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化学计量在实验中的应用 （课时1）高一化学 主备人：岳伊晓 审核：高一化学组【学习目标】1、了解物质的量及其单位2、理解阿伏加德罗常熟的涵义3、掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系【学习重点难点】重点：物质的量及其单位的理解难点：物质的量与微粒数目之间的换算【学习过程】【思考】大米为何要成袋销售，而不用米粒数来计量？火柴为什么要成盒销售，而不论根？一、物质的量的单位摩尔1、定义：物质的量是一个_，它表示含有_的_。符号：_,单位:_单位符号：_问题: (1)物质的量能否称为物质量或物质的质量？为什么？(2)使用摩尔时，为什么必须指明基本粒子或其组合？(3)计算微粒的基准是什么？1mol粒子数目是多少呢？2、阿伏伽德罗常数定义：把_任何粒子的_叫做阿伏伽德罗常数符号：_,单位:_ 数值:_3、物质的量（ ），阿伏伽德罗常数（ ），和粒子数（ ）之间的关系表达式为：使用物质的量的注意事项：（1）作为物质的量的单位，mol仅能计量_，如_、_、_、_、_、_等，不能用于计量宏观物质。（2）使用时应用_指明粒子的种类，如1摩尔氢原子_，1摩尔氢气_，0.5摩尔氢离子_练习：（1）、1mol H2O中含有多少个H2O分子？多少个H原子？多少个O原子？（2）2mol H2SO4分子中，含有多少个H2SO4分子？多少mol H原子？（3）1.2041024个O2分子，是多少mol的O2？含有多少mol的O原子？结论：【知识检测】1、0.1molH2中，含有（ ）mol H；1mol CH4中，含有（ ）mol C ；( )g H；3.011023个H2O中，含有（ ）g H2O；（ ）mol O2、判断下列表述是否正确，并说明理由（1）1mol氮。（2）0.5mol CO2（3）摩尔是7个基本物理量之一。（4）0.5mol H2含有3.011023个氢原子（5）3mol NH3中含有3molN原子，9mol H原子【总结反思】化学计量在实验中的应用 （课时2）高一化学 主备人：岳伊晓 审核：高一化学组【学习目标】1、了解摩尔质量及其单位2、掌握物质的量与物质的质量之间的简单换算关系【学习重点难点】重点：摩尔质量及其单位的理解难点：物质的量，物质的质量与微粒数目之间的换算【学习过程】思考感悟：1mol物质的质量有多少g？ 3、摩尔质量定义：单位_的物质所具有的_符号：_,单位：_练习：填写下列空白：1mol Cu质量是（ ）g，约含有（ ）个铜原子1molO2质量是（ ）g，约含有（ ）个氧气分子1molCO2质量是（ ）g，约含有（ ）个二氧化碳分子1mol Cl质量是（ ）g，约含有（ ）个氯离子1mol NaCl质量是（ ）g，约含有（ ）个钠离子，（ ）个氯离子讨论 1mol物质的质量在数值上有什么特点练习：填写下列空白Mg的摩尔质量为（ ）N2的摩尔质量为（ ）H2O的摩尔质量为（ ）Na2CO3的摩尔质量为（ ）SO42的摩尔质量为（ ）物质的量（ ）摩尔质量（ ）与质量（ ）之间的关系：4、计算下列问题（1）H2O的摩尔质量是多少？（2）2mol H2SO4的摩尔质量是多少？（3）下列物质各多少克？含粒子数多少个？20mol H2O 0.5mol OH（4）下列物质的物质的量是多少？含有多少个粒子？72g水 84g氮气（5）19.6g H2SO4中，氧元素的质量是多少克？（6）24.5g H2SO4的物质的量是多少？1.50mol Na2CO3的质量是多少？【知识检测】1、下列关于摩尔的说法中正确的是（ ）A、摩尔只适用于分子、原子和离子B、摩尔是物质的数量单位C、摩尔是一个基本物理量D、摩尔是物质的量的单位2、下列叙述不正确的是（ ）A、摩尔质量的常用单位为g/molB、阿伏伽德罗常熟约为6.021023mol-1C、二氧化硫的摩尔质量为64g/molD、摩尔质量就是相对原子质量的6.021023倍3、NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中错误的是（ ）A、4.6g金属钠变成Na+，失去的电子数为0.2NAB、117gNaCl中所含Cl数为NAC、17g NH3中所含电子数为10NAD、9.5g MgCl2溶于水所得溶液中含Cl数为0.2NA【总结反思】化学计量在实验中的应用（课时3）高一化学 主备人：岳伊晓 审核：高一化学组【学习目标】1、了解气体摩尔体积的涵义2、掌握物质的量，气体摩尔体积，与气体体积之间的换算关系【重点难点】重点：气体摩尔体积的概念和相关计算难点：气体摩尔体积的概念辨析及在化学计算中的应用【学习过程】思考：1mol物质的质量就是摩尔质量，在数值上等于其相对原子质量或者相对分子质量或化学式的式量，那么，1mol物质的体积，我们如何定义，数值又是多少？完成课本p14表格探究得到上述两个结论的原因（1） 影响物质体积大小的因素取决于 、 、和 三个因素、（2） 对1摩尔固体、液体来说，影响体积大小的主要因素1mol不同的固态物质和液态物质所含的 相同，而粒子间距_ ，使得固体和液体物质的体积主要取决于 。但因粒子的大小是 的，所以1mol不同的固态物质和液态物质的体积 。（3） 对1摩尔气体来说，影响体积大小的主要因素对于气体，粒子间的距离 粒子本身的直径，所以，当1mol气体所含粒子数相同时，气体体积主要取决于 。同温同压下任何气体粒子间距可以看成是 ，因此1mol任何气体的体积 。