广东省佛山市普通高中2010-2011学年高一教学质量检测(化学).doc

整理日期整理人2011年2月24日星期四小2010年佛山市普通高中教学质量检测 高一化学试卷 2010.1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共8页，满分100分，考试用时90分钟。注意事项：1答卷前，必须把学校、姓名、考号等项目填写在答题卡和答题卷上指定的位置。2第I卷答在答题卡上，必须用2B铅笔作答。每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试卷及答题卷上。3第II卷答在答题卷上，必须用黑色字体的钢笔或签字笔作答；如要作图（含辅助线）或画表，先用铅笔进行画线、绘图，再用黑色字迹的钢笔或签字笔描黑。4考试结束后，将答题卡和答题卷一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56第I部分（选择题 共40分）一、选择题（本题包括15小题，只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）1某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有 A钾原子 B钾离子 C钾元素 D钾的化合物2下列物质中，不属于合金的是 A硬铝 B水银 C黄铜 D. 钢铁3将下列各种单质投入或通入CuSO4溶液中，能产生铜单质的是AFe BNa CH2 DAg4. 下列实验操作或事故处理正确的是A实验结束后，用嘴吹灭酒精灯B把水加入到浓硫酸中来配置稀硫酸C金属Na着火，立即用水扑灭D实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 5“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得分散系的有关说法正确的是A是纯净物B有丁达尔现象C能通过过滤的方法得到纳米材料D所得物质一定为悬浊液或乳浊液6分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是AK2CO3和K2O都属于盐BH2SO4和NaHSO4都属于酸CKOH和NH3H2O都属于碱DNa2O和Na2SiO3都属于氧化物7下列实验操作正确的是 A B C D8有NaCl、NaOH、AgNO3三种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，该试剂是AFeCl3溶液 BNa2CO3溶液CMgCl2溶液 D盐酸9下列各组物质中，所含的分子数相同的是 A10g H2和10g O2 B5.6L N2和0.25mol CO2 C0.5 NA个H2O和0.5mol I2 D32g O2和32g O310下列变化能发生且不属于氧化还原反应的是 盐酸 空气中燃烧AFe FeCl3 BNa Na2O2 加热 银CCuSO4溶液 Cu DFe(OH)3Fe2O311能用H+ + OH- = H2O 来表示的化学反应是ACu(OH)2和稀H2SO4反应BNaOH溶液和HNO3溶液反应CKOH溶液和NaHCO3溶液反应DBa(OH)2 溶液和稀H2SO4反应122009年9月25日，我国成功发射“神舟七号”载人飞船。飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4 N2Cl22O24H2O。下列有关叙述正确的是A该反应属于分解反应，也属于氧化还原反应B在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用C铝粉的作用是点燃时可以置换出氧气D上述反应瞬间能产生高温，高温是推动飞船飞行的主要因素13下列反应的离子方程式正确的是A铜片加入三氯化铁溶液中：Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+B盐酸中加入碳酸钙：CO32- + 2H+ = H2O + CO2CAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3DNaHCO3溶液中加入盐酸：CO32- + 2H+ = H2O + CO214下列物质分离的方法正确的是A从碘水中提取碘：用酒精萃取B除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体C除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤D除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体15现有三种常见治疗胃病药品的标签： 药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是A BC D二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该题就为0分）16用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A27g Al3+ 所含离子数为NAB11.2L氯气所含的原子数目为NAC常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NAD标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA17某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是ANa+、SO42-、HCO3-、C1-BMg2+、Cl-、Na+、NO3-CK+、MnO4-、NO3-、Fe2+DCu2+、Cl-、NH4+、SO42-18在2KMnO4 +16HCl = 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2+8 反应中ACl2是还原产物B 处对应的物质为H2OC氧化剂与还原剂物质的量之比为18D若1mol KMnO4参加反应，转移的电子的物质的量是5mol19镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如下图。反应中镁和铝的关系说法正确的是A物质的量之比为32 B质量之比为34C摩尔质量之比为89 D体积之比为23 20用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 XYZA氧化物化合物纯净物B电解质盐化合物C金属氧化物碱性氧化物氧化物D牛奶胶体分散系第II部分（非选择题 共60分）三、(本题包括5小题，共34分)21(6分)下列两组混合物，括号内为杂质，填写除去杂质所需试剂或方法，并写出反应的化学方程式。（请按相应序号填在答题卷上）混合物试剂或方法化学方程式Na2CO3固体（NaHCO3）Fe2O3粉末（Al2O3）22（6分）铝是生活中非常常见的一种金属，运用所学知识回答：（1）金属铝是活泼的金属，可在生活中应用很广泛，原因是 。（2）铝盐或铁盐能用于净水，是因为铝盐或铁盐在水溶液中形成了 。（3）在一个瘪了的铝制易拉罐加入适量的NaOH溶液，并密封，易拉罐会慢慢复原，原因是（用化学方程式表示） 。（4）铝粉与氧化铁粉末在高温下得到铁的反应叫做“铝热反应”，发生反应的化学方程式为 。23（6分）A、B、C、D四种化合物的焰色反应均为黄色；C、D与盐酸生成一种无色无味气体E，该气体能使澄清石灰水变浑浊；D和A可反应生成C；B和E反应可生成C和另一种无色无味气体F。请回答下列问题：（1）写出E、F的化学式：E ，F 。（2）写出B和E反应的化学方程式： 。（3）写出D和A反应的离子方程式： 。24（8分）某实验室把学生做完实验后的废液（含氯化钠、氯化铁、氯化铜等）进行集中处理，过程如下：（1）沉淀D的化学式为 。（2）反应中Cl2属于 （填“氧化剂”或“还原剂”）。（3）写出反应中的离子方程式 。