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课题1 质量守恒定律【中考考点透视】1、实验认识质量守恒定律，了解化学反应中的质量关系。2、从微观角度认识质量守恒定律守恒的原因。3、理解化学方程式的意义。【知识点梳理】1、质量守恒定律是指参加 的各物质的质量总和等于反应后 的各物质的质量总和。 在一切化学反应中, 反应前后原子旳 、 、 都没有改变, 元素的种类 。肯定改变的是 和 , 可能改变的是 。【典例精析】例1：为了验证质量守恒定律。甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。 （1）甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量mg；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ng。 m和n的关系为：m n(填“”或“=”)。 （2）乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为xg；其生锈后的质量为了yg。 x和y的关系为：x y(填“”或“=”)。 （3）丙同学实验测定的数据有：锌、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为ag；其反应后的混合物和烧杯的总质量为bg。a与b的关系为：a b(填“”或“=”)。 （4）通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应 ，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。解析 题中的三个实验，分别是有气体生成、有气体参加的反应及溶液中既无气体参加也无气体生成的反应。实验数据表面上所得出的结论截然不同，实验（1）仅测定反应后灰烬和坩埚的总质量；实验（2）测定的是反应后的混合物和烧杯的总质量。它们都忽略了气体的质量。实验（3）中没有气体参加反应，也没有气体生成，其数据真实地体现了反应前后物质的质量关系。答案：（1） （2） （3）= （4）在密闭的体系中实验【练习】1能用质量守恒解释的是：（ ）A.湿衣服晒干 B.高锰酸钾受热，固体质量减少 C.5克蔗糖溶于95克水中,总质量为100克. D.50毫升水中加入50毫升酒精,总体积为1000毫升2、化学反应前后,下列各项肯定没有变化的是: （ ）.原子数目原子种类分子数目元素种类物质总质量物质种类A BCD3、31克白磷在氧气中燃烧，生成物中含磷元素的质量是（ ）A大于31克B小于31克C等于31克D等于71克4、某物质在空气中燃烧的化学方程式为4M+11O2=2Fe2O3+8SO2，则M的化学式为（ ）AFeS BFeSO3 CFeSO4 DFeS25、联氨（N2H4）可以做火箭燃料，已知：2 N2H4+ NO2=3N2+4H2O，则NO2前的系数为6、已知有机物酒精（C2H5OH）燃烧的方程式如下，8C2H5OH+mO2点燃 nCO2+2CO+12H2O则m n的值分别为 7、R在氧气中燃烧的化学方程式为R+O2=CO2+H2O，则有关R的组成描述正确的是（ ）A只含C、H元素 B一定含C、H元素，可能含O元素C一定含C、H、O氧元素 D一定含C、O元素，可能含H元素8、 32克有机物在氧气中充分燃烧，生成4。4克二氧化碳和3。6克水，则有机物的化学式可能是（ ）A. CH4 B C3H8 C CH4O D C2H6O 9、将25克甲物质，5克乙物质，10克丙物质混合加热发生化学反应，经分析知反应后混合物中含有10克甲，21克丙，还含有一种新物质丁，则丁物质的质量为（ ）A40克 B20克 C11克 D9克10、已知反应3A2B2CD，A、B两物质完全反应时质量比为4：3，若生成C和D共140克，则该反应消耗B的质量为（ ）A60克 B80克 C90克 D120克11、4克A与5克B生成24克C，剩余3克B，若7克A与3克B混合，生成的C的质量为1012克X2与XY3反应生成24克C，反应的化学方程式为X2+XY3=3C，则X、Y两元素的质量比为12、在密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质质量关系如下：物质质量 X Y Z Q反应前的质量/克 2 2 84 5反应后的质量/克 待测 24 0 14在密闭容器中，发生反应的类型为（ ）A化合反应 B分解反应C置换反应D.复分解反应13、在一密闭容器中有4种物质，通过电火花引然后发生充分反应，测的反应前后各物质的质量如下表物质质量 甲 乙 丙 丁反应前的质量/克 4 10 1 25反应后的质量/克 待测 21 109已知丁的相对分子质量为甲的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为（ ）A .1：1 B.1：2 C.1：3 D.2：114、下列物质充分燃烧产物相同的是( )A.H2和C B.C和CO C.H2和CH4 D.CO和CH415、将镁、铁、锌共40克投入足量的稀硫酸中，将反应后的溶液蒸干共得到136克固体，则反应生成的氢气的质量为 16、现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0的稀硫酸分四次加入到该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量的数据记录如下：次数1234加入稀硫酸的质量g35.035.035.035.0剩余固体的质量g6.85.64.44.2通过计算（写出计算过程，结果精确到0.1%），求：（1）该混合物粉末中铜的质量分数?（2）该混合物粉末中另一金属为何种金属?（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?17、长期使用的热水瓶底部或热水器中有水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁（假设无其他杂质）。某课外小组想测定水垢中碳酸钙的含量，他们取20.8g水垢样品，加入足量的浓度为14.6的盐酸，其中产生的二氧化碳的数据见下表。时间/min12345生成二氧化碳的质量/g3.05.06.06.66.6计算：（1）水垢中第三个的质量分数_. (2)要使水垢完全溶解，最少需要盐酸的质量_。所用试剂及质量反应后所得溶液质量甲CaO（固） a1 g ， 10%的盐酸 b1 gc1 g乙Ca(OH)2(固) a2 g ， 10%的盐酸 b2 gc2 g丙CaCO3 （固）a3 g ，10%的盐酸 b3 gc3 g 18、甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，均恰好完全反应，有关实验数据如下表：已知：a1+a2+a316.5g， b1+b2+b3146g现将甲、乙、丙三位同学反应后所得的溶液全部倒入一个容器内，称得此溶液质量为158.1g。试求：（1）参加反应的碳酸钙固体的质量。(写出计算过程)（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是 %。（3）反应过程中共生成水的质量是 g。
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