高三化学考前交流.doc

2011年高三化学(考前交流) 徐春明 合理安排考前10天进入五月底，高考的气息愈来愈浓，经过进入高三的系统复习和强化训练，多数考生已成竹在胸，跃跃欲试，但也有一部分考生仍感到心中没底，不知怎样复习。如何安排好考前的这10天，特提出以下建议：一、认真研读考试说明考试说明是高考命题的主要依据，它规定了教材范围和能力要求，为考生复习指明了方向，深入探究考试说明的本质，可以挖掘高考高频命题点，揭秘高考新变化，洞察命题趋向，从而准确把握高考脉搏。二、回归教材 查找盲点卷综合题中往往会遇到一些“盲点”，形成思维障碍，大多数学生的知识“盲点”是教材的边角知识，在复习时易被忽视，针对这种情况高考前的最后10天，我们应该做到：1.回归教材，梳理教材边角知识，课本中的一些小栏目，如“知识支持”、“观察思考”、“资料在线”、“交流研讨”、“联想质疑”等都不能忽视，课本中的插图、附表往往就是高考出题的背景材料，在回归教材的时候，这些内容不能放过。2.认识原理、吃透教材。教材是高考的命题之本，高考试题源于教材而又高于教材，有些题目看似与教材无关，其实其核心内容都隐含在教材中。在考前的最后10天里将考试说明的知识点对照教材逐个找出其在教材中的落脚点。在前一时期的复习中为数不少的教师和学生重复习资料而轻教材，其实教材才是高考复习的根本，复习资料只是高考复习的辅助，特别是高考临近的日子，放下做不完的模拟试卷，真正回到课本上来。吃透教材还体现在做题时自觉地联系教材，特别是一些生题一时拿不出解题的办法和思路，这时头脑要清醒，冷静回顾一下课本知识，想一想该题应属于课本中的哪一章节，这一章节有哪些知识点，该题属于哪一要点范畴，有哪些概念、原理可以运用，从而找到解决问题的突破口。三、收集典型错例“向错误学习”即将最近一个多月模拟练习中自己出现的错误归类收集整理，分析错因，避免高考中出现类似错误。化学卷题目信息量大，能力要求高，考生在答题过程中易出现的问题概括起来有：表述性失误在第卷出现最多，很多考生由于书写不规范，化学用语表述不正确，文字表述含糊不清而引起不必要的非智力因素的失误。常见的错误有：1.计算结果无计量单位，不注意有效数字；2.热化学方程式漏写物质状态；3.离子方程式写成化学方程式：分子式写成结构简式，元素名称写成元素符号，原子结构示意图，写成电子式或电子排布式；4.容量瓶不写容量；5.化学反应方程式中条件编写、未配平、未写气体符号、等号与可逆符号乱使用，多元弱酸根的水解反应不分步写：6.有机物结构简式只写碳架不写氢、键线式书写不规范；酯化反应的生成物漏写“水”；缩聚反应的生成物漏写“小分子”，CHO写成CHO、COH或COH；COOH写成HOOC或COOH、CO2H； 写成 ，本来是邻位写成了间位等。第卷除用化学用语回答之外，就是文字表述题型。考查文字表述能力也是高考能力测试点之一。简答题要求准确地组织文字，简明扼要地答出要点，有的考生虽然理解了题意，却答非所问。对于以上问题，必须在复习时重视化学用语的训练，严格要求，克服眼高手低的毛病，做到书写准确、规范。第一，解题格式力求规范，书写工整清晰；第二，强化对电子式、化学式、离子方程式、有机物结构式、结构简式、有机化学反应方程式等的训练；第三，培养良好的解题习惯，力求思路完整，体现过程，计算力求结果准确；第四，针对解题错误、习惯性错误查找原因，及时改正。四、研究高考评分细则高考评分时有一个细则，对哪些情况扣分，哪些情况不得分的规定相当详细，了解评分细则，有利于规范答题，如：1.化学用语的评分细则化学卷40%左右的答案要用化学用语表述，而部分同学化学用语使用不过关，且没有引起足够的重视，而高考评分细则对化学用语的使用要求相当严格，如（1）化学方程式、离子方程式，不写反应条件扣一半的分，不配平或产物、反应物的化学式有一处写错误不得分，“ ”和“”错用不得分，“”或“”符号该标出之处漏标酌情扣分。（2）热化学方程式不注明各物质的聚集状态或焓变数值不注明、计算错误、不带单位、该注明“+”、“”号而漏写均判为不得分。（3）将化学式写成名称、将有机物结构简式写成分子式、将离子方程式写成化学方程式均不得分。2.化学简答与计算评分细则部分同学不注意文字表达的简洁性和准确性，答题时书写废话，既浪费时间又容易造成扣分，在审题过程中对试题的背景理解不透彻，答案偏离试题要求，或者书写字体潦草出现错字、白字等；而对于计算该有过程而未体现解题过程，计算结果无单位或不注意有效数字的问题，高考评分都有明确规定。（1）简答题出现科学性错误，该空不得分；（2）出现错别字且错别字是关键字该空不得分；（3）简答不全面得一半分；（4）关于实验设计的简答缺少步骤、现象和结论中的一部分，要分步得分，只能得部分分；（5）化学计算的表达式错误或计算数据错误不给分，缺少单位扣一半分，不注意有效数字酌情减分。五、调适自己的考试心态高考前的这10天里，考生一定要调整好自己的心理状态，学会自我减压，那么具体应该怎么做呢？1.要给自己积极的心理暗示，要坚定信心，良好的自信能提高成绩。学习实力并不是高考成绩好坏的唯一决定因素，心理状态也会决定高考的发挥。2.不要过分考虑结果。当下最关键的是充分利用时间，做好最后的复习工作，高考时尽自己所能发挥，而至于结果如何，留待高考后再去解决。现在去想结果并不能对现在的复习有任何帮助，反而会产生焦虑的情绪。3.要保持适度的期望。不要强求“超常发挥”，只求“正常发挥”。然后瞄准自己的目标，相信自己能发挥出好的水平。4.要保持积极的情绪。最后这段时间，尽量保持愉快的心情，最简单的方法就是保持微笑。再者，回忆一些甜美的事情，可以给你带来好心情。不要与人争吵、产生矛盾，或是过多地想烦恼的事情，以免影响情绪。5.要正确对待失眼。临近高考失眠，或是高考期间失眠是再平常不过的事情了。而对于大多数高三学生来说，对失眠本身的焦虑所产生的不良影响远大于失眠本身。对付失眠，最有效的方法就是不去关注它，不去夸大它。保持情绪平静、身体放松、大脑没有思虑，自然就容易入睡。6.以平静的心态对待考试。每年高考都会涌现一批“黑马”，高考名次或成绩比平时要好，他们成功的经验主要源自良好的心态，期望值不太高，结果“正常发挥”或“超常发挥”。考出了意想不到的成绩。进入考场，拿到试卷后无论试题难易要先静下心来，沉着冷静，想到“我易人亦易，我要仔细；我难人亦难，我不畏难，”先把基础题做好，拿到基本分，最后逐步攻克难题，力争上名牌。 