2022年高一下学期期末考试 化学 含答案(III)

2022年高一下学期期末考试 化学 含答案(III)本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，90分钟完成。分值：100分 可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 S: 32 Cu: 64一、选择题（每小题只有一个正确答案。每小题2.5分，共50分。）1海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用说法正确的是( )A从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属Na B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C海水的淡化，只需经过化学变化就可以得到D利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能2下列化合物不能由单质直接化合得到的是 ( )A FeCl2 BFe3O4 CNO DNa2O23下列变化不属于化学变化的是( )煤的干馏 煤与氢气作用液化 煤的气化 石油的分馏 石油的催化裂化石油的裂解 海水蒸馏AB C D4SO2和Cl2均可用于漂白工业，对于二者的说法正确的是( ) A.利用SO2的漂白性可使酸性高锰酸钾溶液褪色B.漂白粉是一种混合物，其有效成分是 Ca(ClO)2C.为便于储存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质D.为增强漂白效果，可将等物质的量的SO2和Cl2混合使用以达到增强效果的目的5下列叙述中，错误的是( ) A油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应B淀粉、纤维素是多糖，是结构复杂的天然高分子化合物C蛋白质在酶等催化剂的作用下，水解生成氨基酸D市场上的加酶洗衣粉去除蛋白质油渍效果很好，可以用来洗涤毛织品、棉织品及化纤织品6当乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O，二者在一定条件下反应，生成物中水的相对分子质量为( )A22 B20 C18 D167下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是( )ACH3CH2CH2CH3 BCH3CH(CH3)2 CCH3C(CH3)3 D(CH3)2CHCH2CH38某烯烃与H2加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有（ ） A1种B2种C3种 D4种9下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( )AOH、H2O、F BNH3、NH、NHCH3O、NH、NH DHCl、F2、H2S10用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。下列所示的实验中（可加热），试纸的选用、现象及对应结论均正确的一项是( )选项试剂湿润的试纸现象结论ANa2SO3，浓硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性B碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性C浓氨水，生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体DCu，浓硝酸淀粉-KI试纸变蓝NO2为酸性气体11一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是( )A反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)B反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0 %D反应的化学方程式为：X(g)Y(g)Z(g)12“绿色化学”是指从技术、经济上设计出可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。下列化学反应中不符合绿色化学概念的是( )A除硫酸厂尾气：SO22NH3H2O(NH4)2SO3B消除硝酸工业尾气氮氧化物的污染：NONO22NaOH2NaNO2H2OC制硫酸铜：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2OD制硫酸铜：2CuO22CuO；CuOH2SO4(稀)CuSO4H2O13在常温下，下列各物质能使酸性KMnO4溶液褪色又能使溴水褪色并且化学反应原理相同的是( ) ASO2 BCH2=CH2 C DCH414向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程无明显实验现象。再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊。加入的这种物质不可能是( )AFeCl3溶液 BNH4Cl溶液 C稀氨水 DAgNO3溶液15已知共价键HHClClHCl键能/kJmol-1Q1Q2Q3下列关系正确的是( ) A Q1 +Q2Q3 BQ1 +Q22Q3 C Q1 +Q2Q3 DQ1 +Q22Q316右下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )XWYRZA常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CY的氢化物的沸点比H2O的沸点高DY元素的非金属性比W元素的非金属性强17某课外小组将海带的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液，他们设计了如下几种方案，你认为能证明灼烧海带的灰烬中是否含有碘元素的是( )A取适量滤液，向其中加入H2O2溶液，再加入淀粉溶液，观察B取适量滤液，加入CCl4，振荡、静置，观察 C取适量滤液，蒸干，观察 D取适量滤液，加入酸化的H2O2溶液，再加入淀粉溶液，观察18碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示)，下列有关说法正确的是( )A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡C在Z导管出来的气体中无二氧化碳 D洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡和硫酸钡19在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 正向为放热反应，第2 min时只改变一个条件，反应情况如下表：时间c(CO)/molL-1C(H2)/molL-1c(CH3OH)/molL-1起始130第2 min0.82.60.2第4 min0.41.80.6第6 min0.41.80.6下列说法不正确的是( ) A第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度B第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态C第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂D第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，正逆反应速率均增大20在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 molL1和0.1 molL1。