三、气体摩尔体积1、气体摩尔体积定义：单位 的气体所占的 。符号_，单位_ _。标准状况下（0，101kPa） Vm=_问题：（1）、在标准状况下，1mol 气体的体积是22.4L，如果当1mol气体的体积是22.4L时，一定是标准状况下吗？（2）、1mol任何气体的体积都是22.4L吗？（3）、在标准状况下，1mol 水分子的体积约为22.4L，这个结论对吗？为什么2、气体体积V、气体摩尔体积Vm和物质的量之间的关系表达式 。3、阿伏伽德罗定律(1).在相同的温度和压强下，相同 的任何 所含 相同，此定律称为阿伏加德罗定律。(2).推论：同温同压下，任何气体的体积之比 之比 之比。练习：（1）在标准状况下，2.2g CO2的体积是多少？（2）在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL。计算该气体的相对分子质量（3）相同情况下，10m LX2气体与5m L Y2恰好完全反应，生成10m L A气体，则A气体的分子式为：(4)判断下列说法是否正确A、标准状况下，6.02x1023个分子所占体积约为22.4LB、0.5mol氢气所占体积为11.2LC、标准状况下1mol水的体积为22.4LD、标准状况下28g CO与N2混合气体的体积约为22.4LE、各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L/molF、标准状况下，体积相同的气体分子数相同挑战：在0,101Kpa的条件下，将2.00g氦气，1.40g氮气，1.60g氧气混合，该混合气体的体积是（ ）A、6.72L B、7.84L C、10.08L D、13.44L（5）下列叙述中正确的是（ ）A、氢气的摩尔质量是2B、相同质量的SO2和SO3所含硫原子数相等C、在标准状况下，相同体积的O2和O3所含分子数相等D、1mol任何气体的体积都是22.4L（6）在标准状况下，0.5molH2占有的体积约为（ ）L标准状况下，44.8LH2的质量约为（ ）g标准状况下，3.011023个氧气分子所占的体积约为（ ）L标准状况下，44.4L氧气所含的氧分子数约为（ ）个【知识检测】1关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是 （ ）A质量为44g B有4mol原子 C分子数为6.021023 D摩尔质量为44g/mol 2分析下列叙述正确的是（ ）A.摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.021023个分子。 B.1molH2的质量为2g，它含有阿伏加德罗常数个氢原子。 C.氧气的摩尔质量为32g，氧气的分子量也为32g。 D.12g碳-12所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。3.标准状况下,5.6L某气体的质量为8g,则该气体的相对分子质量是（ ）A.64 B.48 C.32 D.16 4在常温常压下，把mol O2和mol N2混合后占有的体积是（ ）.22.4LB.89.6LC.112LD.大于112L 5.0.3mol氧气和0.2mol臭氧(O3) ( )A.分子数相等 B.原子数相等 C.标准状况下的体积比是1:1 D.标准状况下体积比是2:36.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) （ ）A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB.在常温常压下,1molHe含有的原子数目为NAC.71gCl2所含原子数为2NAD.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数相同 7对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是（ ）A、含氧原子个数比为2：3 B、含硫原子个数比为1：1C、含硫元素质量比为4：5 D、含氧元素质量比为5：6 8.下列说法正确的是（ ）A在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L B.2gH2和44gCO2的体积相等C.1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况 D.在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等 9.同温同压下,等质量的CO2和SO2两种气体相比较,下列叙述正确的是( )A.密度比为11:16 B.密度比为16:11 C.体积比为1:1 D.体积比为16:11 10.同一状态下,20mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20ml某气体X,则可推出X的化学式为（ ）.AB2B.AB3C.A2B3D.A3B211.标准状况下，1.7gNH3和_LH2S含有相同的氢原子数.12.2molSO3和3molSO2其分子数之比为_;相同状况下(均为气体)体积之比为_;氧原子数之比为_.S13.