2018年高考化学真题与模拟类编：专题13-元素及其化合物知识的综合应用

第 1 页 共 16 页 2018 年高考试题 1 2018 天津卷 下图中反应 是制备 SiH4的一种方法 其副产物 MgCl2 6NH3是优质的镁资源 回答下 列问题 1 MgCl 2 6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序 H 除外 Mg 在元素周期表中的位置 Mg OH 2的 电子式 2 A 2B 的化学式为 反应 的必备条件是 上图中可以循环使用 的物质有 3 在一定条件下 由 SiH4和 CH4反应生成 H2和一种固体耐磨材料 写化学式 4 为实现燃煤脱硫 向煤中加入浆状 Mg OH 2 使燃烧产生的 SO2转化为稳定的 Mg 化合物 写出该 反应的化学方程式 5 用 Mg 制成的格氏试剂 RMgBr 常用于有机合成 例如制备醇类化合物的合成路线如下 依据上述信息 写出制备 所需醛的可能结构简式 答案 r H r Mg2 r N3 r Cl 第三周期 A 族 Mg2Si 熔融 电解 NH 3 NH 4Cl SiC 2Mg OH 2 2SO2 O2 2MgSO4 2H2O CH3CH2CHO CH 3CHO 解析 分析 根据反应的流程过程 先判断出 A2B 的化学式 带入框图 结合学习过的相关知识进行分 第 2 页 共 16 页 析即可 详解 1 MgCl 2 6NH3所含元素的简单离子为 Mg2 Cl N 3 H 比较离子半径应该先看电子层 电子层多半径大 电子层相同时看核电荷数 核电荷数越大离子半径越小 所以这几种离子半径 由小到大的顺序为 r H r Mg2 r N3 r Cl Mg 在周期表的第三周期 A 族 氢氧化镁是 离子化合物 其中含有 1 个 Mg2 和 2 个 OH 所以电子式为 2 根据元素守恒 A 2B 中就一定有 Mg 和 Si 考虑到各自化合价 Mg 为 2 Si 为 4 所以化学式为 Mg2Si 反应 是 MgCl2熔融电解得到单质 Mg 所以必备条件为 熔融 电解 反应 需要的是 Mg2Si NH 3和 NH4Cl 而后续过程又得到了 NH3和 NH4Cl 所以可以循环的是 NH3和 NH4Cl 3 在一定条件下 由 SiH4和 CH4反应生成 H2和一种固体耐磨材料 该耐磨材料一定有 Si 和 C 考 虑到课本中介绍了碳化硅的高硬度 所以该物质为 SiC 点睛 本题是一道比较基本的元素综合问题 比较新颖的是在题目的最后一问中加入了一个有机小题 这 样的无机有机综合题目是比较少见的 当然难度并不大 第 4 小题中的反应 可以参考必修 1 的 课后练习中涉及的钙基固硫问题 方程式中按道理应该加上反应的条件 例如 加热 2 2018 江苏卷 碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫 室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸 钙粉末 反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液 反应方程式为 2 x Al 2 SO4 3 3xCaCO3 3xH2O 2 1 x Al 2 SO4 3 xAl OH 3 3xCaSO4 3 xCO2 生成物 1 x Al 2 SO4 3 xAl OH 3中 x 值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率 1 制备碱式硫酸铝溶液时 维持反应温度和反应时间不变 提高 x 值的方法有 2 碱式硫酸铝溶液吸收 SO2过程中 溶液的 pH 填 增大 减小 不变 3 通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定 x 的值 测定方法如下 第 3 页 共 