氧化还原滴定法习题

氧化还原滴定法习题一、判断题：1 .所有氧化还原滴定反应的化学计量点电位与该溶液中各组分的浓度无关。（）2 .氧化还原条件电位是指一定条件下氧化态和还原态的活度都为1mol 时的电极电位。（）3 .凡是条件电位差的氧化还原反应均可作为滴定反应。（）4 .高镒酸钾标准溶液可用直接法配制。（）2C-2H2O可作为标定NaO哈液的基准物，也可作为标定KMnO溶液的基准物。（）6 .用重铭酸钾法测定土壤中的铁含量时，常用SnCl2使Fe3+转变为Fe2 （）7 .用Ce（SC4）2溶液滴定FeSQ溶液的滴定突跃范围的大小与浓度关系不大。（）8 .条件电位就是某条件下电对的氧化型和还原型的分析浓度都等于1mol/L时的电极电位。（）9 .碘量法中加入过量 KI的作用之一是与I2形成I3 ,以增大I 2溶解度，降低I 2的挥发性。（）10 . K2Cr2O7标准溶液有颜色，应于棕色瓶中保存，防止其见光分解。（）11 .在HCl介质中用KMnO定Fe2时，将产生正误差。（）12 .直接碘量法用I 2标准溶液滴定还原性物质，间接碘量法用KI标准溶液滴定氧化性物质。（）13 .间接碘量法滴定反应的计量关系是：2n（Naz&Q尸n（I 2） o （）14 .氧化还原指示剂的变色电位范围是= In（O）/In（R） 1 （伏特）。（）15 .间接碘量法测定胆矶中的 Cu2+,若不加KSCN将会导致测定结果偏低。（）16 .以KBrO3为基准物标定 N&S2Q时，在临近终点时才加入淀粉指示剂。（）17 .在间接碘量法中，用于标定NaGQ溶液常用的基准试剂为 KI。（）18 . 一个氧化还原反应的发生能加速另一氧化还原反应进行的现象称为氧化还原诱导作用。（）法中一般不用另外加指示剂，KMnO自身可作指示剂。（）20 .在标准状态下，氧化态和还原态的活度都等于1mol L-1时的电极电位称为条件电位。（）21 .为防止I-被氧化，碘量法应在碱性溶液中进行。（）22 .以&Cr2O7为基准物标定 Na SO时，在近终点时才加入淀粉指示剂。（）23 .将任何氧化还原体系的溶液进行稀释，由于氧化态和还原态的浓度按相同比例减小，因此其电位不变。（）二、选择题：24 .用碘量法测定漂白粉中的有效氯（Cl）时，常用（） 作指示剂。A、甲基橙B、淀粉 C、铁俊矶D 、二苯胺磺酸钠25 .间接碘量法标定Na&Q溶液，不可代替的试剂是 （）。A、K2Cr2C7B、KIC 、H2SO D、CHCOOH26 .分别用K2Cr2。和KMnO标准溶液滴定同浓度的亚铁盐溶液，当滴定进行到（） 时，两滴定体系的电极电位不相等。A、开始时 B 、滴定至50% C、滴定至% D、滴定至100%27 .高镒酸钾法测定H2O2含量时，调节酸度时应选用 （）。A、HAcB 、HCl C 、HNO D 、H2SO在强酸性溶液中，其半反应 （电极反应）为（）。A、MnO +e=MnQ2B、MnQ +2H2O+3乎= MnO +4OHC、MnO +4H +2e=MnO +2H2O D 、MnO +8H +5e= M# +4H2O29 .用KMnO法滴定N/GQ时，被滴溶液要加热至 75 C85 C,目白是（）。A、赶去氧气，防止诱导反应的发生B 、防止指示剂的封闭C、使指示剂变色敏锐D、加快滴定反应的速度30 .碘量法测定铜时，近终点时要加入KSCNN NH4SCN其作用是（）。A、用作Cu的沉淀剂，把 CuI转化为CuSCN ,防止吸附I2B、用作Fe3的配合剂，防止发生诱导反应而产生误差C、用于控制溶液白酸度，防止Cu2的水解而产生误差H与I 2生成配合物，用于防止I 2的挥发而产生误差31 .分别用ECrzO和KMnO标准溶液滴定同浓度的亚铁盐溶液，滴定进行到（） 时，两滴定体系的电极电位相等。A、滴定至50% B、滴定至100% C、滴定至 D、滴定至150%32 .计算氧化还原滴定的化学计量点电位时，如滴定剂和被滴物的电对均是对称的电对，则化学计 量点电位为（）。n n1 1 n2 20.059n1 1 n2 2 c 12n1 1 n2 2A、BCDn1 n2n1 n2n1n2n1n2n33 .