自身氧化还原反应与歧化反应

word自身氧化复原反响与歧化反响自身氧化复原反响，是指氧化剂和复原剂都是同一物质的氧化复原反响，反响时物质里的不同元素或一样元素间发生了电子转移。如： 均属自身氧化复原反响。歧化反响，它指的是同一物质的分子中同一价态的同一元素间发生的氧化复原反响。同一价态的元素在发生氧化复原反响过程中发生了“化合价变化上的分歧，有些升高，有些降低。故例3属于歧化反响；但例2不属歧化反响，因为这种自身氧化复原反响，电子的转移虽发生在同种元素之间，但并不发生在同一价态的同种元素之间；发生歧化反响的元素必须具有相应的高价态和低价态化合物，歧化反响只发生在中间价态的元素上。氟(F2)无歧化作用，因为氟元素电负性最大，无正化合价，只有负化合价。 综上所述可知：自身氧化复原反响与歧化反响均属同种物质间发生的氧化复原反响，歧化反响是自身氧化复原反响的一种，但自身氧化复原反响却不一定都是歧化反响。离子反响知识要点 一、 离子反响的概念 离子反响是指有离子参加的反响。也就是说，反响物中有离子或生成物中有离子的反响，均为离子反响。由于中学阶段涉与的问题多数是指水溶液中的变化，所以水溶液中电解质间的相互反响便成了离子反响的常见问题。但须注意的是，但凡离子化合物，就含有离子，有时固体状态的物质之间如实验室判氨或固体与气体之间如碱石灰与氯化氢发生的反响，也可以是离子反响，只是通常不书写类似这样过程的离子反响方程式。在水溶液中发生离子反响的条件即复分解反响的三个条件有难电离、难溶与易挥发物质生成和氧化复原反响比如置换反响等。 二、离子共存问题 但凡能发生反响的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存注意不是完全不能共存，而是不能大量共存。一般规律是：1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子熟记常见的难溶、微溶盐；2、与H+不能大量共存的离子生成水或弱酸与酸式弱酸根离子：1氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-2氮族有：H2PO4-、HPO42-、PO43-3卤族有：F-、ClO-4碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32-5含金属酸根离子：AlO2-3、与OH-不能大量共存的离子有： NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-、H2PO4-、HPO42-等弱酸的酸式酸根离子以与弱碱的简单阳离子比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等4、能相互发生氧化复原反响的离子不能大量共存：1常见复原性较强的离子有:Fe2+、S2-、I-、SO32-。2氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-、此外，S2O32-与H+也不能共存发生歧化反响。例1：如下各组离子：I-、ClO-、NO3-、H+ K+、NH4+、HCO3-、OH-3SO32-、SO42-、Cl-、OH- Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl- H+、K+、AlO2-、HSO3-Ca2+、Na+、SO42-、CO32- 在水溶液中能大量共存的是A、 B、 C、 D、 解题分析 此题全面考查离子共存知识，在题给的六组离子中，第组ClO-与H+、I-不能大量共存，第组中NH4+与OH-、HCO3-与OH-不能大量共存，第组中各离子可以共存，第组H+与AlO2-、HSO3-不能大量共存，第组中Ca2+与CO32-甚至SO42-不能大量共存。因此，正确选项应为B。例2：在pH=1的溶液中，可大量共存的离子组是A、Fe3+、I-、S2-、Cl- B、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-C、K+、Na+、AlO2-、NO3- D、K+、Na+、SO42-、S2O32- 解题分析 此题先明确了溶液的环境为PH=1的酸性条件下，因此不仅要判断各离子组中离子能否共存，还要判断它们能否与H+大量共存。A选项中Fe3+与I-、S2-因发生氧化复原反响不能大量共存，先排除；C选项中H+与AlO2-不能大量共存；D选项中H+与S2O32-不能大量共存；因此正确选项为B。例3：参加铝粉产生氢气的溶液中，分别参加如下各组离子，可能大量共存的是A、NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B、Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-C、NO3-、Cu2+、K+、Cl- D、NO3-、K+、AlO2-、OH- 解题分析 此题应先审明题干中“加铝粉产生氢气的含义，酸性条件H+和碱性条件OH-下均符合题意。选项A中，由于NH4+与CO32-与酸碱性条件均有矛盾，先排除；选项B中HCO3-既不能在酸性条件下大量存在，也不能在碱性条件下大量存在Mg2+也不能在碱性条件下大量存在，也排除；C选项中由于Cu2+的存在，因此排除碱性条件，但在酸性条件下，NO3-氧化性的原因不是产生氢气，而是NO，也排除；D选项明显是在碱性条件下，符合题意。所以此题正确答案是D。