16 页 取碱式硫酸铝溶液 25 00 mL 加入盐酸酸化的过量 BaCl2溶液充分反应 静置后过滤 洗涤 干燥 至恒重 得固体 2 3300 g 取碱式硫酸铝溶液 2 50 mL 稀释至 25 mL 加入 0 1000 mol L 1EDTA 标准溶液 25 00 mL 调节 溶液 pH 约为 4 2 煮沸 冷却后用 0 08000 mol L 1CuSO4标准溶液滴定过量的 EDTA 至终点 消 耗 CuSO4标准溶液 20 00 mL 已知 Al3 Cu 2 与 EDTA 反应的化学计量比均为 1 1 计算 1 x Al 2 SO4 3 xAl OH 3中的 x 值 写出计算过程 答案 1 适当增加 CaCO3的量或加快搅拌速率 2 减小 3 25mL 溶液中 n SO42 n BaSO4 0 0100 mol 2 5 mL 溶液中 n Al3 n EDTA n Cu2 0 1000 mol L 1 25 00 mL 10 3L mL 1 0 08000 mol L 1 20 00 mL 10 3 L mL 1 9 000 10 4 mol 25 mL 溶液中 n Al3 9 000 10 3 mol 1 mol 1 x Al2 SO4 3 xAl OH 3中 n Al3 2 x mol n SO42 3 1 x mol x 0 41 解析 分析 1 提高 x 的值 即促进 Al3 的水解和 CaSO4的生成 2 碱式硫酸铝溶液吸收 SO2 溶液碱性减弱 pH 减小 3 根据加入过量 BaCl2溶液产生的固体计算 n SO 42 由消耗的 CuSO4计算过量的 EDTA 由 Al3 消 耗的 EDTA 计算 n Al 3 根据 n Al 3 与 n SO 42 之比计算 x 的值 3 25mL 溶液中 n SO 42 n BaSO 4 0 0100 mol 2 5 mL 溶液中 n Al 3 n EDTA n Cu 2 0 1000 mol L 1 25 00 mL 10 3L mL 1 0 08000 mol L 1 20 00 mL 10 3 L mL 1 9 000 10 4 mol 25 mL 溶液中 n Al 3 9 000 10 3 mol 第 4 页 共 16 页 1 mol 1 x Al 2 SO 4 3 xAl OH 3中 n Al 3 2 x mol n SO 42 3 1 x mol 解得 x 0 41 点睛 本题以碱式硫酸铝溶液的制备原理为背景 考查反应原理的理解 反应条件的控制和有关化学式的 计算 解题的关键有 向硫酸铝溶液中加入 CaCO3生成碱式硫酸铝溶液 CaCO 3的作用是调节 pH 促 进 Al3 水解 同时将 SO42 转化为 CaSO4沉淀 理解溶液中的离子反应与实验滴定方法的定量计算 理清物质间的计量关系 2018 届高考模拟试题 3 2018 届文山州毕业考 某小组探究 Na2CO3和 NaHCO3的性质 实验步骤及记录如下 分别向盛有 0 5 g Na2CO3固体 0 5 g NaHCO3固体的烧杯中加入 10 mL 水 20 搅拌 测量温 度为 T1 静置恒温后测量温度为 T2 分别加入 10 mL 密度约为 1 1 g mL 1 20 的盐酸 20 搅拌 测量温度 T3 得到下表 1 的数据 回答下列问题 1 Na 2CO3溶于水显碱性 其原因是 用离子方程式表示 2 根据试题后的附表判断 步骤 中 Na2CO3 NaHCO 3固体分别是全部溶解还是部分溶解 3 分析表 1 的数据得出 Na 2CO3固体溶于水 NaHCO 3固体溶于水 填 放热 或 吸热 4 甲同学分析上述数据得出 Na 2CO3和 NaHCO3与盐酸反应都是放热反应 乙同学认为应该增加一个实验 并补做如下实验 向盛有 10 mL 水 20 的烧杯中加入 10 mL 搅拌 测量温度为 22 2 5 结合上述探究 下列说法正确的是 A NaHCO 