2022年高三化学二轮复习 作业卷 原子结构（含解析）

2022年高三化学二轮复习 作业卷 原子结构（含解析）可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al27 K39 He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 Cu64 Mg24一 、选择题（本大题共15小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ）A质子数为17、中子数为20的氯原子：B氯离子(Cl)的结构示意图：C氯分子的电子式：D氯乙烯分子的结构简式：H3CCH2Cl2.下列有关化学用语表示不正确的是（ ）A、氧的原子结构示意图： B、Na2O2的电子式：C、HClO的结构式：HOCl D、中子数为16的硫离子：S23.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）A. HClO的结构式：HClO B. Na2O2的电子式：C. 中子数为20的氯原子： D.铝原子的结构示意图： 4.重水(2H2O)是重要的核工业原料，下列说法不正确的是（ ）A氘()原子核内有1个质子 B与是不同的核素C1H2O与2H2O是同一种物质 D1H218O与2H216O的相对分子质量相同5.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（ ） A. 体积相等时密度相等 B. 原子数相等时具有的中子数相等C. 体积相等时具有的电子数相等 D. 质量相等时具有的质子数相等6.（xx云南模拟）医学研究证明，用放射性I治疗肿瘤可收到一定疗效下列有关I叙述正确的是（）AI是碘的一种同素异形体BI是一种新发现的元素CI位于元素周期表中第4周期族DI核内的中子数与核外电子数之差为297.两种元素X、Y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n下列说法错误的是（）A若a=b=3，8mnb，则元素非金属性：XYB若abm=n=4，则晶体类型相同时，其单质熔点：YXC若Y的气态氢化物化学式为YHn，且b4，则该氢化物易溶于水D若ab=3，m=n=7，已知原子半径大小：YN（氮原子）X，则NX3、NY3与水反应生成不同的含氮化合物8.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（）A所含分子数和质量均不相同B含有相同的分子数和电子数C含有相同的质子数和中子数D含有相同数目的中子、原子和分子9.下列有关结构和性质的说法正确的是（）A元素铯的两种核素137Cs比133Cs多4个质子B元素P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子D从上到下，第VIIA族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱10.若氧元素只有16O、18O两种核素，下列说法正确的是（ ）A16O和18O的物理性质和化学性质完全相同B通过化学反应可以实现16O与18O的相互转化C向的平衡体系中加入18O2，达到新的平衡后18O只出现在O2与SO3中D用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子11.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（ ）AHClO的结构式：HOCl BH2O2的电子式：H 2HCCO2的比例模型： D14C的原子结构示意图：12.四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（ ）A.原子半径Z”或“，（4）2H+ + NO3-e-=NO2 + H2O，正，随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，铜做负极反应，电流方向相反。【解析】（1）硅元素为14号元素，故位于元素周期表第三周期A族。（2）N为7号元素，故基态原子核外电子排布式为1s22s22p3，铜基态原子核外价电子排布式为3d102s1,故基态原子最外层有1个电子。（3）铝和硅位于同周期，铝在硅的前面，故原子半径大于硅；N和O同周期，同周期电负性前小后大；金刚石和晶体硅均为原子晶体，原子晶体熔沸点与原子半径呈反比，而碳原子半径小于硅，故金刚石熔点高；CH4和SiH4都是分子晶体，均没有氢键，所以直接根据相对分子质量可以判断SiH4沸点较高。（4）反应过程中有红棕色气体产生，说明硝酸反应生成二氧化氮，则此时正极的电极反应式是2H+ + NO3-e-=NO2+ H2O；溶液中的H+向正极即铜极移动；浓硝酸具有强氧化性，随着反应进行铝表面被氧化生成了氧化膜，阻碍其与浓硝酸反应，故铜参与反应变为负极，电流方向改变。17.2NaCl（熔融）2Na+Cl2（2）CaC2+2H2OC2H2+Ca（OH）22C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；H=2600kJmol1 Ca（HCO3）218.考点：位置结构性质的相互关系应用；原电池和电解池的工作原理.分析：A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物，该离子化合物为铵盐，则A为N元素；C单质一般保存在煤油中，则C为Na；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，则F为Al；G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏，则G为Fe；由元素在周期表中的相对位置可知，E为C元素、B为O元素，D为Cl元素，据此解答解答：解：A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物，该离子化合物为铵盐，则A为N元素；C单质一般保存在煤油中，则C为Na；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，则F为Al；G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏，则G为Fe；由元素在周期表中的相对位置可知，E为C元素、B为O元素，D为Cl元素，（1）A为N元素，在元素周期表中位于第二周期第VA族，故答案为：第二周期第VA族；（2）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子为NO2，NO2释放在空气中可能引起的环境问题有酸雨或光化学烟雾等问题，故答案为：酸雨（或光化学烟雾）；（3）N和Na组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该化合物Na3N，该反应的化学方程式是：Na3N+4H2O=3NaOH+NH3H2O，故答案为：Na3N+4H2O=3NaOH+NH3H2O；（4）同温同压下，将a L 氨气的气体和b L HCl气体通入水中，如果等体积混合NH3和HCl，完全反应生成NH4Cl，溶液呈酸性，若所得溶液的pH=7，则NH3应过量，即ab，故答案为：；（5）Al单质与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，故答案为：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；（6）由图可知，1molC（s）与0.5molO2（g）反应得到1molCO（g）放出热量=393.5kJ283kJ=110.5kJ，该反应热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO（g）H=110.5kJ/mol 1molC（s）与1molO2（g）反应得到1molCO2（g）放出热量393.5kJ，该反应热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5kJ/mol 根据盖斯定律，2得：CO2（g）+C（s）=2CO（g）H=+172.5kJ/mol，故答案为：CO2（g）+C（s）=2CO（g）H=+172.5kJ/mol；（7）若在Cl与Fe组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，则甲为FeCl3，设计如图所示的原电池，正极上Fe3+获得电子生成Fe2+，正极反应式为：Fe3+e=Fe2+，故答案为：Fe3+e=Fe2+点评：本题考查结构性质位置关系应用，题目比较综合，涉及弱电解质电离、溶液酸碱性计算、溶度积、热化学方程式、原电池等，需要学生具备扎实的基础与迁移运用能力，难度中等