类似的问题还有酸碱指示剂指示溶液的酸碱性条件下以与有色离子比如Fe3+、MnO4-等变型，原理小异，在此不再赘述。 三、离子方程式的书写与离子方程式正误判断 书写离子方程式按照“一写、二改、三消、四查的步骤书写。应注意的是，第二步“改是关键：1没有自由移动离子参加反响，不能写离子方程式2单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式，如SO2与NaOH溶液反响的离子方程式：SO2+2OH-=SO32-+H2O，生石灰与盐酸反响离子方程式：CaO+2H+=Ca2+H2O，与醋酸溶液反响离子方程式：Zn+2HAC=Zn2+2AC-+H23弱酸与多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHS溶液与NaOH溶液反响： HS-+OH-=S2-+H2O，NaHCO3溶液与盐酸反响：HCO3-+H+=H2O+CO2例4：如下能正确表示反响离子方程式是A.氯气通入冷水中：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B.氢氧化钠参加盐酸：OH-+H+=H2OC.往水中投入一小块金属钠：Na+2H2O=Na+2OH-+H2D.磷酸二氢钠溶液中参加氢氧化钡溶液:2H2PO4-+3Ba2+4OH-=Ba3(PO4)2+4H2O 解题分析 选项A中HClO是弱酸，不能拆开写；选项B Cu(OH)2是难溶物，也不能拆开写；选项C中电荷不守恒；选项D中，当氢氧化钡溶液过量时正确，因此选D。如果磷酸二氢钠过量，离子方程式：3Ba2+6OH-+3H2PO4-=Ba3PO42+PO43-+6H2O。例5：如下反响离子方程式正确的答案是A、氯化铝溶液加过量氨水：Al3+3OH-=Al(OH)3B、CuSO4溶液参加过量氢氧化钡溶液：Ba2+SO42-=BaSO4C、往澄清石灰水通入过量二氧化碳气体：CO2+OH-=HCO3-D、碳酸氢钙溶液参加过量氢氧化钠溶液： Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O 解题分析 选项A、B明显错误，选项D中正确的应为Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O，选项C，CO2少量通入石灰水：CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3+H2O，CO2过量继续反响：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，总式叠加得：CO2+ OH-=HCO3-。应当选项C正确。小结离子方程式正误判一般进展“五查：1查与应是否符合客观事实查难溶、难电离弱酸、弱碱、易挥发气体是否写成化学式查来参与反响的离子是否等量消去查微粒总数与电荷数是否均配平查符号“=“是否写对、写齐。四、巩固练习1、如下各组离子，在强碱性溶液中能共存的是A、Na+、Cl-、Al3+、SO42- B、Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-C、NH4+、K+、Cl-、NO3- D、K+、Mg2+、ClO-、S2-2、在无色透明的酸性溶液中，能较大量共存的离子组是A、NH4+、NO3-、Al3+、Cl- B、Na+、AlO2-、K+、NO3-C、MnO4-、K+、SO42-、Na+ D、K+、SO42-、HCO3-、Na+3、某溶液跟紫色石蕊作用呈红色，如此如下离子在该溶液中浓度不可能很大的是A、SO42- B、S2- C、CO32- D、Cl-4、如下各组离子，因发生氧化复原反响而不能大量共存的是A、H+、Na+、S2O32-、Cl- B、Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3-C、K+、OH-、SO42-、H2PO4- D、Cu2+、Na+、S2-、SO42-5、如下离子反响方程式书写错误的答案是A、氢氧化铝跟盐酸反响：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OB、浓三氯化铁溶液跟铜片：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+C、碘化钾溶液跟足量溴水：2I-+Br2=I2+2Br-D、甲酸跟氢氧化钠溶液，HCOOH+OH-=HCOO-+H2O6、将等物质的量的CuSO4、FeCl3和单质锌Zn置于水中充分反响，反响器中所得混和物除SO42-和Cl-外，还含有A、Zn2+、Cu、Fe3+ B、Zn、Cu2+、Fe2+C、Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+ D、Zn2+、Cu、Cu2+、Fe2+7、如下反响的离子方程式书写正确的答案是A、往氯化铁溶液入硫化氢气体 ：2Fe3+S2-=2Fe2+SB、碳酸钡参加稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2OC、往偏铝酸钠溶液中加过量盐酸：AlO2-+4H+=Al3+2H2OD、碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O8、1向淀粉碘化钾溶液中滴加少量氯水，观察到溶液立即变蓝，说明有 生成填分子式。