2022年高三12月月考化学试题 含答案

2022年高三12月月考化学试题 含答案注：本试卷满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ag 108第卷(选择题 共44分)一、 选择题：（每小题只有1个正确答案，共22小题，每小题2分，共44分） 1化学与生活密切相关，下列对应关系错误的是（）化学性质实际应用AAl2（SO4）3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强刻制印刷电路板C次氯酸盐具有氧化性作杀菌消毒剂D二氧化硫具有漂白性漂白纸浆 2. 下列物质的稀溶液中存在电离平衡的有(不考虑水的电离) （ ） A. NaHCO3 B. NaHSO4 C. NH4NO3 D. HBr 3 关于溶液的酸碱性说法正确的是 （ ） A. C(H+)很小的溶液一定呈碱性 B. PH=7的溶液一定呈中性 C. C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性 D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性4. 下列物质对应的用途不正确的是ABC D物质Fe2O3NH3SiNa2O用途作红色涂料制硝酸作半导体材料作供氧剂5下列氧化物中，能与水反应生成酸的是ASiO2 BNO CSO3 DAl2O36. 下列反应中，属于水解反应的是 （ ） AHCO3 H2OH3O CO32 BHCO3 H3O = 2H2O CO2 CCO2 H2OH2CO3 DCO32 H2OHCO3 OH 7. 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ） A可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 B1 mo1分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应 C分枝酸的分子式为C10H8O6 D分枝酸分子中含有2种官能团8. 下列关于实验的描述中，正确的是（ ） A用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性 B中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，须干燥或 用待装液润洗后方可使用 C将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，能将碘萃取到乙醇中 D向含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通是量Cl2后，充分加热蒸干，得到纯净的FeCl3固体9. 对以下描述的解释或结论中，正确的是（ ） 10. 下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 （ ） A用排饱和食盐水的方法收集氯气 B在沸腾的蒸馏水中滴加FeCl3溶液，制Fe(OH)3胶体 C在FeCl3溶液中加AgNO3溶液，产生白色沉淀 D向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，白色固体转化为黑色固体 11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO B甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2、AlO、Cl C与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO、Cl DpH12的溶液：K、Na、CH3COO、Br 12. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式为：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)； H = + QkJ/mol (Q0)，一定温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（ ） A. 反应过程中，若将硅移出体系，能提高SiCl4的转化率 B. 若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ C. 反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin) D. 当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反 应13.下列解释事实的方程式不正确的是A向氯化铝溶液中滴加过量氨水，生成白色胶状沉淀： Al3+ 3NH3H2OAl(OH)3+ 3NH4+B加入足量的氢氧化镁以除去氯化镁溶液中的少量氯化铁：Fe3+ + 3OH Fe(OH)3C常温下0.1mol/L 氯化铵溶液pH=5：NH4+ +H2O NH3H2O+ H+ D电解精炼铜时阳极铜溶解：Cu 2e Cu2+14. 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测 知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( )AK3C60中只有离子键BK3C60中不含共价键C该晶体在熔融状态下能导电DC60与12C互为同素异形体15.已知稀溶液中，盐酸与氢氧化钠反应生成1molH2O时放热55.6 kJ ；1mol H2SO4(aq)与1mol Ba(OH)2(aq)反应的H=-1584.2kJ/mol；则稀溶液中，Na2SO4与BaCl2反应生成1mol BaSO4(s)的反应热等于 A-1528.6 kJ/mol B-1639.8 kJ/mol C-1473 kJ/mol D-1695.4 kJ/mol16.在一体积固定的密闭容器中，进行化学反应：2X(g) + Y(s)Z(g) + W(g)；若其化学平 衡常数(K)和温度(t)的关系如下表：t/70080090010001200K0.60.91.31.82.7 对该反应而言，下列说法正确的是 ( ) A. 该反应正反应为放热反应 B起始浓度不变，K越大，反应物的转化率越大 C温度不变，增加X的用量，K增大 D达平衡后，加入催化剂，K增大17. 一定量的铁粉与足量2mol/L盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量，可向溶液中加入 3mol/L的硝酸溶液 少量CuSO4（s） 加入一定量的铜 少量CH3COONa（s）对溶液加热(假定盐酸溶质不挥发) 向反应液中通入HCl气体 加入过量铁粉将铁粉改为铁片A B C D18.对于合成氨反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H=-92 kJ/mol，下列说法正确的是A若起始加入2molN2和6molH2发生反应，则平衡时N2和H2的转化率相同B该反应采用高温条件，有利于提高NH3的产率，从而提高生产效率 C. 若起始加入2molN2和6molH2发生反应，平衡时共放热46kJ，则N2的平衡转化率为50D若平衡时保持其它条件不变，压缩容器体积，则平衡正向移动，N2的浓度减小，NH3的浓度增大19.关于常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是（ ） Ac(H+)= c(CH3COO)+ c(OH) B加入少量CH3COONa固体后，c(CH3COO)降低 C该溶液中由水电离出的c(H+)是1.01011 molL D与等体积pH =11的NaOH溶液混合后溶液显酸性20.下列说法中，不正确的是AH、D、T互为同位素BNaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子D常温下，23 g NO2含有NA个氧原子21.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是A最高化合价XYZW B气态氢化物的稳定性ZYWCY的氧化物与X、Z的最高价氧化物对应的水化物均能反应DX、Z、W三种元素形成的化合物一定既含离子键又含共价键22.下列应用不涉及氧化还原反应的是ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂 B工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮 D实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3第II卷(非选择题 共56分)二、 填空题：（每题4分、共6题，共24分）23.