宿迁市2010年高三年级模拟试卷(二)(化学).doc

绝密启用前宿迁市教研室2010年高三年级大集备第二卷精选精编试题三套 宿迁市2010年高三年级模拟试卷（二）化 学1（8分）教材中经常利用如图装置进行有关物质的制备和性质检验。 （1）请按要求填充下表空格实验名称选用的仪器（填字母）C或D中所盛试剂（填名称）C或D中的现象区别固体Na2CO3和NaHCO3BD澄清石灰水铜和浓硫酸反应AC溶液红色褪去制备乙酸乙酯饱和碳酸钠溶液上层有透明油状液体产生并有香味 （2）针对上述实验下列说法正确的是（填字母代号） 。ACu和浓硫酸反应时，可在装置C的试管口塞沾有碱液的棉花B加热已吸收Cu和浓硫酸反应生成物的溶液不能出现红色C制备乙酸乙酯时，装置C的导管末端在液面以下DB装置可用于制备氨气1（共8分） （1）各2分澄清石灰水就浑浊品红溶液AC （2）AD（2分）2. （10分）已知常温下甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一。我国规定：居室中甲醛含量不得超过0.08 mg/m。可利用酸性高锰酸钾溶液测定甲醛含量。测定原理：KMnO4 (H)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。有关离子方程式为： 4MnO4+5HCHO+12H+ 4Mn2+5CO2+11H2O 2MnO4+5H2C2O4+6H+ 2Mn2+10CO2+8H2O测定装置：部分装置如右图所示（a、b为止水夹）。测定步骤：收集待检新装修的房屋居室空气5 L。准确量取5.00 mL 1.0010 mol/L的高锰酸钾溶液于250 mL锥形瓶中，滴入3滴6 mol/L的HSO溶液，加水45 mL稀释，备用。将1.0010 mol/L的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用。打开a，关闭b，用注射器抽取100 mL新装修的房屋的室内空气。关闭a，打开b，再缓缓推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。再如此重复4次。用标准草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。再重复实验2次（每次所取的高锰酸钾溶液均为5.00 mL）。3次实验所消耗草酸溶液的体积平均值为12.38 mL。回答以下问题：（1）使用_量取5.00 mL高锰酸钾溶液。（2）如果注射器压送气体速度过快，可能会产生什么不良后果？使结果偏高还是偏低？ 。（3）本实验是否需要外加指示剂？若需要请指出指示剂的名称，若不需要，试说明如何确定滴定的终点。 。（4）计算该居室内空气中甲醛的浓度_mg/m,该居室的甲醛_（填“是”或“否”）超标。答案：（10分）（1）酸式滴定管 （2分）；（2）甲醛来不及被吸收，影响测定结果；使结果偏低（2分）；（3）不需要；以高锰酸钾为指示剂，最后一滴草酸标准溶液滴下，溶液紫红色褪去且半分钟内不恢复，即为滴定终点 （2分）； （4）3.6 是 （4分）3. （共8分）锂在原子能工业中具有十分独特的地位，被誉为“高能金属”，它推动着能源工业，尤其是电池技术的发展。盐湖卤水中锂的含量较高，资源丰富，提炼锂的价格低廉，成为国内外开发生产锂的主攻方向。把盐湖卤水自然日晒和冷冻，从卤水中析出食盐、泻利盐、钾盐镁矾和光卤石等一系列盐类，得到富含MgC12的浓缩母液，其中LiC1的浓度达10以上。把浓缩母液经高温炉分解除去MgC12等一系列过程，最终得到金属锂。其主要生产工艺流程如下：已知：Li2CO3在不同温度的溶解度如下表：温度/010205075100Li2CO3的溶解度/g1.5391.4061.3291.1810.8660.728(1)写出浓缩母液在高温炉中分解的化学方程式 (2)写出盐酸与Li2CO3反应的离子方程式 (3)洗涤所得Li2CO3沉淀要用热水而非冷水，原因是 。(4)熔融LiCl电解的环境是 a氢气中b氮气中c空气中d真空中eHe气3.答案：（共8分）各2分(1)MgCl2+2H2O=Mg(OH)2+2HCl (2)Li2CO3 + 2H+ = 2Li+ + CO2 + H2O(3)Li2CO3在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少Li2CO3的损耗 (4)de4（12分）2007年度http:/today.ks5u.com诺贝尔化学奖获得者格哈德埃特尔建立了合成氨反应机理，T=673K时，各步反应的能量变化如图所示，图中的能量单位为kJmol-1。（注：图中“吸”表示在催化剂表面的吸附）请回答下列问题：（1）合成氨反应的机理为 ；N2 N2吸 2N 2N吸 ；NH吸+H吸 NH2吸；NH2吸+H吸 NH3吸 NH3。（2）T=673K时，合成氨反应的热化学方程为 。（3）液氨与水颇为相像，它能溶解多种无机及有机分子，其电离方程式可表示为：2NH3 NH+4+NH-2（某温度http:/today.ks5u.com下其离子积常数为10-30）。液氨中的pNH4与水中的pH类似，则该温度http:/today.ks5u.com下液氨的pNH4= 。（4）盐酸肼（N2H4Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式 。