高一化学笔记(上).doc

1.1物质的组成和结构一、物质的组成由元素组成 宏观 1、元素的存在形式 游离态 单质中的元素 化合态 2、相同的元素可以组成不同的物质 eg：CO、CO2 ； H2O、H2O2 3、元素的化合价不同判断（1、2、3）二、物质的构成 微观1、 物质由分子、原子、离子构成的（分子、原子、离子是构成物质的基本微粒）2、 分子与原子 分子是由原子构成，分子在化学变化中能变成原子。 原子是化学变化中最小的微粒。 分子是保持物质的化学性质的一种微粒。 3、元素与原子 元素具有相同核电荷数的同一类原子的总称。三、原子的构成 1、原子 核外电子 离子中各元素化合价的代数和等于其所带电荷数 原子核 质子 中子 相对原子质量= 原子相对质量的大小由核电质子数和中子数决定 2、质量数 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） 质量数的作用近似代替相对原子质量 3、原子符号微粒11H21H31H21H+23592Cl37Cl40Ca2+质子数1111921720中子数01201432018核外电子数1111921720质量数123223537404、 同位素具有相同质子数而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素 常见同位素： 12C 13C 14C 16O 17O 18O1） 同位素原子的异同点2） 同位素的作用 HDT1H2H3H普通氢重氢超重氢氕氘氚12C作为相对质量的标准14C测定文物的年代18O同位素示踪235U原子弹，原子反应堆的材料2H，3H氢弹的原料3）天然同位素的含量在各种存在形式中是相同的 16O 98%4）元素的平均相对原子质量 例：硼元素有10B，11B两种同位素，但10B的原子个数百分含量为20%。求硼元素的平均相对原子质量。 解：B=10B的相对原子质量*20%+11B的相对原子质量*（1-20%）10*20%+11*80%=10.8四、核外电子排列 1、核外电子分层排列离核近远能量低高 2、核外电子排部规律每个电子层最多容纳2n2个e (n，电子层数)最外层电子不超过8个次外层电子不超过18个 3、原子结构示意图 4、电子式在元素符号周围用“ ”或“”表示原子的最外层电子的式子。 用电子式表示原子 用电子或表示离子Na+的电子式：Na+ 金属阳离子的电子式就是离子符号 F- 的电子式： 用电子式表示物质的形成过程 H2 ：H + H HH 共用电子对. . 共价键原子间通过共用电子对形成的化学键. . . . H + HF 共价化合物：原子间通过共用原子对形成. Na + :Cl: Na+:Cl:- 离子化合物：离子见通过互相得与失去电子形成1.2 物质的分类一、纯净物和混合物 能写出 一种 化学式 两种以上二、单质和混合物1、单质（金属单质，非金属单质，稀有气体）2、化合物 A、氧化物 金属氧化物：CaO、CuO、Na2O、Al2O3、Fe2O3、Mn2O7等 非金属氧化物：CO2、SO2、SO3、CO、NO、H2O 性质 酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、SiO2、Mn2O7 碱性氧化物：CaO。CuO、Na2O、Fe2O3（Fe3O4，FeO） 两性氧化物：Al2O3、ZnO 不成盐氧化物：H2O、CO、NO化学反应通性酸酐酸性氧化物 + 水 对应酸 O2 H2O H2O3 特例：SiO2 不能与水反应生成H2SiO3 H2SiO3 SiO2 + H2O + 碱 盐 + 水 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3+H2O 、SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O 、SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O + 碱性氧化物 盐 CO2 + CaO CaCO3 、CO2 + Na2O Na2CO3 碱性氧化物 + 水 碱 （很活泼的金属氧化物生成的碱是可溶于水） Na2O + H2O 2NaOH 、CaO + H2O Ca(OH)2 + 酸 盐 + 水 Na2O + 2HCl 2NaCl + H2O 、CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O 、Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O + 酸性氧化物 盐 两性氧化物（Al2O3不能与水反应） 酸 Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 +3H2O Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O 偏铝酸钠 不成盐氧化物不能与酸碱反应，不与水反应 B、酸电离时产生的阳离子全部是H+的化合物 Eg：H2SO4 2H+ + SO42- 、 NaHSO4 Na+ + H+ + SO42-分类 含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3、H2SO3、H3PO4、CH3COOH(醋酸) 无氧酸：HCl、H2S、HF 含氧酸 H2O 酸酐（氧化物） 强酸：H2SO4、HCl、HNO3 中强酸：H2SO3、H3PO4 弱酸： H2CO3、CH3COOH、H2S、HF 强酸 + 弱强酸 弱酸 + 强酸盐 2HCl + Na2SO3 H2O + SO2+ 2NaCl 、HCl + CH3COONa CH3COOH + NaCl 氧化性酸：HNO3、浓H2SO4 、HClO 区别在“M + 酸 H2” 非氧化性酸：稀H2SO4、HCl、H3PO4、CH3COOH 非氧化性酸 挥发性酸：HCl 不挥发性酸：浓H2SO4、H3PO4、H2SiO3 不挥发性酸 + 挥发性酸盐 挥发性酸+ 不挥发性盐 浓H2SO4 + 2NaNO3 2HNO3+ Na2SO4 +H+酸的通性： 酚酞（无色） 不变色1、与酸碱指示剂作用 石蕊（紫色） 变红 甲基橙（橙） 变红2、与碱发生中和反应 Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4+ 2H2O 、HCl + NaOH NaCl + H2O 3、与碱性氧化物反应 BaO + H2SO4 BaSO4+ H2O 4、与盐发生复分解反应5、金属与酸反应 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 、 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 C、碱电离时产生的阴离子全部是OH-离子的化合物 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 弱酸：NH3H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3 +碱碱的通性： 酚酞 红 + 酸碱指示剂作用而变色 石蕊 兰 甲基橙 黄 + 酸 盐 + 水 + 酸性氧化物/两性氧化物 盐 + 水 + 盐 新碱 + 新盐 有一个是强弱 2NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2、Ba(OH)2 + CuSO4 BaSO4+ Cu(OH)2 D、盐由金属阳离子（或NH4+）和酸根离子构成的化合物。酸碱中和的产物构成微粒：阳离子，阴离子溶于水时电离NaCl Na+ + Cl-、NaHCO3 Na+ + HCO3-、NaHSO4 Na+ + H+ +SO42-分类 正盐：Na2SO4、NaCl、BaSO4 酸式盐：NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO4、NaH2PO4（磷酸二氢钠）、Na2HPO4（磷酸氢纳） 碱式盐：Cu2(OH)2CO3盐的反应：复分解：盐 + 酸 新盐 + 新酸 盐 + 碱 新碱 + 新盐 NH4Cl + NaOH NH3H2O + NaCl 盐 + 盐 新盐 + 新盐置换：Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 分解：铵盐 NH3+ 对应酸 eg：NH4Cl NH3+ HCl碳酸酸式盐：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O、Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2+ H2O 难溶于水的碳酸正盐易分解：Na2CO3 CaCO3 CaO + CO21.3 物质的变化一、物理变化，化学变化二、化学反应的基本类型A、化合反应Fe + 2FeCl3 3FeCl2 4Fe(OH)2 + O2 + H2O 4Fe(OH)2 B、分解反应 NH4HCO3 NH3+ CO2+ H2O C、置换反应活泼金属能把较不活泼金属以其盐溶液置换 Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag Cl2 + 2KBr 2KCl + Br2 置换反应不一定发生在溶液中 CuO + H2 Cu + H2O D、复分解反应三、物质的转换2.1 物质的量 H2 + Cl2 2HCl微粒 一个 一个 两个 1 ： 1 ： 2宏观：可称量的量模仿：12个 一打一定个数的微粒一个集体（物质的量）量的的名称量的符号单位名称及符号长度l(L)米 m时间t秒 s质量m千克 kg温度T开尔文 K发光强度l(IV)坎德拉 cd电流I安培 A物质的量n摩尔 mol一、物质的量表示微观粒子多少的物理量注意：“物质的量”四个字不能加减字。 “物质的量”表示微粒的多少，不能表示宏观物质（只能指微观的）1、 摩尔摩尔是“物质的量”的单位国际单位制七个基本物理量（见右表）摩尔：12g12C所含的碳原子个数称为阿佛加德罗常数（NA6.021023个）。每摩尔物质含有阿佛加德罗常数个微粒。 每摩尔的任何物质都含有阿佛加德罗常数个微粒。 含有NA个微粒的物质的物质的量是1mol。练习一：1、1mol氢气含6.021023/ NA 个H2分子。 2、3mol硫酸含1.8061023/3NA 个H2SO4分子。公式：微粒个数（M） = 物质的量（n） NA N（个） = n（mol） （个/mol） 即：n= 3、H2分子与Cl2分子个数之比 = 1 ：1 4、H2的物质的量与Cl2的物质的量之比 = 1： 1结论： 个数之比等于物质的量之比 反应方程式中系数之比 = 物质的量之比 5、2mol水分子含 4 摩H原子 2mol水分子含 1.2041025个质子 20 mol质子，一个H2O分子10个质子练习二：1、12克12C所含C原子个数6.021023个 12克12C的物质的量是 1mol 2、1mol12C的质量是 12克 1mol S的质量是32克=注： 1mol12C的质量 NA1个12C的质量 1个12C的质量 12 1mol S的质量 NA1个 S的质量 1个 S的质量 32 1mol S原子的质量 = 32克。结论：1mol的任何原子物质的质量是以克为单位，数值上等于式量。练习三：1、1mol NaOH的质量是 40g 5mol NaOH的质量是200g 2、nmol NaOH的质量是40ng 3、2克 NaOH的物质的量是 公式：m克 = n（mol） 摩尔质量摩尔质量每摩尔物质的质量（克/mol）勿忘练习四：1、16克氧气的物质的量是 0.5mol含有分子 3.011023个 2、550ml水含有水分子 个练习五：1、一克拉钻石含C原子 个0.2g=1克拉钻石含有 个C原子 解： 2、1克水含 个水分子 解： 3、1个氧原子的质量是 克= 1 m NA 16 4、49克H2SO4与2克HW相比，哪个含分子数多？ 5、多少克O2与8克重水（D2O）含相同的分子个数？（n相等）1mol物质的质量2.2气体摩尔体积物质的密度1mol物质的体积V = 影响物质体积的因素对固,液,气微粒个数 微粒自身大小 哪个才是最主要的因素微粒间的距离微粒个数微粒大小微粒间距固体,液体NA主要因素次要因素气体NA忽略决定因素同T,同P下,气体分子间距离是相等的在20时,固体,液体体积各不相同.在0,1.01*105Pa,1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。一、气体摩尔体积V0 = 22.4L/mol标准状况0，101.3KPa注意: 只适用于气体要看物质的量(是否是1mol)状况(标准状况或S.T.P)练习:1.1molO2的体积为 无法确定2.标况下,0.4molSiO2的体积为 无法确定3.标况下,3molCO2体积为 67.2L4.气体的体积与物质的量的关系: V = n * V0复习:1.物质的量能联系哪几种表示物质的多少的量?2.哪几个量能转换成物质的量?怎么转换?练习一:下列说法是否正确,为什么?1. 1molCl2的体积约是22.4 L F2. 在标况下,1mol H2O的体积约是22.4 L F3. 20时, 1mol 任何气体的体积总比22.4 L大 F4. 20、1.01105Pa时, 1mol O2的体积必定大于22.4L T5. 