（4）溶液C中的溶质是 （提示：加热后，溶液中没有了HCl和Cl2），若要进一步进行分离，方法是 。25（8分）工业上常用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙（CaO2）。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：（1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是 。（2）操作中加入的A是少量的氨水，其目的是 。（3）写出滤液B的一种用途： 。（4）写出检验滤液B中是否含Fe3+的方法是 。（5）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式： 。（6）CaO2与水反应会放出氧气，化学方程式为 。四、(本题包括2小题，共17分)26（8分）用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积，量取一定体积的浓硫酸，溶解，检漏、转移、洗涤，定容、摇匀。回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是 （保留到小数点后一位），量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用：A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml）（2）在上述实验步骤中，需要用到玻璃棒的有 （填序号）。（3）第步实验的操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至 为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀。（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D. 定容时俯视溶液的凹液面 27（9分）下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L H2SO4溶液和NaOH溶液。填写下列空白：（1）B中盛有一定量的 ，A中应预先加入的试剂是 ，A中反应的化学方程式为 。（2）实验开始时应先将活塞E （填“打开”或“关闭”），目的是 。（3）A反应一段时间后将活塞E （填“打开”或“关闭”），目的是 。（4）实验结束，拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，Fe(OH)2被氧化。若反应过程中转移了0.04mol电子，则参加反应的氧气的体积为 L（标准状况）。五、(本题包括1小题，共9分)28.（9分）现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图。（1）a点对应的沉淀为 （填化学式）。（2）计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）（3）若取原混合溶液50mL，并加入0.5mol盐酸组成新的混合溶液。往新的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，请在坐标内画出生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系图（在答题卷上作图）。2010年佛山市普通高中教学质量检测高一化学参考答案与评分标准说明：1. 化学专用名词中出现错别字均不给分，元素符号书写不规范的扣0.5分。 2. 化学方程式或离子方程式中化学式或离子符号错误不给分，漏写“”或“”、反应条件或未配平分别扣1分，扣完为止。 3. 没有按要求写化学式或名称的不给分。4. 若考生写出与本参考答案不同的其它合理答案，可参照评分标准给分。一、选择题（15小题，每小题2分，共30分）题号12345678910答案CBADBCBACD题号1112131415答案BAADC二、选择题（5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该题就为0分）题号1617181920答案ACBBDACBC三、（5小题，共34分）D21（共6分，每个化学方程式2分，其余每空1分）加热 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2NaOH溶液（强碱均可） Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O22（共6分，化学方程式2分，其余每空1分） （1）铝表面容易生成一层致密的氧化物保护膜，对内部的金属起到了保护作用 （2）胶体高温（3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（4）2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O323（共6分，每个离子方程式2分，其余每空1分）（1）CO2 O2（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （3）HCO3-+OH-=CO32-+H2O24（共8分，每个离子方程2分，其余每空1分） （1）Cu （2）氧化剂 （3）2Fe + Fe3+ = 3Fe2+，Fe+Cu2+=Fe2+Cu （4）NaCl和FeCl3 先加适量NaOH溶液，然后过滤，再在过滤后的沉淀里加适量盐酸25（共8分，每个离子方程式或化学方程式2分，其余每空1分）（1）生成的硫酸钙微溶于水，阻止反应继续进行（2）除去溶液中Fe3（3）作化肥（合理即给分）（4）取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3（或取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3）（5）Ca2CO32=CaCO3（6）2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2四、(2小题，共17分)26（共8分，每空1分） （1）16.7ml B （2） （3）凹液面与刻度线相切 （4）偏小 无影响 偏小 偏大27(共9分，每个化学方程式2分，其余每空1分)（1）NaOH溶液 铁屑 Fe+H2SO4=FeSO4+H2（2）打开 让生成的氢气排走装置和溶液中的空气（3）关闭 把A中FeSO4溶液压入B中反应（4）0.224五、(1小题，共9分)28（共9分）（1）Fe(OH)3、Al(OH)3（1分）（2）说明：设未知数、最后浓度的计算各 0.5分，每步计算各2分（每步关系式正确、答案错误只给1分，只化学方程式正确不给分）。其他计算方法正确的，参照下列给分标准酌情给分。解：设a点时Al(OH)3的物质的量为x mol，与原混合溶液中AlCl3反应的NaOH的物质的量为y mol，远混合溶液中FeCl3的物质的量为z mol。Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O AlCl3+3NaOH= Al(OH)3+3NaCl 1 1 3 1 x mol (3.6-3)mol y mol 0.6mol 11= x mol(3.6-3)mol 31= y mol0.6 mol x=0.6（mol） y=1.8（mol）FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3+3NaCl 1 3 z mol (3-1.8)mol 13= z mol(3-1.8)mol z=0.4（mol）原混合液中FeCl3的物质的量浓度为0.4mol/0.1L=4mol/L答：原混合液中FeCl3的物质的量浓度为4mol/L。（3）共1分：抓住起点、折点及曲线走势评分，错一处不给分；曲线每段均为直线，偏差太大不给分。（不要求标注点对应的坐标，下面坐标仅供评卷参考）