2022年高一下学期期中考试化学试题 无答案(IV)

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资源描述
2022年高一下学期期中考试化学试题 无答案(IV)注意事项:1. 本试卷共4页,全卷满分100分,答题时间90分钟;2. 答题前,务必将答题卡上密封线内的各项目填写清楚;一、单选题 (每小题2分,共30分)1. 下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )。A.同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高 B.核外电子排布相同的微粒化学性质一定相同C.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D.非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高2 .短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示:甲 乙丙丁戊下列判断正确的是( )。A.原子半径:丙丁戊 B.金属性:甲丙 C.氢氧化物碱性:丙丁戊 D.最外层电子数:甲乙3. 砹是卤族元素中位于碘后的元素,推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是( )。 A.砹易溶于某些有机容剂 B. 砹化氢很稳定不易分解 C. 砹是有色固体 D. 砹化银不溶于水或稀硝酸4. 在粒子中NH3D+,电子数,质子数和中子数之比为( )。 A.10:7:11 B.11:11:8 C.10:11:8 D.11:8:105. 下列物质加入水中发产生吸热反应的是( )。A生石灰 B固体NaOH C浓硫酸 D固体NH4NO3 6. 已知:2SO2+O2 2SO3为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是( )。 AO2的能量一定高于SO2的能量 BSO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量 CSO2的能量一定高于SO3的能量 D因该反应为放热反应,故不必加热就可发生7. 下列各个装置中能组成原电池的是( )。 8. 有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B为正极。将A、D分投入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ( )。 ADCABBDABCCDBACDBADC9. 下列四种盐酸溶液,均能跟锌片反应,其中最初反应速率最快的是( )。A10 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B20 30mL 2mol/L的盐酸溶液C20 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D20 10mL 4mol/L的盐酸溶液10. 一定温度下,可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是( )。C.X、Y、Z的浓度相等 D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:211决定化学反应速率的主要因素是( )。A参加反应的物质本身的性质 B催化剂C温度、压强以及反应物的接触面 D反应物的浓度12下列叙述正确的是( )。A化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化 B物质燃烧不一定是放热反应C放热的化学反应不需要加热就能发生D吸热反应不加热就不会发生13. 过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应,为了减慢反应速率,但是又不影响生成的氢气总量,可以采取的措施是( )。A升高温度 B加入适量的水 C加入少量CuSO4溶液 D加入浓度较大的盐酸14. 将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中,下列叙述正确的是( )。A锌片是正极 B电流从锌片流向铜片 C氢气在锌片上析出 D若锌片、铜片同时有气泡冒出,则说明锌片不纯15. 在铝与稀硫酸的反应中,已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L,若不考虑反应过程中溶体积的变化,则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是( )。A0.02 mol/(Lmin) B1.8mol/(Lmin) C1.2 mol/(Lmin) D0.18 mol/(Lmin)请将以上单选题的答案填入下列表格中:123456789101112131415二、填空题(每空2分,共30分)1. 从能量的角度看,断开化学键要 ,形成化学键要 。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 _,当反应物的总能量高于生成物时,该反应为 _反应;当反应物的总能量低于生成物时,该反应为 _反应。2 由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中,铜是 极,发生 反应,电极反应式是 ;锌是 极,发生 反应,电极反应式是 。3 指出下列变化能量是怎样转化的: (1)学校燃烧煤煮饭 ,(2)给手机的电池充电 ,(3)用畜电池点亮灯泡 ,(4)电解水得到O2和H2 。三实验题(共10分)根据氧化还原反应Zn+ 2H+ = Zn2+ + H2设计一个原电池?并判断正负极、写出各电极电极反应方程和反应的类型(在方框内画出原电池装置图)负极(1分): 正极(1分): 负极反应(2分): 正极反应(2分): 负极反应类型(1分): 正极反应类型(1分): 原电池装置图(2分):四推断题:(共10分)短周期元素X,Y,Z组成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3。已知三种元素原子的质子总数为25,且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。试回答:(1)(3分)X,Y,Z元素的名称及符号。X: Y: Z: (2)(2分)写出ZX2的化学式: (3)(3分)写出Y2X对应水化物的电子式,并指出其中存在的化学键。 (4)(2分)写出Y2X溶于水的溶液与ZX2反应的化学方程式。 五计算题(共20分)1、(6分)在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2,在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2,请计算:(1)2 min末SO3的浓度;(2)2 min内SO2的平均反应速率。解:(1)(2)2(24分)恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2 (g) 3 H2(g) 2NH3(g)(1)(3分)若反应某时刻t时,n t (N2) = 13 mol,n t (NH3) = 6 mol,则a 是多少mol?(2)(4分)反应达平衡时,混合气体的体积为716.8 L(标况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%,平衡时NH3的物质的量是多少?(3)(4分)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(计算出最简整数比、下同),n(始)n(平) 是几比几?(4)(3分)原混合气体中,ab 是几比几?解:(1)(2)(3)(4)
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