2022年高一化学下学期第二次月考试题

2022年高一化学下学期第二次月考试题可能用到的原子量：H-1 O-16 Cu-64 Ag-108 Mn-55 N-14 S-32 Ca-40 Cl-35.5一、选择题（每小题2分，共40分；每小题只有一个选项最符合题意） 1.下列用途中所选用的物质正确的是（ ）A.X射线透视肠胃的内服剂碳酸钡 B.生活用水的消毒剂明矾C工业生产氯气的原料浓盐酸和二氧化锰 D.配制波尔多液原料胆矾和石灰乳2下列变化属于氮的固定的是（ ）工业合成氨 用氨气生产硝酸用NH3和CO2合成尿素CO(NH2)2NH4NO3受热分解后生成N23、下列物质中，属于电解质的是：ACl2BNaNO3CSO2D硫酸溶液4、室温时，在体积相同的容器里混合下列气体，混合后压强最大的是 （ ）A. 100mL NO与50mLO2 B. 100mLH2S与50mL SO2 C. 37.5mLN2与112.5mLH2 D. 100mL HCl与50mLNH35、对下列事实的解释错误的是 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸的不稳定性常温下，铝制品可盛放浓硝酸，说明浓硝酸与铝不反应蓝色石蕊试纸上滴入浓硝酸，试纸先变红再变白，说明浓硝酸有酸性和氧化性二氧化氮受热后颜色变深，说明二氧化氮与四氧化氮共存6、在2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) C(g)+D(g)，若开始时加入的A和B都是4mol，在前10s内A的平均速率为0.12mol/(Ls)，则10s时容器内B的物质的量为：A3.2molB2.4mol C0.8mol D0.4mol7、下列检验方法错误的是 （ ） A加入AgNO3溶液和稀硝酸有黄色沉淀产生，证明原溶液中肯定存在IB加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生，证明原溶液中肯定存在SO42C加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明原溶液中肯定存在NH4+D某无色气体，通入氧气后出现红棕色气体，证明原气体中肯定存在NO8在pH1溶液中能大量共存的离子组是 ( )AMnO4-、 OH-、SO42-、Cl- BFe2+、K+、NO3- 、Al3+CNH4+、Cu2+、SO42-、Cl- D Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- 9. 下列物质中，导电性由大到小排列正确的是 （ ）500mL 0.1mol/L 的盐酸溶液； 100mL 0.1mol/L 的硫酸溶液800mL 0.1mol/L 是醋酸溶液； 1L 0.1mol/L 的酒精溶液A. B. C. D. 10、在工业生产硫酸的过程中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q，下列叙述中，不正确的是：A矿石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接触面使反应速率加快B接触室中采用常压的主要原因是常压下SO2的转化率已经很高C沸腾炉中出来的混合气需要洗涤，目的是防止催化剂中毒D接触室采用450的温度是使催化剂活性最佳，提高平衡混和气中SO3的含量11、实验室可用右图装置(启普发生器)制取氢气。欲使得到氢气的速率加快，下列措施可行的是：A将稀硫酸改用浓硫酸B向稀硫酸中加入少量浓H2SO4C向稀硫酸中加入Cu(NO3)2溶液D给装置中发生反应的部分加热12可用化学方法鉴别NO2和Br2蒸气的是 淀粉KI溶液AgNO3溶液Cl2NaOH溶液13可用于干燥NH3的试剂是 无水CaCl2浓H2SO4P2O5碱石灰14能用离子方程式H+OH- H2O表示的反应是 ( )A稀醋酸和稀氨水反应 B稀硫酸和烧碱溶液反应 C稀盐酸和氢氧化铜反应 D稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 15下列反应中，硝酸只表现氧化性的是 Zn+HNO3(稀) Mg(OH)2+ HNO3(稀)C+ HNO3(浓) Cu+ HNO3(浓)16、下列物质按照强电解质、弱电解质、非电解质的分类，正确的一组是（）组别ABCD强电解质CH3COOHNaOHCuSO4HCl弱电解质AlNH3H2OCaCO3CH3COOH非电解质CO2酒精水银金刚石17一定温度下的恒容容器中，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是（ ）C的生成速率与C的分解速率相等；单位时间内amol A生成，同时消耗3amol B；A、B的浓度之比不再变化；混合气体的平均摩尔质量不再变化；混合气体的物质的密度不再变化；单位时间消耗2amol C，同时消耗3amol B；A、B、C的分子数目比为1:3:2。 A B C D 18下列反应的离子方程式书写错误的是（ ） A铁跟稀硫酸反应：Fe +2H+ Fe2+ + H2B醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH + OH- CH3COO- + H2OC硫化亚铁中加入盐酸：S2- + 2H+ H2SD碳酸钙溶于盐酸中：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + H2O + CO219在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）R（气）+2A此反应符合下面图象，（纵坐标为R的质量百分含量）下列叙述正确的是（ ）A正反应吸热，A是气体 B正反应吸热，A是固体C正反应放热，A是气体 D正反应放热，A是固体或液体20在同体积0.3 molL1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是 （ ）A盐酸和硝酸中放出的氢气相等 B醋酸中放出氢气量最多C盐酸中放出的氢气量最多 D硫酸中放出氢气量最多 二填空题（共25分） 21.