标况下,CO2气体摩尔体积是22.4L F6. 1mol 任何气体只有在标准状况下才是22.4 L F练习二:1.0C、.*Pa时，mol氧气的体积是_；2.0、.*Pa时，mol氧气与mol氢气的体积是否相同_;为什么？3.0、.*Pa时，体积相同的氢气、氧气的物质的量是否相同？所含分子个数是否相同？结论：同温同压下，体积相同的任何气体所含分子数相同阿佛加德罗定律 同T同P同V 同N 同n思考：同温同压下，分子数相同的任何气体所占体积是否相同？结论：同温同压下，分子数相同的任何气体所占体积相同. 阿佛加德罗定律逆定律同T同P同N(同n) 同V 练习三：相同温度相同压强下2升H2和2升O2所含分子数之比为 1:1 ； 此时2升H2和3升02所含分子数之比为 2:3 .推论1：同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比。= V1 N1 n1 V2 N2 n2练习四: 1. 在20、101.3kPa时，1升气体单质A2和3升气体单质B2恰好反应生成2升气体C，则产物C的化学式为 C 。(A2 + 3B2 2C)(A).AB (B).AB2 (C).AB3 (D).A2B练习五：1. 标准状况下，气体SO2的密度是_，气体R（式量为M）的密度是_。二者密度之比是_。2. 在T、K、P帕时，上题中SO2与R的密度之比是_。推论2: 同温同压下，任何气体密度比等于相对分子质量之比。即：（T，P相同）练习六：1同温同压下的下列气体，密度与其它三者不同的是(A)N2（B）C2H4（C）CO（D）H2S2.同温同压下，密度相同的气体组是（A）CO、N2（B）NO、CH4（C）C2H4、NO （D）SO2、Cl2 练习七1.同温同压下，相同体积（或分子数或物质的量）的下列气体中，质量最大的是-（ ） （A）氦气 （B）氢气 （C）氧气 （D）氮气 2.某气体的质量是同温同压同体积氢气质量的22倍，则该气体的式量是-（ ） （A）22 （B）66 （C）88 （D）44练习八：1.同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述中，正确的是-（ ） （A）密度比为16：11 （B）密度比为11：16 （C）体积比为1：1 （D）体积比为11：16 2.一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积B2化合生成20体积某气体C，则C的化学式为（ ）（A）AB （B）A2B （C）AB3 （D）AB2 练习九:1.某温度下，将0.1摩Cl2和0.4摩H2充入容积为2升的密闭容器中，测得其压强为1大气 压，点火充分反应后再恢复到原来温度时 容器内的压强是-（ C ）（A）0.2大气压 （B）0.6大气压 （C）1个大气压 （D）无法确定 2.在某温度时，一定量的元素A的气态氢化物（AH3），在一定体积的密闭容器中完全分解成两种气态单质，此时压强增加75%，则A的单质的化学式为 A4 。 理想气体状态方程： (T：温度 P：压强V：体积 R：常数)推论3: 同温同体积下,气体的压强之比等于物质的量之比。即：（T，V相同）理想气体状态方程 包含了:1.气体摩尔体积2.阿佛加德罗定律3.阿佛加德罗定律的几个推论 4.物理中所学的气体三定律氨气氯气一氧化碳二氧化硫物质的量(摩尔)0.20.50.0055质量(克)3.435.5.014320体积(升、标况）4.4811.20.112112微粒数（个）1.204*10233.01*10233.01*10213.01*1024常规题型： 标况下气体体积与物质的量的转换 标况下气体体积、质量、微粒个数与物质的量的转换 阿佛加德罗定律德应用 混合物题型 化学反应方程式的应用1、若NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是:( ) A、在常温常压下，11.2L N2含有的原子数为NA B、标准状况下，18g H2O所占的体积约是22.4L C、32g O2在标准状况下所占体积约为22.4L D、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同2、一定量的CO2气体由标准状况变到常温常压时，气体的下列各量：a、物质的量 b、质量 c、摩尔质量 d、相对分子质量 e、分子个数 f、体积 g、密度，发生变化的有 。