3与盐酸的反应是吸热反应 第 5 页 共 16 页 B 不能用稀盐酸鉴别 Na2CO3和 NaHCO3固体 C Na 2CO3 NaHCO 3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关 6 丙同学为测定一份 NaHCO3和 Na2CO3混合固体中 NaHCO3的纯度 称取 m1g 混合物 加热至质量不 变时 称其质量为 m2g 则原混合物中 NaHCO3的质量分数为 用代数式表示 附表 溶解度表 答案 CO H 2O HCO OH Na2CO3和 NaHCO3固体都是全部溶解 放热 吸热 密度约为 1 1 g mL 1 20 的盐酸 20 AC 100 解析 1 碳酸钠为强碱弱酸盐 钠离子不水解 碳酸根离子水解导致溶液呈碱性 以第一步水解为主 水解离子方程式为 CO 32 H2O HCO3 OH 故答案为 CO 32 H2O HCO3 OH 4 强酸溶于水放热 盐酸为强酸 所以需增加探究盐酸溶于水温度的变化 即 10mL 密度约为 1 1g mL20 的盐酸搅拌 测量温度为 22 2 故答案为 密度约为 1 1g mL20 的盐酸 5 A 盐酸溶于水放热 测量温度为 22 2 T 1 NaHCO 3固体溶于水温度从 20 升高到 18 5 吸热 两者反应恒温后测量温度 T3为 20 8 低于 22 2 所以 NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应 故 A 正确 B 用稀盐酸鉴别 NaHCO3和 Na2CO3溶液 反应较快的为 NaHCO3 能鉴别 故 B 错误 C 从上述温度变化数值可判别 Na2CO3 NaHCO 3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因 素有关 故 C 正确 故选 AC 第 6 页 共 16 页 4 2018 届盐城市三模 Ca 10 PO4 6 OH 2 羟基磷酸钙 简写 HAP 是一种新型的环境功能矿物材料 可用 于除去水体中的 F Cd 2 Pb 2 及 Cu2 等 1 制备 HAP 的步骤如下 分别配制 250mL 浓度均为 0 5 mol L 1的 Ca NO3 2溶液和 NH 4 2HPO4溶液 pH 约为 8 按 n Ca n P 1 67 分别量取相应体积的溶液 加热至 50 不断搅拌下 按特定 的方式加料 强力搅拌 1h 再经后续处理得到产品 特定的加料方式是 填序号 a 将 Ca NO3 2溶液逐滴滴入 NH 4 2HPO4溶液中 再用氨水调节 pH 至 10 5 b 将 NH 4 2HPO4溶液逐滴滴入 Ca NO3 2溶液中 再用氨水调节 pH 至 10 5 c 将 NH 4 2HPO4溶液和氨水混合并调节 pH 至 10 5 再滴入 Ca NO3 2溶液 反应生成 Ca10 PO4 6 OH 2的离子方程式为 2 HAP 脱除 F 的操作是 在聚四氟乙烯烧杯中加入 50mL 10mg L 1NaF 溶液和 0 15gCa10 PO4 6 OH 2 在恒温下振荡 每隔 1h 测定一次溶液中 F 浓度 直至达到吸附平衡 实验中 烧杯 材质用 聚四氟乙烯 塑料而不用玻璃 其原因是 除氟反应形式之一是 Ca 10 PO4 6 OH 2 20F 10CaF2 6PO43 2OH 该反应的平衡常数 K 用 Ksp CaF2 和 Ksp HAP 表示 3 HAP 脱除 Pb 包括物理吸附和溶解 沉淀吸附 物理吸附时 HAP 的特定位可吸附溶液中某些 阳离子 溶解 沉淀吸附的机理为 Ca10 PO4 6 OH 2 s 2H aq 10Ca2 aq 6PO43 aq 2H2O l 溶解 10Pb2 aq 6PO43 aq 2H2O l Pb10 PO4 6 OH 2 s 2H aq 沉淀 已知 Pb 的分布分数如图 1 所示 一定条件下 HAP 对 Pb 1 