（5）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。肼空气燃料电池放电时： 负极的电极反应式是 。4（1）H2 H2吸 2H 2H吸来源:Www.ks5u.comN吸+H吸 NH吸（2）N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；H=92kJmol-1（3）15 （4）N2H2+4+H2O N2H3H2O+H+（5）N2H4+4OH4e=4H2O+N2（每空3分）5.（14分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)CO2+H2t时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12molL1。该温度下此反应的平衡常数K=_（填计算结果）。保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1molCO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的转化率(H2O)=_。T/KT1573T2K1.001072.451051.88103（2）合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H”、“”或“=”）。900 温度产率 NO （3）NH3和O2在铂系催化剂作用下从145就开始反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H=905kJmol1不同温度下NO产率如图所示。温度高于900时，NO产率下降的原因 。（4）废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素，农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43-，一般可以通过两种方法将其除去。方法一：将Ca(OH)2或CaO 投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收。当处理后的废水中c(Ca2+)=210-7 mol/L时，溶液中c(PO43-)= mol/L。（已知KspCa3(PO4)2=21033）方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石鸟粪石，反应的方程式为Mg2+NH4+PO43-=MgNH4PO4。该方法中需要控制污水的pH为7.510，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低。其原因可能为 。与方法一相比，方法二的优点为 。5.（共14分）（1） 1 ； 50 ； （2） （3）温度高于900时，平衡向左移动。 （4）5107 当pH高于10.7时，溶液中的Mg2+、NH4+会与OH-反应，平衡向逆反应方向移动 能同时除去废水中的氮，充分利用了镁矿工业废水6. （17分）某种芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H2密度的82倍。A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定碳、氢的质量分数分别为73.2%和7.32%。 （1）A的分子式是 。（2）已知：. （R1、R2、R3代表烃基）. 又知，A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物（如H2O等）已略去。请回答： 步骤的目的是 ； 若G为碳酸，则E的结构简式是 ；E的核磁共振氢谱中有 个吸收峰（填数字）； FH的反应类型是 ； F在一定条件下可发生酯化反应，生成M（M与FeCl3反应，溶液呈紫色；且分子结构中含有苯环和一个七元环）请写出该反应的化学方程式 ； A的结构简式是 ；上述转化中BD的化学方程式是 。（3）已知A的某种同分异构体N具有如下性质： N与FeCl3反应，溶液呈紫色； N在一定条件下可发生银镜反应，N与H2在苯环侧链上按照物质的量之比1:1作用后的生成物不能发生消去反应； 在通常情况下，1mol N能与含1mol Br2的浓溴水发生取代反应； N分子中苯环上的取代基上无支链。请写出：N可能的结构简式 （写一种即可）。KmnO4/H+(4)请设计合理方案，完成从到的合成路线（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。提示：；合成过程中无机试剂任选；合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2CH2CH2CH26.（17分）（1）C10H12O2 （1分）（2）保护酚羟基 （1分） HCOOH （1分） 2 （1分） 缩聚反应 （1分） （2分） （2分）（2分）（3） （其他合理结构也可）（2分）(4)（4分7（10分）工业含铬（Cr）废水的处理原理是将Cr2O72转化为Cr3，再将Cr3转化为沉淀。