反响的离子方程式为：2向淀粉碘化钾溶液中滴加少量的次氯酸钠溶液，也观察到与1同样的现象，反响的离子方程式 ：3向H2O2溶液滴入紫色酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色逐渐褪去。完成并配平有关反响的离子方程式：4NaBH4极易溶于水并与水作用产生H2，反响后硼元素以BO2-形式存在于溶液中，所发生反响的离子方程式为：巩固练习解答1、B 2、A 3、B C 4、A 5、B 6、D 7、C8、1I2，Cl2+2I-=2Cl-+I22ClO-+2I-+H20=Cl-+2OH-+I232MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O24BH4-+2H2O=BO2-+4H2氧化复原反响知识要点 1、有 关 概 念定义：有电子转移得失或偏移的反响就叫做氧化复原反响。判断的依据：化合价是否有变化本质：有电子转移得失或偏移氧化剂：得到电子的反响物氧化性：物质得电子的性质复原剂：失去电子的反响物复原性：物质失电子的性质被氧化：失去电子被氧化氧化反响：失去电子的反响叫氧化反响被复原：得到电子被复原复原反响：得到电子的反响叫复原反响氧化产物：氧化反响生成的产物复原产物：复原反响生成的产物2、概念间的关系3、氧化复原反响的表示方法1双线桥法1、两条线桥从反响物指向生成物，且对准同种元素2、要标明得、失电子，且数目要相等。3、箭头不代表电子转移的方向。如：(2)单线桥1、一条线桥表示不同元素原子得失电子的情况。2、不需标明得、失电子，只标明电子转移的数目。3、箭头表示电子转移的方向。4、单线桥箭头从复原剂指向氧化剂。如：4、氧化复原反响与四种根本反响类型的关系(1)置换反响都是氧化复原反响。如：2化合反响不都是氧化复原反响。有单质参加的化合反响是氧化复原反响。如：3分解反响不都是氧化复原反就，有单质生成的分解反响才是氧化复原反响。如：4复分解反响都不是氧化复原反响。如：5、常见的氧化剂6、常见的复原剂7、氧化性、复原性强弱比拟1氧化剂非金属元素非金属活动顺序：F O Cl Br I S同周期从左到右，氧化性增强：Cl S P 2复原性金属元素金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSn(H)CuHgAgPtAu同主族从上往下，复原性增强：Mg Ca 氧化产物的氧化性；复原剂的复原性 复原产物的复原性；4浓度、温度、酸碱性等：如：浓HNO3的氧化性 稀HNO3，加热时浓H2SO4的氧化性增强，KMnO4溶液在酸性条件下氧化增强等。8、氧化复原反响方程式的配平.一般用化合价升降法或电子得失法配平。配平原如此是化合价升降总数相等或得失电子总数相等。下面以硫与浓硝酸反响为例，说明配平的一般步骤：1标变价：标出氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物中价变元素的化合价。(2)求总数：求得失电子数的最小公倍数，以确定氧化剂、复原剂、氧化产物和复原产物四大物质前的系数。3配系数：观察配平两边其他物质的系数，并进展检查，最后改-为=号。9、有关氧化复原反响计算1、氧化复原反响的计算常见的有两个方面：一是关于氧化剂、复原剂在反响前后化合价数值变化升降的计算；二是关于氧化剂、复原剂用量的计算。2、计算的原如此是：氧化剂得电子总数等于复原剂失电子总数。即常说的电子得失守恒。“离子共存考点解析“离子共存题型是历年是高考常规考点，因此对此类题型在高考中怎样考，如何解答？有较全面的了解，才能在答题中得心应手。 一、题型的设问方式 此类题根本是选择题，在题材目中常常设置一些隐含条件。如：如下离子组在溶液中共存的；或无色透明的溶液中；在酸性溶液中；PH=1的溶液中；使石蕊试液变红的溶液中；使PH试纸变红的溶液中；与Al能反响产生H2的溶液中；由水电离出H+=10-13的溶液中等设问方式。 二、溶液中离子间的反响 如：OH：除K+、Na+、Ba2+以外的其它金属离子 Cl：Ag+ CO32、SiO32、SO32、PO43：除K+、Na+、NH4+外的阳离子 SO42：Ba2+、Pb2+ 另外：微溶物离子大量不共存，少量如此共存。H+：弱酸根CO32、F、CH3COO、S2、ClO、SiO32等OH：NH4+H+与OH也不共存H+：CO32、HCO3、S2、HS、HSO3、SO32OH：NH4+ 4.离子间发生氧化复原反响而不可共存氧化性离子Fe3+：酸性条件MnO4、ClO3、ClO、NO3、Cr2O72复原性离子：Fe2+、SO32、S2、Br、IHCO3、HSO3、HS、H2PO4、HPO42与H+、OH都反响弱碱阳离子：Fe3+、Al3+、NH4+弱酸阳离子：HCO3、CO32、HS、S2、AlO2 三、典型例题1.如下各组离子中,因发生氧化复原反响而不能大量共存的是( )AH+、Na+、S2O32、Cl BFe3+、Fe2+、SO42、NO3CNa+、OH、SO42、H2PO4 DCa2+、Na+、S2、SO422.如下各组离子中,在碱性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的是( )AK+、MnO4、Cl、SO42 BNa+、AlO2、NO3、SO42CNa+、H+、NO3、SO42 DNa+、SO42、S2、Cl3.在PH=1的无色透明溶液中,不能大量共存的是( )AAl3+、Ag+、NO3、Cl BMg2+、NH4+、NO3、ClCBa2+、K+、S2、Cl DZn2+、Na+、NO3、SO4211 / 11