3、H2和O2混和气体的质量为10g，在标准状况下其体积为28L，则混和气体中H2的物质的量是 mol，O2的质量是 g，该混和气体的平均式量是 ，该混合气体的密度是同条件下氧气密度的 倍。4、下列说法正确的有（ ） A. 0.5mol氧的质量是8g B. 2mol的O3的摩尔质量与96gO2的摩尔质量之比为1:1 C. 水的摩尔质量等于NA个水分子质量之和 D. 等体积的CH4和CO所含分子数相同、5、a mol H2和a mol He，一定具有相同的： （ ） A、体积 B、物质的质量 C、电子数 D、原子数6、依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（ ）A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之反比2.3 物质的量浓度(1)学习任务：1、正确理解和掌握物质的量浓度的概念。 2、进行有关物质的量浓度的计算。问题我们知道溶液有浓溶液和稀溶液之分，那么如何定量地表示溶液的浓稀呢？溶质的量一、什么叫浓度？溶液的量 浓度 = 二、什么叫质量百分比浓度？质量百分比浓度-以100克溶液中所含溶质的质量来表示溶液的浓度。(1) 溶液的质量百分比浓度 =(2) 溶液质量（g） = 溶质质量（g） + 溶剂质量（g）(3)溶液质量（g）= 溶液体积（mL) 溶液密度（g/mL)讨论：1、实验室取用溶液时，是用天平称其质量方便，还是用量筒量取其体积方便？2、在2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O反应中:NaOH、H2SO4、Na2SO4、H2O的质量比是_；NaOH、H2SO4、Na2SO4、H2O物质的量之比_。浓度-单位溶液中所含溶质的多少 单位体积 物质的量所以,我们要用单位体积溶液中溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度.三、物质的量浓度：-以1升溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液浓度。 单位： mol/L 符号：C形成性练习：（1）1 mol NaOH配成 1L溶液，其物质的量浓度为_1_mol/L。（2）2 mol NaCl配成 0.5L溶液，其物质的量浓度为_4_mol/L。溶质的物质的量（mol）（3）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL ，含硫酸的物质的量为_1_mol。溶液的体积（L）物质的量浓度（mol/L）= 即:或n=c*v讨论1.从1 L浓度为1mol/L的NaOH溶液中分别取出100mL、10mL 、1mL，取出的溶液的物质的量浓度是多少？溶液是均一的从溶液中取出任意体积的溶液,其物质的量浓度都等于原溶液的物质的量浓度.讨论2. 将40克NaOH溶解在1 L水里，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1 mol/L ？注意：1、物质的量浓度的定义中，“1升溶液”，而不是“1升溶剂”。2、溶剂中加入溶质后，溶液体积和密度会发生变化。3、同样，溶液中加水及溶液混合时，新溶液的体积和密度一般都会发生变化。混合时可以直接将体积相加忽略混合时体积变化极稀的溶液同种浓度的相同溶液讨论:1、有100mL 0.10mol/L的氢氧化钠溶液，加入100mL水，所得溶液的物质的量浓度为多少？不知道所得溶液的体积-无法计算2、有100mL 0.10mol/L的氢氧化钠溶液，加入水配成200mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为多少？溶液稀释时：C1*V1=C2*V2溶质质量不变溶质的量不变 溶质物质的量不变思考：标准状况下，1升水中能溶解700升氨气，得到的氨水密度为0.9克/厘米3。则该浓氨水的质量百分比浓度为_;物质的量浓度为_mol/L巩固练习：1、下列说法是否正确？说明理由。 (1)将4克NaOH固体溶于100mL水中，所得溶液的浓度为1mol/L； (2)10mL 1mol/L的硫酸溶液比100mL1mol/L的硫酸浓度小； (3) 从100mL0.5mol/L的盐酸溶液中取出10mL,取出的盐酸溶液浓度是0.5mol/L; (4)在100mL0.5mol/L的盐酸溶液中，注入蒸馏水200mL,则稀释后溶液的浓度为0.25mol/L.2、要配制0.5mol/L的硫酸铜溶液200mL，需要胆矾(CuSO45H2O)多少克？