2014年兰州市普通高中学业水平测试A(化学).doc

2014年兰州市普通高中学业水平考试化 学（A）注意事项：1. 本卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试用时90分钟。2. 考生必须将自己的姓名、学籍号、考场号、座位号等个人信息填（涂）写在答题卡相应位置上。3. 试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，试卷上答题无效。4. 可能用到的相对原子质量：S-32 O-16 H-1 Cu-64第卷(选择题，共40分)一、选择题：本题25小题，其中110小题，每题1分，1125小题，每题2分，共40分。每小题所给出的四个选项，只有一个选项符合题目要求。1我国化学家侯德榜早在1929年改进了一种化工产品的生产技术，其产品获美国费城万国博览会金奖，这种生产技术是 A烧碱生产 B纯碱生产 C粗盐精制 D尿素生产2下列物质既属于有机物又属于酸的是AH2SO4 BCH3COOCH2CH3 CCH3CH2OH DCH3COOH3下列变化过程不属于化学变化的是A荔枝酿酒 B酸雨侵蚀建筑物 C空气液化制取氮气D生石灰遇水成为熟石灰4下列物质不需经过化学变化就能从海水中获得的是A烧碱B食盐 C单质镁 D 单质溴52014年“两会”期间，人大代表和政协委员就食品安全和环境问题提出很多议案。下列关于环境和食品安全的说法不正确的是A大力推广使用环保袋可有效缓解白色污染B生活垃圾分类处理可以提高资源利用率C多使用食品添加剂可以促进人体健康 D减少对化石燃料的依赖，使用清洁能源，改善大气质量6生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述不正确的是A蚕丝、棉花和人造羊毛的主要成分都是纤维素 B农业上采用波尔多液防治病虫害C医院常用75%的酒精进行消毒 D生物实验室用福尔马林（40%的甲醛溶液）保存生物标本7有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，这种方法制取的银耳对人体是有害的。这种方法制取银耳利用的是 AS的杀菌作用 BSO2的氧化性 CSO2的漂白性 DSO2的还原性8下列实验操作或装置正确的是 A点燃酒精灯 B蒸馏 C过滤 D稀释浓硫酸9天文科学家研究证明，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是A20Ne和22Ne互为同位素 B20Ne和22Ne的电子数不同C20Ne和22Ne的质量数相同 D20Ne和22Ne的中子数相同10“嫦娥飞天、玉兔登月”，实现了中华民族“九天揽月”的伟大梦想。制造登月车太阳能电池板的半导体材料是A铝合金 B二氧化硅 C硅 D铁合金11下列化学用语的书写不正确的是A氮气的电子式： B硫离子的结构示意图：CH2O分子的结构式：H-O-H DCH4分子的球棍模型： 122014年12月我市进入高铁时代，高铁的建成通车,极大地方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接高铁钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2AlFe2O3 高温 2FeAl2O3，其中Fe2O3是A还原剂 B氧化剂 C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂13. 下列有关元素周期表的说法错误的是 A元素周期表有7个主族、7个副族 B稀有气体元素原子的最外层电子数均为8个C碳元素位于第二周期、A D氢分子中的化学键是非极性键14下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是 152014年4月，兰州的水污染事件倍受关注，其污染源为某化工厂含苯废水的渗入导致饮用水被污染。下列关于苯的性质叙述正确的是 A苯分子中含有3个CC键和3个CC键 B常温下苯是一种不溶于水且密度比水大的液体C苯在一定条件下能与液溴发生取代反应 D苯不具有典型的双键，故苯不能发生加成反应16F、Cl和Br都是VIIA元素，关于这三种元素原子的说法正确的是A原子半径FC1Br B最外层电子数都相同C核外电子层数都相同 D最外层电子数都不相同17能源与人类的生活和社会发展密切相关。下列关于能源开发和利用的说法不正确的是A未来可用乙醇代替汽油作汽车燃料 B煤、石油、天然气是不可再生能源C在农村提倡利用沼气作生活燃料 D人类利用的能源都是通过化学反应获得18. 下列关于化学反应的限度的说法不正确的是A当可逆反应达到平衡时，这就是这个反应所能达到的限度B当可逆反应进行到平衡状态时，正向反应的速率和逆向反应的速率相等C平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度都不再改变D化学反应的限度可以通过改变反应条件而改变19对下列实验事故处理的方法不正确的是A金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭B实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭C发现人员一氧化碳中毒时，立即转移到通风的地方救治D厨房煤气泄漏，立即关闭阀门并轻轻开窗通风20. 下列说法中错误的是A甲烷是最简单的有机化合物 B乙烯和苯都能使高锰酸钾酸性溶液褪色C乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分D油脂和蛋白质都能在一定条件下水解21下列与实验操作相关的描述正确的是A制乙酸乙酯时，迅速将乙醇注入浓硫酸中B在石油蒸馏装置中，将温度计水银球插入液面以下C用铂丝蘸取少量KCl溶液置于火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验K+的存在D分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出22用稀盐酸与铁片反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是A给反应体系适当加热 B向反应体系中加水稀释C向反应体系中加入适量浓盐酸 D将铁片换成铁粉23从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是ACu Cu(NO3)2 BCu Cu(NO3)2CCu CuCl2 Cu(NO3)2 DCu CuO Cu(NO3)224设阿伏加德罗常数约为6.021023。