标定NaQ溶液时，如溶液酸度过高，部分 I会氧化：4I +4H +Q=2I 2+2HtO,从而使测得的NS2&Q浓度（）。A、偏高B 、偏低 C 、正确 D 、无法确定法中所用的指示剂一般属（）。A、氧化还原指示剂B 、自身指示剂 C 、特殊指示剂 D 、金属指示剂35 .用间接碘量法测定铜时，最后要加入KSCN其作用是（）。A、掩蔽Fe3B 、把CuI转化为CuSCN ,防止吸附I 2C、使淀粉指示剂变蓝色D 、与I 2生成配合物，防止I2的挥发36 .在酸性溶液中，KMnO可以定量地氧化 H2Q生成氧气，以此测定H2Q的浓度，则nKMnO4： nH2O2为 （）。A、5:2 B 、2: 5 C 、2: 10 D 、10: 237 .配制N&SQ溶液时，要用新煮沸且冷却的蒸储水的原因是下列之中的（）。（1）杀菌，（2）除去Q和CO, （3）使水软化，（4）促进Na2s2Q溶解。A、（1）和（2） B 、（2） C 、（2）和（3） D 、（1）、（2）和（4）38 .下列叙述中，正确的是（）。A、用K2Cr2O7标准?定FeSO溶液不用另外加指示剂B、用KMnO示液?定HkQ应加热至75 C85 CC、用K2Cr2O7标液?定Fe2+时，加入HPO的作用是使滴定突跃范围增大H间接碘量法滴定反应的计量关系是2n（Na2s2Q）= n（I 2）39 .用氧化还原滴定法测定土壤中的有机物时，加一种氧化剂标液与土壤共热，待有机物完全氧化分解后，再用还原剂标准溶液滴定过量的氧化剂标液，最常用的两种标液是 （）。A、K2Cr2O7和 FeSOB 、KMnOF口 NaGQC、KMn。口 FeSOD 、N&SQ40 .用KMnO定Fe2+时，酸性介质宜为（）。A、HCl B 、HNO C 、HAc D 、H2SO441 .下述两种情况下的滴定突跃将是（）。用 L 1Ce（SO4） 2溶液滴定 L 1FeSQ溶液（2）用 L 1Ce（SQ）2溶液滴定 L 1FeSQ溶液A、一样大B 、（1） （2） C 、（2） （1） D 、无法判断42 .以NS2QQ为基准物标定KMnOB液时，标定条件正确的是 （）。A、加热至沸腾，然后滴定B 、用HPO控制酸度C、用HkSO控制酸度D 、用二苯胺磺酸钠为指示剂43 .间接碘量法滴定Cu2+时加入KSCN其作用是（）。A、还原Cu2+ B 、掩蔽Fe3+ C 、使CuI沉淀转化为CuSCN D、使淀粉显蓝色44 .下列滴定法中，不用另外加指示剂的是（）。A、重铭酸钾法B 、甲醛法 C 、碘量法 D 、高镒酸钾法45 .用KBrO3为基准物标定NaSzQ溶液的指示剂是（）。A、淀粉液 B 、甲基橙 C 、甲基蓝 D 、KMnO46 .以失去部分结晶水的 H2GQ 2H2O作基准物标定 KMnO溶液的浓度时，测得的KMnO溶液的浓度 与真实浓度相比将（）。A、偏高B 、偏低 C 、一致 D 、无法确定是偏高或是偏低47 .用&C2O法测定Fe2+时，为了增大突跃范围、提高测定白准确度，应在试液中加入（）。A、HbSO+HPO B 、H2SQ+HNO C 、H2SO+HCl D 、HSQ+HAc48 .在1mol/LH +（ 1o = V, 2o = V）下，以C（ ：K2cl_2O7）=L的重铭酸钾标准溶液滴定L的硫酸亚铁溶液，当滴入重铭酸钾标准溶液时，溶液的电位为 （）V 。A、B 、0.68 C 、 D 、49 .用重铭酸钾滴定Fe2+时，酸化时常用 HSOHPQ混合酸，加入HPQ的作用是（）。A、增强酸性B、作为Fe3+的络合剂C、作为指示剂的敏化剂D 、作为Cr3+的沉淀剂50 .下列滴定中，不能在强酸性介质中进行的是（）。A、重铭酸钾滴定硫酸亚铁B 、高镒酸钾滴定过氧化氢C、硫代硫酸钠滴定碘D 、EDT褊定Fe3+（lg KFe产51 .对于KMn淄液的标定，下列叙述不正确的是（）。A、以N&GQ为基准物 B 、一般控制H+=1mol/L左右C、不用另外加指示剂D 、在常温下反应速度较快52 .某学生在用NaG。