解：溶质硫酸铜的物质的量=C *V =0.5 mol/L 0.2L =0.1 mol 硫酸铜晶体的物质的量=硫酸铜的物质的量 硫酸铜晶体的质量=0.1mol * 250克/mol =25 克2.3.2物质的量浓度(2)学习任务：1、巩固物质的量浓度的概念。2、巩固有关物质的量浓度的计算。3、学习和掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤。4、认识配制一定物质的量浓度溶液过程中误差的成因巩固练习：1、下列说法是否正确？说明理由。 F (1)10mL 1mol/L的硫酸溶液比100mL1mol/L的硫酸浓度小； T (2) 从100mL0.5mol/L的盐酸溶液中取出10mL，取出的盐酸溶液浓度是0.5mol/L;F (3)将4克NaOH固体溶于100mL水中，所得溶液 的浓度为1mol/L；F (4)在100mL0.5mol/L的盐酸溶液中，注入蒸馏水200mL,则稀释后溶液的浓度为0.25mol/L.思 考：实验室里一瓶浓硫酸,标签上有“98%、1.84克/cm3” 字样。则该硫酸的物质的量浓度为多少？(提示1：同一溶液的浓度虽可有不同的计量方法，但溶质的量不变)(提示2：取一定体积的溶液考虑，例如1升或1毫升)结论：同一溶液的质量百分比浓度与物质的量浓度之间可以转换：C1M浓度% =1000 * * X%C =1000液M 思考题：某工厂的质量监控员在分析样品时，需要约250mL0.400mol/L的NaCl溶液。如果你是该监控员，你该如何配制该溶液？(步骤是什么？需要那些仪器？)步骤 六字方针：计量溶(冷)洗定保 计算：NaCl物质的量=0.4mol/L0.25L=0.10mol则 NaCl的质量=0.10mol58.5 g/mol=5.85g 称量：（天平调零、左物右码、托盘的防腐。） 溶解：在烧杯中用50mL蒸馏水使之完全溶解（注意：不可在容量瓶中溶解!若为NaOH,溶解时放热，溶液 应冷却后，才能转移至容量瓶中，）； 转移：移入250mL容量瓶（玻璃棒引流）； 洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒两三次；洗涤液也必须转移至容量瓶中； 定容：加水到接近刻度约2厘米时，改用胶头滴管加水到刻度，摇匀,装瓶保存. 保存实验所需仪器： 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用） 讨论在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ 固体药品的称量与液体药品的量取是否准确（天平与量筒的使用）； 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 未洗涤烧杯和玻璃棒 洗涤了量筒； 定容时水加多了或加少了； 定容时未平视刻度线。巩固练习：1:配制1 mol/L NaOH溶液250mL，完成填空：用天平称取氢氧化钠固体_克。在_中称好氢氧化钠固体,加_蒸馏水将其溶解，待_后将溶液沿_转移入_ _mL的容量瓶中。用少量蒸馏水将 和 冲洗 次，将洗涤液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏低。向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切。最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。 2、下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（A，D）A、0.01molKNO3溶于100mL水配制而成 B、0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液C、0.2mol/LKNO3100mL稀释成200mL D、0.1molKNO3溶于1L水配制而成3、0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3-数目最多的是：（D）NO3- 物质的量浓度最大的是: A.硝酸钾 B.硝酸钡 C.硝酸镁 D.硝酸铝4、等体积的0.5 mol /L的硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝三种溶液中阳离子的物质的量浓度之比为2：1：2；阴离子的个数之比为1：1：3。