初三化学粗盐的提纯.doc

【知识梳理】： 1、 纯净物和混合物、单体、化合物2、物质的提纯方法 过滤和 蒸发3、粗盐的提纯步骤 称量 溶解 过滤 蒸发 结晶4、分子和原子分子：分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子：原子是化学变化中的最小微粒在化学变化中，分子可以分为原子，原子不能再分。 特点：质量和体积都很小，如一滴水中含有1.671021个水分子 分子处于不断运动状态，如闻到花香，气味分子间有间隙，如a L酒精和a L水混合后体积小于2a L5、元素符号和化学式、化合价（1）元素：就是具有相同的核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称地壳中元素的含量为：O Si Al Fe Ca Na（养闺女，贴该拿）；人体中前四位的元素的含量：O C H N 空气中含量最多的是：N（2）元素符号表示意义有：表示某种元素 表示该元素的一个原子 有些还可以表示单质的化学式（金属和稀有气体）（3）化合价：是一种元素的一个原子与其他元素的原子构成的化学键的数量 单质中元素化合价为零;化合物中元素正负化合价代数和为零。 有单质参加或有单质生成的变化，化合价一定会改变。（4）化学式表示的意义有：表示某物质 表示该物质的一个分子（想一想哪些不符合） 表示该物质由何种元素组成 表示一个某某分子由几个某某原子构成6、空气的成分 氧气、氮气、稀有气体的用途7、氧气的性质和制取方法 （1） 物理性质、化学性质与C、S、P （非金属）反应，与Fe等金属反应现象 硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰， 产生有刺激性气味的气体 镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 铝 铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4) 石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 *铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 *铁、铝在空气中不可燃烧。 （2）双氧水与二氧化锰、氯酸钾加热、高锰酸钾加热8、质量守恒定律与化学方程式书写(1)内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； 要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 ( 2)、微观宏观解释： 二、化学方程式 1、遵循原则：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律 2、书写： （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ） 3、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例 宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2 个水分子 （对气体而言，分子个数比等于体积之比） 各物质间质量比（系数相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水 4、化学方程式提供的信息包括 哪些物质参加反应（反应物）；通过什么条件反应：反应生成了哪些物质（生成物）；参加反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒，等等。 配平方法： 奇偶数法 归一法（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为1，观察配平，若是分数，之后再进行通分去分母，保证最后得到最简整数比）【习题演练】：1、下列是纯净物的是（） A 粗盐 B 生铁 C 烧碱 D 空气2、下图是分离与提纯海水的流程，填空 （1）、常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法 （2）、粗盐提纯为较纯净的食盐晶体的操作为：称量 溶解、过滤、蒸发 结晶3分子和原子都是构成物质的微粒，关于分子和原子的正确认识是 （ ）A分子是运动的，原子是静止的 B. 化学变化中分子和原子种类都发生变化C. 分子可分为原子，原子不可再分 D. 物理变化中分子和原子种类都不改变4对某水样分析 ，测出该水样中除水以外还含有氮、磷、铁等，水样中的氮、磷、铁是指 A元素 B分子 C原子 D单质5抗甲型H1N1流感的有效药物达菲可用莽草酸（C7HI0O5）制取。有关莽草酸的正确说法是 A莽草酸是氧化物 B莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成 C莽草酸各元素的质量比为7:10:5D每个莽草酸分子里含有5个氢分子6加碘食盐中含有碘酸钾（KIO3），碘酸钾中碘元素的化合价为A.+1 B.+3 C.+5 D.+77钒（V）被誉为金属中的“维生素”，其氧化物V2O5中钒元素的化合价是 A+1 B.+3 C.+5 D.+78下列化合物中，R的化合价最高的是（ ）A B C D9、某化合物的化学式为HnRO3n+1，则R元素的化合价为 A5n+2B4n+1C3n+1D2n+1 10、三种元素组成的化合物里，为+价，为+价，为-价、两元素在化合物里组成的原子团为-价，且有个原子则此化合物的化学式为11、用化学符号或者化学式填写：2个氢原子 。 