化学反应速率及平衡练习题

化学平衡练习题一、选择题1T 时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是A反应开始至a点时v(H2)1 molL-1min-1B若曲线对应的条件改变是升温，则该反应H0C曲线对应的条件改变是降低压强DT 时，该反应的化学平衡常数为0.1252下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是A任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能B铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动D任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大3下列有关说法正确的是A实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液B为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0平衡时，其他条件不变，升高温度，再次达到平衡时氢气转化率增大D吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的S04下列各图与表述不一致的是A. 图表示T时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线。若T时，若起始时X为1.20mol，Y为1.00mol，则平衡时Y的转化率为80%B. 图中曲线表示向弱酸HA的稀溶液中加水稀释C. 图b曲线表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g) H0，使用催化剂时，反应过程中的能量变化D. 图表示向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液5温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / s 0 50 150250 350n(PCl3) / mol00. 16 0. 190. 20 0. 20下列说法正确的是A. 反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 molL-1s-1B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0. 11 molL-1，则反应的驻Hv(逆)D. 相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80%6对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g)，下列叙述正确的是A达到化学平衡时，正逆0B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D达到化学反应平衡后，改变条件当正逆，平衡向正反应方向移动7从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是：选项实 验 事 实结 论A其它条件不变， 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分别与0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短。当其它条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快B其它条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊。当其它条件不变时，反应体系的温度越高、化学反应速率越快C将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变。催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程D一定条件下，分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)I2(g)2HI(g)，获得等量HI时需要的时间前者少。当其它条件不变时，气态反应体系的压强越大、化学反应速率越快8在2L密闭容器中，保持恒温，加热KClO3和MnO2固体混合物制取O2，5min后，生成O232克，则此反应的平均速率可表示为（ ）A v(O2)32gL1min1 B v(O2)01 molL1min1C v(KCl)01 molL1min1 D v(KClO3)00667 molL1min19在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（ ） 0.61.21.82.43.0tt0n/mol0ZXYA该反应的化学方程式为： 3Z = 3X+2YBt0时，X、Y、Z的质量不再改变Ct0时，Z的浓度为1.2 mol/LDt0时，反应停止，反应速率为010相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ/mol,实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是A.