2022年高三化学二轮复习 考点突破98 功能高分子材料（含解析）

2022年高三化学二轮复习 考点突破98 功能高分子材料（含解析）1、某合作学习小组讨论辨析:生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体 汽油属于混合物,而液氯、冰醋酸均属于纯净物烟、雾、豆浆都是胶体 上述说法正确的是（ ）AB C D【答案】D 2、室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是（ ）A.0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(OH) B.pH相同的CH3COONaNaHCO3NaAlO2三份溶液中的c(Na+）：C.0.1molL-1的硫化钠溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）D.图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）【答案】D【解析】A. 0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，二者恰好反应生成碳酸钠和水，碳酸根离子水解，溶液显碱性，且碳酸根的水解以第一步水解为主，因此所得溶液中：c(Na)c(CO32)c(OH) c(HCO3)，故A错误B. 相同浓度的钠盐，酸根离子的水解程度越大，其溶液的pH值越大，阴离子水解程度大小顺序为：AlO2-HCO3-CH3COO-，则pH相同的CH3COONaNaHCO3NaAlO2三份溶液，水解程度越大的其盐溶液浓度越小，钠离子不水解，钠离子浓度和盐的浓度相等，所以三份溶液中的c（Na+）：，故B错误 C.根据质子守恒c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）故C错误D. a点溶液溶质为NaOH和CH3COONa,电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)物料守恒：a点NaOH和NaAc 同浓度, Na+完全电离,NaOH和NaAc 电离出的Na的量相等NaAc的物料守恒为c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）NaOH和NaAc的物料守恒为c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH) 由+有 c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)故选：D3、将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中c(H+)最接近于()A.(10-8+10-10)molL-1 B.(10-4+10-6)molL-1C.(10-8+10-10)molL-1 D.210-10molL-1【答案】D【解析】两溶液都是碱液,混合后总的c(OH-)接近0.510-4molL-1,故c(H+)会接近210-10molL-1,故选D。4、大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。氟利昂可在光的作用下分解产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用。在上述反应中，Cl是（ ）A.反应物 B.生成物 C.中间产物 D.催化剂 【答案】D 5、运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 DHBrO4的酸性比HIO4的酸性强【答案】A6、已知Cu(NO3)2受热分解的化学方程式Cu(NO3)2=2CuO+4NO2+O2 ，将少量的Cu(NO3)2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，下列说法正确的是（）A.NO2能支持燃烧 B.NO2不能支持燃烧C.木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故 D.以上说明均不正确【答案】A7、某核反应堆内使用了液体铝钠合金(二单质熔合而成)作为载热介质，下列说法不正确的是（ ） A铝、钠在反应中均作还原剂 B若铝钠合金投入一定量的水中可得无色溶液，则n (Al) n (Na) Ca g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H2越多，则铝的质量分数越小 D铝钠合金投入到足量的氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀产生，也可能有铜析出 【答案】C 8、某高聚物的片断结构如下所示，对该物质分析正确的是()。下列分析正确的是()。A它是缩聚反应的产物B其单体是CH2=CH2和HCOOCH3C它燃烧后产生CO2和H2O的物质的量之比为11D其单体是CH2=CHCOOCH3【答案】D【解析】根据结构片断分析主链上全是碳原子，那么该物质肯定是加聚反应的产物，从一端开始分析，不难得出其单体为CH2=CHCOOCH3。9、ABS合成树脂的结构可表示为则生成该树脂的单体的种类和化学反应所属类型正确的是（）A1种加聚反应 B2种缩聚反应 C3种加聚反应 D3种缩聚反应【答案】C【解析】此高分子化合物主链上全为碳原子，可得出反应类型为加聚反应，其单体分别为10、有机化合物通过加聚反应生成高聚物，还能水解生成两种有化合机物，则这种有机化合物的结构中一定具备的基团有()。A BC D【答案】C【解析】有机化合物能发生加聚反应生成高分子化合物，说明该有机化合物中含有，有机化合物能水解生成两种有机化合物，结合被选的选项中得出该有机化合物中应含有酯基官能团，即。11、叠氮酸钠(NaN3)是无色离子晶体，遇高温或剧烈震动能发生强烈爆炸，快速分解成钠单质和氮气，是汽车安全气囊中的成分之一。