基础知识回顾.金属及其重要化合物一、钠的反应1.与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2提示：此反应在近几年高考中主要以实验、计算的形式出现。反应前的必要操作：用镊子取出钠块，用滤纸擦净钠块表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层。反应现象：浮在水面上，熔化成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，使滴有酚酞的溶液变红。钠与盐溶液反应时，先与水反应生成NaOH，再与盐溶液反应。钾与水反应比钠要剧烈，其他方面类似。2.与盐溶液反应不能置换出金属！与CuSO4溶液；2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2+2Na+H2与NH4Cl溶液：2Na+2NH=2Na+H2+2NH33.与氧气反应4Na+O2=2Na2O（空气中缓慢氧化）2Na+O2Na2O22Na2O+O22Na2O24Li+O22Li2O深化：钠与氧气反应，条件不同，生成物也不同；反应现象也不一样；反应现象也不一样：钠在空气中中缓慢氧化的现象是变暗；钠在空气中点燃的现象是发出黄色火焰，并生成淡黄色物质。碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物甚至比过氧化物更复杂的物质，而Li只生成Li2O。碱金属单质因易被氧化，多保存在煤油中，而Li却因密度比煤油小，只能保存在固体石蜡中。要注意高考推断题中的多步氧化转化关系：NaNa2ONa2O2。4.钠化合物的反应（1）Na2O2的反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O22CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2提示：Na2O2与水反应，在高考实验中是一种常用的制取氧气的方法。Na2O2与CO2反应，在高考中主要考查Na2O2作供氧剂的用途。Na2O2不属于碱性氧化物！Na2O2有漂白作用（强氧化性），如Na2O2投入酚酞溶液中先变红后褪色。深化：有关过氧化钠反应的计算在高考中也是一个热点，反应中物质质量增加的规律：a.过氧化钠与水反应，从原子组成上分析是过氧化钠吸收了水分子中全部的氢原子，固体物质增加的质量就是水分子中氢原子的质量。b.过氧化钠与二氧化碳反应，从原子组成上分析是过氧化钠吸收了二氧化碳分子中的相当于“CO”的部分，固体物质增加的质量就是二氧化碳分子中“CO”的质量。反应中体积变化规律：过氧化钠无论与水反应还是与二氧化碳反应，反应前后的气体体积差都等于产生的氧气的体积，等于被吸收气体体积的一半。（2）Na2CO3与盐酸的互滴反应向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液（开始时酸过量）开始就有气体放出：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O（酸足量）；向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸（开始时酸不足）开始无气体产生：HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3（无气泡）。特别提醒 不同的滴加顺序产生不同的现象，这就是不用其他试剂鉴别Na2CO3溶液和盐酸的原理。（3）NaHCO3的反应不稳定性2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O利用此反应除去Na2CO3中的NaHCO3。既能与酸又能与碱反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O（4）NaOH的反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（CO2不足）CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3CO2+NaOH=NaHCO3（CO2过量）深化：由上述反应原理可知：由于NaOH能与CO2反应，故实验室中NaOH要密封保存，避免与空气接触。NaOH制备NaHCO3，可采用向NaOH溶液中通入过量CO2的方法。NaOH和CO2反应，二者的比不同，产物不同。二、Mg的反应1.与H2O反应（1）与冷水几乎不反应；（2）与热水缓慢反应，可使酚酞变浅红。Mg+2H2OMg（OH）2+H22.在CO2中燃烧2Mg+CO22MgO+C提示：此反应在高考中是一个热点反应，主要出现在推断题中，是由金属单质作反应物生成非金属固体单质的置换反应。镁着火时不能用二氧化碳灭火器扑灭。3.在空气中燃烧2Mg+O22MgO 3Mg+N2Mg3N22Mg+CO22MgO+C提示：不要忽视了镁在空气中能与N2、CO2反应。镁在空气中与O2反应生成一层坚固的致密氧化物保护膜，所以金属镁有抗腐蚀性。三、铝及其反应合的反应1.Al的反应（1）铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al+3O22Al2O3提示：此反应是一个剧烈的放热反应，生成熔融物，实验用的集气瓶要在瓶底铺一层细沙或水。（2）铝热反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O34Al+3MnO22Mn+2Al2O3提示：引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点。主要操作是：铺一层KClO3，插上镁条，然后点燃镁条。注意铝热反应中学化学中惟一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。2.Al、Al2O3、Al（OH）3既溶于强酸又溶于强碱溶液，且每生成1mol Al3+均耗3mol H+，每生成1mol AlO或Al（OH）均耗1mol OH。