废水pH与Cr2O72转化为Cr3的关系如图1，实验室模拟工业电解法处理含铬废水的装置如图2： 请根据以上知识回答下列问题： 含铬废水预处理的方法是 。 在图2中连接铁棒的一极是电源的 极。 实验中除能观察到废水颜色发生变化外，还能观察到的现象是 。表一：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cr(OH)3Al(OH)3开始沉淀2.77.54.33.4完全沉淀4.19.75.65.2 当废水颜色不再发生明显变化时，切断电源，取出电极，再调节电解液的pH至8左右。调节pH的目的是 。 含铬废水国家排放标准为含量0.1000mg/L。取上述电解后的废水200.00mL，调节pH1后置于锥形瓶中，用浓度为0.0001mol/L的KI溶液滴定，至滴定终点时，用去KI溶液9.00mL。已知酸性条件下，I被Cr2O72氧化的产物为I2。用计算所得数据说明上述电解法处理后的废水是否符合国家排放标准 。7（10分）答案 调节pH为1左右正 阴极区产生沉淀 使溶液中的Fe3、Cr3全部转化为氢氧化物沉淀 经计算知，上述电解后的废水中含量0.0780 mg/L，符合国家排放标准8.（12分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）表中属于d区的元素是 （填编号）。（2）科学发现，、三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图（图中、分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为 （用对应的元素符号表示）。（3）元素的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 。A分子中含有氢键 B属于非极性分子C含有4个键和1个键 D该氢化物分子中，原子采用sp2杂化（4）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为 ；该元素与元素形成的分子X构形为 ；X在与形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是 。（5）A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式： 电离能kJmol1I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540 （6）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或d10排布时，无颜色；为d1d9排布时，有颜色，如Co(H2O)62+显粉红色。据此判断，Mn(H2O)62+ 颜色(填“无”或“有”)。8.（共12分）（1） （1分） （2）MgCNi3或CMgNi3（2分） （3）B D（2分）（4）1（1分）；三角锥形（1分）；X和Y都是极性分子（且能形成氢键），根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂中。（1分）（5）1s22s22p63s2 （2分）（6）有（2分）Na13（12分）兴趣小组的学生根据Mg与CO2反应原理推测钠也能在CO2中燃烧，为了确定其产物并进行实验论证，某同学设计了下列装置进行实验(已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd。请回答下列问题：（1）上图装置2中应盛放 溶液（写化学式）。（2）为了使反应随开随用，随关随停，上图方框内应选用 装置（填上图字母代号）。（3）检查装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前，应先进行1装置的操作，待装置 （填数字编号）中出现 现象时，再点酒精灯，这步操作的目的是 （4）若装置6中有黑色沉淀生成，装置4中残留固体（只有一种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。（5）指导老师认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和碳。当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置4中的残留固体中是否有Na2O和C： 参考答案（12分）（1）饱和NaHCO3 （1分） （2）C （1分）（3）5 澄清的石灰水变浑浊 驱除系统内的空气 （各1分，共3分）（4）2Na+2CO2=Na2CO3+CO (2分) 4Na+3CO2=2Na2CO3+C (2分)（5）将残留固体溶于水，若有黑色不溶颗粒，则说明有碳生成（1分）；在所得水溶液中加入过量BaCl2溶液，有沉淀生成，说明有Na2CO3生成（1分）；过滤，用pH试纸检验滤液，若滤液呈碱性，则残留固体中含有Na2O(1分)(其他合理答案均给分)14（12分）为测定粗氧化铜（其中含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）样品中CuO的质量分数，并制取胆矾晶体及测定胆矾晶体中晶体水的含量，某化学活动小组进行了下述实验：粗氧化铜m 1g沉淀I m 2g溶液A溶液B沉淀II m 3 