下列有关说法正确的是ANaN3中只含有离子键 B1molNaN3完全分解最多可以产生33.6LN2CNaN3快速分解时，NaN3既是氧化剂，又是还原剂D常温下，NaN3化学性质稳定，包装盒上无需特别说明注意事项【答案】C【解析】考查了学生提取、处理信息的能力。可利用相似物质来推断求知物质的某些性质。例如可利用CaC2的成键形式来理解叠氮酸钠(NaN3)，物质中含离子键和共价键，故A错；B中未指出是标准状况；C、正确；D、由信息可知，叠氮酸钠遇高温或剧烈震动能发生强烈爆炸，化学性质不稳定，包装盒上必须特别说明注意事项12、有A、B、C、D、E五种短周期元素，A是地壳中含量最多的元素，B元素有3种同位素B1、B2、B3，B3原子的质量数是B1的3倍，C是非金属性最强的元素，D和C可以形成DC型离子化合物，且离子的电子层结构相同，E元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个。下列说法正确的是AD元素的金属性在短周期元素中最强 BE单质常用作半导体材料和光导纤维CA和B只能形成原子个数比12的化合物D以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是C【答案】A【解析】，由题意可知，A、B、C、D、E分别为O、H、F、Na、Si，A、正确B、光导纤维的材料是二氧化硅，不是硅单质C、氢和氧可形成的化合物有H2O和H2O2D、F是周期表中非金属性最强的元素，无正价13、某种干洗剂的主要成分是四氯乙烯，对人体有害。家用不粘锅内涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯，对人体无害。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是（）A它们都属于高分子化合物B它们的分子中都不含氢原子C它们都能使酸性KMnO4溶液褪色D它们都可由乙烯只发生加成反应得到【答案】B【解析】四氯乙烯是小分子物质，A错；聚四氟乙烯是四氟乙烯的加聚产物，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，C错；只发生加成反应不能得到，D错。14、下列说法正确的是 A乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色B棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2OC纤维素、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物D液化石油气可由石油分馏获得，汽油可由石油分馏或石油裂化获得【答案】D【解析】A、聚乙烯中没有双键，不能使高锰钾溶液褪色B、燃烧产物由物质的组成元素有关，如羽毛的成分是蛋白质，含N、H、O、P等元素，燃烧产物有多种物质C、光导纤维是SiO2，并不是有机高分子化合物D、考查了原油的分馏及裂化产品的制得15、xx年入冬以来，雾霾天气已经严重影响了我国多数人的正常出行和生活节奏。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是A加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表B启用大气中细颗粒物(PM2.5)的监测，以追根溯源，采取措施，改善空气质量C研制新型高效可充电电池，发展纯电动汽车D尽快将我国汽油生产标准由“国”提高到“国”甚至“国”【答案】A【解析】加高烟囱并没有改变污染物的排放量。B、C、D、从各种角度有利于改善空气质量16、甲、乙两位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO42。(1)甲的实验为：乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有_(仅填一种离子)也会有此现象。(2)乙的实验为：若乙方案合理，回答：其中试剂是_，现象是_；试剂是_，现象是_。【答案】(1)Ag(2)足量稀盐酸无明显现象BaCl2溶液白色沉淀【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是从草木灰中提取钾盐的实验。17、某研究性学习小组为研究Cu与浓硫酸的反应，设计如下实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)：实验选用细铜片、98.3%硫酸、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品。铜片一端没入浓硫酸中。根据上述材料回答下列问题：(1)D、E两容器中CCl4的作用是_。(2)加热过程中，随着反应的进行，A容器中有白色沉淀生成，你认为该沉淀物是_，分析可能的原因_。(3)对A容器中的浓硫酸和铜片进行加热，很快发现C容器中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是_。设计实验验证你的猜想_。(4)实验结束后，为了减少环境污染，排除各装置中的SO2，可采取的操作是_。【答案】(1)防止倒吸(2)CuSO4 浓硫酸中含水少，生成的硫酸铜较多，再加上浓硫酸的吸水作用，硫酸铜无法带结晶水析出，只能生成无水硫酸铜(3)由于SO2溶解度较大，澄清石灰水中Ca(OH)2含量低，生成了Ca(HSO3)2溶液的缘故取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成(或者加热、加盐酸检验SO2气体等方法)(4)打开A容器上的弹簧夹，通入空气，将装置中的SO2赶到E中，最后再向B中加入NaOH溶液，盖上塞子，振荡即可【解析】(1)SO2通入碱溶液中易发生倒吸，但SO2在CCl4中溶解度小，所以CCl4的作用是防止倒吸。(2)根据铜与浓硫酸反应的产物可推知，可能为无水硫酸铜。这是由于浓硫酸浓度较大，含水量少再加上浓硫酸的吸水作用，硫酸铜无法带结晶水析出，只能生成无水硫酸铜。(3)要从SO2溶于水，产生气体速度和澄清石灰水中Ca(OH)2含量低，易生成Ca(HSO3)2角度来考虑。(4)注意观察A容器的结构特点，通入空气将A容器中的SO2排到石灰水或NaOH溶液中。