放出热量关系：ab C达平衡时氨气的体积分数：D. N2的转化率：11在盛有足量M的体积可变的密闭容器中加入N,发生反应：M (s) +2N (g)4P (s) +Q (g) H 0。在一定温度、压强下达到平衡，平衡时P的物质的量与起始时加入N的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是A平衡是N的转化率为50B当温度升高后，则图中450C若再加入N,则正、逆反应速率均逐渐增大D若再加入N,则反应体系中气体密度减小12一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)Y(g)Z(g) H0，反应经60s达到平衡并生成0.3 mol Z，则下列说法中正确的是A以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/(Ls) B其他条件不变，将容器体积扩大至20 L，则Z的平衡浓度变为原来的1/2C其他条件不变，将容器体积缩小至5L，平衡正向移动，平衡常数增大D其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢13下列措施对增大反应速率明显有效的是A在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 BFe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸CNa与水反应时增大水的用量 DAl在氧气中燃烧生成A12O3，将Al片改成Al粉14在一定温度下，容积为2L的密闭容器中x（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图（1）所示；若其他条件不变，温度为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图（2）所示。下列说法正确的是A容器内发生的反应可以表示为2X（g）+Y（g） 2Z（g）B保持其他条件不变，升高温度，该反应的平衡常数K减小C反应前3 min内，v（Z）0067 molL1min1D若改变反应条件，反应进程如图（3）所示，则改变的条件是增大压强15对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施：升高温度；改用100mL3mol/L盐酸；多用300mL1mol/L盐酸；用等量铁粉代替铁片；改用98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是（ ）A B C D16可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t图象如下右图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下右图：a1a2 a1a2 b1b2 b1b2 t1t2 t1=t2 两图中阴影部分面积相等 右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是A. B. C. D. 17含氮废水中的NH4在一定条件下可与O2发生以下反应： NH4(aq) + 3/2O2(g) = NO2(aq) + 2H(aq) + H2O(l) H = -273kL/mol NO2(aq) + 1/2O2(g) = NO3(aq) H = -73kL/mol下列叙述不正确的是A升高温度，可使反应速率均加快B室温下时0.1 mol/L HNO2(aq) pH1，则NaNO2溶液显碱性CNH4+(aq) + 2O2(g) = NO3 -(aq) + 2H+(aq) + H2O(l) H = -346kJ/molD1 mol NH4在反应中与1 mol NO2在反应中失电子数之比为1:318可逆反应aA（g）bB（g）cC（g）dD（g）H同时符合下列两图中各曲线的规律的( )Aabcd T1T2 H0 Babcd T1T2 H0Cabcd T1T2 H0Dabcd T1T2 H019 已知：3CH4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g) H0，在700，CH4与N2在不同物质的量之比n(CH4)/n(N2)时CH4的平衡转化率如下图所示：下列说法正确的是An(CH4)/n(N2)越大，CH4的转化率越高 Bn(CH4)/n(N2)不变时，若升温，NH3的体积分数会增大Cb点对应的平衡常数比a点的大Da点对应的NH3的体积分数约为26% 20已知：3A（g）+B（g）2C（g）在不同温度和压强时A的转化率如表所示。