5、中和1升0.5 mol/LnaOH溶液，需要多少升1 mol/LH2SO4溶液？6、配制500mL1.0 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%）多少毫升？3.1 溶解过程中的能量变化化学反应中的能量变化引言: (自学P39-40三分钟,这部分说了几个问题?)1.物质的变化必然导致能量变化.2.物质世界是守恒的,能量只能从一种形式转化为另一种形式,从一种物质转移到另一种物质.3.地球上的能量归根到底都是从太阳能转化而来的.(太阳能是太阳上核变化产生的.即来自核能)4.物质的三态变化伴随能量变化:固体 液体 气体常见应用: 暖气 冰袋 冰箱致冷剂(氟里昂) 液氨致冷剂观察实验: 如何从微粒运动的角度解释你所看到的现象?溶解过程扩散: 微粒或水合微粒向水中分散开来-需要吸收能量物理变化水合: 微粒与水分子结合 -会释放出能量化学变化思考: 总的过程是否有热量变化?溶解过程中的热量变化:NaOH溶解于水: 温度升高 Q放热Q吸热实验: NH4Cl溶解于水: 温度降低 Q放热 16克 D、 25克（2）计算析出晶体的质量提示：析出晶体后的溶液是饱和溶液；原饱和溶液在结晶过程中损失什么？3.3 化学变化中的能量变化1物质变化过程中必然伴随着一定的能量变化，2物理变化中有能量变化，3化学变化中更有能量变化。讨论：1、你知道日常生活、社会实践中哪些事例应用了化学变化中的能量变化？2、化学变化过程中释放能量有哪些形式？ -热能、光能、电能一、化学反应中的热现象1、热效应反应中放出或吸收的热量就是该反应的热效应。放热反应：一般表示为 + Q吸热反应：一般表示为 - Q例如：2、量热器（阅读P47）思考：50mL2mol/L的NaOH溶液与50mL2mol/LHCl溶液反应，使溶液温度升高tC，（忽略溶液混合时密度的变化，认为=1.0克/cm3。）则1.0摩尔NaOH完全反应放出多少热量？ 已知水的比热为4.18焦/克度规律： 强酸 + 强碱 盐 + 水 + Q二、热化学反应方程式 表示化学反应中吸收或放出热量的式子。例：2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) + 517.6 kJ注意：1、系数只代表物质的量，不代表分子数，因而可以是分数、小数；2、系数（物质的量）必须与方程式后的热效应相符合；例：2H2(g) + O2(g) 2 H2O(g) + 483.6 kJ H2(g) + O2(g) H2O(g) + 241.8kJ3、每个物质后都必须标明物质的聚集状态。聚集状态不同，则热效应不同：例：2H2(g) + O2(g) 2H2O( l ) + 571.6 kJ 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) + 483.6 kJ巩固练习：1、请读出下列热化学方程式：(1)、C(s) + O2(g) CO2(g) + 393.5 kJ(2)、C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) 131.3kJ(3)、H2(g) + S (g) H2S(g) + 20.1 kJ2、1mol氨气完全分解成氮气和氢气要吸收46.19kJ的热量，则该反应的热化学方程式应写成2NH3(g)N2(g) + 3H2(g) 92.38kJ。三、化学变化中的能量变化1、化学能与热效应（阅读课本P48-49，阅读思考题）(1)、什么叫化学能？(2)、反应物、生成物自身能量的高低与反应的热效应有没有关系？(3)、反应物、生成物自身能量的高低与反应的热效应有什么样的关系？Q = SE反应物 SE生成物 Q 0 放热Q 0 吸热吸热反应生成物的总能量高反应物的总能量高放热反应反应物的总能量低生成物的总能量低化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程探索与总结常见的放热反应和吸热反应放热反应 吸热反应燃料的燃烧强酸、强碱中和反应金属与酸NaOH、CaO溶解于水浓硫酸、SO3溶解于水C+CO2C+H2OH2+CuO分解反应盐类水解2、热效应与物质的稳定性 -物质世界的普遍原则：能量越低越稳定（1）稳定性：H2O(g) H2O(l)（2）已知：Ca(s) + Cl2(g) CaCl2(s) + 795kJ Ba(s) + Cl2(g) BaCl2(s) + 860kJ 稳定性:CaCl2(s) BaCl2(s) 活泼性：Ca Ba（3）已知：H2(g) + O2(g) H2O(g) + 241.8kJH2(g) + S (g) H2S(g) + 20.1 kJ说明：水蒸气比硫化氢气体对热稳定事实：H2O(g)加热到1000C才有大约2%分解H2S(g)在生成的同时（300C）即分解：H2(g) + S (g) H2S(g) + 20.1 kJ（4） H2(g) + F2 (g) 2HF(g) + 542.2 kJ F是最活泼的非金属单质 H2(g) + Cl2 (g) 2 HCl(g) + 184.6 kJ H2(g) + Br2 (g) 2 HBr(g) + 103.1 kJ H2(g) + I2 (g) 2 HI (g) 9.4 kJ说明反应条件、产物对热稳定性、产物分解的难易3、能量变化的图示2H2(g) + O2(g)能 量放热Q1放热Q22H2(g) + O2(g) 2H2O( l )+ 571.6 kJ2H2O(g)2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) + 483.6 kJ2H2O(l)思考：H2O(l) H2O(g) + Q，Q= -44 kJ课堂作业：完成课本P49：13题；课后作业：1、已知：2H2O(g) + O2(g) 2H2O(l) + 577.5kJ。求11.2升（S.T.P）氢气完全燃烧放出热量的多少。2、二甲基肼（CH3-NH-NH-CH3）（液态）可作火箭燃料，完全燃烧该物质1.5克（产生氮气、二氧化碳气体、液态水），可产生热量50kJ，完全燃烧燃烧1摩尔能产生多少热量？写出该物质燃烧的热化学反应方程式。(二甲基阱可写成分子式C2H8N2) 3.4 燃料的充分利用如何衡量一种燃料的好坏？1产生污染物的多少 F污染的处理和预防2单位燃料产生热能的多少 F燃料的充分燃烧，能量的充分利用一、燃烧热 1mol物质完全燃烧生成稳定的化合物时所释放出来的热量。已知： 2H2(g) + O2(g) 2H2O( l ) + 571.6 kJ2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) + 483.6 kJ则氢气的燃烧热是285.8 kJ表示氢气燃烧的热化学反应方程式为：H2(g) + 1/2O2(g) H2O(l) + 285.8kJ。二、热值 工业上把单位质量的燃料完全燃烧时所释放出来的热量叫该燃料的热值。阅读P51，表3.2和表3.3 对比表3.1，有什么显著的差别？ 燃烧热指纯净物，而热值指混合燃料 燃烧热为确定值，而热值多为一个范围三、燃料的充分利用1、燃料的充分燃烧， 粉碎、雾化、搅拌、足量空气2、能量的充分利用四、污染及其防治F矿物燃料直接燃烧产生大量污染物，尤其是污染气体： SO2 对环境危害极大形成酸雨F了解污染防治的主要措施：1、将煤加工成天然气；2、工厂燃烧煤时加入生石灰以除硫；3、石油进行综合利用；4、充分发展新能源，尤其是可再生的新能源：生物能、水能、风能、潮汐能、氢能、核能.F阅读课本P53“阅读材料”思考：已知 水在自然界分布广、含量大，富含无穷的氢元素，且氢能利用的结果产生水；水在1000C时有大约2%分解产生氢气；电解也能使水分解为氢气。能否用加热或电解的方法从水中获得氢气？为什么？若不行，你有什么建议？作业：1、 已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol；甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol；CO的燃烧热为282.6kJ/mol。计算氢气、甲烷、CO的热值，并写出热值由大到小的顺序，简要说明上海市用天然气替代煤气（主要成分为氢气、CO）的改造工程的意义。2、 在标准状况下，丙烷（C3H8）和氢气的混合气体6.72升，完全燃烧生产水(l)的质量为10.8克。计算该混合气体完全燃烧时放出的热量。C3H8(g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O(l)+ 2217.8kJ4.1.1氯气Cl2一、氯气的物理性质黄绿色气体；有刺激性气味；有毒；密度比空气大；收集氯气可溶于水（常温 1：2）看课本P60图4.2氯气易液化：看课本P60图4.3 不能用排水集气法101C34.6C怎么收集氯气？固态