平衡吸附量与 pH 的关系如图 2 所示 第 7 页 共 16 页 能使甲基橙显红色的 Pb 溶液中滴入少量 NaOH 至溶液呈中性 该过程中主要反应的离子方程式 为 当 pH 7 0 时 生成的沉淀为 填化学式 此时 pH 越大 HAP 对 Pb 平衡吸附量越小 其原因是 答案 b 10Ca2 6HPO42 8NH3 H2O Ca10 PO4 6 OH 2 8NH 4 6H2O 防止 F 及其水解生成的 HF 与玻璃中 SiO2反应 Ksp HAP K10sp CaF2 Pb2 OH Pb OH 溶液中 c H 大 大量 H 占据 HAP 对 Pb2 的吸附位 物理吸附能力减弱 Pb10 PO4 6 OH 2 和 Pb OH 2 c H 减小 会减少 HAP 在溶液中的 溶解量 便生成的 c PO43 减小 溶解 沉淀吸附能力减弱且改变了吸附机理 第 8 页 共 16 页 5 2018 届红桥区二模 I 铁是生产 生活及生命中的重要元素 1 血红蛋白 Hb 中的铁元素呈正二价 能与 O2分子结合成氧合血红蛋白 HbO 从而有输送氧的能力 NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与 O2结合能力 药品美蓝是其有效的解毒剂 解毒时美蓝 发生 反 应 填 氧化 或 还原 2 现有一瓶放置了一段时间的某浓度的 FeCl3溶液 请设计实验检验其中是否含有 Fe3 3 普通铁粉与水蒸气在高温下反应生成铁的某种氧化物和氢气 该氧化物和氢气在高温下发生逆 反应得到 引火铁 若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下反应生成 44 8LH2 已换算到标况下 则转移电子数目为 引火铁 是一种极细的铁粉 它在空气中可以自燃 其原因是 II 化合物 M 是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分 由两种元素组成 为了研究其组成 设计如下实验 气体甲可使湿润红色石蕊试纸交蓝 请回答 第 9 页 共 16 页 1 M 的化学式 气体甲的电子式 2 白色沉淀乙在空气中变成红褐色沉淀丙的原因是 用化学方程式表示 3 高 温条件下 丁与甲反应生成两种单质和水 该反应的化学方程式为 答案 氧化 取少量待测液 滴加 KSCN 溶液 若溶液呈血红色 说明原溶液中有 Fe3 反之则没有 4NA 引火铁表而积很大 加快了与氧气反应速度 Fe4N 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 Fe2O3 2NH3 2Fe N2 3H2O 解析 I 1 NaNO 2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与 O2结合能力 原因是氧化了血红蛋白中的二价铁 药品美蓝是其有效的解毒剂 这说明该物质具有还原性 因此解毒时美蓝发生氧化反应 正确答案 氧化 2 一般用硫氰化钾溶液检验铁离子 操作过程 取少量待测液 滴加 KSCN 溶液 若溶液呈血红色 说明原溶液中有 Fe3 反之则没有 正确答案 取少量待测液 滴加 KSCN 溶液 若溶液呈血红色 说明原溶液中有 Fe3 反之则没有 3 标况下 44 8LH2 其物质的量为 2mol 反应转移的电子数目为 2 2 NA 4NA 引火铁表而积很大 加快了与氧气反应速度 因此在空气中可以自燃 正确答案 4N A 引火铁表而积很大 加快了 与氧气反应速度 2 白色沉淀乙是氢氧化亚铁 在空气中被氧气氧化为红褐色氢氧化铁 反应的化学方程式 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 正确答案 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 3 高温条件下 