由此可知，下列图像正确的是21在2 L的密闭容器中进行如下反应： CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，有如下数据：实验温度/起始量/mol平衡量/molCOH2O CO2H2CO216502.01.0000.828002.02.0001.0下列说法正确的是A正反应为吸热反应B实验1中，CO的转化率为80%C650时，化学平衡常数K8/3 D实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n (CO2)为1.6 mol 22可逆反应H2(g)I2(g) 2HI(g)在密闭容器中反应，达到平衡状态时的标志是（ ） A混合气体的密度不再改变B 混合气体的颜色不再改变C混合气体的压强不再改变D I2、H2在混合气体中的体积分数相等23化学平衡状态I、II、的相关数据如下表：根据以上信息判断，下列结论错误的是AabB升高温度平衡状态向正反应方向移动C增大压强；平衡状态II不移动D反应II、均为放热反应24恒温下，在容积为1升的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入H2和I2发生可逆 H2(g) +I2(g) 2HI(g) H = -14.9 kJ/mol，实验时有关数据如下表：下列判断正确的A平衡时，乙中颜色更深，a0.008B平衡时，放出的热量：Q1=1/2Q2 =0.149kJC该温度下，该反应的平衡常数K=4 D平衡后，向甲中再冲入0.004 mol HI气体，再次达到平衡时HI的百分含量不变25为减小CO2对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO2创新利用的研究。已知：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H490 kJ/mol。T1时，向体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示，且平衡时体系压强为P1。下列叙述中不正确的是A03 min内，v(CO2)正 v (CH3OH)正B其他条件不变，若向平衡后的体系中充入1mol氦气，体系压强增大平衡将向正方向移动C在T1时，若起始时向容器中充入2molCO2和6mol H2 , 测得平衡时容器内压强为P2, 则 P22P1DT2时，上述反应平衡常数为42，则T2T126一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。 Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，已知该反应的平衡常数如下表 温度2580230平衡常数510421.9105下列说法正确的是A上述反应是熵增反应 B在80时，测得某时刻，Ni(CO)4 、CO浓度均为0.5 molL1，则此时v(正)0，若平衡时C的百分含量跟条件X、Y的关系如图所示，则Y可能表示温度，X可能表示压强，且Y3Y2Y1B已知可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H1 025 kJmol1。若反应物起始物质的量相同，则图可表示温度对NO的百分含量的影响C已知反应2A(g) B(？)2C(？)Q(Q0)，满足如图所示的关系，则B、C可能均为气体D图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，则该反应的正反应是一个气体体积增大的反应28下列反应在任意温度下一定能自发进行的是()A2NaCl2H2O 2NaOHCl2H2BNH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)H0CCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H0DX2Y2(g)=X2(g)Y2(g)H02925和1.01105 Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g) H56.76 kJmol1能自发进行的原因是()A是吸热反应B是放热反应C是熵减少的反应 D熵增大效应大于能量效应30一定条件下，可逆反应2X(g)+3Y(g)4Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为02molL1、03 molL1、016 molL1，则下列判断不合理的是Ac1c2=23BX、Y的转化率不相等 C平衡时，Y和Z的生成速率之比为34Dc1的取值范围为0c1028 molL1二、填空题31一定温度下，在溶剂为1L的密闭容器内放入2molN2O4和8molNO2，发生如下反应2 NO2(红棕色)N2O4(无色) H0反应中NO2 、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，按下列要求作答：（1）在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为： 。（2）若t110s，t220s，计算从t1至t2时以N2O4表示的反应速率： mol L-1 s-1。（3）图中t1、t2、t3哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答： 。（4）t1时，正反应速率 （填“”、“”或“”）逆反应速率。（5）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向 移动（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不变”）（6）维持容器的体积不变，升高温度，达到新平衡时体系的颜色 （填“变深”、“变浅”或“不变”）。