g溶液C无水硫酸铜m 4g硫酸铜晶体加过量稀硫酸加入X加适量Cu(OH)2 调节溶液pH到42.7开始沉淀3.7沉淀完全5.2开始沉淀6.4沉淀完全7.6开始沉淀9.6沉淀完全 pHFe(OH)3 Cu(OH)2 Fe (OH)2 已知Fe3、Cu2、Fe2 三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下图所示：请回答下列问题：（1）调节溶液pH能否选用NaOH溶液，说明理由 （2）沉淀II为 步骤所用实验操作为 （3）加入物质X目的是 （4）在测定所得胆矾（CuSO4xH2O）中结晶水x值的实验过程中：若测定结果x值偏大，可能的原因是 （ ）a 加热温度过高b 加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出c 加热后放在空气中冷却 （5）样品中CuO的质量分数为 （用含m的代数式表示）。参考答案（12分）： (1)不能，因为引入杂质Na+，(2分) (2)Fe（OH）3 (2分) 蒸发结晶(2分)(3)把Fe2+氧化成Fe3+(2分) (4)a b (2分) (5) (2分)15.（10分）新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。 方法：次氯酸盐氧化法。工艺流程如下图所示。1 写出“氧化”过程中反应的离子方程式： 。写出“转化”过程中发生反应的化学方程式为 。上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用 溶解，然后 。 方法：电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入KOH。 电解时阳极发生反应生成FeO42-，该电极反应方程式为 。参考答案：（10分）（1）2Fe3+10OH +3ClO =2FeO42+3Cl+5H2O（2分）（2）Na2FeO4+2KOHK2FeO4+2NaOH（2分）（3）稀KOH溶液（2分），然后加入饱和KOH溶液，冷却结晶。（2分）（4）Fe+8OH-6e-= FeO42-+4H2O （2分）16.（10分）最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：在合成塔中，若有4.4 kg CO2与足量H2恰好完全反应，可放出4947 kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式_；下列措施中能使n(CH3OH)n(CO2)增大的是_.A升高温度 B充入He(g)，使体系压强增大C将H2O(g)从体系中分离 D再充入1mol CO2和3mol H2 在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。 已知该反应的阳极反应为：4OH4e=O2+2H2O 则阴极反应为： 。常温下，0.1 molL1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32) (填“”、“”或“”)，原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。某同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积（Ksp）分别为4.96109、2.58109。应该选用的试剂是 。参考答案CO2(g)+3H2(g) =CH3OH(g)+H2O(g) H49.47kJmol-1（2分） C、D （2分）2CO2+4e+2H2O=2CO+4OH（2分） （1分） 因为既存在 HCO3CO32H+ 也存在HCO3H2OH2CO3OH而HCO3的水解程度大于电离程度 （1分）Ba（OH）2（或NaOH溶液和BaCl2溶液） (2分)17（10分）氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家。下图表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化，据此请回答：对于合成氨的反应下列说法正确的是 (填编号)。A.该反应在任意条件下都可以自发进行B.加入催化剂，能使该反应的E和H都减小C若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1K2D该反应属于人工固氮现在普遍应用的工业合成氨的方法为N2+3H22NH3,是哈伯于1905年发明的，但此法达到平衡时反应物的转化率不高。能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是 。A.使用的更高效催化剂 B.升高温度C.及时分离出氨气 D.充入氮气，增大氮气的浓度（保持容器体积不变）若在某温度下，2L的密闭容器中发生N2+3H22NH3的反应，下图表示N2的物质的量随时间的变化曲线。用H2表示010min内该反应的平均速率v(H2)= 。从11min起，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为 。