2022年高一上学期期末化学试题 含答案(I)

2022年高一上学期期末化学试题 含答案(I)相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Si：28 Cu：64第卷（选择题：共69分）一.选择题,(每小题只有一个正确选项,每小题3分)1下列物质不能通过化合反应直接制得的是( )AFeCl2 BNaHCO3 CH2SiO3 DFe(OH)32.自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是( )AAgNO3 BFeCl2 CNa2SO3 DAlCl33实验室保存下列药品的方法，正确的是（ ） A氢氟酸贮存在玻璃瓶里 B实验室盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞 C钠保存在四氯化碳中 D新制氯水保存在棕色玻璃瓶中；液氯贮存在钢瓶里4下列说法中不正确的是( ) A.实验室制Fe(OH)2时应将装有NaOH溶液的胶头滴管伸入FeSO4溶液液面下，缓缓挤出碱液B.镁铝合金的硬度比纯铝和纯镁大,熔点都比纯铝和纯镁小C.结晶形和无定形二氧化硅统称硅石D. 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品5设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A.78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为2NAB.1mol Na完全转化为Na2O2时，失去的电子数目为2NAC.4、101.3kPa时，54mL H2O中含有的分子数为3NAD.1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA6下列离子方程式正确的是( )A.小苏打溶液中加入少量的澄清石灰水： HCO3-+ Ca2+ + OH-= CaCO3+H2O B.磁性氧化铁在盐酸中长期浸泡：Fe3O4+8H+ =2Fe3+Fe2+4H2OC.向Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2：Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClOD.向FeO中加入足量稀硝酸：FeO+2H+=2Fe2+H2O7下列装置或操作正确并能达到实验目的的是A用甲图装置可从食盐水中提取食盐 B用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 C用丙图装置除去乙醇中的水 D用酒精萃取碘水中的碘8.有关苏打和小苏打的叙述正确的是()A等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多B等质量的苏打、小苏打分别与足量的同种盐酸反应，小苏打消耗的盐酸多C向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，而苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀D苏打和小苏打都既能与酸反应又能与氢氧化钠反应9.将9.58 g Na2CO310H2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c(Na+)=1 mol/L。再取同质量的混合物，加入足量的盐酸 ，充分加热蒸干至质量不变时，所得固体的质量为： （ ） A5.85g B7.78g C6.72g D6g 10青石棉(cricidolite)是一种致癌物质，是鹿特丹公约中受限制的46种化学品之一，其化学 式为Na2Fe5Si8O22(OH)2.青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是(A青石棉是一种硅酸盐产品B青石棉中含有一定量的石英晶体C青石棉的化学组成可表示为：Na2O3FeOFe2O38SiO2H2OD1 mol青石棉能使1 mol HNO3被还原11下列变化的实质相似的是浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥常温下浓硫酸用铁的容器存放，加热条件下浓硫酸能与木炭反应A只有 B只有 C只有 D全部通入品红溶液中12.根据下列实验事实，得出的结论正确的是 A.气体 品红溶液褪色 结论：原气体一定是SO2通入Ba（OH）2溶液中点燃B.气体A 气体B 白色沉淀 结论：原气体一定是CO将沾有浓氨水的玻璃棒靠近打开瓶盖C.某溶液 冒白雾 白烟 结论：原溶液一定是浓盐酸滴加KSCN溶液D.某溶液 血红色 结论：原溶液中一定含有Fe3+硫酸 化学纯（CP） （500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g / cm3质量分数：98%13.下图是某学校实验室从化学试剂商店买的98%硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（ ） A该硫酸的物质的量浓度为184molLB若 Zn与该硫酸反应消耗13克Zn，一定产生4.48升气体C配制200mL 4.6molL的稀硫酸需取该硫酸50mLD该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2molL14将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是（ ） ANa2CO3、Na2SiO3 BNa2CO3、SiO2 C Na2SiO3 DSiO215取500mL Na2CO3溶液与300mL 1mol/L盐酸反应，在不断搅拌下将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中与将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，所产生气体的物质的量之比为3:2 。则碳酸钠溶液的物质的量浓度A04mol/L B03mol/L C02mol/L D05mol/L16把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有NaHCO3饱和溶液 浓H2SO4Na2O2的装置，(假设每一步反应都是充分的),用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是(同温同压下测定) A1体积NO B1体积NO2和0.5体积O2 C体积O2 D0.25体积O217把一块镁铝合金投入到1mol/LHCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图A所示。