32（14分）已知CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，请你运用所学知识参与环境治理，使我们周围的空气更好。（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3，反应混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示（曲线上点均为平衡状态）。由图可知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的H_0(填“”或“”、“”或“=”）；硫酸厂的SO2尾气用过量的氨水吸收，对SO2可进行回收及重新利用，反应的化学方程式为 、 ；新型氨法烟气脱硫技术是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。其优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为：_(只要求写一种)；（2）汽车尾气(含有烃类、CO、NOx等物质)是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。其前半部反应方程式为：2CO2NO 2CO2N2。它的优点是 ；（3）有人设想用图所示装置，运用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料。若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则正极电极反应式为 ；若A为SO2，B为O2，C为H2SO4。科研人员希望每分钟从C处获得100 mL 10 mol/L H2SO4，则A处通入烟气(SO2的体积分数为1%)的速率为 L/min(标准状况)。33大气中可吸入颗粒物PM2.5主要来源为燃煤、机动车尾气等。（1）若取某PM2.5样本，用蒸馏水处理，测得溶液中含有的离子有：K+、Na+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-，则该溶液为 （填“酸性”或“碱性”）溶液，其原因用离子方程式解释是： 。（2）“洗涤”燃煤烟气可减轻PM2.5中SO2的危害，下列可适用于吸收SO2的试剂有 ACaCl2溶液 B氨水 CCa(OH)2悬浊液 D浓H2SO4（3）煤烟气中的氮氧化物可用CH4催化还原成无害物质。若常温下，1molNO2与CH4反应，放出477.5kJ热量，该反应的热化学方程式是 。（4）安装汽车尾气催化转化器也可减轻PM2.5的危害，其反应是：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g)；H0。该反应平衡常数表达式K= ；温度升高K值 （填“增大”或“减小” ）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 。（5）使用锂离子电池为动力汽车，可减少有害气体的排放。锰酸锂离子蓄电池的反应式为： Li1xMnO4 LixC LiMnO4 C下列有关说法正确的是 A充电时电池内部Li向正极移动B放电过程中，电能转化为化学能C放电时电池的正极反应式为：Li1xMnO4xexLiLiMnO4D充电时电池的正极应与外接电源的负极相连试卷第9页，总9页参考答案1A【解析】试题分析：A反应开始至a点时v(H2)(8mol-6mol)2L1min=1 mol/( Lmin)。正确。B若曲线对应的条件改变是升温，则升高温度，化学平衡逆向移动。根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。逆反应方向为吸热反应，所以该该反应的正反应是放热反应，因此H0，S0，则H-TS0则，该反应一定不能自发进行，D错。4C【解析】图中起始时Y为1.00mol，平衡是Y为0.20mol，故平衡时Y的转化率为80%，A正确；加水稀释，HA的电离程度增大，溶液中n(A-)增大，n(HA)减小，故图中随着加入水的量增加，c(A-)/c(HA)逐渐增大，B正确；使用催化剂后，反应活化能降低，故图中曲线a表示使用催化剂时反应过程中的能量变化，C错误；向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液的过程中，依次发生的反应：Al3+3OH-= Al(OH)3，NH4+OH-=NH3H2O，Al(OH)3+OH-= Al(OH)4-，图与反应过程一致，D正确。5C【解析】A项，v (PCl3)= mol/(Ls)，错；B项，从表中看，平衡时PCl3为0.2mol/2L=0.1mol/L，升高温度时，PCl3的浓度增大，即平衡正向移动，说明正反应为吸热反应，错；C项，原平衡时，K=，充入物质后，Q=，因为Qv (逆)，正确；D项，题干中充入1mol PCl5，相当于充入1mol PCl3和1mol Cl2，平衡时各组分的量相等，则PCl3的转化率为，现充入2mol PCl3和2mol Cl2，可看是两部分平衡后再加压，加压向体积减小的方向移动，即逆向移动，PCl3的转化率应增大，错。【考点定位】化学反应速率与化学平衡6D【解析】试题分析：A化学平衡是动态平衡。当可能反应达到化学平衡时，正逆0。错误。B若单位时间内生成x mol NO的同时，生成x mol NH3 ，则反应达到平衡状态。错误。