还要注意，排空气法不能完全赶走B瓶中的SO2，要另外加入NaOH溶液除去，但不能直接在A中加入NaOH溶液，因为A中有大量浓硫酸。18、用18 molL-1 浓硫酸配制100 mL 3.0 molL-1 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸溶解转移、洗涤定容、摇匀完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是_，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_（从下列中选用A.10 mLB.25 mLC.50 mLD.100 mL）。（2）第步实验的操作是_。（3）第步实验的操作是_。（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_D.定容时俯视刻度线_【答案】（1）16.7 mLB（2）先向烧杯加入30 mL蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌（3）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线12 cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止；塞紧瓶塞，倒转摇匀（4）A.偏小B.无影响C.偏小D.偏大【解析】根据稀释定律可知需要硫酸的体积为16.7 mL，所以需要选用20 mL的量筒；由于浓硫酸稀释过程中会放出热量，所以通常将浓硫酸滴加到水中；A中硫酸的物质的量偏小，浓度偏低；B中无影响；C中硫酸的物质的量偏小，浓度偏低；D中溶液的体积偏小，浓度偏大。19、教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：实验序号A溶液B溶液20mL 0.1molL1H2C2O4溶液30mL 0.01molL1KMnO4溶液20mL 0.2molL1H2C2O4溶液30mL 0.01molL1KMnO4溶液（1）该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是 （填实验序号）（2）若实验在2min末收集了4.48mL CO2（标准状况下），则在2min末，c（MnO4）= mol/L（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定 来比较化学反应速率（4）小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1t2时间内速率变快的主要原因可能是：该反应放热、 【答案】（1）浓度；（2）0.0052；（3）KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间；（4）产物Mn2+（或MnSO4）是反应的催化剂【解析】解：（1）对比实验可探究浓度对化学反应速率的影响，中A溶液的浓度比中大，化学反应速率大，所得CO2的体积大，故答案为：浓度；（2）CO2的物质的量是：4.48mL10322.4mol/l=0.0002mol，设2min末，反应（MnO4）为X 2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O 2 10 X 0.0002mol解得 X=0.00004mol30mL1030.01molL10.00004mol=0.00026molC（MnO4）=nv=0.00026mol*0.05L=0.0052mol/L故答案为：0.0052；（3）通过测定KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间来比较化学反应速率，故答案为：KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间；（4）催化剂能加快化学反应的速率，产物Mn2+（或MnSO4）是反应的催化剂，故答案为：产物Mn2+（或MnSO4）是反应的催化剂20、在密闭容器中进行的如下反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）。SO2的起始浓度是0.4mol/l, O2的起始浓度是1mol/l,当SO2的转化率为50%时,反应达到平衡状态.求 SO2的转化浓度求反应的平衡常数 求O2的转化率 【答案】（1）0.32(2)1.1(3)10%21、W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；W和X能形成组成为WX2的化合物；X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。请回答：(1)W元素是_；Z元素是_。(2)化合物WY和WX2的化学式分别是_和 _。(3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是_和_。(4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：_【答案】(1)钙氧(2)CaSCaC2(3)SO2SO3(4)CO2CaO=CaCO3【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题重点考察了元素周期表和元素周期律的应用。22、有一种广泛用于汽车、家电产品上的高分子涂料，是按下列流程图生产的流程图中：A和M(C3H4O)都可发生银镜反应，M和N的分子中碳原子数相同，A的烃基上的一氯代物有3种 (1)写出下述物质的结构简式：A：_，M：_.(2)物质A的同类别的同分异构体为_(3)NBD的化学方程式为_(4)反应类型：X为_，Y为_【答案】(1)CH3CH2CH2CHO(4)加成反应加聚反应【解析】由丙烯和CO、H2反应得到的应是丁醛，与氢气加成后得丁醇；丙烯在一定条件氧化得到C3H4O，应是含有碳碳双键的烯醛，进一步氧化得到烯酸；在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，得到的D应是一种含有碳碳双键的酯；然后发生加聚反应得到高分子涂料23、丙卡巴肼用于治疗何杰金氏病，其主要合成工艺路线如下：（1）丙卡巴肼的分子式为 ，原料A的名称为 。