（1）铝片产生氢气的反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2或2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl（OH）4+3H2（2）Al2O3的反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（或Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl（OH）4）（3）Al（OH）3的反应Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2OAl（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O（或Al（OH）3+NaOH=NaAl（OH）4）提示：Al2O3、Al（OH）3不溶于H2CO3（CO2的水溶液）和氨水。Al在H2CO3溶液、氨水中会发生电化学腐蚀。Al与NaOH溶液的反应，有些学生往往写不出！3.铝盐的反应（1）铝盐与氨水反应Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH提示：不管氨水是否过量，都是发生此反应，Al（OH）3不溶于过量的氨水。此反应常用于制备Al（OH）3。（2）铝盐与NaOH溶液反应：Al3+3OH=Al（OH）3（NaOH不足）Al3+4OH=Al（OH）4（NaOH过量）或Al3+4OH=AlO+2H2O每生成1mol AlO耗OH 4mol（2）偏铝酸盐的反应（或四羟基合铝酸钠的反应）向偏铝酸盐中滴加盐酸（或向四羟基合铝酸钠溶液中滴加盐酸）NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3+NaCl（少量盐酸）或NaAl（OH）4+HCl=NaCl+Al（OH）3+H2O（少量盐酸）NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O（足量盐酸）或NaAl（OH）4+4HCl=NaCl+AlCl3+4H2O（足量盐酸）深化：向偏铝酸盐中（或向四羟基合铝酸盐中）滴加过量盐酸的实验现象是：先产生白色沉淀，然后沉淀溶解。向偏铝酸钠（或四羟基合铝酸钠）溶液通入CO2：CO2过量：AlO+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO或Al（OH）4+CO2=Al（OH）3+HCO；CO2少量：AlO+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO或2Al（OH）4+CO2=2Al（OH）3+H2O+CO。偏铝酸盐（或四羟基合铝酸盐）与铝盐反应。Al3+3AlO+6H2O=4Al（OH）3或3Al（OH）4+Al3+=4Al（OH）2提示：Al3+与AlO（或Al（OH）4）不能共存。此反应是一种最节省原料的制备Al（OH）3的方案。四、铁及其化合物的反应1.铁单质的反应（1）铁在氧气中燃烧3Fe+2O2Fe3O4提示：生成物不是红棕色Fe2O3，而是黑色的磁性晶体Fe3O4，此反应是一个剧烈的放热反应，生成熔融物，实验用的集气瓶要在瓶底铺一层细沙或水。（2）铁与硫反应Fe+SFeS提示：生成物不是Fe2S3。（3）高温下铁与水反应3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2提示：注意此反应是中学化学中惟一一个金属单质与水在高温条件下的置换反应。（4）铁与硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4提示：此反应是古代著名的“湿法炼铜”的原理。（5）铁与氯化铁溶液反应2FeCl3+Fe=2FeCl2提示：配制FeCl2溶液时要加铁粉，用此原理来防止FeCl2被氧化。2.铁的化合物的反应（1）氯化亚铁中滴入氢氧化钠溶液FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3提示：此反应过程中的实验现象：白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。由此可知，Fe（OH）2易变质，故实验室制取Fe（OH）2时要采取措施防止其与空气接触。（2）氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2+Cl2=2FeCl3提示：该反应的实验现象：溶液由浅绿色变成棕黄色。此反应常用于检验Fe2+。由于Fe2+不能直接检验，只有将Fe2+与Cl2反应生成Fe3+，然后再检验。（3）生成Fe（OH）3的反应：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3化合反应Fe3+与烧碱反应：Fe3+3OH=Fe（OH）3可溶性铁盐的水解：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+提示：此反应说明铁盐易水解，故实验室配配制铁盐溶液时，要加相应的酸来抑制其水解。实验室制Fe（OH）3胶体：Fe3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+五、铜及其化合物的反应1.铜单质的反应（1）与非金属单质反应：2Cu+O22CuO，2Cu+SCu2S，Cu+Cl2CuCl2。提示：铜在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟，加水形成蓝绿色溶液。Cu与S反应生成+1价Cu，而不是CuS。（2）与酸反应：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2OCu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O提示：铜与非氧化性酸（盐酸、稀硫酸）不反应，但可溶于氧化性酸（浓硫酸、硝酸）。铜与浓H2SO4反应需要加热。