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第二章 认识有机化合物 第一节 脂 肪 烃第一课时 学习目标：1了解烷烃的结构及物理性质递变规律；2掌握烷烃的结构特点和主要化学性质 。重点、难点：烷烃物理性质的变化规律和典型的化学性质。使用说明及学法指导：1依据预习案通读教材，进行知识梳理；勾划课本并写上提示语、标注序号，熟记基础知识。2将预习中不能解决的问题标识出来，并填写到后面“我的疑问”处。3完成预习自测题目：A层全做， C层选做， B层选做。4限时15分钟、独立完成。课前预习案.教材助读：回顾有机物的类别、有机反应的类型和特点，完成下列基础知识的学习。一有机物的类别：定义_。烃有机物根据结构分为_、_、_、_等。代表物分别为_、_、_、_。烃的衍生物定义_。根据结构分为_、_、_、_、_、_、_、_。对应的官能团_、_、_、_、_、_、_、_。代表物分别为_、_、_、_、_、_、_、_。二常见的有机反应有下列几种，请结合实例较为详细地说明其含义：1.取代反应_ _ _ ；2.加成反应_ _；3.氧化反应_ _；4.还原反应_ _ _ _；5.聚合反应_ _。三有机反应与无机反应相比有下列特点：1._ _； 2._；3._ _； 4._ _。四.烷烃分子里碳原子之间都以 结合成链状，碳原子剩余的价键跟氢原子结合的烃叫烷烃。烷烃的分子通式为： （ n ）。五甲烷的分子组成和结构1甲烷的分子结构分子式电子式结构式结构简式2甲烷的物理性质甲烷又名 或 。通常甲烷是一种 颜色， 气味的气体。比空气 ， 溶于水。天然气的主要成分是 。 3甲烷的化学性质甲烷的氧化反应 甲烷的取代反应 甲烷的受热分解 预习自测：1、具有正四面体结构的物质有 2、20.1mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧，得到0.16mol CO2和3.6g水。下列说法正确的是（ ）A.混合气体中一定有甲烷 B.混合气体中一定是甲烷和乙烯C.混合气体中一定没有乙烷 D.混合气体中一定有乙炔3将1 mol CH4和一定物质的量的Cl2混合均匀，以漫散光照射使CH4与Cl2发生取代反应。反应后CH4与Cl2均无剩余，且生成了等物质的量的四种卤代烃。参加反应的Cl2物质的量为（ ）A.1.5 mol B.2 mol C.2.5 mol D.4 mol4某两种气态烷烃组成的混合气体对氢气的相对密度为14，则该混合气体一定含有（ ）A.甲烷 B.乙烷C.丙烷 D.丁烷5一定的甲烷燃烧后产物为CO、CO2和水蒸气，共重2.8g，此混合气体缓慢通过浓硫酸后，浓硫酸增重14. 4g。则燃烧产物中CO2的质量是多少 6一密闭容器中盛有甲烷，在隔绝空气条件下长时间加热到1000左右，然后恢复至室温（20）。这时容器内气体的压强是原来甲烷压强的m倍，原来甲烷的密度是容器内气体密度的n倍。下列判断正确的是( )A.m=2，n=4 B.m=0.5，n=4 C.m=2，n=0.25 D.m=0.5，n=0.25.我的疑问和收获（请你将预习中未能解决的问题和有疑惑的问题写下来，待课堂上与老师和同学们探究解决。）课内探究案学始于疑我思考，我收获！.质疑探究质疑解疑、合作探究【探究一】探究烷烃的结构与物理性质：认真观察分析P28表21，进行讨论并绘制下图（递变性）结论：1、碳原子数4，为 态；2、烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈现规律性的变化：（1）状态的变化： （2）溶、沸点的变化： （3）密度的变化： （4）.溶解性的特点： 【引申】含碳量的变化： 【探究二】探究烷烃的结构与化学性质（相似性）1.取代反应（特征性质）： 2.燃烧氧化反应： 3.高温分解反应： 甲烷高温下可分解成碳和氢气；长链烷烃高温下可分解成短链烷烃和烯烃，这在石油化工上有很重要的应用，称为 。.我的疑问（请将探究案中未能解决的问题和疑惑写下来，准备课堂上与老师和同学探究解决）【达标检测】1、有下列物质：丁烷 2-甲基丙烷 戊烷 2-甲基丁烷 2,2-二甲基丙烷，它们的沸点排列顺序正确的是（ ） A B. C. D. 2、下列化学式只表示一种纯净物的是（ ）A.C2H6 B.C4H10 C.C2H4Cl2 D. C 3、下列物质属于同种物质的是 属于同分异构体的是 。