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恒新教育高一化学第二阶段测试考试时间：100分钟 总分：100分姓名一、选择题(共35分)1.下列的分离方法不正确的是 ( )A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C.用酒精萃取碘水中的碘 D.用淘洗的方法从沙里淘金2.胶体区别于其他分散系的本质特征是 ( )A.胶体的分散质能通过滤纸,而浊液的分散质不能 B.产生丁达尔现象C.分散质粒子直径在1nm-100nm之间 D.胶体在一定条件下能稳定存在3.下列关于容量瓶及其使用方法的叙述,正确的是 ( )是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 使用前要先检查容量瓶是否漏液容量瓶可以用来加热 不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液 一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液A. B.C. D.4.下列有关0.1 molL-1 NaOH 溶液的叙述正确的是 ( )A.1L该溶液中含有NaOH 40gB.100 mL该溶液中含有OH-0.01molC.从1L该溶液中取出100mL,所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 molL-1D.在1 L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 molL-1 NaOH溶液5.等质量的下列物质所含分子数最多的是 ( )A.H2 B.O2 C. N2 D.CO26.下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是 ( )A.硫酸、CuSO45H2O、苛性钠 B.硫酸、空气、纯碱C.氧化铁、胆矾、熟石灰 D.硝酸、食盐水、烧碱7.下列各组物质相互混合后,不会发生离子反应的是 ( )A.Na2SO4溶液和MgCl2溶液 B.Na2CO3溶液和稀硫酸C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D.Ca(OH)2和盐酸8将Na2O2投入FeCl2溶液中, 可观察到的现象是A生成白色沉淀 B生成红褐色沉淀 C.有气泡产生 D无变化9.用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列操作正确的是 ( )A.称量时,将固体NaOH直接放在天平左盘上B.将称量好的固体NaOH放入容量瓶中,加蒸馏水溶解C.定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分D.将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液,冷却到室温后转移至容量瓶中10.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是 ( )A.K+、Mg2+、NO3-、Cl- B.Ba2+、Na+、CO32-、 OH-C.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3- D.H+、 K+、 CO32-、 SO42-11.除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是 ( )A.NaOH溶液Ba(OH)2:用Na2SO4溶液B.NaCl溶液Na2SO4:用Ba(NO3)2溶液C.KOH溶液K2CO3:用Ca(OH)2溶液D.HNO3溶液HCl:用AgNO3溶液12.下列离子方程式正确的是 ( )A.铁与稀硫酸反应:2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2B.铁片与氯化铜溶液反应:Fe +Cu2+ = Cu+Fe2+C.氢氧化镁溶于盐酸:Mg(OH)2+H+ = Mg2+2H2OD.碳酸钙与稀盐酸反应:CO32- + 2H+= CO2 +H2O13.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作：过滤 加过量的NaOH溶液 加适量的盐酸 加过量的Na2CO3溶液 加过量的BaCl 2溶液。其中正确的操作顺序是 ( )A. B. C. D. 14.实验室有三瓶失去标签的试剂,分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3,实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了,这种试剂是 ( )A.盐酸 B.氢氧化钠溶液 C.氯化钡溶液 D.硝酸15.有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的液度为 ( )A0.5 mol/L B1.0 mol/LC2.0 mol/L D3.0 mol/L123456789101112131415二、填空题（共34分）16.下列2组物质均有一种物质的类别与其它3种不同A.CaO、Na2O、CO2、CuO B.H2、C、P、Cu以上每组物质中与其他三个不同的物质依次是(填化学式)A; B ;17化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：(1)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是(填序号)。A铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型B铜的性质不活泼，不易被腐蚀C我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术D自然界有大量的游离态的铜(2)钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是 (填名称)，铁的氧化物常见的还有、 (填化学式)。(3)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若使氧化铝与氧氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为 18.配制500 mL 1.0 mol/L的NaCl溶液时,下列操作会使实际浓度偏高,偏低还是不变,请填空:(1).摇匀后,液面低于刻度线,没有再加水; (2).移液过程中,不小心溅出少量溶液; (3).定容时,俯视刻度线; 19、已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出B的化学式，D的化学式。(2)写出由E转变成F的化学方程式。(3)写出F转化成G的离子方程式。三、计算题（共31分）20.(1)配制500 mL 0.2 mol/LNaOH溶液需要的NaOH质量是多少? (2)取上述溶液20 mL稀释成100 mL后其物质的量浓度是多少? 21.在100mL0.5mol/L的AlCl3溶液中，加入100mL的NaOH溶液，得到1.56g沉淀。求NaOH溶液的物质的量浓度。22.将6 g的铁粉加入200 mLFe2 (SO4) 3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算：(1)反应后生成铜的质量； (2)原Fe2 (SO4) 3溶液的物质的量浓度。