延伸：铜与稀H2SO4不反应，但如果再加入KNO3或H2O2或加热条件下通氧气就能发生反应。（3）在潮湿空气中被锈蚀生成铜绿：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO32.铜的重要化合物黑色氧化铜高温分解生成红色氧化亚铜：4CuO2Cu2O+O2蓝色硫酸铜晶体受热分解生成白色无水硫酸铜粉末：CuSO45H2OCuSO4+5H2O.非金属元素的反应一、卤素的反应1.Cl2的反应（1）氯气的燃烧H2+Cl22HCl提示：该反应的实验现象：氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾。2Fe+3Cl22FeCl3提示：该反应的实验现象：产生棕黄色的烟，加水振荡，溶液呈黄色。Cu+Cl2CuCl2提示：该反应的实验现象：产生棕黄色的烟，加水振荡，溶液呈蓝绿色。以上三个反应中，实验用的集气瓶都不必在瓶底铺一层细沙或水，因为没有熔融物生成。（2）氯气溶于水Cl2+H2OHCl+HClO Cl2+H2OH+Cl+HClO提示：新制氯水中含有H+、Cl、ClO、OH、Cl2、HClO、H2O。氯气溶于水，但难溶于饱和食盐水，故可将含HCl气体杂质的氯气通入到饱和食盐水中，以除去HCl。（3）次氯酸见光分解2HClO2HCl+O2提示：次氯酸可作强氧化剂，杀菌消毒，还可作漂白剂。新制氯水要避光保存。（4）与漂白粉相关的反应2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O提示：此反应反用于工业制漂白粉。Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO此反应说明了漂白粉失效的原因。（5）Cl2与NaOH反应2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O提示：此反应说明了Cl2作为尾气时，吸收剂应用NaOH溶液。2.卤素单质间的置换反应新制氯水注入盛NaBr或NaI溶液的试管中Cl2+2NaBr=Br2+2NaClCl2+2NaI=I2+2NaCl提示：上述反应可用于验证卤素单质的氧化性强弱。3.氯气发生的其化反应氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl2+2FeCl2=2FeCl3氯气与硫化氢溶液反应：Cl2+H2S=2HC+S氯气与二氧化硫溶液反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4提示：反应后溶液酸性增强，Cl2和SO2的漂白作用均减弱甚至消失。氯气与甲烷取代反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl提示：还可生成多取代物。氯气与乙烯的加成反应：CH2=CH2+Cl2CH2ClCH2Cl4.Cl2的制法（1）实验室制法MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O（2）工业制法2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2二、氧族元素的反应1.H2O2的不稳定性2H2O22H2O+O2提示：过氧化氢的化学式为H2O2，其中氧元素为1价，H2O2既有氧化性又有还原性，并且以氧化性为主。H2O2溶液俗称双氧水，呈弱酸性。此反应是实验室制取O2的一种方法。H2O2分解的催化剂还有FeCl3溶液、CuSO4溶液等。2.SO2的有关反应（1）二氧化硫用烧碱溶液吸收SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O提示：此反应说明了SO2作为尾气时常用烧碱溶液吸收。（2）硫酸型酸雨的形成过程2SO2+O22SO3，SO3+H2O=H2SO4SO2+H2OH2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4（3）铜与浓硫酸反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2提示：此反应是高考性质实验的热点，要注意两点：实验中溶液的颜色变化。SO2的检验。（4）碳与浓硫酸反应C+2H2SO4（浓）2H2O+CO2+2SO2提示：此反应是高考性质实验的热点，要特别注意实验中检验SO2和CO2时它们之间的相互干扰。必须先用品红溶液检验SO2，后用澄清石灰水检验CO2。（5）二氧化硫的氧化性SO2+2H2S=3S+2H2O（6）二氧化硫的漂白性可使品红溶液褪色，但不能漂白指示剂，如通入紫色石蕊试液，只变红而不褪色。拓展 所谓漂白就是指使有机色质转化为无色物质的过程，褪色泛指有色物质转化为无色物质的过程，漂白属于褪色，但褪色不都是漂白，如SO2使溴水褪色但不属于漂白。（7）SO2的强还原性可被O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4（H+）、Fe3+等氧化。如SO2通入溴水：SO2+Br2+2H2O=4H+SO+2Br三、硅及其化合物1.碳在高温下还原二氧化硅SiO2+2CSi+2CO提示：此反应用于工业制单质硅。此反应是中学化学中唯一的同主族非金属固体单质之间的置换反应。2.二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O提示：由此可知装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。3.水玻璃与其他酸反应制硅酸Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3提示：由此可知水玻璃暴露在空气中会变质。四、氮族元素的反应1.氮气和氧气的反应N2+O22NO 2NO+O2=2NO2提示：注意NO较活泼，容量被氧化。实验中制取NO时要防止其与空气接触。可通过无色NO与空气接触生成红棕色NO2说明有NO生成。在高温下N2与O2反应也可生成NO，这是汽车尾气中含NO的原因。2.氮气与氢气的反应N2+3H22NH3提示：该反应是可逆反应，工业上合成氨的基本原理。注意该反应的条件：高温、高压、催化剂。氮的固定：使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定。氮的固定主要有自然固氮和人工固氮两种方式。自然固氮的途径包括闪电等产生含氮化合物和生物固氮，人工固氮包括氨的合成、放电条件下氮气和氧气的化合等。3.氮的氧化物与水的反应3NO2+H2O=2HNO3+NO4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3延伸 有关氮的氧化物与水反应的计算，是高考中的热点，其规律有：4.碳酸氨铵受热分解NH4HCO3NH3+H2O+CO2提示：此反应较特殊，生成了3种气体，这在高考推断题中是一个题眼。5.浓盐酸与浓氨水反应HCl+NH3=NH4Cl提示：此反应现象为：有大量白烟生成。浓硝酸与浓氨水反应也有这样的现象，但浓硫酸没有。此反应常用于检验氨气的存在。6.硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热（NH4）2SO4+2NaOH2NH3+Na2SO4+2H2O（NH+OHNH3+H2O）提示：此反应常用于检验NH的存在。7.硝酸的不稳定性4HNO3（浓）4NO2+O2+2H2O提示：由此反应可知，浓硝酸要用棕色试剂瓶保存。8.铜与硝酸反应Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO23Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+4H2O+2NO提示：铜与稀硝酸反应是高考考查的热点，实验现象是：铜溶解，溶液由无色变成蓝色，装置上部有红棕色气体生成。9.氨气跟水的反应NH3+H2ONH3H2O提示：氨气溶于水时（氨气的水溶液叫氨水），NH3与水大部分结合形成NH3H2O，NH3H2O为弱电解质（唯一可溶性弱碱），只能部分电离成NH和OH，NH3是唯一的碱性气体：NH3+H2ONH3H2ONH+OH。10.弱酸铵盐的性质弱酸的铵盐既能与强酸反应又能与强碱反应。如：提示：NH4HCO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式，容易漏写一半。正确写法为：NH+HCO+2OH=CO+NH3NH3H2O+H2O或NH+HCO+2OHCO+NH3+2H2O。.化学工业所涉及的反应1.工业上利用FeS2（黄铁矿）制硫酸（1）4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3(反应设备：沸腾炉）；（2）2SO2+O22SO3（反应设备：接触室）；（3）SO3+H2O=H2SO4（反应设备：吸收塔，用98.3%的浓硫酸吸收）。2.工业上合成氨N2+3H22NH3。3.工业上制硝酸（1）4NH3+5O24NO+6H2O；（2）2NO+O2=2NO2；（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO。4.工业上制玻璃Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2；CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2。5.工业上制氯气（即电解饱和食盐水），又称为“氯碱工业”2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH。6.工业上制漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；使用漂白粉时发生反应的化学方程式：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO；7.煅烧石灰石制生石灰CaCO3CaO+CO28.工业上冶炼铝2Al2O34Al+3O29.侯德榜制碱法NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO210.海水中提取镁CaCO3CaO+CO2CaO+H2O=Ca（OH）2MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2+CaCl2Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCl26H2OMgCl2+6H2OMgCl2（熔融）Mg+Cl2.有机反应1.取代反应（1）甲烷与氯气的取代反应CH4+Cl2CH3Cl+HCl提示：注意反应现象：气体颜色变浅，有油状液滴生成。生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl的混合物，且CH3Cl常温下呈气态，CH2Cl2、CHCl3、CCl4为无色液体。（2）苯的溴代反应提示：此反应在化工生产中用于制TNT，其中要注意硝基的取代位置和硝基中N原子与苯环相连。（5）酯化反应CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O提示：有机物的酯化反应均属于取代反应。学生往往漏写水！2.水解反应（1）卤代烃的水解CH3CH2Br+NaOH（aq）CH3CH2OH+NaBr（2）酯的水解CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH提示：此反应在碱性条件下，可以完全水解；在酸性条件下，不能完全水解。（3）蔗糖的水解C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6 蔗糖 葡萄糖 果糖（4）麦芽糖的水解C12H22O11+H2O2C6H12O6 麦芽糖 葡萄糖（5）淀粉的水解（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6 淀粉 葡萄糖提示：糖的水解反应要在分子式下注明糖的名称。3.