A B CD E F4、进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是A.（CH3）2CHCH2CH2CH3 B.（CH3）2CHCH3 C.（CH3）2CHCH（CH3）2 D.（CH3）3CCH2CH3【我的知识网络】【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）第一节 脂 肪 烃第二课时 学习目标：1了解烯烃的结构及物理性质递变规律；2掌握烯烃的结构特点和主要化学性质 ；3. 了解烯烃的顺反异构现象。重点、难点：1.烯烃物理性质的变化规律和典型的化学性质。 2. 了解烯烃的顺反异构。使用说明及学法指导：1依据预习案通读教材，进行知识梳理；勾划课本并写上提示语、标注序号，熟记基础知识。2将预习中不能解决的问题标识出来，并填写到后面“我的疑问”处。3完成预习自测题目：A层全做， C层选做， B层选做。4限时15分钟、独立完成。课前预习案.教材助读：回顾乙烯的分子结构和性质，完成下列基础知识的学习。一乙烯的分子结构分子式电子式结构式结构简式空间构型二乙烯的物理性质： 三乙烯的化学性质： 1. 乙烯的燃烧氧化反应： 2.乙烯的加成反应（特征性质）：乙烯通入溴水中：乙烯与水的反应：乙烯与氯化氢的反应3.乙烯的加聚反应： 四烯烃：烯烃是分子中含有 的 链烃的总称，烯烃的分子通式： （ n ）。预习自测：1、写出CH2=CHCH3分别与Cl2、HCl发生反应的化学方程式： 2、写出CH2=CHCH3发生加聚反应的化学方程式： 3下列反应的生成物为纯净物的是（ ）ACH4和Cl2光照取代反应 B氯乙烯加聚 C乙炔在空气中的燃烧反应 D乙烯和氯化氢加成.我的疑问和收获（请你将预习中未能解决的问题和有疑惑的问题写下来，待课堂上与老师和同学们探究解决。）课内探究案学始于疑我思考，我收获！.质疑探究质疑解疑、合作探究【探究一】探究烯烃的结构与性质1烯烃涵义_ 结构特点_组成通式_ 典型代表物_2烯烃物理性质：（认真观察分析P28表22，进行讨论并作图）结论：1、碳原子数4，为 态2、烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈现规律性的变化（递变性）：状态的变化： 熔、沸点的变化： 密度的变化： 溶解性的特点： 3烯烃的同分异构体 引起同分异构现象的原因有哪几种？某些烯烃除了这些异构之外还存在哪种异构？什么情况下存在这种异构？如何命名？这类异构体的性质相同吗？请写出C5H10所有属于烯烃的同分异构体并命名。4. 烯烃的化学性质：（相似性）燃烧：用通式表示烯烃的燃烧化学方程式_氧化反应（双键的还原性，特征性质）：一个特征反应现象就是_加成反应（特征性质）写出下列反应的化学方程式：乙烯通入溴的四氯化碳中_乙烯与水的反应_乙烯与溴化氢反应_1，3丁二烯与Cl2的反应 1,2-加成 1,4-加成 加聚反应：烯烃的自身加成聚合反应乙烯的加聚反应： 丙烯的加聚反应 ： 【探究二】烯烃的顺反异构CC= HHH3CCH3CC= HHH3CCH3第二组观察下列两组有机物结构特点：CCHHHHCH3CH3CCHHHHCH3CH3第一组它们都是互为同分异构体吗： 归纳：什么是顺反异构： 【小结】对比烷烃和单烯烃的结构和性质烷烃单烯烃通式结构特点代表物主要化学性质与溴（CCl4）与酸性高锰酸钾主要反应类型.我的疑问（请将探究案中未能解决的问题和疑惑写下来，准备课堂上与老师和同学探究解决）【达标检测】1、等物质的量的与Br2起加成反应，生成的产物是()2、下列说法错误的是（ ）A.C2H6和C4H10一定是同系物 B.C2H4和C4H8一定都能使溴水退色C.C3H6不只表示一种物质 D.烯烃中各同系物中碳的质量分数相同3、下列物质中不能产生顺反异构的是（ ）A、1，2-二氯乙烯 B、1，2-二氯丙烯 C、2-甲基-2-丁烯 D、2-氯-2-丁烯 4、下列烯烃中存在顺反异构体的是（ ）A丙烯B1丁烯C2戊烯 D2甲基2丁烯 5、已知 和 互为同分异构体，则化学式为C3H5Cl的链状的同分异构体共有（ ） A3种 B4种 C5种 D6种 6、乙烷在光照的条件下与氯气混和，最多可以生成几种物质（ ）A6种 B7种 C9种 D10种7、室温时10 mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复到至室温，气体体积减少了50 mL ，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40 mL 。