下列关于1 mol水的叙述正确的是A含有1 mol H2 B含有6.021023个水分子 C质量为18 g/mol D在标准状况下的体积为22.4 L25下列离子反应方程式书写正确的是A铝粉加入稀盐酸中：Al+6H+=Al3+3H2B氯气通入溴化钠溶液中：Cl22Br- = 2ClBr2C钠和水反应：Na+H2O=Na+2OH-+H2D铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+ =Cu2+Ag第卷（非选择题 共60分）第一部分 必答题（必修模块，共40分）二、填空题：本题2小题，共11分26.（4分）酒后醉驾，危及他人和自己的生命安全。对于司机酒后驾车，交警可对其呼出的气体进行检验而查出,有关的化学反应如下：2CrO3（红色）+ 3C2H5OH（乙醇）+ 3H2SO4=Cr2(SO4)3（绿色）+ 3CH3CHO（乙醛）+ 6H2O，乙醇俗称酒精，在乙醇和乙醛这类有机化合物中，通常认为H为+1价，O为-2价，C的化合价则根据H和O的化合价推导得到。请根据以上反应判断：（1）司机酒后驾车，检测器中颜色变化为 。（2）上述反应中氧化剂是 （填化学式，下同），氧化产物是 。（3）当反应中有2 mol CrO3参加反应时转移的电子数目为 mol。27（7分）下表是元素周期表的一部分，针对表中元素，回答下列问题：族周期AAAAAAA2LiBeBCNOF3NaMgAlSiPSCl（1）原子结构示意图为 的元素是_（填元素符号）。（2）CO2中存在的化学键是_。（3）上述元素中，金属性最强的元素是 （填元素符号，下同），原子半径最小的元素是_。（4）F、Cl、S的氢化物中稳定性最弱的氢化物是（填化学式，下同）。N、P、Si的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的含氧酸是 。（5）Na、Al的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式是 。三、推断题：本题2小题，共12分28.（6分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C气体能使带火星木条复燃、D为黄绿色气体、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。（1）指出MnO2在相关反应中的作用：反应中是 剂，反应中是 剂。（2）写出B与MnO2加热获得D的化学方程式 。（3）为检验H溶液中的阳离子，常向H溶液中加入 （填化学式）溶液，若观察到 ，则证明该阳离子的存在。29.（6分）化合物A是一种酯，它的分子式为C4H8O2，存在下图转化关系。试回答下列问题：（1）A的名称是 。（2）B的结构简式是 。（3）C中含有的官能团 （填名称）。（4）写出B和C反应生成A的化学方程式 ；该反应的反应类型为 。四、实验题：本题1小题，共11分30I.（4分）选择下列实验方法分离物质，萃取分液法、加热分解法、结晶法、蒸馏法、过滤法，将上述分离方法的序号填在下列的横线上。分离食盐水和沙子的混合物 ；从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾 ；从碘的水溶液中用苯提取碘 ；除去氧化钙中的碳酸钙 。II（7分）纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材等行业。在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙。某校学生实验小组设计下图所示装置，制取该产品。D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。可选用的药品有：a石灰石 b饱和氯化钙溶液 c6 mol/L盐酸 d氯化铵 e氢氧化钙 图1 图2（1）用装置A制备CO2气体时，所需加入的试剂是 （填字母序号）；（2）B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是 ；（3）写出利用E装置制取氨气的化学方程式 ；（4）检验D出口处是否有氨气逸出的方法是 ；（5）若实验过程中有氨气逸出，应选用图2中 （填字母序号）装置回收处理。五、计算题：本题1小题，共6分31（6分）实验室用铜与浓硫酸加热制取适量的SO2。现用100 mL的浓硫酸与铜片反应，标准状况下生成的SO2的体积为5.6 L，计算：（1）理论上参加反应的铜为多少g？ （2）被氧化的H2SO4的物质的量为多少mol？（要求写出计算过程）第二部分 选答题（选修模块，共20分）本部分选答题共两个模块，考生只能任选一个模块作答，若答两个模块的试题，则按第一模块评分。化学与生活（选修1，共20分）32（5分）（1）淀粉属于糖类，是人体所需要的重要营养素。下列物质富含淀粉的是 （填“面粉”或“青菜”或“猪肉”）；淀粉完全水解最终生成有机物为 （填名称）。（2）微量元素与人体健康密切相关。为此我国启动了多项工程，帮助居民补充微量元素，预防疾病。例如为预防碘缺乏症，启动了“食盐加碘”工程，就是在食盐中加入适量的 （填“碘化钾”、“碘酸钾”或“碘单质”）。（3）蛋白质水解的最终产物是 ，蛋白质遇到酸、碱、重金属盐等化学物质时会发生凝结，失去原来的活性，这中变化称为蛋白质的 。33（5分）（1）服用药物时要对症下药。胃舒平（主要成分Al(OH)3）适合于治疗 （填“感冒发热”、“细菌感染”或“胃酸过多”）。（2）低血糖病症发作时，喝葡萄糖水可快速见效。葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是_（填字母）。A加成反应 B取代反应 C氧化反应D聚合反应（3）现有下列六种物质 A食盐 B食醋 C苹果汁 D葡萄糖 E青霉素 F阿司匹林；请按下列要求填空。应用最广泛的抗生素之一的是 （填字母序号，下同） ；既可作为调味剂，又可作为防腐剂的是 ；具有解热镇痛的药物是 。34.（5分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。（1）区别真丝织品和化纤织品的方法是取样后灼烧，若是真丝，则主要现象是 。（2）下列材料中属于人工合成的高分子材料的是 （填字母）。A聚苯乙烯 B棉花 C蚕丝（3）下列硅酸盐产品的生产原料不需要石灰石的是 （填字母）。A玻璃 B陶瓷 C水泥（4）钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的重要标志。工业上用赤铁矿炼铁的主要化学反应方程式为 。炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑，铁锅锈蚀的负极反应式为 。35.（5分）洁净安全的生存环境是健康的保障。（1）向煤中加入_作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO2。（2）获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要。某农村地区洪涝灾害后为获得饮用水，在将地表水取回家后，先加 （填“明矾”或“纯碱”）再过滤，除去悬浮在水中的较大颗粒；经沉降后再使用漂白粉进行杀菌消毒得到安全饮用水。（3）在二氧化碳、二氧化硫、氟氯烃中，造成臭氧层空洞的主要是 ，形成硫酸型酸雨是 。汽车尾气催化转化器能将汽车尾气中的CO和 NO生成可参与大气生态环境循环的两种无毒气体，写出CO和NO在一定条件下反应的化学方程式 。化学反应原理（选修4，共20分）32（5分）氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式_。若1 mol水蒸气转化成液态水放热44.0 kJ，则反应2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l)的H=_，氢气的燃烧热为_。33（5分）（1）25,100 mL氢氧化钡溶液中含有110-3 mol的OH-，该溶液的pH为 。（2）常温下，CuCl2的水溶液呈 （填“酸”、“中”或“碱”）性，原因是 （用离子方程式表示）。（3）把AlCl3溶液在空气中蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是 。（4）等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中c(Na) c(CH3COO)（填“ ”、“”或“ (每空1分 共5分)34.（1）0.6molL-1min-1 （2）c2（NH3）/c2（N2）c3（H2） 增大 （3）放热 (每空1分 共5分) 35.（1）Cu AgNO3 Ag+ e_=Ag （2）正 Cu2+ 2 e_ =Cu(每空1分 共5分) 2014年兰州市普通高中学业水平考试化学参考答案及评分标准 B卷一、选择题:本题25小题，其中110小题，每题1分，1125小题，每题2分，共40分.题号12345678910111213答案BBCDDCDCDBCBB题号141516171819202122232425答案BCABADADCADD第一部分 必答题（必修模块，共40分）二、填空题：本题2小题，共11分26. Cu 4 稀盐酸（稀硫酸） (每空1分，共3分)27（1）O （2）H （3）BCD （4） （5）NaOH Al(OH)3 NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O (每空1分，共8分)3、 推断题：本题2小题，共12分28(1)化合反应 (2)Fe (3) CuO+2H+Cu2+H2O (4) CuH2O2H2SO4=CuSO4+2H2O （方程式2分，其余每空1分 共6分）29、 （1）CH2=CH2 (2) 羟基 羧基 （3）2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O （2分）加成 （方程式2分，其余每空1分 共6分）4、 实验题：本题1小题，共11分30I. （每空1分 共4分） II（1） 圆底烧瓶（1分） 干燥氯化氢气体（1分） （2）有白烟产生（1分） NH3+ HCl=NH4Cl（2分） （3）将气体通入硝酸银溶液中，有白色沉淀产生（2分）五、填空题：本题1小题，共12分31.（1）2.5mol/L 5（2）10第二部分 选答题（选修模块，共20分）化学与生活(选修1，共20分)32.（1）D C （2）氨基酸 盐析 （3）B (每空1分 共4分)33.(1)Al(OH)3 (2) C B Al(OH)33HCl AlCl3 3H2O (3)BD (每空1分 共5分)34.（1）石灰石 （2）C （3）涂油漆 （4）铝表面能形成致密氧化层具有抗腐蚀性 (每空1分 共4分)35. （1）C + H2O CO + H2 （2）甘油 S2-+Hg2+=HgS (3)N2和H2O (4)B (5) A （每空1分 共6分）化学反应原理(选修4，共20分)32.（1）2 220 kJmol1 （1分） （2）571.6 kJmol-1 （2分）(3) 1/2 H2SO4(aq)NaOH(aq) = 1/2 Na2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1 （2分）33. （1）不 不改变 增大 （2）c2（NH3）/c2（N2）c3（H2） 减小 （每空1分 共5分）34.（1）= （2）= 酸 促进 （3）Fe2O3 （每空1分 共5分） 35.（1）电解池 阳 2Cl-+2e-=Cl2（2） 2H+ + 2e-=H2 变大 （每空1分 共5分）