五氧化二氮分子 。 食盐水中的溶质 。地壳中含量最高的金属元素 。三个铁离子_，亚铁离子_，二个铵根离子_，氢离子_，硫酸根离子_，四个碳酸根离子_，硫酸分子_，氨气_，硫酸铁中铁显_价12、化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。(1)将面粉、食盐、食用油3种物质分别加入水中，能形成溶液的是 (2)净水器中经常使用活性炭，主要是利用活性炭的性。生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是(3)金属钛(Ti)及钛的合金被认为是2 1世纪重要的金属材料。地壳中的钛主要以氧化物的形式存在，其中钛元素的化合价是+4价，该氧化物的化学式为(4)防止铁制品锈蚀需要了解铁锈蚀的条件。铁锈蚀的条件是：催化剂13在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，可将尾气转化为无毒的气体，反应的化学方程式为2CO+2NO=2CO2 +N2。该反应前后化合价发生变化的元素有只有C 只有N C和O C和N14. “吃加碘盐能防核辐射”没有科学根据。食盐加碘是用来增加人体对碘的摄入量，防止缺碘引起的疾病。根据所学知识回答下列问题：(1)成年人缺碘会引起 。（2）碘酸钾的化学式为KIO3,其中碘元素的化合价为 。写出KIO3 制取氧气的方程式：（3）从“储存方法”和“食用方法”推测，并参照下列溶解度，要从碘酸钾溶液中到碘酸钾晶体，你建议的方法是 15下列化学用语与所表述的意义不相符的是（ ）AN2氮气中氮元素的化合价为0B2H2个氢元素C2H2O2个水分子 DCuO氧化铜16 某学校化学学习小组同学设计出下图所示装置，并进行白磷燃烧实验(1)图中标“”的仪器名称是_(2)图A可用于实验室制氧气，其反应的化学方程式为_，氧气的收集方法是_或_(3)当烧杯内的水受热，温度计显示30时，打开图A中分液漏斗的玻璃塞和活塞，在图B中盛有水的试管中有气泡均匀逸出，白磷未燃烧，白磷未燃烧的原因是_(4)随着水温升高，温度计显示40时，再次打开活塞，白磷在水里燃烧白磷燃烧的化学方程式为_ (5) 空气含量测定实验中，对白磷的量有什么要求？为什么？能不能用硫、木炭、铁丝等物质代替？17.物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是 A木炭：产生绿色火焰 B铁丝：发出耀眼的白光 C镁带：火焰呈淡蓝色 D硫粉：产生明亮的蓝紫色火焰18、下图是实验室制取气体常用的装置。a棉花 A B C D E（1）仪器a的名称是 。（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ；实验时应在试管口放一团棉花，其作用是 ；用排水法收集氧气的合适时机是 。实验结束后，小明迅速熄灭了酒精灯，请问正确吗？19、某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验。(1)甲同学选用如右图所示的装置制取氧气。 写出仪器B的名称：_。甲同学应选取的试剂是MnO2和_(填化学式)，MnO2固体在该反应中起_作用。除用排水法外，甲同学还可选择_法收集氧气。搭好装置后，需要做的工作是_。操作步骤是： (2)小明同学称取一定质量KMn04放在大试管中，将温度控制在250加热制取O2，该反应的化学方程式为_。实验结束时，乙同学发现收集到的O2大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究： 【提出猜想】猜想l：反应生成的MnO2分解放出O2； 猜想：反应生成的K2MnO4分解放出O2 做出上述猜想的理由是_。 【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验： 第一组同学取一定质量的MnO2，在250条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变。则猜想_错误。 第二组同学取K2MnO4在250条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想正确的结论。该组同学选择的实验方法是_ 。 【实验反思】通过以上实验探究，你对“问题的发现与解决”有何认识?_。20下图是实验室制取干燥氧气的装置：（提示：分液漏斗可以防止气体外逸）（1）写出图中标号d的仪器名称 。（2）a中的药品是 ；c中试剂的作用是 。（3）请说明如何改正装置中的两处错误 、 。（4）写出实验室采用此装置制取氧气的方程式：（5）对于此装置怎么检验其气密性？21配平下列方程式： Fe H2SO4=Fe2(SO4）3 H2 H2O2= H2O SO3 NaOH= Na2SO4 H2O Fe2O3 + H2Fe + H2O Fe2O3 + CO Fe + CO2 CO + Fe3O4 Fe + CO2Cl2 + Ca（OH）2 CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2OC2H2 + O2 CO2 + H2O C6H6 + O2 CO2 + H2O C22H46 + O2 CO2 + H2O NH3 + Cl2 NH4Cl + N2 CXHY+ O2CO2+ H2O