求气态烃的分子式。【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）第一节 脂 肪 烃第三课时 学习目标：1、了解炔烃的物理性质。2、掌握炔烃的结构特点和主要化学性质及乙炔的实验室制取。3、了解脂肪烃的来源和石油化学工业。重点、难点：1、炔烃结构特点和主要化学性质。2、乙炔的实验室制法使用说明及学法指导：1依据预习案通读教材，进行知识梳理；勾划课本并写上提示语、标注序号，熟记基础知识。2将预习中不能解决的问题标识出来，并填写到后面“我的疑问”处。3完成预习自测题目：A层全做， C层选做， B层选做。4限时15分钟、独立完成。课前预习案.教材助读：阅读教材P32P35内容，完成下列基础知识的学习。一炔烃：分子里含有 的一类 烃称为炔烃。炔烃的通式为： ，炔烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈现规律性的变化，沸点逐渐 相对密度逐渐 ，常温下的存在状态，也由 。二、脂肪烃的来源和石油化学工业（阅读教材P34P35，了解脂肪烃的来源及其应用）1.脂肪烃的来源有 。煤也是 的源泉。通过 的分馏可以获得各种芳香烃；发展“煤制油”工程可以减少 。2.天然气的化学组成主要是 以 为主，是高效清洁 。3. 石油化工中炼制方法有 是物理方法 属化学方法；催化重整是获得 的主要途径。天然气的化学组成主要是 以 为主，是高效清洁 。气态的液化石油气比空气重约 倍，它的空气混合物爆炸范围是 使用时一定要防止泄漏。三、完成下表：乙烷乙烯乙炔分子式电子式分子空间构型结构简式空间结构特点四、乙炔的实验室制取与性质(1) 制取原理： （2）物理性质： （3）化学性质：与溴的四氯化碳溶液作用： 加成反应： 反应化学方程式为： 现象： 燃烧 化学方程式： 氧化反应： 与酸性高锰酸钾溶液作用：（现象） 预习自测：1、不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ） A乙烯 B聚乙烯 C丙烯 D乙炔2、关于炔烃的下列描述正确的是（ ） A分子里含有碳碳三键的不饱和烃叫炔烃 B炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上C炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应D炔烃不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色3、物质的量相等的下列烃在相同的条件下完全燃烧，耗氧量最多的是 （ ） AC2H4 B C3H6 CC6H6 D CH4 拓展：若是等质量呢？耗氧量最多的是 （ ）.我的疑问和收获（请你将预习中未能解决的问题和有疑惑的问题写下来，待课堂上与老师和同学们探究解决。）课内探究案学始于疑我思考，我收获！.质疑探究质疑解疑、合作探究【探究一】乙炔的实验室制法及性质实验： (1)原理： (化学方程式表示)ACBD (2)装置：固+液气 (3)根据课本图2-6实验，完成下列填空： 在右图对应方框内填入相应物质名称： B物质为什么不用普通水？ C的作用是： 根据D所填的物质，分别说明发生反应现象和类型： 【思考】如何检查装置气密性？ 实验中采用块状CaC2和饱和食盐水，为什么？ 实验中为什么要采用分液漏斗？ 制出的乙炔气体为什么先通入硫酸铜溶液？ 乙炔是无色无味的气体，实验室制的乙炔为什么会有臭味呢？ 如何去除乙炔的臭味？ 可以用排空气法收集乙炔吗？为什么？ 【探究二】乙炔的性质和用途(一)学生分组实验，探究乙炔的性质实验现象及方程式将纯净的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的试管中将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中点燃验纯后的乙炔（二）总结乙炔的性质1物理性质： 2化学性质：乙炔含有 键，化学性质 ，可发生的反应有：氧化反应、加成反应、聚合反应等。