A. a B.b C.c D.d随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通人一个加热到500的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质里，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜作电极，实现了常压、570条件下高转化率的电解法合成氮（装置如右上图）。则钯电极上的电极反应式是 。参考答案（10分）（1）CD（2分）（2）D （2分） 0.06mol/(Lmin) （2分） D（2分）（3）N2+6H+6e=3NH3（2分）18(10分)取2mL浓度为210-4mol/L的NaNO3溶液于试管，加入约4mL浓度为2mol/L的NaOH溶液，再加入适量铝粉，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体。实验中观察到试管中立即产生大量气泡，一段时间后试纸变蓝，铝粉溶解，溶液澄清不变色。请据以上实验事实分析：（1）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是_；（2）写出NO3-发生反应的离子方程式，配平并填空。 Al + NO3+ _ + H2O AlO2+ _ 氧化产物是_（3）为检验某含氮废水中是否含有NO3，以废水水样2mL代替NaNO3溶液进行上述实验，现象相同，有同学认为无法据此得出“一定有NO3-”的结论，理由是废水中可能存在的_ (填离子符号)对实验结果有干扰； （4）工业上利用铝粉除去含氮废水中的NO3，当控制溶液pH在10.7左右时，所得产物中还有氮气。若氮气和氨气的体积比为4:1，则除去0.1mol NO3，消耗铝_ g。参考答案：NH3 （2分）（2）8，3，5 OH-，2，8，3 NH3 （2分） NaAlO2（2分）（3）NH4+、NO2-（2分） （4）4.8 g（2分）19化石能源依然是当今社会主要能源，我们国家是产煤大国，但是煤资源毕竟有限，煤的综合利用成为当代化学工业的趋势，以煤为原料可合成重要化工中间体G。其中B与乙酸互为同分异构体，能与Na反应放出氢气。已知： CH3CHO + CH3CHO CH2=CH2OHCH3CHO(羟基连接在碳碳双键上转化为醛基)A煤CH4CO、H2焦炉气煤焦油分离分离Cl2/光 1:1 反应H2/Ni一定条件H2ONaOH溶液GC9H10O3HC9H8O2涂料I(C9H8O2) nO一定条件EFBCD回答下列问题： 属于 变化（填物理或化学）。的反应类型是 F的结构简式为 关于A和B比较，下列说法正确的是 a.A和B属于同系物 b. A和B属于同分异构体 c. 等质量A和B完全燃烧，生成CO2质量相同d. A和B均可以和金属钠反应放出氢气HI的化学方程式 。E的同分异构体中能与FeCl3溶液发生显色反应的有 种请用合成反应流程图表示出由和其他无机物合成最合理的方案（不超过4步），请在答题纸的方框中表示。反应物反应条件反应物反应条件例： 参考答案（12分）（1）化学（1分） 取代（1分）（2） （2分） c （2分）n（3）n （2分）（4）3 （2分） （5）（4分）20（12分）目前，全世界镍（Ni）的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。（1）配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于 晶体；基态Ni原子的电子排布式为 。（2）某配合物结构如右图所示，分子内含有的作用力有 （填编号）。A氢键 B离子键 C共价键 D金属键 E配位键（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应。如CH2=CH2、HCCH、 HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有 （填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为 形。（4）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一镍原子，其他镍原子都在晶胞面上。该晶体的化学式是 。参考答案（每空2分）（1）分子、1s22s22p63s23p63d84s2或Ar 3d84s2 （2）ACE （3）、平面三角 （4）LaNi5或Ni5La化工流程：（11分）将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO42H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。(1)本工艺中所用的原料除CaSO42H2O、KCl外，还需要 等原料。(2)写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式： _ 。(3)过滤I操作所得固体中，除CaCO3外还含有 (填化学式)等物质，该固体可用作生产水泥的原料。(4)过滤I操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32 的方法是： 。