加成反应（1）烯烃的加成反应乙烯通入溴水中CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br乙烯与氯化氢反应CH2=CH2+HClCH3CH2Cl乙烯与氢气反应CH2=CH2+H2CH3CH3乙烯与水反应CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（2）苯环的加成反应（3）醛酮的加成反应CH3CHO+H2CH3CH2OH4.消去反应（1）醇的消去CH3CH2OHCH2=CH2+H2O（2）卤代烃的消去CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O5.氧化反应（1）烃的燃烧甲烷的燃烧CH4+2O2CO2+2H2O乙烯的燃烧C2H4+3O22CO2+2H2O苯的燃烧2C6H6+15O212CO2+6H2O提示：注意这三种物质燃烧的现象不一样，苯燃烧的现象：火焰明亮，有浓烟。（2）几个重要的氧化反应乙醛制乙酸2CH3CHO+O22CH3COOH乙醛的银镜反应CH3CHO+2Ag（NH3）2OHH2O+2Ag+3NH3+CH3COONH4甲醛的银镜反应HCHO+4Ag（NH3）2OH2H2O+4Ag+6NH3+（NH4）2CO3提示：注意银氨溶液的配制：将氨水加到硝酸银溶液中，至沉淀恰好完全溶解为止。乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应CH3CHO+2Cu（OH）2Cu2O+2H2O+CH3COOH乙醇催化氧化2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O深化：并不是所有的醇都能催化氧化成醛，只有连羟基的碳原子上含有两个氢原子的醇才能催化氧化成醛，连羟基的碳原子上不含氢原子就不能催化氧化。6.还原反应（1）苯与氢气加成生成环已烷的反应（2）丙醛制1-丙醇的反应CH3CH2CHO+H2CH3CH2CH2OH提示：醛还原成醇常用于有机合成和有机推断。凡是与H2的反应均是还原反应。7.聚合反应（1）制取聚乙烯、聚丙烯nCH2=CH2CH2CH2|CH3nCH3CH=CH2CHCH2（2）由乙炔制聚氯乙烯HCCH+HClH2C=CHCl|ClnH2C=CHClCHCH2.两个易遗忘的化学反应在条件对化学反应速率的影响一节中还有两个重要反应：1.Na2S2O3与稀H2SO4的反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O离子方程式为S2O+2H+=S+SO2+H2O2.KMnO4（H2SO4酸化）溶液与草酸（H2C2O4）的反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+MnSO4+10CO2+8H2O提示：Mn2+是该反应的催化剂，若开始加入几粒MnSO4，则KMnO4的紫色迅速褪去；若不加入MnSO4，则开始一段时间紫色不褪，待缓慢反应生成MnSO4后的某瞬间，紫色突然褪去。重点热点回顾一、氧化还原反应1.实质：电子的转移。2.特征：化合价发生变化。3.概念间的联系可以用以下图示概括有关氧化还原反应的基本关系：口诀：“失升氧，得降还；若问剂，正相反”。4.判断物质氧化性或还原性强弱的方法（1）单质及其离子可根据元素在周期表中的位置或金属活动性顺序表判断。（2）根据氧化还原反应方程式判断。氧化性：氧化剂强于氧化产物；还原性：还原剂强于还原产物。（3）根据反应剧烈程度：如铜与浓硝酸反应较剧烈，铜与稀硝酸反应较微弱，故氧化性：浓硝酸稀硝酸。（4）据反应发生的条件判断：如高锰酸钾在常温下能与浓盐酸反应生成氯气，二氧化锰在加热条件下能与浓盐酸反应生成氯气，而氧气与浓盐酸反应的条件是氯化铜作催化剂且要加热到450才能反应生成氯气，所以，以上三种物质的氧化性排列顺序为高锰酸钾二氧化锰氧气。（5）据元素在化合物中的价态判断：一般元素价态越高，物质氧化性越强，如：Fe（）Fe（）Fe（），但也有反规则的实例，例如：次氯酸氯酸。5.氧化还原反应的计算技巧得失电子守恒法（化合价升降总数相等）。提示：下列反应中电子转移数目是5而不是6。例1 工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2OMnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4下列说法不正确的是（ ）A.中MnO2和H2SO4都是氧化剂B.中析出16gS时转移1mol电子C.中MnSO4发生氧化反应D.硫酸在该生产中可循环使用【解析】 反应MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中，ZnS是还原剂，MnO2是氧化剂，H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂。【答案】 A二、离子方程式的书写和正误判断1.书写离子方程式应遵循的原则（1）只有在水溶液中或熔融状态下进行的离子反应才可以用离子方程式表示。（2）只有强酸、强碱和易溶于水的盐，才能拆写成离子形式，其它物质（难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物等）均保留化学式。（3）多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。如HCO、HS、HSO、H2PO等不能拆写，但HSO在水溶液中应拆成H+和SO。（4）微溶物作为反应物，若是澄清溶液写成离子，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物时，一般写化学式，标沉淀号。常见的微溶物是：Ca（OH）2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等。2.判断离子方程式的正误应着重从以下几方面入手（1）是否符合客观事实。常见的错误是：产物的价态错；漏掉部分产物；反应产物与反应物的相对用量不对应。（2）化学式与离子符号的使用是否正确。（3）是否遵循质量守恒和电荷守恒规律。常见的错误是等号两边电荷不守恒。（4）反应条件、可逆号与等号是否正确。例2 下列反应的离子方程式正确的是（ ）A.碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液反应：NH+OH=NH3H2OB.