下列说法不正确的是 A B CAA图中a的取值范围为0a50BA图中n（Mg）/n（Al）的最大值为2.5C若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80a90D若将关系图改为C图时，则a的取值范围为67.5a8018A、B、C、M是四种中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示，A和M不可能是ANaAlO2溶液和盐酸 BFe和Cl2 CSO2和NaOH溶液DNH3和O219下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是ACa2+、Mg2+、HCO、NO BFe2+、K+、SO、Cl-CK+、Na+、SiO、ClO- DAl3+、Na+、SO、NO 20.下列有关物质的性质、应用或制取的说法正确的是A氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉B除去氯化钙溶液中少量盐酸，加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌再过滤C自来水厂可用过氧化钠对水进行消毒杀菌D常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸21水溶液X中只可能溶有K、Ca2、中的若干种离子。某同学对该溶有进行了如下实验( )下列判断正确的是A.气体甲的摩尔质量为44B.沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物C.K、和一定存在于溶液X中D. 一定不存在于溶液X中22.在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是 （ ） A加热条件下，将1g铝片投入20mL 184mol/L的硫酸中B常温下，向100mL 3mol/L的硝酸中加入64gCuC在适当温度和催化剂作用下，用2mol SO2和1 mol O2合成SO3 D.用50mL12mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气23两种金属混合物19.6克，投入到足量的盐酸中，反应完全后得到11.2L（标准状况）的氢气，此金属混合物可能是 AFe和CuBAl和MgCMg和Cu DFe和Zn 第卷（非选择题：共51分）24（11分）有一种溶液，其中含有Ag+、Al3+、K+、Mg2+。（1）向溶液中加入氯化钠溶液，现象为 。（2）将实验（1）所得溶液过滤，向滤液中加入氢氧化钠溶液至过量，溶液中进行的反应的离子方程式有Mg2+ + 2OH= Mg（OH）2、Al3+ + 3OH=Al（OH）3和 。（3）将实验（2）所得的溶液过滤，向滤液中加入过量的盐酸，产生的现象为 ，反应的离子方程式有H+OH=H2O、 、和Al（OH）3 + 3H+ =Al3+ + 3H2O（4）检验溶液中有K+的方法是_,现象是_25（15分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的离子方程式：_。(2)装置A中的烧瓶内固体可选用_(选填以下选项的代号)。A碱石灰B生石灰C二氧化硅D五氧化二磷 E烧碱(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B，D_，E。(均填编号)(4)氯气和氨气在常温下相混就会反应生成氯化铵和氮气，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计实验方案鉴定该固体就是氯化铵：_。(5)从装置C的出气管口处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？_。26（16分）A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。已知：（）A为金属单质； B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液。（）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。（）D在水溶液中能将某种具有漂白性的氧化物氧化为 F，F是含有三种元素的化合物。请回答下列问题：（1）上述反应中属于置换反应的是 （填序号）。（2）G生成B有多种途径,请你用化学方程式表示实现这种转化的途径 （3）写出下列要求的离子方程式D溶液与A反应的 C与水反应 （4） 对气体C进行如下实验。已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI,转移的电子数约为3.6121023 个。请按照要求填空：实验步骤实验现象用化学用语解释将少量气体通入淀粉KI溶液溶液最初变成 色 （用离子方程式表示）继续通入气体溶液逐渐变成无色 （用化学方程式表示）27（9分）铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）；实验编号稀硝酸体积（mL）100200300400剩余金属（g）18.09.600NO体积（L）2.244.486.72V试通过计算填空：（1）硝酸的浓度为_（2）中溶解了_g Fe（3）中溶解了_g Cu（4）中V=_L高一化学参考答案1C 2D 3D 4D 5C 6B 7B 8A 9A 10B 11B12D 13C 14C 15A 16D 17C 18B 19D 20B 21C 22A 23C24（1）产生白色沉淀（2） Al（OH）3 + OH= AlO2 + H2O（3）开始加入盐酸无沉淀；后产生沉淀，沉淀达到最大量时，加入盐酸沉淀溶解，直至完全消失。、AlO2 + H+ + H2O = Al（OH）3、（4）焰色反应 ，透过蓝色钴玻璃呈紫色 25 (1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O (2)A、B、E (3) (4)取一定量该固体加水溶解，将该溶液分成两份于试管中，向其中一份中加入NaOH溶液，加热，生成的气体能使红色石蕊试纸变红，说明含NH4；向另一份溶液中加入HNO3酸化，然后加入AgNO3，出现白色沉淀，说明含Cl；通过上述现象即可证明该固体是氯化铵(5)将尾气通入盛有NaOH溶液的烧杯中26 （1） （2） 略 （3）略 实验步骤实验现象用化学用语解释蓝Cl2+ 2I= I2+2Cl5Cl2+ I2+6H2O= 2HIO3+10 HCl27（1）4mol/L （2）16.8 （3）9.6 （4）8.96