C达到化学平衡时，若增大容器体积，由于反应混合物的个物质的浓度都减小，所以正反应速率减少，逆反应速率也减小。错误。D达到化学反应平衡后，改变条件当正逆，反应向正反应方向减小的程度大于向逆反应方向进行的程度，平衡向正反应方向移动。正确。考点：考查化学平衡状态的特征、判断及影响因素的知识。7C【解析】试题分析：A.在其它条件不变时，反应物的浓度越大，反应的速率越快。符合影响化学反应速率的因素。正确。B.在当其它条件不变时，反应体系的温度越高，化学反应速率越快。符合影响化学反应速率的因素。正确。C.催化剂虽然质量与化学性质不变，但是由于参加了化学反应，降低了反应的活化能，所以使化学反应的速率大大加快。错误。D.对于有气体参加的化学反应，增大压强，也就增大了反应物的浓度，所以化学反应速率大大加快。正确。考点：考查影响化学反应速率的原因及合理的解释的知识。8B【解析】试题分析：2KClO32KCl+3O2，由于KClO3、KCl都是固体，浓度不变，所以应该用氧气来表示化学反应速率。V(O2)=ct=(1mol2L)5min=01 mol/( Lmin)。因此正确选项为B。考点：考查化学反应速率的表示的知识。9B【解析】试题分析：A.根据有关物质在相同时间内的物质的量变化情况可知该反应的方程式为3Z 3X+2Y。该反应为可逆反应。错误。B当反应进行到t0时反应处于平衡状态，X、Y、Z的质量不再改变。正确。Ct0时，Z的浓度为1.2 mol2L=0.6mol/L.错误。D当反应进行到t0时反应处于平衡状态，反应任然在进行。化学平衡是动态平衡，对任何物质来说消耗的浓度与产生的浓度相等，因此浓度都不发生改变。错误。考点：考查可逆反应的化学平衡状态的判断及特点的知识。10A【解析】试题分析：A、相比，的氮气的浓度较大，氢气浓度相等，所以的氢气的转化率高，放出的热量多，但氢气不会完全转化，所以放出的热量都小于92.4kJ ，ab 92.4正确；B、三个容器内反应的温度相同，对于同一反应，温度不变，化学平衡常数不变，错误；C、相比，的反应物浓度是的2倍，所以相当于在平衡的基础上又正向移动，所以达平衡时氨气的体积分数：；、相比，的氮气的浓度较大，氢气浓度相等，根据增大一种反应物的浓度会增大另一种反应物的转化率，而自身转化率降低，所以N2的转化率：，综合起来是，错误，答案选A。考点：考查同一反应不同条件化学平衡的比较，转化率的判断11A【解析】试题分析：A、根据图像，平衡时生成物P的物质的量与起始时加入N的物质的量相等，根据M (s) +2N (g)4P (s) ，可知平衡时N反应了50%，正确；B、因为该反应的H0，为放热反应，所以温度升高，平衡向逆反应方向移动，则图中T1。升高温度，达到平衡时生成物的平衡含量减小。说明升高温度，平衡逆向移动。根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向向吸热反应方向移动。逆反应方向为吸热反应。实验该反应的正反应为放热反应，所以H0。故选项为A。考点：考查图像法在化学平衡的应用的知识。19B【解析】试题分析：A、从图中可看出，n(CH4)/n(N2)越大，CH4的转化率越低，错误；B、n(CH4)/n(N2)不变时，若升温，有利于平衡正向移动，NH3的体积分数会增大，正确；C、a与b点对应的都是700CH4与N2在不同物质的量之比时CH4的平衡转化率，所以平衡常数相同，错误；D、a点对应的n(CH4)/n(N2)=0.75，CH4的转化率是22%，设甲烷的物质的量是0.75mol，则氮气的物质的量是1mol，根据题意可得，氨气的体积分数是13%，错误，答案选B。考点：考查对图像的分析能力，化学平衡中气体体积分数的计算，平衡常数的比较，转化率的判断20C【解析】由方程式可知：在相同的温度条件下，增大压强可提高A的转化率，再结合表中数据可知P2大于P1；从表中的数据可以看出：在相同的压强条件下，升高温度，A的转化率降低，从而可知该反应为放热反应。A项中增大压强，V正、V逆均增大，A项错误；B项中温度越高，达到平衡所用时间越短，600时先平衡，B项错误；由于该反应为放热反应，故升高温度，平衡左移，C的百分含量降低，增大压强，C的百分含量增大，故C项正确；D项中升高温度，平衡左移，平衡常数减小，D项错误。21C【解析】试题分析：A、通过计算实验1中的化学平衡常数是8/3，实验2中的化学平衡常数是1，所以升高温度，平衡常数减小，说明升温，平衡逆向移动，该反应是放热反应，错误；B、实验1中由二氧化碳的物质的量可计算CO消耗的物质的量是0.8mol，所以CO的转化率是0.8mol/2.0mol100%=40%，错误；C、实验1中平衡时CO、H2O、CO2、H2的平衡浓度分别是0.6mol/L、0.1 mol/L、0.4 mol/L、0.4 mol/L，化学平衡常数为8/3，正确；D、实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，若n (CO2)为1.6 mol ，可计算此时的平衡常数为16，而平衡常数只是温度常数，温度不变，平衡常数不变，所以平衡时，n (CO2)不可能为1.6 mol ，错误，答案选C。考点：考查化学平衡常数的计算与应用，转化率的计算，热效应的判断22B【解析】试题分析：A.由于可逆反应H2(g)I2(g) 2HI(g)是在体积固定的密闭容器中进行，反应符合质量守恒定律，所以无论反应进行到什么程度，混合气体的密度都不会改变。