标定KMnO溶液的浓度时所得结果偏高，原因主要是（）。A、将NaGO溶解加H2SQ后，加热至沸，稍冷即用KMnO溶液滴定B、在滴定的开始阶段，KMnO加过快C、终点时溶液呈较深的红色H蒸储水中含有有机物质消耗KMnO溶液53 .用KaCrzQ滴定Fe2+时，常用HbSQ HPQ混合酸作介质，加入 HPQ的主要作用是（）。A、增大溶液的酸度B、增大滴定的突跃范围C、保护Fe2+免被空气氧化D 、可以形成缓冲溶液54 .间接碘量法的滴定反应为：2N&S2Q+12= N&S4Q+2NaI ,下列说法中错误的是（）。A、应在弱酸性条件下进行滴定B 、滴定的突跃范围与浓度无关C、指示剂应在临近终点时才加入D 、溶液中应有过量的 KI55 .某学生在用NaG。标定KMnO容液时所得结果偏低，原因主要是 （）。A、将NaGO溶解加H2SQ后，加热至沸，稍冷即用KMnO溶液滴定B、在滴定的开始阶段，KMnO加过慢C、终点时溶液未变为粉红色H蒸储水中含有有机物质消耗KMnO溶液56 .用间接碘量法测定胆矶（CuSO5吨。中的铜含量时，加入过量 KI前常常加入NaF（或NHHF2）,其目的是（）。A、与CU2+定量作用B 、减少CuI对I 2的吸附C、掩蔽Fe3+ D 、使淀粉的变色变得比较锐敏57 .用“Cr2。滴定Fe2+时，以二苯胺磺酸钠作指示剂，若不加入HPO则会使（）。A、结果偏（WjB 、结果偏低C、结果无误差D 、终点不出现 .1一i .58 .用浓度为CKMnO4 =5a mol L的KMnOh准溶放滴定 VimL H2Q试放时，消耗 KMnO放的体积为VmL则该t夜中H2Q的含量为（）g/mL 。 （H2O2的式量为M）人 aV2 MaV2 M 八aV2 MaV2A、 B 、 C 、 D 、V11000V12000V1M 1000V159 .用间接碘量法测定胆矶中的铜含量时，导致结果负误差的原因可能有（）。A、试液的酸度太强B 、临近终点才加入淀粉指示剂C、KSCN入过早D 、KI加入过量60 .用高镒酸钾法滴定 H2Q,调节酸度的酸是（）。A、HAc B 、HCl C 、H2SQ D 、HNO61 .用间接碘量法测定 CL2+时，加入过量的KI ,可以（1）作I 2的溶剂、（2）作标准溶液、（3）作还原剂、 作沉淀剂、（5）作指示剂，正确的是（）。A、（1）和（2） B 、（2）和（3） C 、（3）和（4） D 、（4）和（5）62 .在硫酸介质中，用 NaGQ基准物标定KMnO液时，如果溶液温度高于90 C,则所得KMnO液的浓度（）。A、偏低B 、偏高 C 、无误差 D 、不确定63 .用&C2O法测定FeSO含量时，为使突跃范围增大和二苯胺磺酸钠指示剂的变色点落在突跃范 围之内，常常加入（）A、H2SO B 、NaOH C 、HCl D 、H3PO64 .用高镒酸钾法测定（滴定）H2Q时，应该（）。A、在HAc介质中进行B 、加热至7585 CC、在氨性介质中进行D 、不用另加指示剂65 .用间接碘量法测定 02+时，为了使反应趋于完全，必须加入过量的（）。A、KI B 、NaGQ C 、HCl D 、FeCl3三、计算题：65.用KIO3标定NaS2Q溶液的浓度，称取 KIQ基准物，溶于水并稀释至。移取所得溶液，加入硫 酸和碘化钾溶液，用了 Na2s2Q滴定析出的碘，求溶液的浓度。解：n IO3- = n_ 16mKIO3二；nW CNa2 s2O3-一-2Ml KIO3VNa2S2O3A25.006 356.7 - 1000 =(mol/L) 214.0 24.08经处理后需用66.漂白粉中的“有效氯”常用碘量法测定。现称取漂白粉0.3000克，TNaSQCuSO5HKf0.02500g/mL的Na&O标准溶液滴定至终点，求漂白粉中“有效氯”的质量分数。(提示：Ca(OCl)Cl+2H +=Cl2+Ca2+H2O)解:CNa2&Q=1000TNa2s2O3/CuSO4 5H2OM CuS045 H2O1000 0.02500249.7=(mol/L)nCl=2 n ci 2=2 n I 2= nNa2&O= CNa2与OVNaS2OC Na2s203 VNa2s2O3Mcl 0.100124.55 35.45 0,w =%m 样 10000.3000 100067.