（1）氧化反应：燃烧化学方程式： 现象： 使酸性KMnO4溶液褪色（可以用来区别乙烷和乙炔）乙炔也能被酸性KMnO4溶液氧化成CO2和H2O。（2）加成反应：( 比乙烯更容易加成,控制条件可以使第一步加成为主)与Br2加成：CHCH+Br2 （命名： ）CHCH+2Br2 （命名： ） 与H2加成： CHCH+H2 CHCH+2H2 与HCl加成(150160)：CHCH+HCl 3.用途：乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属。【探究三】炔烃1通式： 2官能团： 3能发生氧化、加成、加聚等反应。能使Br2水、酸性高锰酸钾溶液褪色。4炔烃燃烧方程式： 5具有烷烃、烯烃相似的物理递变规律：随碳原子数增多,熔沸点依次 ，密度依次 ，都较难溶于水。【达标检测】1所有原子都在一条直线上的分子是（ ）A. C2H4 B. C2H2 C. C3H4 D. CH42下列各选项能说明分子式为C4H6的某烃是CHCCH2CH3 ，而不是CH2CHCHCH2的事实是（ ）A.燃烧有浓烟 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.所在原子不在同一平面上 D.与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子3有七种物质：甲烷、苯、聚乙烯、聚异戊二烯、2-丁炔、环己烷、环已烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能使溴水因反应而褪色的是（ ）A B C D.4 含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为此炔烃可能有的结构有（ ）A1种 B2种 C3种 D4种5下列描述CH3CHCHCCCH3 分子结构的叙述中，正确的是（）。A.6个碳原子有可能都在一条直线上 B.6个碳原子不可能都在一条直线上C.6个碳原子有可能都在同一平面上 D.6个碳原子不可能都在同一平面上6有一类组成最简单的有机硅化物叫硅烷，它的组成与烷烃相似。下列说法错误的是 （ ）A、硅烷的分子通式可表示为SinH2n+2 B、甲硅烷燃烧生成二氧化硅和水C、甲硅烷（SiH4）的密度小于甲烷 D、甲硅烷的热稳定性强于甲烷7实验室利用电石和饱和食盐水反应生成气体，并测量该气体的体积，从而测定电石中CaC2的含量。(1) CaC2的电子式： ，含有的化学键有： (2)若实验产生的气体是难闻的气味，则结果测定的（填偏大、偏小、不影响） ，产生难闻气味是因为_。(3)若实验时称取电石1.6g，测量排出水的体积后折算成标况下乙炔的体积为448mL，此电石中CaC2的质量分数是_ 。【我的知识网络】1.乙烷、乙烯和乙炔的性质归纳总结名称乙烷乙烯乙炔分子式C2H6C2H4C2H2结构式HCCH结构简式CH3CH3CH2CH2CHCH实验式 (最简式)CH3CH2CH电子式结构特点CC（碳碳单键）碳原子的化合价达到“饱和”CC（碳碳双键）碳原子的化合价未达到“饱和”CC（碳碳三键）碳原子的化合价未达到“饱和”键长(1010m)1.541.331.20键角10928120180空间构型四面体型平面型直线型键能(kJ/mol)348615812化学活动性稳定活泼活泼化学性质取代反应卤代燃烧反应火焰不明亮火焰较明亮带黑烟火焰明亮，带浓烟氧化反应KMnO4溶液褪色KMnO4溶液褪色加成反应X2、H2、HX、H2O等X2、H2、HX、H2O等聚合反应能聚合能聚合鉴别溴水和KMnO4溶液均不褪色溴水和KMnO4溶液均褪色溴水和KMnO4溶液均褪色2.由于烷烃、烯烃、炔烃的结构不同，它们的化学性质也存在较大的差异，请填写下表加以对比总结。烃的类别烷 烃烯 烃炔 烃分子结构特点C原子的杂化方式同系物的通式代表物质主 要化学性质【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）第一节 脂肪烃 课后训练案1、光照条件下，将各为2mol的甲烷和氯气混合，得到的物质的量最多的产物是（ ）ACH3ClBCHCl3 CCCl4DHCl2、1molCH4与Cl2发生光照下反应，生成相同物质的量的4种取代物，则消耗的Cl2的物质的量为（ ）A.0.5 mol B.2 mol C.2.5 mol D.4 mol3、关于CF2Cl2（氟里昂-12）的叙述正确的是（ ） CA有两种同分异构体 B是平面型分子 C只有一种结构 D是非极性分子4、甲烷分子中的4个氢原子都可以被取代.