（2）下列分析合理的是 （填字母）A有机物6可发生水解反应 B有机物5能发生银镜反应C有机物3与5的反应为加成反应 D有机物6中至少有8个碳原子共面（3）有机物1生成2的化学方程式为（注明条件）： 。（4）NBS的结构简式为 。（5）写出一种符合下列条件：能发生银镜反应且苯环上的一取代物的核磁共振氢谱有两种峰的有机物1的同分异构体的结构简式 。【答案】（1）C12H19ON3，对甲基苯甲酸（或4甲基苯甲酸）（各2分）（2）ABD（3分，漏选1个扣1分，错选0分）（3）（4）（5）或或【解析】（1）分子式的找出要特别注意氢原子的数目；芳香化合物的命名方法；（2）掌握重要官能团的基本性质（3）通过观察，分析反应的实质（4）根据信息，观察前后物质的变化，利用原子守恒关系进行推断（5）同分异构体的书写规则，注重官能团异构和位置异构的写法本题考查学生对有机化合物的分子结构、官能团的性质、同分异构体等基础有机化学知识的理解和掌握程度。24、高分子材料W的结构简式为，有关W的信息如下，据此回答下列问题：(1)葡萄糖的分子式为_，其所含官能团的名称为_。(2)反应的类型为_。(3)反应的化学方程式为_。(4)B分子有多种同分异构体，其中X的核磁共振氢谱如下图：则X的结构简式可能为_。实验室鉴别X可使用_试剂。(5)指出W这种高分子材料的一种优点_。【答案】(1)C6H12O6羟基、醛基(2)消去反应(4) 新制银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液)(5)a.高分子材料W可以利用微生物降解生成对环境无害的二氧化碳和水，是一种“绿色材料”；b原料来源充分而且可以再生产；c机械性能及物理性能良好；d生物相容性好(其他合理答案均可)【解析】本题主要考查酯化反应、缩聚反应及同分异构体的书写。(1)葡萄糖的分子式为C6H12O6是一种多羟基醛。(2)由W的结构简式推知A为，B的分子式为C3H4O2，所以AB为消去反应。(3)反应为两个分子间发生酯化反应，生成六元环内酯。(4)B的结构简式为CH2=CHCOOH，其同分异构体X分子中只有两种氢，则X分子的结构应对称，符合条件的X可以是，若为环状结构可以是。(5)高分子材料W的原料是淀粉，属可降解材料。25、乳酸是人体生理活动中的一种代谢产物，其结构可表示为：。采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程如下：请填写以下空白：(1)的反应类型是_；化合物A的结构简式是_。(2)作为制作隐形眼镜的材料，对其性能的要求除应具有良好的光学性能，还应具有良好的透气性和亲水性。采用化合物D的聚合物而不是化合物B的聚合物为隐形眼镜制作材料的主要原因是_。请写出由化合物D合成高分子化合物的化学方程式_。(3)在实际生产过程中，往往插入一定量的下列单体：，与化合物D形成共聚产物。加入上述单体，主要作用是_，这种单体的加入对所合成的高分子化合物性能的改善主要表现在_。【答案】(3)形成高分子化合物分子长链之间的交联增加高分子化合物的弹性【解析】(1) 其分子式为C3H6O3，在浓H2SO4、加热条件下，经反应得C3H4O2，少了一个O两个H，则推知其发生了醇的消去反应；A分子结构中减少了一分子水，但生成高聚物，是发生了缩聚反应，产物为26、透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质： 填写下列空白：(1)甲中不含氧原子的官能团是_；下列试剂能与甲反应而褪色的是_(填标号)。aBr2/CCl4溶液 b石蕊溶液 c酸性KMnO4溶液(2)甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：_。(3)淀粉通过下列转化可以得到乙(其中AD均为有机物)：A的分子式是_，试剂X可以是_。(4)已知：利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是_。(5)化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为_。【答案】【解析】(1)甲中含有碳碳双键和酯基两种官能团，不含氧原子的官能团是碳碳双键；由于甲中含碳碳双键，可与Br2发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色；可被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故a、c符合题意。(2)满足题目要求的甲的同分异构体中应具备：含有碳碳双键和羧基两种官能团，且碳碳双键和羧基分别在两端，分子中不含支链，其结构简式为，或者是环丁基连接羧基，其结构简式为(3)根据淀粉到有机物乙的转化流程，采用正、逆推相结合的方法，可推知转化流程为：淀粉水解生成葡萄糖(A)，葡萄糖一定条件下分解生成乙醇(B)，乙醇通过消去反应生成乙烯(C)，乙烯和卤素单质发生加成反应生成二卤乙烷(D)，二卤乙烷在NaOH溶液中加热生成乙二醇。葡萄糖的分子式为C6H12O6，试剂X可选用溴水或Br2/CCl4溶液。(5)由丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色可知，丁中含有酚羟基，再结合丁的相对分子质量为110，烃基上的一氯取代物只有一种，可确定丁分子中苯环上含两个羟基，两个羟基处于对位关系，结构简式为。27、已知可以发生如下反应：RCHORCOOHRCH(OH)OOCR，又知醇、氨都具有似水性(与水性质相似)，酯既可以水解又可以氨解和醇解。维纶可以由石油产品乙烯为起始原料进行合成，主要流程如图所示：回答下列问题：(1)写出A、C的结构简式：A_，C_。(2)E的名称为_，G(维纶)的结构简式为_ _。(3)写出C转化为E的两种途径的化学方程式：CCH3OHDE_，CNH3EF_。【答案】(1)CH3CHO 【解析】根据题中所给出的信息，结合已经学习过的知识分析，