2022年高一下学期期中考试化学试题 无答案(IV)

2022年高一下学期期中考试化学试题 无答案(IV)注意事项：1. 本试卷共4页，全卷满分100分，答题时间90分钟；2. 答题前，务必将答题卡上密封线内的各项目填写清楚；一、单选题 (每小题2分,共30分)1. 下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ）。A.同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高 B.核外电子排布相同的微粒化学性质一定相同C.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D.非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高2 .短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示：甲 乙丙丁戊下列判断正确的是（ ）。A.原子半径：丙丁戊 B.金属性：甲丙 C.氢氧化物碱性：丙丁戊 D.最外层电子数：甲乙3. 砹是卤族元素中位于碘后的元素，推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是（ ）。 A.砹易溶于某些有机容剂 B. 砹化氢很稳定不易分解 C. 砹是有色固体 D. 砹化银不溶于水或稀硝酸4. 在粒子中NH3D+，电子数，质子数和中子数之比为（ ）。 A.10：7：11 B.11：11：8 C.10：11：8 D.11：8：105. 下列物质加入水中发产生吸热反应的是( )。A生石灰 B固体NaOH C浓硫酸 D固体NH4NO3 6. 已知：2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）。 AO2的能量一定高于SO2的能量 BSO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量 CSO2的能量一定高于SO3的能量 D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生7. 下列各个装置中能组成原电池的是( )。 8. 有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ( )。 ADCABBDABCCDBACDBADC9. 下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是( )。A10 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B20 30mL 2mol/L的盐酸溶液C20 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D20 10mL 4mol/L的盐酸溶液10. 一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是（ ）。C.X、Y、Z的浓度相等 D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:211决定化学反应速率的主要因素是( )。A参加反应的物质本身的性质 B催化剂C温度、压强以及反应物的接触面 D反应物的浓度12下列叙述正确的是( )。A化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 B物质燃烧不一定是放热反应C放热的化学反应不需要加热就能发生D吸热反应不加热就不会发生13. 过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是( )。A升高温度 B加入适量的水 C加入少量CuSO4溶液 D加入浓度较大的盐酸14. 将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是( )。A锌片是正极 B电流从锌片流向铜片 C氢气在锌片上析出 D若锌片、铜片同时有气泡冒出，则说明锌片不纯15. 在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ）。A0.02 mol/(Lmin) B1.8mol/(Lmin) C1.2 mol/(Lmin) D0.18 mol/(Lmin)请将以上单选题的答案填入下列表格中：123456789101112131415二、填空题(每空2分,共30分)1. 从能量的角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 _，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为 _反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为 _反应。2 由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是 极，发生 反应，电极反应式是 ；锌是 极，发生 反应，电极反应式是 。3 指出下列变化能量是怎样转化的： (1)学校燃烧煤煮饭 ，(2)给手机的电池充电 ，(3)用畜电池点亮灯泡 ，(4)电解水得到O2和H2 。三实验题（共10分）根据氧化还原反应Zn+ 2H+ = Zn2+ + H2设计一个原电池？并判断正负极、写出各电极电极反应方程和反应的类型（在方框内画出原电池装置图）负极(1分)： 正极（1分）： 负极反应（2分）： 正极反应（2分）： 负极反应类型（1分）： 正极反应类型（1分）： 原电池装置图（2分）：四推断题：(共10分)短周期元素X,Y,Z组成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3。已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。试回答：（1）(3分)X,Y,Z元素的名称及符号。X: Y: Z: （2）（2分）写出ZX2的化学式: （3）（3分）写出Y2X对应水化物的电子式，并指出其中存在的化学键。 （4）（2分）写出Y2X溶于水的溶液与ZX2反应的化学方程式。 五计算题（共20分）1、（6分）在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2，请计算：（1）2 min末SO3的浓度；（2）2 min内SO2的平均反应速率。解：（1）（2）2（24分）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) 3 H2(g) 2NH3(g)（1）（3分）若反应某时刻t时，n t (N2) = 13 mol，n t (NH3) = 6 mol，则a 是多少mol？（2）（4分）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH3的含量(体积分数)为25%，平衡时NH3的物质的量是多少？（3）（4分）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（计算出最简整数比、下同），n(始)n(平) 是几比几？（4）（3分）原混合气体中，ab 是几比几？解：（1）（2）（3）（4）