2022年高一下学期第一次月考化学试题 含答案(III)

2022年高一下学期第一次月考化学试题 含答案(III)杨春娜 罗睿考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求：1. 本试卷分第卷、第卷和答题卡，共4页。满分100分，考试用时80分钟。考 试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。2. 答题前，请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。3. 请用0.5毫米的黑色签字笔将答案写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。4.保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。1、下列不属于铵盐的共同性质的是A易溶于水B与苛性钠共热产生NH3C都是晶体D受热分解都产生NH32、下列组合中不可能形成喷泉的是A. HCl和H2OB. O2和H2OC. NH3和H2OD. CO2和NaOH溶液3、下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述错误的是A. 都是常用的干燥剂B. 分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低C. 都可以储存于铝制槽罐中D. 和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性4、不属于“氮的固定”的变化是A.豆科植物的根瘤固氮B. 由氮气和氢气合成氨气C. 雷雨天，空气中的氮气和氧气反应D. 氨催化氧化制硝酸5、下列反应中，硝酸既显氧化性，又显酸性的是 A C和HNO3BFeO和HNO3 CFe2O3和HNO3DCuO和HNO36、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是AO2BCl2CNH3DSO27、铜跟1mol/L 的硝酸反应，若C(NO3)下降0.2mol/L ，则C(H+)下降 A0.2mol/L B0.4mol/L C0.6mol/L D0.8mol/L 8、第101号元素钔最稳定的一种原子可以表示为258 101Md，该原子所含中子的数目为A.56B.157C.258D.1019、按照F、Cl、Br、I的顺序，下列递变规律正确的是A非金属性逐渐增强B原子半径逐渐减小C气态氢化物的稳定性逐渐增强D单质的氧化性逐渐减弱10、下列说法正确的是A. 元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的B最外层电子数相同的元素一定属于同一族C同周期元素的电子层数相同D非金属元素的最外层电子数都大于或等于411、四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法正确的是A原子半径XMBY的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱CM和Y的最高价氧化物对应的水化物之间能互相反应DY的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定12、某负一价阴离子的核外有10个电子，该元素在周期表中的位置是 A.第二周期第IA族B.第二周期第A族C.第三周期第IA族D.第三周期第A族13、铊是元素周期表中第A族元素，下列关于铊的叙述不正确的是A铊比铝的金属性更强B铊能与盐酸反应放出氢气C氢氧化铊一定具有两性D铊在化合物中可以呈+3价14、据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是A是4He的同素异形体B比4He少一个电子C是4He的同位素D比4He少一个质子15、已知R2+离子有b个中子，核外有a个电子表示R原子符合正确的是ABCD16、A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B形成的化合物的化学式为AA2B3 BBA2 CAB4 DB3A2第卷 非选择题（共48分）17、（12分）某研究性学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关性质，进行了下列实验。乙丙（1）根据图A写出实验室制取氨气的化学方程式 ；（2）棉花的作用是什么？ ；（3）如何检验氨气已收集满？ ；（4）甲同学用干燥的圆底烧瓶收集一瓶氨气，根据图B进行实验，观察到的现象是 ；根据实验现象说明氨气具有的性质是 ；（5）乙同学和丙同学重复甲同学所做实验，圆底烧瓶中所得溶液如图C所示。请通过分析确认：乙同学所得氨水的物质的量浓度_(填“大于”、“小于”或“等于”)丙同学所得氨水的物质的量浓度。18、（14分）为了探究铜与浓硫酸的反应，某实验小组同学进行了如下实验，实验装置如图所示。实验步骤：先连接如图所示的装置，检查好气密性，再加入试剂；加热A试管，待B试管中品红溶液退色后，熄灭酒精灯；将Cu丝向上抽动离开液面。请回答下列问题：(1)A试管中发生反应的化学方程式为 。(2)能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的实验现象是 。(3)在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其中的溶液分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入表中对应的位置。滴加的溶液氯水NaOH沉淀的化学式写出其中涉及的氧化还原反应的离子反应方程式： 。(4)实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，试管B中的液体不会倒吸入试管A中，其原因是 。(5)实验完毕后，装置中残留的气体有毒，不能打开导管上的胶塞。为了防止该气体排入空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是。19、(22分)下图是元素周期表的一部分，表中的中元素，用元素符号或者化学式填空回答： 族周期 AAAAAAA0二三（1）在这些元素中，可以做半导体材料的是 ，化学性质最不活泼的原子的结构示意图为 ；（2）元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ；(填酸的化学式，下同)碱性最强的是 ；呈两性的是 ；写出三者之间相互反应的化学方程式 ； ；（3）元素离子半径由大到小的顺序是 ，（4）元素的最高价氧化物的水化物的稀溶液与铜反应的化学方程式 ；（5）元素和的氢化物之间反应的化学方程式为 。（6）元素和的氢化物的酸性强弱顺序为 答案第卷 选择题（每空2分，共32分）12345678DBADBCDB910111213141516DCCBCCCD第卷 非选择题（每空2分，共48分）17、（1） 2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O（2）减缓氨气与空气的对流，使收集到的氨气更纯（3）将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则说明氨气已集满；（或用玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近试管口，若产生白烟，则说明氨气已集满）（4）形成红色喷泉；氨气极易溶于水，氨气与水反应生成碱（5）等于288+1818、答案：(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(2)B试管中品红溶液退色(3)BaSO4；BaSO3； SO2Cl22H2O=4HSO42-2Cl(或Ba2SO2Cl22H2O=BaSO44H2Cl)(4)当A试管内气体压强减小时，空气从E导管进入A试管中，维持A试管中压强平衡(5)从E导管口向A试管中缓慢地鼓入足量的空气，将残留的SO2气体赶入NaOH溶液中，使之被完全吸收19、（1）Si；（2）HClO4 ; NaOH ；Al(OH)3 ;HClO4NaOHNaClO4H2O3HClO4Al(OH)3Al(ClO4)33H2ONaOHAl(OH)3NaAlO2H2O（3）r（O2）r（F）r（Na）r（Mg2）（4）3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O（5）NH3HClNH4Cl（6）HClH2S