(5)氯化钙结晶水合物(CaCl26H2O)是目前常用的无机储热材料，选择的依据是 a熔点较低(29 熔化) b能导电 c能制冷 d无毒(6) 上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：_。参考答案：（11分）(1)CaCO3； NH3； H2O。 （各1分） (2)CaSO4CO32 = CaCO3SO42 （2分） (3)CaSO4（1分）(4)滤液中滴加盐酸产生气泡。 （1分） (5) a； d。 （各1分） (6)碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙，氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙，氨在工艺中循环使用等(原子利用率高，没有有害物质排放到环境中)（2分）化学反应原理：（14分）近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。已知 2 CH4 (g) + 3O2 (g) 2 CO (g) + 4 H2O(l) H1 = 1214.6 KJ/mol 2 CO (g) + O2(g) 2 CO2 (g) H2 = 566 kJ/mol则反应CH4(g) + 2 O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (l) 的H = 。（2）将两个石墨电极插人KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4 + 10 OH 8e CO32+ 7 H2O；通入2的一极，其电极反应式是 。（3）若用石墨做电极电解500 ml饱和食盐水，写出电解反应的离子方程式为： ；电解一段时间后两极共收集到标准状况下的气体1.12 L(不考虑气体的溶解)。停止通电，假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液的pH= 。（4）将不同量的CO (g) 和H2O (g) 分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应 CO (g) H2O (g) CO2 (g) H2 (g)，得到如下三组数据： 实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCO2CO1650241.62.452900120.41.633900abcdt 实验1中以(H2) 表示的反应速率为 。 实验2中的平衡常数是 （计算结果保留两位小数）。 该反应的正反应为 （填“吸”或“放”）热反应。 若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），则a、b应满足的关系是 （用含a、b的数学式表示）。参考答案（14分）（1）H890.3KJ/mol （2分）（2）O2 + 4e_ + 2H2O 4OH （2分）（3）2Cl + 2H2O H2 + Cl2 + 2OH（2分） 13 （2分）（4） 0.16 mol / (Lmin)（1分） 0.17 （2分） 放 （1分） b = 2a （2分）有机化学基础：（14分）苄佐卡因是一种医用麻醉药品，学名对氨基苯甲酸乙酯，它以对硝基甲苯为主要起始原料经下列反应制得：请回答下列问题：（1）写出A、B、C的结构简式：A_，B_，C_。（2）用1H核磁共振谱可以证明化合物C中有_种氢处于不同的化学环境。（3）写出同时符合下列要求的化合物C的所有同分异构体的结构简式（E、F、G除外）_。为1,4二取代苯，其中苯环上的一个取代基是硝基；分子中含有 结构的基团。注：E、F、G结构如下：、。（4）E、F、G中有一化合物经酸性水解，其中的一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应，写出该水解反应的化学方程式_。（5）苄佐卡因(D)的水解反应如下：化合物H经聚合反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。请写出该聚合反应的化学方程式_。参考答案（1）A：；B：；C：；（2）4；（3）、；（4）；（5）（每空2分）计算：（12分）（1）某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反应物之一。写出并配平该反应的化学方程式： 在该反应中，得电子的物质是 ，被氧化的元素是 。在反应中，每转移1 mol电子，消耗HCl mol。（2）将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1molL1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：写出OA段所发生反应的离子方程式_。当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为_mL（标准状况）。参考答案（1）12HCl + 3SnCl2 + 2H3AsO3 3H2SnCl6 + 2As + 6H2O（2分）H3AsO3（1分） +2价的Sn（1分） 2 （2分） （2）H+ + OH = H2O； CO32 + H+ = HCO3 （22分=4分） 224 （2分）