2022年高三化学二轮复习 作业卷 元素周期表2（含解析）

2022年高三化学二轮复习 作业卷 元素周期表2（含解析）可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al27 K39 He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 Cu64 Mg24一 、选择题（本大题共15小题。）1.元素R.X.T.Z.Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是A.非金属性：ZTXB.R与Q的电子数相差26C.气态氢化物稳定性：R TQ2.A.B.C.D.E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中简单离子半径最小的元素，则它们的原子序数由大到小的顺序是（ ） A.A.B.C.D.E B.C.D.E.A.B C.B.A.D.C.E D.C.D.A.B.E3.主族元素X.Y.Z的离子为.，半径大小关系是 ZC.的还原性大于 D.X.Y可处于同周期或X在Y的下周期4.应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（ ）碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低砹（At）是VIIA族，其氢化物的稳定性大于HC1硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A.B.C.D.5.短周期元素X.Y.Z，其中X.Y位于同一主族，Y.Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是A.元素非金属性：Z Y X B.最高价氧化物水化物酸性：Z Y XC. 原子半径：Z Y X D.气态氢化物的稳定性：Z Y SAr，A项错误；Br的原子序数为35，F的原子序数为9，原子序数只差为26，B项正确；气态氢化物的稳定性为HFHClHBr，C项错误；HClO4的酸性大于HBrO4，D项正确。2.B3.A 4.B 5.D6.B7.C解析原子间能够形成原子个数为1：2的化合物主要有下列情况：（1）第IA族与第VIA族元素；（2）第IIA族与第VIIA族元素；（3）第IVA族与第VIA族元素；（4）NO2；（5）SO2等，所以对应的原子序数关系不可能为m=n+4和m=n+8。8.D9.答案：D 命题动向：本题主要考查了掌握规律的同时还应注意规律中的特殊性，属容易题。第一解析：元素具有全充满的状态，其第一电离能“反常”，高于相邻的和，A项不正确；B项氟元素是非金属性最强的元素，只能显负价，无正价；pH表示溶液的酸碱性，与温度有关，若温度改变，pH=6.8的溶液可能呈碱性，故C项不正确。第二解析：A项的第一电离能大于；B项卤族元素中F没有正价；C项因为大小与温度有关，故pH=6.8的溶液不一定显酸性；D项符合规律，正确。10.D 11.C 12.D13.A【解析】由的元素组成知A对;分子中质子数与电子数相等,B错; .组成的混合物中只有一种元素,C错;由均含11个质子知D错。14.B【解析】X的阳离子和Y的阴离子具有相同的电子层结构,即X在Y的下一周期,则原子序数XY;根据W.X阳离子等电荷和氧化性大小关系,可确定原子序数WX;根据 Z.Y阴离子等电荷和半径大小关系,可确定原子序数YZ;综上所述,原子序数:WXYZ。15.C 二 、填空16.考点：位置结构性质的相互关系应用.专题：元素周期律与元素周期表专题分析：XR是元素周期表中的短周期元素，X能形成+7价的化合物，则X为Cl；Y是日常生活中常见金属，熔化时并不滴落，好象有一层膜兜着，则Y为Al；Z通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子，则Z为N；W焰色反应为黄色，则W为Na；R位于第IVA，是形成化合物种类最多的元素，则R为C，据此解答解答：XR是元素周期表中的短周期元素，X能形成+7价的化合物，则X为Cl；Y是日常生活中常见金属，熔化时并不滴落，好象有一层膜兜着，则Y为Al；Z通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子，则Z为N；W焰色反应为黄色，则W为Na；R位于第IVA，是形成化合物种类最多的元素，则R为C，（1）X为Cl，处于周期表中第三周期A族，故答案为：第三周期A族；（2）元素W为Na，其离子原子核外有2个电子层，各层电子数为2、8，其离子结构示意图为，故答案为：；（3）元素R的最高价氧化物为CO2，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，其电子式为为：，故答案为：；（4）X的氢化物和Z的氢化物反应形成化合物A为NH4Cl，属于离子化合物，铵根离子中N原子与H原子之间形成极性键，含有的化学键类型为离子键、极性键，将NH4Cl溶于水，溶液中NH4+水解，平衡水的电离平衡，溶液呈碱性，水溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH），故答案为：离子键、极性键；c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）；（5）含Y的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是Al3+3H2OAl（OH）3+3H+，故答案为：Al3+3H2OAl（OH）3+3H+；（6）工业上，电解饱和氯化钠溶液制取NaOH，工业上制取NaOH的离子反应方程式为：2Cl+2H2OH2+Cl2+2 OH，故答案为：2Cl+2H2OH2+Cl2+2 OH点评：本题考查结构性质位置关系应用，涉及核外电子排布、电子式、盐类水解、电解等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握17.命题动向：本题为典型的元素推断题，主要考查学生分析问题和解决问题的能力，难度不大。解题的关键是抓住题给的信息（突破口）。答案：（1）三A2 （2） （3） （其他合理答案均可）（4） .解析：由的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知的质子数为8，为氧元素；和原子的核外电子数相差1的元素有F和，而F的原子半径比O的小，故X只能是；短周期元素的常见单质中可用作半导体材料的，故为，第三周期中电负性最大的元素是，即为。（1）O的基态电子排布是，其轨道表示式为有2个未成对电子。（2）是原子晶体，故熔点较高的是，与同主族，非金属性 比强，因此比稳定。（3）和形成的遇水发生水解反应： .（4）气态氢化物为,由反应方程式：,可知完全燃烧转移电子，故该反应的热化学方程式为 18.（1）Si 第三周期第IVA族；（2） 离子化合物 答案合理均给分 （3）HClO4 NaOH Al(OH)3 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O （4） N2O