=9n mol1考点：考查阿伏伽德罗常数。27在标准状况下，028g某气体的体积为224mL，则该气体的相对分子质量是（ ）A2 B56 C28 D0028【答案】C【解析】试题分析：标准状况下，028g某气体的体积为224mL，n=0224、224=001 M=028/001=28g/mol摩尔质量与相对分子质量的数值相等所以该气体的相对分子质量为28，考点：考查物质的量的相关计算。28某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42- 四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为（）A14B12C34D32【答案】B【解析】试题分析：根据电荷守恒+3+6=1+2x,推出x=4，即溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为1:2考点：考查电荷守恒等知识第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、填空题（题型注释）29(8分)下列物质中，物质的量最大的是 ，含分子个数最多的是 ，含原子个数最多的是 ，质量最大的是 。（填字母）A 6g氢气B 05mol CO2C 12041024个氯化氢分子 D、147g硫酸E、92g乙醇（C2H5OH） F、49 mL水【答案】A；A；E；D【解析】试题分析:A、6gH2的物质的量为6/2=3mol，B、05molCO2，C、HCl的物质的量为1204x1024/602x1023=2mol，D、147gH2SO4的物质的量为147/98=15mol，E、92g乙醇的物质的量=92/46=2mol，F、水的质量为9mL1g/mL=9g，水的物质的量为9/18=05mol；物质的量最大的是6g氢气，根据N=nNA可知，物质的量越大，含有分子数目越多，故含有分子个数最多的是6gH2；氢气中含有原子为3mol2=6mol，二氧化碳中含有原子为05mol3=15mol，HCl中含有原子为2mol2=4mol，硫酸中含有原子为15mol7=105mol，乙醇中含有原子物质的量=2mol9=18mol，水中含有原子为05mol3=15mol，故含有原子最多的是：92g 乙醇；氢气的质量6g，CO2的质量为05mol44g/mol=22g，HCl的质量为2mol34g/mol=68g，硫酸的质量147g，乙醇的质量为92g，水的质量为为9mL1g/mL=9g，故质量最大的是：147g硫酸，考点：考查物质的量的相关计算30(6分)下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合初中学过的化学知识，回答下列问题：配料表精制海盐、碘酸钾（KIO3）含碘盐2040mg/kg储藏方法密封避光、防潮使用方法烹调时待食品熟后加入碘盐（1）碘酸钾属于哪类物质？_（填：“纯净物”、“混合物”、“单质”、“氧化物”）（2）根据含碘盐的食用方法，可推测碘酸钾的化学性质： 碘酸钾在受热时_。（3）我国规定，食盐含碘量为每千克食盐含碘0035g，相当于每千克食盐含碘酸钾g (结果保留三位小数)。【答案】（1）纯净物 （2）易分解 （3）0059【解析】试题分析：（1）碘酸钾是由钾离子和碘酸根离子组成的化合物，属于纯净物中的盐填纯净物（2）由食用方法说明可知，碘酸钾在受热时易分解填易分解（3）碘酸钾中碘元素的质量分数为127/(39+127+48)100%=593%，每千克食盐含碘0035克，相当于每千克食盐含碘酸钾的质量=0035/593%=0059g填0059g考点：考查盐的概念，纯净物与混合物的判别，化合物中某元素的质量计算，物理性质与化学性质的差别及应用。31(8分)阅读于谦的诗石灰吟，回答问题：千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。（1）“千锤万凿出深山”，开凿出的物质是 （ ）A石灰石 B铁矿石 C脉石(SiO2) D重晶石(BaSO4)（2）对“烈火焚烧若等闲”对应反应的说法中正确的是（ ）A属于氧化还原反应 B产生的气体可能造成温室效应 C属于分解反应 D属于置换反应（3）写出下列对应反应的化学方程式：化合反应：_；分解反应：_。【答案】（1）A （2）BC （3）CaO+H2O=Ca(OH)2 CaCO3=CaO+CO2【解析】试题分析：千锤万凿出深山”，开凿出的物质是石灰石，烈火焚烧若等闲，石灰石分解产生CO2和氧化钙，该反应属于分解反应，CO2能够造成温室效应，要留清白在人间是指氧化钙与水反应的生成物的主要用途是用来粉刷墙面。考点：考查碳的化合物的性质。32（8分）A是某工厂废旧铁制机械表面上红色固体的主要成分，B、C、F都是单质，D、F都是无色无味的气体，它们之间的转化关系如下：请回答： （1）写出下列物质的化学式：C ；F 。 （2）写出反应的化学方程式： 。 （3）写出反应的化学方程式： 。【答案】（1）C:Fe F:H2 （2）2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2 （3）CO2+Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O【解析】试题分析：（1）A是废铁屑表面上红色固体的主要成分，说明A是Fe2O3可在高温下与单质B反应生成单质C和气体D，说明这个置换反应是具有强还原性的碳参与的，不是铝热反应（生成两种固体），因为D能与过量石灰水反应生成白色沉淀，说明D是CO2，白色沉淀E是碳酸钙固体C是Fe，与硫酸反应生成的气体F是H2，浅绿色溶液是FeSO4溶液（2）反应是氧化铁和碳发生的反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：3C+2Fe2O3 =4Fe+3CO2；（3）反应是二氧化碳通入过量的氢氧化钙溶液中发生反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O。考点：考查无机物的推断。33(6分) Fe、Al分别与盐酸反应(结果可用分数表示)：（1）若盐酸足量，等物质的量的Fe、Al产生H2的质量之比为_。（2）若盐酸足量，等质量的Fe、Al产生H2的质量之比为_。（3）若盐酸足量，等质量的Fe、Al产生H2在同温同压下的体积比为_。【答案】（1）2:3 （2）9:28 （3）9:28【解析】试题分析：（1）令金属为1mol，则：Fe+2HCl=FeCl2+H2、 2Al+6HCl=2AlCl3+3H21mol 1mol 1mol 15mol生成氢气质量之比=其物质的量之比=1mol：15mol=2：3，（2）令金属质量为1g，则：Fe+2HCl=FeCl2+H2、 2 Al+6 HCl=2AlCl3+3H256 254 61g 1g1gx2/56=1/28和1gx6/54=1/9 生成氢气质量之比=1/28:1/9=9:28（3）由（2）可知，等质量的Fe、Al产生氢气的物质的量之比=9:28，相同条件下体积之比等于物质的量之比，则生成氢气的体积之比=9:28考点：考查物质的量的相关计算。评卷人得分三、实验题（题型注释）评卷人得分四、计算题（题型注释）34（8分）28gFe与足量稀盐酸混合，充分反应，消耗多少克HCl？生成FeCl2的物质的量为多少？标准状况下最多能收集到多少升气体？【答案】消耗365gHCl；生成FeCl2的物质的量为05mol； 标准状况下最多能收集到112L气体。【解析】试题分析：解：Fe 2HCl = FeCl2 H2 56g 2x365g 1mol 224L 28g m(HCl) n(FeCl2) V(H2) m(HCl)=(28x2x365)/56= 365g n(FeCl2)=28x1/56=05mol V(H2)=28x224/56=112L考点：考查化学反应的计算评卷人得分五、简答题（题型注释）评卷人得分六、推断题（题型注释）