【化学：高三人教版高考总复习课后练习】6-1

第6章 第1节12008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料丙烷(C3H8)，悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为2221.5 kJ/mol，下列有关说法正确的是()A奥运火炬燃烧主要是将化学能量转变为热能和光能B丙烷的沸点比正丁烷高C丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极D丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(g)H2221.5kJ/mol解析：根据能量守恒定律得出A项正确；B项，丙烷的相对分子质量小于正丁烷的相对分子质量，应是正丁烷的沸点高；C项，燃料电池中通入可燃性气体的一极应为负极；所谓燃烧热是指 1 mol可燃性气体完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，而D项中的H2O是气态，不是稳定氧化物。答案：A2下列变化中属于吸热反应的是()液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末浓硫酸稀释氯酸钾分解制氧气生石灰跟水反应生成熟石灰ABC D解析：放热反应有，吸热反应有；液态水汽化是吸热过程，浓硫酸稀释是放热过程，均为物理变化。答案：D3氢气燃烧的热化学方程式，可用下列两种方程式表示：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)Q1 kJH2(g)O2(g)=H2O(g)Q2 kJQ1与Q2的关系为()AQ1Q2 BQ2Q1CQ12Q2 DQ12Q2.答案：C4充分燃烧一定量的丁烷生成CO2和液态水，放热Q kJ.经测定生成的CO2恰好被100 mL 5mol/L的KOH溶液吸收生成K2CO3，则热化学方程式：C4H10(g)6.5O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)的H为()A16Q kJ/mol B16 Q kJ/molC8Q kJ/mol D8Q kJ/mol解析：先求CO2的物质的量，由2KOHCO2=K2CO3H2O知n(CO2)n(KOH)0.1 L5 mol/L0.25 mol.由生成0.25 mol CO2放热Q kJ，可知 1 mol C4H10完全燃烧生成 4 mol CO2放热 16Q kJ，因为是放热反应，故H16 Q kJ/mol.答案：A5(2009天津理综高考)已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566kJ/molNa2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(g)O2(g)H226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是()ACO的燃烧热为283kJB上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g)H452kJ/molDCO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.021023解析：A错，燃烧热的单位应是kJ/mol.B项，图中没有标注物质的系数C项，由CO2(s)=CO2(g)H0及盖斯定律可知C项正确D项，当反应放出509kJ热量时，参加反应的CO为1mol，电子转移数为26.021023.答案：C6下列说法或表示方法正确的是()A反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热C由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)=C(石墨，s)H0BBa(OH)28H2O2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)2NH3H2O(l)8H2O(l)H0CCaC2(s)2H2O(l)=Ca(OH)2(s)C2H2(g)H0DCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H192.9 kJ/mol解析：燃烧热是在室温、101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，显然A不正确；反应为吸热反应，则反应物的总能量应低于生成物的总能量，所给图示不正确，即B不正确；反应为吸热反应，反应为放热反应，二者皆可使CH3OH转化为H2，C不正确；由于在CH3OH(l)CH3OH(g)过程中需吸收热量，故D正确答案：D11如右图所示，把试管放入盛有25 饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入 5 mL 盐酸于试管中试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是_(2)产生上述现象的原因是_(3)写出有关反应的离子方程式：_.(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量解析：Mg与盐酸反应时产生H2，同时放出热量，使小试管及饱和石灰水的温度升高，而Ca(OH)2在水中的溶解度随温度的升高而减小，故会析出晶体，发生离子反应为 Mg2H=Mg2H2，因该反应为放热反应，知道MgCl2溶液和H2的总能量要比Mg片和盐酸的总能量要小答案：(1)镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中析出晶体(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体(3)Mg2H=Mg2H2(4)小于12“嫦娥一号”探月成功，实现了中国人“奔月”的梦想(1)“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点除产生的热量大之外，还具有的优点是_(2)下列是298 K时，氢气(H2)、碳(C)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/molC(g)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/molC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5518 kJ/molCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJ/mol相同质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是_(3)已知：H2(g)=H2(l)H0.92 kJ/molO2(g)=O2(l)H6.84 kJ/molH2O(l)=H2O(g)H44.0 kJ/mol请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式_如果此次“嫦娥一号”所携带的燃料为1.08吨，液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放能量_kJ(保留3位有效数字)(4)氢气、氧气不仅燃烧时能释放热能，二者形成的原电池还能提供电能，美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池，电解液为KOH溶液，其电池反应为：负极放电的物质为_，正极：_，总反应式：_.解析：(1)因产物只有H2O，不污染成为这种推进剂的优点(2)假设都为1 g物质，H2放出热量kJ142.9kJ；C放出热量为：32.79 kJ；C8H18放出热量为：48.40 kJ；CH4放出热量为55.64 kJ.故放出热量最多的是H2.(3)由H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/molH2(g)=H2(l)H0.92 kJ/mol；O2(g)=O2(l)H6.84 kJ/mol；H2O(l)=H2O(g)H44.0 kJ/mol得H2(l)O2(l)=H2O(g)H237.46 kJ/mol.若携带1.08吨燃料，又完全生成气态水，则m(H2)m(O2)18，即H2有0.12吨，H2的物质的量为6104 mol，放出能量为6104237.46 kJ1.42107 kJ.(4)负极失电子的物质是H2.正极：O22H2O4e=4OH总反应式：2H2O2=2H2O答案：(1)产物为水，无污染(2)H2(3)H2(l)O2(l)=H2O(g)H237.46 kJ/mol1.42107(4)H2O22H2O4e=4OH2H2O2=2H2O13在一个小烧杯里，加入 20 g Ba(OH)28H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有45滴水的玻璃片上然后加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌如下图所示回答下列问题：(1)实验中玻璃棒的作用是_；(2)反应方程式是_，该反应属于_(填反应类型)；(3)实验中观察到现象有_；反应混合物呈糊状的原因是_；(4)通过_现象，说明该反应为_热反应，这是由于反应物的总能量_生成物的总能量解析：该反应是吸热反应，吸收热量后造成烧杯和玻璃片间的水凝结成冰致使烧杯和玻璃片粘在一起，由于反应过程中有水生成，使固体混合物呈糊状答案：(1)搅拌使混合物充分接触并起反应(2)Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O复分解反应(3)玻璃片上结冰而与小烧杯粘结在一起反应发生时有水生成(4)结冰吸小于7