称取某亚铁盐试样 0.4000克，溶解酸化后用 QK2Cr2Q)=L的重铭酸钾标准溶液滴定，消耗标准溶液。求试样中FeSO的百分含量，并将其换算成Fe的质量分数。解：nFeSO4n Fe6n K2Cr2O7WFeSO46Ck2c207VM FeSO4 6 0.02000 20.00 151.9=%m 样 10000.4000 1000WFeMFeM FeSO4WFeSO455.85-91.14% =%151.968.称取软镒矿样消耗KMnO溶液。0.4012g以2c在强酸性条件下处理后， 再以 L -1的KMnO标准滴定剩余的 NaCaQ,求软镒矿中 MnO的百分含量。(提示：MnO+ Na2QQ+2H2SQ=MnS6 Na2SO+2H2O+2COT )WMnO2nNa2c2O4mNa2c2O4(MNa2c2O40.4488 ( 134.0n 余 Na2c2O4nNa2 c2O452 CKMnO 4VKMnO 4 )M MnO2530.01012 30.20 10 3)20.4212KMnO486.94=%69.一定量的H2C2Q溶液，用L的KMnO溶液滴定至终点时，消耗溶液。若改用 mol/L的NaOH 滴定，则需要NaOHfM多少mL解：2MnO + 5H 2C2。+ 6H + = Mn2+10COT +8H2O2OH - + H 2。= C 2。2- + 2H 2O52 nKMnO4nH2c 2O41n NaOH 即 5(C V) KMnO =(C V) NaOH. V _ 5 0.02000 23.50 .一 VNaOH = = (mL)0.100070 .称取1.0000g钢样，溶解并氧化其中 Cr为Cr2O2 ,加入 L 1硫酸亚铁钱溶液，反应后，过 量的Fe2+在酸性条件下，用 L 1的KMnO标准溶液滴定，消耗 KMnO标准溶液。计算钢样中 Cr的 质量分数。 2-T-t2解：2Cr Cr2O7 6Fe, 5FeMnOnFe6nCr2O725nKMnO4 3nCr 5cKMnO4 VKMnO4ncr Mcr 1 (0.1500 25.00 5 0.02000 5.00) 52.00。/wCr 乙=%m羊31.0000 100071 .测定胆矶中的铜含量，常用碘量法，步骤如下：配制LNaGQ溶液1升。计算需称取固体 NaGQ 5H2O多少克(2)标定N&SQ溶液。称取0.4903g基准物ECrzO,加水溶解配成溶液，移取其，加入H2SO和过量的KI,用N&S2Q滴定析出的I2,消耗NaQ标液。计算Na2s2Q溶液的浓度。(3)测定胆矶Cu含量。称取胆矶 0.5200g ,溶解后加入 H2SQ和过量的KI,用上述NaSzO溶液滴定 析出的I2,消耗N&S2c3标液。计算胆矶中 Cu的质量分数。解：&Cr2O3126 Na2s2Q, 2CuI 22NS2S2Q(1) m = CVM 溶质= 1 X =25(g)(2) 6nK2Cr2O7n Na2s2O3CNa2s2O36mK2Cr2O71000M K2Cr207 VNa2s2O325.00 6 0.4903 1000100.0294.2 24.97=(mol/L)(3)n Cu=nNaS2O3= CNstSO3 V NS2S2OWcunCu M Cum 样 1000C Na2s203 VNa 2s203 M Cum 样 10000.1001 25.40 63.55= %0.5200 10001234567891011121314151617181920XXxXVVVVVxVxxXVVXVVx212223XVx2425262728293031323334353637383940414243BBDDDDAABBBBBACADACC4445464748495051525354555657585960616263DABABBCDABBDCBCCCCBD6465DA