若甲烷分子中的4个氢原子被苯基取代，则可得到的分子如图所示，对该分子的描述中，不正确的是（ ）A.化学式为C25H20 B.此物质属芳香烃类物质C.所有碳原子都在同一平面上 D.最多有13个碳原子在同一平面上5、下列烷烃中，沸点最高的是（ ） A2-甲基丙烷B2，2-二甲基丙烷 C正己烷 D2-甲基戊烷6、下列关于乙烯的说法中，正确的是（ ） A是无色气体，比空气略重，难溶于水 B与溴水发生取代反应而使溴水褪色C可用于制造塑料，合成纤维，有机溶剂等 D在空气中点燃，火焰呈淡蓝色7、与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是（ ）A.环丙烷B.环丁烷C.乙烯D.丙烷8、据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为HCCCCCCCCCN.对该物质判断正确的是：（ ）A. 晶体的硬度与金刚石相当 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 不能发生加成反应 D. 不能使溴水褪色9、某气态烃0.5mol能与1 mol HCl加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2取代，则此气态烃可能是（ ） A CHCH B CH2CH2 C CHCCH3 D CH2C(CH3)210、据报道，1995年化学家合成了一种分子式为C200H200的含多个碳碳三键（-C三C-）的链状烃，其分子中最多含碳碳三键可以是（ ） A、49个 B、50个 C、51个 D、100个11、CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属于离子型碳化物，请通过CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（ ）ACaC2水解生成乙烷 B.ZnC2水解生成丙炔 C.Al4 C3水解生成丙炔 D.Li2C2水解生成乙烯12、某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被 3 mol Cl2取代，则此气态烃可能是（ ）13、由乙炔为原料制取CHClBrCH2Br，下列方法中最可行的是( )A.先与HBr加成后再与HCl加成 B.先与H2完全加成后再与Cl2、Br2取代C.先与HCl加成后再与Br2加成 D.先与Cl2加成后再与HBr加成14、A、B两种有机物互为同分异构体，加氢后都生成2-甲基丁烷，与溴加成后A的生成物分子中，溴原子集中在两个碳原子上，试推断：（1）结构简式：A ，B 。（2）系统名称：A ，B 。15、分子式为C6H12的某烯烃, 所有的碳原子都在同一平面上, 则该烯烃的结构简式为： ，名称是 16、右图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：（1）图中，A管的作用是 。制取乙炔的化学方程式是 。（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是 ，乙炔发生了 反应。（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是 ，乙炔发生了 反应。（4）为了安全，点燃乙炔前应 ，乙炔燃烧时的实验现象是 。17、某1mol链烃A，在一定条件下完全裂解成1mol烷烃B和1mol烯烃C，生成的混合气体对氢气的相对密度为14.5。通过计算回答下列问题：（1）写出链烃A可能的结构简式和名称。 （2）烷烃B和烯烃C可能各是什么？ （3）如果要求1molB完全燃烧时需要氧气的物质的量是整数，那么C只能是什么烯烃？
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