向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，设溶液的体积仍为100 mL，则所得溶液中的Cu2的物质的量浓度是( )A0.15 molL1 B0.225 molL1 C0.35 molL1 D0.45 molL1第II卷（非选择题 共50分）二、非选择题（本题共5小题，共50分）21(10分) 下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。ABDEFCGH（1）C的原子结构示意图为_ （2）A与G形成的化合物X的结构式为_，其中X中含有的化学键是_ _，X属于_化合物（填“离子”或“共价”）。（3）比较非金属性强弱G _ H（填“”或“”）。（4）在一定条件下，A与E可形成一种化合物Y，其相对分子质量与O2相同，则Y为_ _； Y可在纯氧中燃烧，所得产物无污染，涉及的化学方程式为_ _（5）“神舟”六号载人飞船内需要用化合物Z（由上表中的某2种元素组成）来吸收航天员呼出的CO2，请用化学方程式表示吸收原理_ _（6）E的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的产物W在一定温度下分解，生成两种氧化物，每1 mol W分解时转移的电子为4 mol ，W受热分解的化学方程式为_ _22（12分）下列是模拟石油深加工来合成CH2=CHCOOCH2CH3(丙烯酸乙酯) 等物质的过程：请回答下列问题：（1）A的电子式为 （2）丙烯酸乙酯的含氧官能团 （填名称）；（3）写出下列反应方程式：B + C丙烯酸乙酯 丙烯聚丙烯 苯硝基苯 （4）目前制备酒精的方法有两种：方法一：方法二： 对方法一所涉及的反应类型分别为 、 对于方法二, M的结构简式为 下列说法正确的是_ (填代号) A、从绿色化学的角度看方法一的原子利用率B、从原料的可再生性来说，方法二最好 23(10分) 某合作小组同学在进行酸性高锰酸钾溶液与草酸（化学式为H2C2O4，为弱酸，被氧化为CO2）溶液的反应时，发现刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。（1）该反应的离子方程式为 （2）该实验中反应速率明显加快的原因可能是 A反应放热导致温度升高 B反应物接触面积增大C生成物的催化作用 D压强增大（3）为验证该反应速率明显加快的原因，甲同学继续进行了下列实验，请完成下表。编号温度/酸化的H2C2O4溶液/mLKMnO4溶液/mL溶液褪色所需时间/s1255.02.040225 (另加少量可溶于水的MnSO4粉末) 4360 25（4）已知25时，c(H2C2O4)反应时间t的变化曲线如图，若保持其他条件不变，画出加入催化剂时c(H2C2O4)反应时间t的变化曲线示意图（进行相应的标注）。24（10分）有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大。A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物。回答下列问题。(1)CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，用W的溶液（体积为1 L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计）组装成原电池（如图所示）。在b电极上发生的反应可表示为：PbO22eSO4HPbSO42H2O，则在a电极上发生的反应可表示为_。若电池工作一段时间后，a极消耗0.05 mol Pb，则W的浓度由质量分数39 % (密度1.3 g/cm3)变为_ _mol/L。(计算结果保留两位小数)(2)金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物。将E的单质浸入ED3溶液中(如下图甲所示)，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为_(3)依据(2)中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为_。比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是_25（8分）某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以和NH3H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：氨氮废水低浓度氨氮废水含HNO3废水达标废水(1)过程：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用 (2)过程：在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：第一步反应是 反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是 。1 mol (aq)完全转化成 (aq)共与环境交换了 kJ热量。(3)过程：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 学校 班级 姓名 考号 万州二中高xx级高一下期期末考试化学试题答案一、选择题 （每小题只有一个正确答案，每题2.5分，共50分。）题号12345678910答案AACBDBCCDA题号11121314151617181920答案CCABDDDBAB二、 非选择题（本题共5小题，共50分）21(共10分) (1) （1分） (2) HSH（1分） 极性键（1分） 共价（1分）(3) （1分） (4) N2H4（1分） N2H4 + O2点燃N2 + 2H2O（1分）(5) 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2（1分） (6) NH4NO3N2O + 2H2O（2分）22（共12分）（1） （1分） （2） 酯基（1分）；（3）（各2分）： ； ；（4）加成反应（1分）、取代反应（1分） （1分） B （1分）23. （10分）（1）5H2C2O42MnO46H=2Mn210CO28H2O (2分)（2）AC (2分)（3） 5.0 2.0 (2分) 5.0 2.0 （共2分）（4）(2分)24(10分)(1)Pb2eSO PbSO4 (2分) 5.07 (2分)(2)Fe2Fe3 3Fe2 (2分)(3)2Fe32e 2Fe2 (2分) 使还原反应和氧化反应在电解质溶液中的不同区域内发生 (2分)25（8分）(1) NH4+ OH NH3 H2O (2分)(2)放热(1分) 反应物总能量高于生成物总能量(或H0) (1分) 346 (2分) (3)56 (2分)