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2C.少量SO2通入漂白粉溶液中：Ca2+2ClO+H2O+SO2=CaSO3+2HClOD.用惰性电极电解MgCl2溶液：2H2O+2ClCl2+H2+2OH【解析】 离子方程式的正误判断是高考热点题型。A中氢氧化钠溶液过量，OH既能跟NH反应，又能跟HCO反应，A错；C中HClO具有强氧化性，能将CaSO3氧化为CaSO4本身被还原为Cl，C错；D中电解时阴极产生的OH会与Mg2+反应生成Mg（OH）2沉淀，D错；B正确。【答案】 B三、离子共存问题1.熟记常见的离子反应类型（1）发生复分解反应（生成沉淀、气体、弱酸、弱碱和水等）。注意弱酸的酸式酸根既不能与OH大量共存，也不能与H+大量共存。H+与OH、弱酸根（如F、CH3COO、CO、HCO、PO、HPO、H2PO、SO32-、HSO、S2-、HS等）不共存；OH与H+、NH、Mg2+、Ag+等不共存。（2）发生氧化还原反应在酸性条件下MnO、NO、ClO与S2-、HS、SO、HSO、I、Fe2+等不能大量共存。Fe3+与I、S2-不能大量共存。S2-与SO在酸性条件下不能共存，在碱性条件下可以共存。ClO与S2-、I在碱性条件下也不能大量共存。（3）发生络合反应。如Fe3+与SCN。（4）发生完全互促水解反应。如Fe3+、Al3+与CO、HCO、AlO，Al3+与S2-等，注意NH与CO、HCO、CH3COO虽互促水解，但不能进行完全，可大量共存。2.注意题干所给的限制条件（1）颜色：无色溶液中一定不能大量存在Cu2+（蓝色）、MnO（紫色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、Fe2+（浅绿色）、Fe（SCN）2+（红色）、Cr2O（橙红色）等。（2）溶液的酸碱性：a.“由水电离出的c（H+）=110-14molL-1的溶液”和“加入铝粉放出氢气的溶液”既可能是强酸性溶液，又可能是强碱性溶液；b.能使pH试纸变深蓝色的溶液呈强碱性，能使pH试纸变红色的溶液呈强酸性。例3 在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是（ ）A.Mg2+、Na+、ClO、NOB.Al3+、NH、Br、ClC.K+、Cr2O、CH3CHO、SOD.Na+、K+、SiO、Cl【解析】 A选项中ClO和H+不能共存；C选项中酸性条件下Cr2O与CH3CHO不能共存；D选项中SiO与H+结合生成H2SiO3，不能共存。【答案】 B四、离子浓度的大小比较1.不等式关系要从电离和水解两方面考虑。一般来说，弱酸、弱碱的电离以及单一离子的水解是微弱的。如CH3COOH溶液中，c（CH3COOH）c（H+）c（CH3COO）c（OH）；NH4Cl溶液中，c（Cl）c（NH）c（H+）c（OH）。多元弱酸溶液分步电离，以第一步为主；多元弱酸的正盐分步水解，以第一步为主。如Na2CO3溶液中，c（Na+）c（CO）c（OH）c（HCO）c（H2CO3）。不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其它离子对其的影响情况。多元弱酸对应的酸式盐中，水解程度大于电离程度的有：NaHCO3、NaHS、Na2HPO；电离程度大于水解程度的有：NaHSO3、NaH2PO4；NaHSO4只电离，不水解。2.等式关系（1）电荷守恒：正电荷总数等于负电荷总数；（2）物料守恒：元素守恒和特定元素间的比例关系守恒；（3）质子守恒：由水电离产生的H+和OH的浓度相等，可通过电荷守恒和物料守恒得到。如Na2CO3溶液中离子浓度的三个等量关系为：电荷守恒：c（Na+)+c（H+）=c（HCO）+c（OH）+2c（CO）物料守恒:c（Na+）=2c（HCO）+2c（H2CO3）+2c（CO）质子守恒：得：c（H+）=c（HCO）+c（CO）c（OH），整理得c（OH）=（CH+）+c（HCO）+2c（H2CO3）例4 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A.室温下，向0.01molL- NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）c（SO）c（NH）c（OH）=c（H+）B.0.1molL-1NaHCO3溶液：c（Na+）c（OH）c（HCO）c（H+）C.Na2CO3溶液：c（OH）c（H+）=c（HCO）+2c（H2CO3）D.25时，pH=4.75、浓度均为0.1molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO)+c（OH）c（CH3COOH）+c（H+）【解析】 A项滴加至溶液呈中性，根据电荷守恒c（NH）+c（Na+）+c（H+）=2c（SO）+c（OH），因为c（H+）=c（OH），故c（NH）+c（Na+）=2c（SO），因为若反应产物恰为（NH4）2SO4与Na2SO4，则溶液呈酸性，所以必须多加NaOH才行，因此c（Na+）c（NH），且由于Na+、SO均不水解，故c（Na+）c（SO），再结合电荷守恒则c（NH）c(SO），所以A项正确；B项应为c（Na+）c（HCO）c（OH）c（H+）；C项，根据物料守恒c（Na+）=2c（CO）+2c（HCO）+2c（H2CO3）及电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=2c（CO）+c（HCO）+c（OH），相减即可得到；D项，根据物料守恒c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO）及电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH），仅能得出c（CH3COO）+2c（OH）=c（CH3COOH）+2c（H+）。【答案】 AC五、阿伏加德罗常数 1.