（10分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。试回答：（1）E元素在周期表中的位置为，（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为 。（3）经测定A2W2显酸性，可看做二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式 。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式 。（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式。（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800。DA能 与水反应放氢气，若将1mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反后生成气体的 体积是 L（标准状况下）。24.（10分）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。（1） NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式: .（2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下:写出该反应的热化学方程式: .随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是 （填增大、减小或不变）。（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO的排放。当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式： .（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:Pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。写出NiO电极的电极反应式: 25.(6分)草酸晶体的组成可表示为H2C2O4xH2O，现做如下实验，请回答相关问题。 称取6.3g纯草酸晶体，将其配置成100.0mL水溶液为待测溶液； 取25.0mL待测溶液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸； 用浓度为0.4mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，滴定时发生的反应为 2KMnO4 5H2C2O4 3H2SO4 K2SO4 2MnSO4 10CO2 8H2O 滴定时，将KMnO4标准溶液装在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 若所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则测得的x值会_(填“偏大”、“偏 小”或“无影响”)。 判断达到滴定终点的现象是 ，此时用去 12.50mL KMnO4溶液，则x=_。26.（12分）海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品。（1）海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气。反应的离子方程式是 。（2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去）： 将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整： （3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2、Fe3、Mn2等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去）：生成氢氧化物沉淀的pH物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32737Fe(OH)27696Mn(OH)28398Mg(OH) 296111步骤中需控制pH=9.8，其目的是 。 用NaClO 氧化Fe2得到Fe(OH)3沉淀的离子反应方程式是 。 步骤需在HCl保护气中加热进行，请用化学平衡移动原理解释原因_。 NaClO还能除去盐卤中的CO(NH2)2，生成盐和能参与大气循环的物质。除去0.1mol CO(NH2)2时消耗NaClO g。27.(10分)某化学兴趣小组的同学进行草酸亚铁晶体(FeC2O4nH2O)分解的实验探究。经小组讨论，他们设计了如下装置进行实验。 烧瓶B中盛有饱和NH4Cl和饱和NaNO2混合液(常用于实验室制N2)，干燥管C1、C4中装有碱石灰，试管E1、E3、E4中装有澄清石灰水。 （1）充分反应后，将D1中的固体残余物投入足量经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入KSCN溶液无血红色，证明固体产物为 （写化学式）。（2）该装置中有3个酒精灯，整个实验过程至少应该点 次酒精灯，最后一次点燃的是 。（填酒精灯下的字母）（3）该实验装置中有4个直立的试管，它们与盛放试剂体现不同的作用，其中E3的作用是： 。（4）该实验装置中有4个干燥管，C3中盛装的试剂是 。（5）取7.2 g样品充分反应后，测得D1中的固体残余物为2.88 g，D2中固体质量减轻0.64 g， 则草酸亚铁晶体(FeC2O4nH2O)分解的方程式为 。28.（1）在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。（2）氯化铝溶液具有净水的作用，原因是（用离子方程式表示）： 。（3）硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水，常温下1g硅烷自燃放出的热量为a kJ，其热化学方程式为 。（4）已知在密闭容器中将2.0molCO与10mol H2O混合加热到800，达到下列平衡： CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g) K=1.0 则一氧化碳在此反应条件下的转化率是 。答案题号1234567891011答案BACDCDABCCD题号1213141516171819202122答案DBCCBAABCDD23.（10分）：每空2分（1）第三周期，IIIA族；（1分） （2）CH3OH（1分）（3）H2O2 H+HO2；（2分） BaO2+ H2SO4 = BaSO4+H2O2；（2分）（4）Cu + 2H+ H2O2 = Cu + 2H2O （2分） （5）56 L（2分）24.（10分）（1）3NO2+2H2O=2HNO3+NO；（2分）（2）、N2(g)+O2（g）=2NO(g) H=+183KJ/mol；（2分） 、增大；（1分）（3）、2NO+2CO N2+2CO2 （2分） （4）、还原；（1分） 、NO+O2-2e-=NO2；（2分）25.（6分）（1）酸式（1分）；（2）偏小（1分）；（3）滴入最后一滴KMnO4后，溶液由无色变为紫红色，且振荡后30s内不褪色（2分）； 2（2分）26.（12分）（1） 2Cl +2H2O Cl2 +H2 + 2OH(2分）（2） 3Br2 + 3Na2CO3 = NaBrO3 + 5NaBr +3CO2(2分）（3） 除去溶液中含有的Fe2、Fe3、Mn2杂质，使之完全生成沉淀而除去(2分） ClO +2Fe2+ +5H2O=2Fe(OH)3 + Cl +4H+ (2分） Mg2+ +2H2OMg(OH)2+2H+，温度升高，水解程度增大，通入 HCl，增加c(H+)， 使平衡逆向移动，抑制Mg2+水解 。HCl还能带出水份，最终得到无水MgCl2 （2分） 22.35(2分）27.（10分）（1） FeO ；(2分) （2） 4 （1分） A1 （1分）（3）验证气体中的CO2是否除尽；(2分)（4） P2O5或CaCl2 (2分) （5）FeC2O42H2OFeO+CO+CO2+2H2O(2分)28.（8分）（1） 稀盐酸 （2）Al3+3H2OAl(OH)33H+（3）SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) H=-32a kJmol-1 （4）83.3%