所以混合气体的密度不再改变不能作为反应是否达到平衡的标志。错误。B.在反应混合物中I2(g)是紫色气体，其它都是无色气体。如果反应未达到平衡，则I2(g)的浓度就要发生变化，混合气体的颜色就要改变。若反应达到平衡，则气体的颜色就不会发生变化。因此混合气体的颜色不再改变能作为判断反应达到平衡的标志。正确。C由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以无论反应进行到什么程度，混合气体的压强都不会改变。因此不能作为判断反应是否达到平衡的标志。错误。D 只要加入的I2、H2的物质的量相等，无论反应是否平衡，它们在混合气体中的体积分数都相等。故不可作为判断反应是否达到平衡的标志。错误。考点：考查平衡状态的判断的知识。23B 【解析】 试题分析：A、=I+II，所以K3= K1K2 ，所以a=1.471.62=2.47,b=1.682.15=0.78，所以ab，正确；B、2.471.68,所以反应是放热反应，升温平衡向逆反应方向移动，错误；C、II反应的特点是气体的物质的量在反应前后不改变，所以增大压强；平衡状态II不移动，正确；D、b=0.781.62，升温平衡常数减小，说明正反应是放热反应，反应II、均为放热反应，正确，答案选B。考点：考查化学平衡常数的比较，热效应的判断，平衡移动原理的应用 24D【解析】试题分析：A、乙容器的反应物浓度是甲容器反应物浓度的2倍，该反应是反应前后气体物质的量不变的可逆反应，所以恒温恒容时，压强的改变对该反应无影响，因此达平衡时乙容器的HI的浓度是甲容器HI的2倍，颜色加深但a=0.008，错误；B、可逆反应的反应物不会完全转化，所以平衡时，放出的热量：Q1=1/2Q2K, v(正)v(逆)，B项正确；80时，反应Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)的平衡常数是0.5，C项错误；对于该反应，恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，使容器的压强增大，达到平衡后CO的百分含量将减小，D项错误。27D【解析】选项A：根据热化学方程式可知正反应为吸热反应，则升高温度，平衡正向移动，C的百分含量增大，所以X不可能表示温度，若Y表示温度，则Y3最大。因为物质A为固态，所以正反应为气体体积增大的反应，即增大压强，平衡逆向移动，C的百分含量减小，因此X可能表示压强。选项B：根据升高温度，平衡向吸热反应方向移动(即逆反应方向移动)，导致NO的百分含量随温度的升高而减少，但达到平衡所需的时间短，可确定该选项正确。选项C：由图像可知升高温度，气体的平均摩尔质量减小。根据方程式可判断正反应为吸热反应，所以升高温度平衡正向移动。若B、C均为气体，符合图所示的关系。28D【解析】A项需通电才能进行，为非自发反应；B项H0，S0，在低温下HTS0，反应能自发进行；C项H0，S0，在高温下HTS0，反应能自发进行；D项，H0，S0，在任何温度下HTS0，反应一定能自发进行。29D【解析】根据化学反应的焓变与熵变的综合关系式HTS0分析，该反应H0，要使反应自发进行必须使TSH。30B【解析】试题分析：A、平衡时X、Y的浓度比与化学方程式的化学计量数之比相同，消耗的浓度也符合化学计量数之比，所以X、Y的起始浓度也符合2:3，正确；B、由A得X、Y的转化率相等，错误；C、平衡时，Y和Z的生成速率之比为34，符合化学方程式中化学计量数的比例关系，正确；D、平衡时Z的浓度是016 molL1，则X最多消耗008 molL1，X的起始浓度最大是008+02=028 molL1，若反应从逆反应开始进行，则0c1正确，答案选B。考点：考查化学平衡中浓度、转化率、反应速率的判断31K 01 t3 正反应方向 变深【解析】试题分析：（1）化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，因此可逆反应2NO2N2O4的平衡常数表达式K。（2）由图可知，从t1至t2时N2O4的物质的量变化量为4mol-3mol=1mol，其浓度变化量为1mol/L，时间是20s10s10s，所以故v（N2O4）=1mol/L10s01mol/（Ls）。（3）到达平衡时，反应混合物各组分的物质的量不发生变化，由图象可知，t3时刻处于平衡状态，故答案为：t3。（4）t1时刻后，NO2浓度降低，N2O4浓度增大，未到达平衡状态，反应向正反应进行，故正反应速率大于逆反应速率，故答案为：。（5）维持容器的温度不变，缩小容器的体积，压强增大，平衡向体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，故答案为：正反应方向。（6）维持容器的体积不变，升高温度，平衡向逆反应移动，NO2浓度增大，混合气体颜色变深，故答案为：变深。考点：考查化学平衡图象、化学平衡常数、反应速率计算、化学平衡的影响因素等32（14分）(1) ；（1分） 向左；（1分） ；（2分） SO2H2O2NH3 = (NH4)2SO3 、(NH4)2SO3H2SO4 = (NH4)2SO4SO2H2O ；（2分） (NH4)3PO4（或(NH4)2HPO4 、NH4H2PO4）；（2分）(2)使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体；（2分）(3) CO26H6e= CH3OHH2O；（2分） 2240 。