物质的量与质量、粒子数、气体的体积（标准状况下）、物质的量浓度之间的换算关系n=m/M=N/NA=V（标）/22.4Lmol-1=cV(aq）提示：题目涉及到体积与其它量换算时一定要审查好物质是不为气态，是否处于标准状况下。质量与物质的量、粒子数之间的换算不受条件和对象限制。2.阿伏加德罗常数12g12C所含有的碳原子数即为阿伏加德罗常数，被定义为1mol物质所含粒子数，数值为6.021023，单位为mol-1。 注意 （1）使用对象是气体，可以是单一气体也可以是混合气体。（2）在同温同压下，a.任何气体的体积之比等于其物质的量之比，也等于其分子数目之比。即：V1/V2=n1/n2=N1/N2。b.同温同压下，任何气体的密量之比等于其摩尔质量之比，即：=M1/M2。（3）在同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比，即：p1/p2=n1/n2=N1/N2.例5 NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（ ）A.在18g18O2中含有NA个氧原子B.标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子C.1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAD.含NA个Na+的Na2O浓解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1molL-1【解析】 18O2的相对分子质量为36，因此18g（即0.5mol）18O2中所含的氧原子数为NA，A项正确；空气是混合物，其中含有CO2，故B项错误；1mol Cl2参加反应转移的电子数不一定是2NA，如Cl2+H2OHCl+HClO反应中，1mol Cl2参加反应时只转移1mol电子，C项错误；Na2O溶解在1L水中得到的溶液，其体积不是1L，因此Na+的物质的量浓度不是1molL-1，D项错误。【答案】 A六、胶体的性质和制备1.胶体的概念分散质粒子的直径在1nm100nm之间的分散系叫做胶体。胶体的本质特征就是分散质粒子直径为1nm100nm，在胶体中分散质粒子可以是分子的聚合体如Fe（OH）3胶体，也可以是单个分子（如淀粉溶液、蛋白质溶液）。在不同的分散系中，胶体粒子可透过滤纸，但不能透时半透膜，利用该性质可以进行溶液与胶体（渗析）或胶体与浊液（过滤）的分离。2.胶体的性质丁达尔效应：鉴别溶液和胶体。3.胶体的制备Fe（OH）3胶体制备：用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热煮沸，向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色。反应的离子方程式：Fe3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+注明胶体；中间是“=”不是“”。特别提醒 胶粒带电，而胶体不带电！例6 下列事实与胶体知识有关的是（ ）若做化学实验时手指不慎被划破，可从急救箱中取FeCl3溶液应急止血 用氯化铁净水 在水泥厂、冶金工厂常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘 制肥皂时在高级脂肪酸钠、甘油和水形成的混合物中加入食盐析出肥皂 喝了含MgCl2的卤水，可以用牛奶或豆浆解毒A.只有B.只有C.只有D.全部都是【解析】 因血液是血球在血浆中形成的胶体分散系，而FeCl3是电解质，在胶体中加入电解质会使伤口处的血液胶体很快凝结而止血。氯化铁中Fe3+会发生水解，生成氢氧化铁胶体，吸附水中的悬浮杂质，而达到净化水的作用。水泥和冶金工厂的烟尘为气溶胶，在高压电作用下，通过电泳现象，使胶体粒子在电极处聚沉。从而达到除尘的目的。这三种物质的混合物构成的粒子直径在1nm100nm之间，属于胶体，加入电解质NaCl后会发生聚沉，而这种聚沉，叫做盐析。牛奶或豆浆是蛋白质，而蛋白质溶液具有胶体的性质，所以不慎喝了含MgCl2的卤水中毒时，可以用牛奶或豆浆解毒，这实际上是让牛奶或豆浆“中毒”，从而保护了自己。因此，以上事实全部与胶体有关。【答案】 D七、物质结构和元素周期律1.原子结构与周期律2.各种化学键的比较键型离子键共价键定义阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键相邻原子间通过共用电子对相互作用形成的化学键成键条件活泼金属与活泼非金属间同种或不同种非金属间分类非极性键极性键常见物质或离子CaF2、K2S、KOH、Na2O2、NH4Cl等Cl2、N2、HCl、H2O、H2O2、NH3、H3O+、CH4、CO2、OH、OH等3.元素“位、构、性”之间的关系（1）由原子序数确定元素位置基本公式：原子序数一每周期最后一个元素的原子序数（10，18，36，54，86）=差值。对于18号以前的元素，若0差值7时，元素在下一周期，差值为主族序数；若差值为0，则元素在尾序数所在的周期，一定为0族元素。对于19号以后的元素分三种情况：若差值为17时，差值为族序数，位于族左侧；若差值为8、9、10时，为族元素；若差值为1117时，再减去10，最后所得差值，即为族右侧的族序数。（2）解答该考向试题应具备的能力：熟记元素周期表的结构，掌握同周期、同主族元素的性质递变规律。建立合理的思维模式例7 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）T的原子结构示意图为 。（2）元素的非金属性（原子得电子的能力）：Q W（填“强于”或“弱于”）。（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 。（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 。（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是 。（6）在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3mol Q的单质，则该反应在298K下的H= （注：题中所涉单质均为最稳定单质）。【解析】