氧化铁与氨气反应生成铁 氮气和水 该反应的化学方程式为 Fe2O3 2NH3 2Fe N2 3H2O 正确答案 Fe 2O3 2NH3 2Fe N2 3H2O 点睛 Fe OH 2不稳定 易被氧气氧化为 Fe OH 3 所以 Fe OH 2在空气中迅速变为灰绿色 最终变为 第 10 页 共 16 页 红褐色 据此现象作为进行物质的推断的一个题眼 6 2018 届南通市三模 摩尔盐 NH 4 2Fe SO4 2 6H2O 是一种重要的化工原料 可用于制取纳米 Fe3O4和 草酸合铁酸钾等 1 取一定质量摩尔盐样品与过量 NaOH 溶液反应 根据生成气体的体积计算得到摩尔盐的纯度小于实际值 其原因是 向所得 Fe OH 2沉淀中加入 NaNO2溶液可制得纳米 Fe3O4 同时产生 NO 该反应的离子方程式为 2 摩尔盐经氧化后与 KOH 和 H2C2O4反应可得到草酸合铁酸钾 K aFeb C2O4 c dH2O 其中 Fe 元素化 合价为 3 已知 25 H 2C2O4的电离常数 Ka1 5 6 10 2 K a2 5 4 10 5 pH 4 的 H2C2O4溶液中 c C2O c HC2O 为了确定草酸合铁酸钾的组成 准确称取 4 910 g 样品在氮气气氛下加热 固体样品的剩余质量随 温度的变化如图所示 已知 a 120 时已完全失去结晶水 b 200 580 分解产生的 CO 和 CO2恢复至标准状况下体积为 1 008 L c 580 以上残留固体为 FeO 和 K2CO3的混合物 根据以上实验数据计算草酸合铁酸钾中的 n Fe3 n C2O42 写出计算过程 答案 氨气极易溶于水 溶液中有部分氨气没有逸出 3Fe OH 2 2NO Fe 3O4 2NO 2OH 2H2O 0 54 根据元素守恒得到分解产生的气体为 CO 和 CO2 n CO n CO 2 4 5 10 2 mol 2n C 2O42 n K2CO3 n CO n CO2 n K2CO3 4 5 10 2 mol n Fe 3 72 g mol 1 n K 138 g mol 1 2 79 g 3n Fe3 n K 2 n K 4 5 10 2 mol 解得 n Fe 3 1 10 2 mol n K 3 10 2 mol n C 2O42 3 10 2 mol n Fe 3 n C2O42 1 10 2 mol 3 10 2 mol 1 3 第 11 页 共 16 页 解析 1 摩尔盐 NH 4 2Fe SO4 2 6H2O 与氢氧化钠反应生成氨气 氨气极易溶于水 溶液中有部分 氨气没有逸出 因此根据生成气体的体积计算得到摩尔盐的纯度小于实际值 故答案为 氨气极易溶 于水 溶液中有部分氨气没有逸出 Fe OH 2沉淀中加入 NaNO2溶液可制得纳米 Fe3O4 同时产生 NO 反应的离子方程式为 3Fe OH 2 2NO2 Fe 3O4 2NO 2OH 2H2O 故答案为 3Fe OH 2 2NO2 Fe 3O4 2NO 2OH 2H2O 2 已知 25 H 2C2O4的电离常数 Ka1 5 6 10 2 K a2 5 4 10 5 pH 4 的 H2C2O4溶液中 0 54 故答案为 0 54 7 2018 届宝山区二模 铝 铁是常见的两种金属 它们的单质及化合物在生活生产中处处可见 1 过量的铁和稀硝酸发生反应 产物是 Fe NO3 2和 NO 写出该反应的化学方程式 2 实验室配制 FeSO4溶液时 如果没有隔绝空气 FeSO 4会被氧化为 填写化学式 在该 溶液中加入 试剂 看到 现象 证明溶液变质 3 KAl SO 4 2 12H2O 俗称明矾 常用作净水剂 请述其原因并写出有关的离子方程式 4 已知 Ba AlO2 2可溶于水 下图表示的是向 Al2 SO4 3溶液中逐滴加入 Ba OH 2溶液时 生成沉淀 的物质的量 y 与加入 Ba OH 2的物质的量 x 的关系 第 12 页 共 16 