(4分)实验室配制500ml 0.1mol/LNa2CO3溶液，在转移溶液时，需要的仪器除了烧杯玻璃棒外，还需要_（填仪器名称），若遗漏了“洗涤”步骤，则会使制得的溶液浓度_(偏大，偏小，无影响)22、某温度下，水的离子积常数为110-12，在该温度下，0.1mol/L的HCl溶液pH=_,0.1mol/L的NaOH溶液pH=_,若将两者按体积比V（HCl）：V(NaOH)=9：11混合，则混合液的pH值约为_（1）500mL容量瓶 偏小 （2）1 11 1023（6分）已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3H2O NH4+OH-向氨水中加入MgCl2固体时，平衡_（向正反应、向逆反应、不）移动，OH-的浓度_（减小、增大、不变，下同），NH4+的浓度_。向氨水中加入浓盐酸，平衡_（向正反应、向逆反应、不）移动，此时溶液中浓度增大的离子有（Cl-除外）_ 。正反应，减少，增大 正反应 NH4+，H+24.（8分）有三溶液：a.Ba(OH)2，b.NaOH，c.NH3H2O（以下用编号abc表示，）（1）pH值相等时，三种溶液浓度由大到小的顺序为_ _（2）物质的量浓度相等时，pH值由大到小的顺序为_ _（3）pH=11时，各100mL与同浓度的HCl中和，消耗HCl体积由多到少的顺序为_ _（4）浓度相等时，各100mL与同浓度HCl中和，消耗HCl体积由多到少的顺序为_ _ _24、（1）cba（2）abc（3）cb=a（4）_c=ba三、实验题（23分）25（6分）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450并有催化剂存在下进行：（1)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 a b容器中气体的平均分子量不随时间而变化c容器中气体的密度不随时间而变化 d容器中气体的分子总数不随时间而变化（2）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18mol，则= mol.L-1.min-1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”)，再次达到平衡后， moln(SO3) mol。（1） bd（2）0.036 正 0.36 0.4026、（7分）某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，方方同学认为产生的气体除SO2外，还可能产生氢气。该同学为了验证他的判断是否正确，设计了如图所示的实验装置，其中，装置B中盛有浓硫酸，装置C中放置黑色CuO粉末，装置D中放置的是无水硫酸铜粉末(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)。试回答： (1) E中加入的试剂是碱石灰，作用是_；装置A、B之间的酸性高锰酸钾溶液的作用是_；(2)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_；(3)如果去掉装置B，就不能根据D中的现象判断气体X中有氢气，原因是：_。(4可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中_，D中_。11、(1)防止空气中的水蒸气进入D中，干扰检验除去气体X中的SO2(2) Zn2H2SO4(浓)ZnSO4SO22H2O(3)经酸性高锰酸钾溶液洗气后的气体中往往含有水蒸气，会干扰氢气的检验(4)黑色粉末(CuO)变成红色光亮的物质白色粉末变蓝色27、（10分）资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是 ；碱石灰的作用是 。（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是 试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是 停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中。试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因 （3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通人到装置C中，并在b管上端点燃氨气，两气体通入的先后顺序是：先通入_(O2 ,NH3 )，后通入_(O2,NH3)其理由是 四、计算（12分）28含有SiO2 的黄铁矿（FeS2）试样1 克，在O2 中充分灼烧后残余固体为0.76 克，则该黄铁矿的纯度为_ %（SiO2不反应）用这种黄铁矿100 吨可制得98%的浓硫酸 吨。（设工业生产中有2%的硫损失）不要求计算过程。72% 117.629在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。12e（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。0.3molNO,0.7mol NH3;或者0.2mol NH3 0.8mol NO上理附中xx学年第二学期高一化学第二次月考答题纸一二三四总分温馨提示：本卷选择题做在答题卡上，非选择题部分做在答题纸上二填空题（共24分） 21. _ _22. pH=_, pH=_, _ _23.（1）顺序为_ _ _（2）_ _（3）_ _（4）_ _ _24_ _移动，浓度_，NH4+的浓度_ _。平衡_ _移动， _ 。三、实验题（24分）25（1) （2）= mol.L-1.min-1，平衡 移动， moln(SO3) mol。26、 (1)作用是_ _；作用是_ _；(2)化学方程式为_ _；(3)原因是：_。(4)C中_，D中_。27、（1）化学式是 ；作用是 。（2）方程式是 方程式是 原因 （3）先通入_(O2 ,NH3 )，后通入_(O2,NH3)，理由 四、计算题28黄铁矿的纯度为_ %，浓硫酸 吨。29（写出计算过程）