2022年高一12月月考试题 化学（缺答案）

2022年高一12月月考试题 化学（缺答案）可能用到的原子量：Na：23，Fe：56，H:1，Cl：35.5，Cu：64，O：16，Mg：24，Al:27，C：12，Na：23，S:32，Zn:65 I卷一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）1Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是( ) ANa2CO3是碱BNa2CO3是盐 CNa2CO3是钠盐DNa2CO3是碳酸盐2下列实验操作中正确的是 （ ）A分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出B用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干C用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大3金属钠着火时，可采用的灭火物质是（ ） A.泡沫灭火器 B.水 C. 煤油 D.砂子4某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()ANaCl是非电解质 BNaCl溶液是电解质CNaCl是弱电解质 DNaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子5下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2B金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al2OH-AlO2-H2C金属铝溶于盐酸中：2Al6H+2Al3+3H2 D铁跟稀硫酸反应：2Fe6H+2Fe3+3H26下列反应中，能用HOHH2O表示的是( ) ANaOH溶液和CO2的反应 BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 CNaOH溶液和盐酸反应 D氨水和稀H2SO4的反应7对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是( )AK、Na、Cl、NO BCu2、NO、OH、HCOCNa、OH、Cl、NO DOH、K、S2、Na8下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()A溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有9下面有关氧化还原反应的叙述中，正确的是( )A在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C非金属单质在反应中只作氧化剂D金属原子失电子越多，其还原性越强10下列变化中，属于还原反应的是( )AClCl2BFeCl2FeCl3 CCCO2DKMnO4MnO211.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是ACl22KBr=Br22KCl； B2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 D2Na2O22CO2=2Na2CO3O212铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（ ）A制造炊具 B制防锈油漆 C制铝合金窗 D炼铝厂制造铝锭13配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液时，下列情况可能使所得溶液浓度偏高的是（ ）A洗净的容量瓶中仍残留少量蒸馏水B溶解氯化钠的烧杯未洗涤C称量氯化钠固体前，天平的指针略偏向右方D定容时，观察液面视线偏低14. 除去铜粉中混的有少量氧化铜，其主要操作过程是 （ ）A、在空气中燃烧 B、加适量稀硫酸、微热、过滤C、加适量水、微热、过滤 D、加适量稀硫酸、微热、蒸发15把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ）DA把钠放入足量稀盐酸中B把钠放入足量水中C把钠放入硫酸铜溶液中D将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中16.在空气中能生成致密氧化膜的金属是( ) AAl BCu CFe D Na17. 有下列物质：0.5mol NH3，标准状况下22.4L He，4时9mLH2O，0.2mol H3PO4，按所含的原子数由多到少的顺序排列，正确的是()A B C D18. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）A在常温常压下，11.2 L氮气所含有的原子数目为NAB活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，电子转移数为2NAC500 mL 0.5 mol / L Al2(SO4)3溶液中，SO42的浓度为1.5 mol / LD在标准状况下，0.5 NA个氧气分子所占的体积为11.2 LII卷二填空题：（本题包括3小题，共26分） 19火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3CSK2S2NO2CO2。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 。20KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：2KClO34HCl(浓)=2KCl2ClO2Cl22H2O。(1) 氧化剂是 ，还原剂是 。氧化产物是_，还原产物是_。(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填编号)只有还原性；还原性和酸性；只有氧化性；氧化性和酸性。 (3)产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_ mol。 (4)用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。21(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是 ，离子方程式为 。 (2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是 ，离子方程式为 。三.实验题（共14分）22. （4分）解释钠投入滴有酚酞试液的水中，产生下列现象的原因：（1）钠浮在水面 钠熔化成闪亮的小球 （2）钠小球在水面四处游动，并发出“嘶嘶”声 （3）滴有酚酞试液的水变红 23. （10分）在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下Fe与水蒸气反应的实验。氧化钙请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的化学方程式： （2）实验前必须对整套装置进行的操作是 ；（3） 试管中收集到的气体是 ，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行 ，检验这一操作的目的是 四，计算题（6分）24. 将 0.615g Na-Al合金投入足量的水中，得澄清溶液，向该溶液中逐滴加入1mol/L盐酸5ml时，刚好中和溶液中的氢氧化钠。求：（1）原合金中Na、Al的质量；（2）反应过程中生成氢气的物质的量。