页 由图可知 c 点的沉淀是 填化学式 已知 a b 时存在的沉淀是 Al OH 3和 BaSO4 两者的物 质的量 比 多 答案 3Fe 8HNO3 稀 3Fe NO 3 2 2NO 4H 2O Fe2 SO 4 3 KSCN 溶液 溶液变为血红色 明矾水 解生成胶状 Al OH 3 它具有很强的吸附能力 可以吸附水中的杂质并沉降 使水澄清 Al3 3H2O Al OH 3 3H BaSO4 BaSO4 Al OH 3 点睛 本题考查学生离子之间的反应知识 结合图象知识来考查 增加了难度 熟悉每一段图中对应的化 学反应是解答本题的关键 根据整个过程中离子之间的反应以及用量来确定沉淀的量的多少 8 2018 届陕西省二模 亚硝酸钠 化学式为 NaNO 2 是一种常用的防腐剂 回答下列问题 1 NaNO 2 中 N 元素的化合价为 2 亚硝酸钠在 320 C 时能分解产生氧化钠固体 一氧化氮和一种常见的助燃性气体 该反应的 化学方程式 3 我国规定火腿肠中亚硝酸钠添加标准为每千克食品含量不超过 150 毫克 以此计算 200g 15 的亚硝酸钠溶液至少可用于生产火腿肠 千克 4 在酸性条件下 NaNO2 与按物质的量 1 1 恰好完全反应 且 I 被氧化为 I2时 产物中含氮的 物质为 填化学式 5 工业废水中的 NaNO2 可用铝粉除去 已知此体系中包含 AI NaAlO 2 NaNO 2 NaOH NH 3 H 2O 六种物质 该反应的化学方程式为 6 某同学设计实验对工业产品中 NaNO2 的含量进行测定 你取固体样品 2g 完全溶解配制成溶液 100mL 取出 25mL 溶液用 0 100 mol L 酸性 KMnO4 溶液进行滴定 杂质不与 KMnO4 反应 实 验所得数据如下表所示 滴定次数 1 2 3 4 第 13 页 共 16 页 消耗 KMnO4溶 液体积 mL 20 70 20 02 20 00 19 98 该样品中亚硝酸钠的质量分数为 已知 5NO 2 2MnO4 6H 5NO3 2Mn2 3H2O 答案 3 4NaNO 2 2Na2O 4NO O 2 200 NO NaNO 2 2Al NaOH H2O 2NaAlO2 NH3 69 解析 1 根据在化合物中正负化合价代数和为零 可设亚硝酸钠中氮元素的化合价为 x 则 1 x 2 2 0 解得 x 3 故答案为 3 2 因为亚硝酸钠在 320 时能分解产生氧化钠固体 一氧化氮气体和一种常见的助燃性气体 故反应 的化学方程式为 4NaNO2 2Na2O 4NO O 2 30 3 因为我国规定肉灌肠中亚硝酸钠添加标准为每千克食品含量不超过 150 毫克 所以 200g 15 的亚 硝酸钠溶液至少可用于生产肉灌肠的质量为 200g 15 200kg 故答案为 200kg 150 6 消耗高锰酸钾的物质的量是 0 1mol L 0 02L 0 002mol 则根据方程式 5NO2 2MnO4 6H 5NO3 2Mn2 3H2O 可知 亚硝酸钠的物质的量是 0 002mol 0 005mol 则原样品中亚硝酸钠的物质52 的量是 0 005mol 0 02mol 其质量为 0 02mol 69g mol 1 38g 所以样品中亚硝酸钠105mL 的质量分数 100 69 0 故答案为 69 0 382g 9 2018 届河北区第一次检测 A B C D 都是中学化学常见的物质 其中 A B C 均含有同一种元素 在一定条件下相互转化的关系如下图所示 第 14 页 共 16 页 请回答下列问题 1 若通常情况下 A B C D 都是气体 且 B 和 D 为空气的主要成分 写出反应 的化学方程式 2 若 D 为氯碱工业的重要产品 A B C 为均含有同一种金属元素的无机化合物 反应 的离子 方程式为 3 若 B 为非金属单质 且 B 所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为 