同温同压下,同体积的氢气和甲烷各种量的比应是:分子个数比( );原子个数比( );物质的量之比( );质量 之比( )【总结反思】物质的量在化学实验中的应用（课时4）高一化学 主备人：岳伊晓 审核：高一化学组【学习目标】1、理解物质的量浓度的概念2、会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算3、学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能【重点难点】重点：物质的量浓度的概念；难点：溶液中的离子浓度的计算【教学过程】阅读课本p15四、物质的量浓度1、定义：单位_溶液里所含溶质B的_，来表示溶液组成的物理量符号：_常用单位：_物质的量浓度（ ）、溶质物质的量（ ）和溶液体积之间的关系为：注意：a、 对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其_、_、_不变，所含溶质的_、_则因体积不同而改变b、 体积必须是_的体积，而不是_的体积练习：1、用5mol NaOH配成500m L溶液，其浓度为_，取5m L该溶液，其浓度为_，物质的量为_.2、0.5mol/L的H2SO4溶液中，H+的浓度为_，SO42的浓度为_3、8g NaOH溶于水配成100m L溶液，其物质的量浓度为_4、配制500ml,0.1mol/L NaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？【思考】怎样配制250mL 0.5mol/L的NaCl溶液？需要什么仪器？步骤如何？（阅读P1516）（1）仪器托盘天平：_称量一定量固体质量的仪器，精确度为_.容量瓶：标有_、_和_，常用规格有_mL_ mL _ mL _ mL，精确度_其他仪器：_、_、_、_（2）步骤以配置500mL1.0mol/L NaOH溶液为例A、“算”计算：需称量NaOH固体的质量为_gB、“量”称量：用_称量NaOH固体C、“溶”溶解：将称好的NaOH放入_中，加入适量的蒸馏水溶解D、“移”转移：待烧杯中溶液_后，用_引流，将溶液注入_mL容量瓶中E、“洗”洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁_次，洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使混合液均匀F、“定”定容：将蒸馏水注入容量瓶中，当液面距瓶颈刻度线_时，改用_滴加蒸馏水至_与_相切G、“摇”摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀F、“贴”装瓶贴签【实际操作】根据步骤找同学到讲台前实际操作问题：（1） 在配制一定物质的量浓度的溶液时，量筒的作用是什么？（2） 溶液混合时，体积能相加吗？（3） 等体积等物质的量浓度的两种不同溶液中，其溶质的物质的量相同吗？所含溶质的粒子数目相同吗？3、实验中的误差分析：（1）称好后的药品放入烧杯中，有少量撇在烧杯外。（2）溶解搅拌时有部分液体溅出（3）转移时有部分液体溅出（4）未洗涤烧杯和玻璃棒（5）定容时，仰视读数。（6）定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分（7）加水至刻度线后，摇匀过程中，发现液面低于刻度线（8）洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸馏水4、物质的量浓度与溶液的质量分数之间的换算【思考】如果将5mL浓硫酸稀释为20mL的稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？说出你的理由。5、稀释定律【知识检测】1、将30m L 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500m L,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）A、0.3mol/L B、0.03mol/L C、0.05mol/L D、0.04mol/L2、某硫酸溶液物质的量浓度时X mol/L，含H2SO4的质量分数为a%，则该溶液的密度是（ ）3、0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl的数目之比为（ ）A、5：2 B、3:1 C、15:2 D、1：3164、同温同压下，1mol CO2和1mol CO具有（ ）A、相同的质量 B、相同的体积C、不同的分子数 D、相同的原子数5容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的 A B C D6实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 A950mL，111.2g B500mL，117gC1000mL，117g D任意规格，111.2g 7要配制物质的量浓度约为2molL1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是A称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D用100mL量筒量取40mL 5molL1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中【总结反思】
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