2022年高一上学期第一次月考化学试题 含答案(III)

2022年高一上学期第一次月考化学试题 含答案(III)陶影 整理：朱凯 考试时间：90分钟一 选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共60分）1. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用和目的相同的是（ ）（1） 过滤 （2）蒸发 （3）溶解 （4）向容量瓶转移液体A. （1）和（2） B.（1）和（3） C.（3）和（4） D.（1）和（4）2. 如图所示，是分离混合物时常用的仪器。从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（ ）A. 蒸馏，蒸发，萃取，过滤 B.蒸馏，过滤，萃取，蒸发C.萃取，过滤，蒸馏，蒸发 D.过滤，蒸发，萃取，蒸馏3. 下列说法中正确的是（ ）A. 纯净物一定由分子组成B. 由同种分子构成的物质一定是纯净物C. 混合物一定是由两种以上元素构成的D. 含有氧元素的化合物都是氧化物4. 在存放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标签中的（D ）5. 下列物质分类合理的是（ ）A. 氧化物：CO2 NO SO2 H2OB. 碱：NaOH KOH Ba(OH)2 Na2CO3C. 铵盐：NH4Cl NH4NO3 (NH4)2SO4 NH3-H2OD.碱性氧化物：Na2O CaO Mn2O7 Al2O36. 下列说法正确的是（ ）A. 可用丁达尔效应区分胶体与溶液B. 生石灰与水混合过程只发生物理变化C. 臭氧是由三个氧原子构成的化合物D. CuSO4-H2O是一种混合物7. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）A. 将40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液B. 常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液C. 将1L0.5mol/L的浓盐酸加热浓缩为V/2LD. 从1000ml1mol/L的NaCl溶液中取出100ml的溶液8. 下列说法正确的是（ ）A. 摩尔是七个基本物理量之一B. 阿伏伽德罗常数是没有单位的C. 氮气的摩尔质量是28gD. 1molH2O约含有6.021023个水分子9.0.5molNa2SO4中所含Na+的数目为（ ）A.3.021023 B.6.021023 C.0.5 D110. 若某原子的摩尔质量是Mg/mol，则一个该原子的实际质量为（ ）A. M g B.gC. D. 11. 下列溶液中，物质的量浓度最大的是（ ）A.1L浓H2SO4中含有0.5gH2SO4B.0.5L含有49gH2SO4的溶液C.0.5gH2SO4溶于水配成2L溶液D.0.1l含24.5gH2SO4的溶液12. A在一定温度下有分解反应A(s)=B(s)+C(g)+4D(g).若测得生成的气体的质量是同温同压下，相同体积氮气的10倍，且当所生成的气体在标况下的体积为22.4L时，所得B的质量为30.4g，A的摩尔质量为（ ）A.120.4g/mol B.50.4g/mol C.182.4g/mol D.252g/mol13. 若标况下，1体积水溶解700体积的氨气所得溶液密度为0.9g/cm3。这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为（ ）A.18.4mol/L 34.7% B.20.4mol/L 38.5%C.18.4mol/L 38.5% D.20.4mol/L 34.7%14. 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A.64gSO2含有氧原子数为1NAB.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液，含有Cl-数为1NAC.标准状况下，22.4LH2O的分子数为1NAD.常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA15. 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（ ）A. 用25ml量筒量取12.50ml盐酸B. 用托盘天平称量8.75g食盐C. 用500ml的容量瓶配置450ml溶液D. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.516. 质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液每毫升的质量为q g，物质的量浓度为C，该溶质的分子量为（ ）A. q(am+bn)/c(m+n-p) B.c(m+n-p)/q(am+bn)C.1000q(am+bn)/c(m+n-p) D.c(m+n-p)/1000q(am+bn)17. 下列电解质在水中的电离方程式书写错误的是（ ）A. NaHCO3=Na+H+CO32-B. NaHSO4=Na+H+SO42-C. MgCl2=Mg2+2Cl-D. Ba(OH)2=Ba2+2OH-18. 将一定体积密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知反应后所得溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则原硫酸溶液浓度为（ ）A.23.9% B.11.0% C.13.5mol/L D.5.67mol/L19. 常温常压下，24ml氢气和氧气的混合气体，点燃反应后再恢复到原来温度和压强。剩余气体体积为3ml，则原混合气体中氢气与氧气的分子个数比可能是（ ）A.1:16 B.16:1 C.17:7 D.5:720. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OC. 铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2+AgD. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2+2OH-=Mg(OH)2二 非选择题（共40分）21. （6分，每小题2分）现有九种物质（1）铝线（2）石墨（3）氯气（4）硫酸镁晶体（5）纯硫酸（6）金刚石（7）石灰水（8）乙醇（9）熔融的硝酸钾其中能导电的是 ；属于电解质的是 既不是电解质也不是非电解质的是 。22. （10分，每小题2分）为除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，Fe3+，SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：称取粗盐滤液精盐（1）判断BaCl2已过量的方法是_（2）第步中，相关的离子方程式是_（3）除杂试剂加入顺序必须满足 。若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因_23.（18分，每小题2分）用质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配置500ml，0.2mol/L的稀硫酸。可供选择玻璃棒烧瓶烧杯胶头滴管量筒容量瓶托盘天平药匙请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有（填代号） （2）经计算，需浓硫酸的体积为mL（保留一位小数）； 。（3）将浓硫酸加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒 转移完毕，用少量蒸馏水洗涤 23次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近瓶颈刻度 cm处，改用 滴加蒸馏水，使 塞上瓶塞、摇匀后，把溶液倒入试剂瓶、贴上标签（4）定容时，俯视刻度线，所配溶液的物质的量浓度将 （选填“偏高”、“偏低”或“不变”）24. （6分）CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L（标况），试回答：（1） 混合气体中CO质量为 混合气体中CO2在标况下的体积为 22答案：（1）取第步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（2）Ca2+CO32-=CaCO3，Ba2+CO32-=BaCO3（3）碳酸钠溶液在氯化钡溶液之后加入 在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度23答案：（2）（7）（8） 5.4ml （2）