（2分）【解析】试题分析：(1) 根据图可判断随温度升高，三氧化硫的百分含量减小，说明升温平衡逆向移动，所以正向是放热反应，Hv(逆)；SO2尾气用过量的氨水吸收，先生成亚硫酸铵，再与硫酸反应又生成二氧化硫，化学方程式为SO2H2O2NH3 = (NH4)2SO3 、(NH4)2SO3H2SO4 = (NH4)2SO4SO2H2O ；（2）它的优点是使有毒气体转化为无毒气体；（3）若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则正极发生还原反应，元素化合价降低，所以是CO2发生还原反应生成甲醇，电极反应式为CO26H6e= CH3OHH2O；A为SO2，则SO22H2O-2e=H2SO42H，每分钟从C处获得1mol H2SO4，则需要二氧化硫是22.4L（标准状况），SO2的体积分数为1%，所以A处通入烟气的速率是22.4L/min1%=2240L/min。考点：考查化学平衡理论的应用，二氧化硫的吸收，电化学原理的应用及计算33（1）酸性 ，NH4+H2ONH3H2O+H+ （2）B C（3）2NO2(g)+CH4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)；H= -955kJ/mol （4）；减小 D （5）C【解析】试题分析：（1）取某PM2.5样本，用蒸馏水处理，测得溶液中含有的离子有：K+、Na+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-，则由于K+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-都是强酸或强碱的离子，而NH4+则是弱碱根离子。含有强酸弱碱盐。弱碱根离子水解消耗水电离产生的OH-，使溶液显酸性。其原因用离子方程式解释是为NH4+H2ONH3H2O+H+。(2)SO2溶于水发生反应：SO2+H2O=H2SO3. H2SO3是酸，电离产生大量的H+而使溶液显酸性。所以应该用碱性物质氨水、Ca(OH)2悬浊液来吸收。因此选项为B、C。（3）根据题意可得该反应的热化学方程式为2NO2(g)+CH4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)；H= -955kJ/mol。（4）根据化学平衡常数的含义可得该反应平衡常数表达式K=。由于该反应的正反应为放热反应。根据平衡移动原理：温度升高，化学平衡向吸热反应方向移动，对该反应来说升高温度，化学平衡向逆向移动，所以K值减小。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行。a.在反应刚开始时，由于温度变化不明显。主要是浓度的影响。随着反应的进行，气体的温度逐渐升高，影响化学反应速率的主要因素是温度。所以化学反应速率逐渐加快；当反应进行到一定程度后，反应物的浓度是影响化学反应速率的主要因素。由于反应物不断消耗，浓度减小，所以速率又逐渐减小。跟反应是否达到平衡无关。错误。B.在刚开始时反应刚发生，还未达到平衡，所以不能说平衡常数。当反应达到平衡后，升高温度，化学平衡逆向移动，K减小。但是从图像并未看出这一点来。错误。C若t点反应达到平衡，则各种反应混合物的浓度不应该发生变化。但是图像显示的c(CO)及c(CO2)任然在变化，因此反应为达到平衡。错误。d.在反应开始时，由于反应是从正反应方向开始，NO的质量最大，质量分数也最大，随着反应的减小，NO不断消耗。其质量分数也逐渐减小，当反应达到平衡后各种物质的质量、物质的量不变，所以其质量分数也不变。正确。（5）A根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，充电时电池内部Li向负极移动。错误。B放电过程中，化学能转化为电能。错误。C放电时电池正极发生还原反应。正极反应式为：Li1xMnO4xexLiLiMnO4。正确。D充电时电池的正极应与外接电源的正极相连。错误。考点：考查PM2.5样本的水溶液的酸碱性及原因、热化学方程式的书写、温度对化学平衡常数的影响、化学平衡常数的表达式、化学平衡状态的判断、电化学反应原理的知识。34（1）0036 （2） （3） （4）BD【解析】试题分析：（1）三氧化硫的反应速率为018mol/5L/05min=0072 molL-1min-1,所以v(O2)=1/2 v(SO3)= 0036 molL-1min-1（2） 升高温度可以加快反应速率，正确；保持体积不变，只增加氧气的质量，增大反应物的浓度，反应速率加快，正确；保持体积不变，充入Ne使体系压强增大，体系中各物质的浓度不变，所以反应速率不变，错误；保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大，各物质的浓度减小，反应速率减慢，错误，答案选；（3）三氧化硫的反应速率是氧气的二倍，错误；各物质的浓度比符合化学计量数之比时未必是平衡状态，错误；单位时间内生成2n molSO2是逆反应速率，同时生成2n mol SO3是正反应速率，且符合化学计量数之比，正确；气体的质量不变，而气体的物质的量一直变化，所以气体的平均相对分子质量一直变化，达平衡时保持不变，正确；气体质量不变，容器体积不变，所以气体密度一直不变，错误；压强在反应的过程中一直变化，达平衡时不再变化，