3 5 则反应 中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 0 1mol A 与含 0 15molNaOH 的溶液充分 反应后 溶液中所含离子浓度的大小关系为 已知 常温下 H2S 的电离平衡常数 Ka1 1 3 10 7 Ka2 7 1 10 15 4 若 A B C 的溶液均显碱性 C 为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一 A 中所含化学键类型为 D 的电子式为 25 时 浓度均为 0 1mol L 的 B C 溶液 pH 较大的是 填溶质的化学式 溶液 写出 B 溶 液中显电中性的原因 用 B 溶液中有关粒子的浓度关系表示 答案 4NH3 6NO 5N2 6H2O Al3 3AlO2 6H2O 4Al OH 3 2 1 c Na c HS c S2 c OH c H 离子键 共价键 Na2CO3 c Na c H c HCO3 2c CO32 c OH 3 B 为非金属单质 所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为 3 5 可推知为 S 元 素 则 A 为 H2S C 为 SO2 D 为 O2 反应 的化学方程式为 2H2S SO2 3S 2H2O 其中还原 剂为 H2S 生成的氧化产物为 2S 氧化剂为 SO2 生成的还原产物为 S 所以氧化产物与还原产物 的物质的量之比为 2 1 0 1mol H 2S 与 0 15molNaOH 充分反应后 溶液中的溶质为等物质的量的 Na2S 和 NaHS 溶液中共有四个平衡体系 S2 H 2O HS OH HS H 2O H2S OH HS H S 2 和 H2O H OH 由于 第 15 页 共 16 页 S2 的水解程度大于 HS 的水解程度 且 HS 的水解程度大于其电离程度 所以离子浓度的大小关 系为 c Na c HS c S2 c OH c H 10 2018 届东北育才中学三模 近几年来关于氮污染的治理倍受关注 1 三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂 能同时实现汽车尾气中的 CO C xHy NO x三种成分的 净化 其催化剂表面物质转化的关系如图 1 所示 化合物 X 可借助傅里叶红外光谱图 如图 2 所 示 确定 图 1 图 2 在图示的转化中 被还原的元素是 X 的化学式为 钡元素在周期表中的位置是 2 SCR 技术可使 NOx与 NH3直接反应 实现无害转化 当 NO 与 NO2的物质的量之比为 2 1 时 写出 发生反应的化学方程式 3 利用 ClO2 氧化氮氧化物反应过程如下 NO NO2 N2 反应 的化学方程式是 2NO ClO2 H2O NO2 HNO3 2HCl 反应 的离子方程式是 4 加入过量次氯酸钠可使废水中 NH4 完全转化为 N2 而本身被还原为 NaCl 写出次氯酸钠的电子式 检验废水中是否存在 NH4 的方法是 若处理废水产生了 0 448LN2 标准状况 则需消耗浓度为 2mol L 1的次氯酸钠的体积为 mL 答案 N O Ba NO 3 2 第六周期第 IIA 族 16NH3 12NO 6NO2 17N2 24H2O 2NO2 4SO32 N2 4SO42 第 16 页 共 16 页 取少量反应后 A 中溶液于试管中 向其中加入浓 NaOH 溶液 加热 用湿润的红色 石蕊试纸接近试管口 若试纸变蓝 则 A 中生成 NH4 30 点睛 本题的难点是氧化还原反应方程式的书写 如本题 2 生成无害物质 先写出 NO NO 2 NH 3 N 2 H 2O 参与反应 NO 和 NO2物质的量之比为 2 1 因此写成 2NO NO 2 NH 3 N 2 H 2O 根据化合价的升降法 进行配平